陕西省渭南市临渭区华州区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-20 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 化学与科学、技术、社会环境切相关。下列说法错误的是（）

A、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境 B、日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理 C、物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D、家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈

查看试题解析
2. 某反应只有在高温下才具有自发性，则对该反应的△H和△S判断正确的是（）

A、△H>0、△S>0 B、△H<0、△S<0 C、△H>0、△S<0 D、△H<0、△S>0

查看试题解析
3. 下列事实或操作与盐类水解无关的是（）

A、明矾净水 B、泡沫灭火器灭火 C、电解氯化钠溶液制备氢氧化钠 D、氯化铵溶液除铁锈

查看试题解析
4. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)＋bB(s) $⇌_{}^{}$ cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的0.6倍，下列叙述错误的是（）

A、a＋b ＜ c＋d B、平衡向正反应方向移动 C、D的物质的量变大 D、A的转化率变大

查看试题解析
5. 关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（）

A、在实验中，温度计只使用2次 B、向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出 C、用铁丝代替玻璃棒搅拌，会使测得的中和热数值偏大 D、为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量

查看试题解析
6. 下列说法错误的是（）

A、25℃时，AgCl(s)在等浓度的CaCl₂和FeCl₃溶液中的溶解度不同 B、升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快 C、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D、洗发时使用护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度

查看试题解析
7. 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是（）

A、正极的电极反应式为 $F e - 2 e^{-} = F e^{2 +}$ B、金属M的活动性比Fe的活动性弱 C、钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 D、当水体呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出

查看试题解析
8. 资源化利用CO₂是实现“碳中和”的重要途径，CO₂光催化转化为CH₄的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO₂+4H₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{光}} \\ 催化剂 \end{array}$ CH₄+2H₂O。CO₂与氢气反应制CH₄的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是（）

A、反应中La₂O₃是中间产物 B、H₂在Ni催化作用下产生•H过程的△S>0 C、反应中La₂O₂CO₃释放出CO₂ D、使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

查看试题解析
9. 如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是（）

A、步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B、步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C、步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D、为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去

查看试题解析
10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、氨水溶液： Na⁺、K⁺、OH^-、NO $_{3}^{-}$ B、pH=1的溶液： Na⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Cl^-、CH₃COO^- C、0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液：K⁺、SiO $_{3}^{2 -}$ 、Al³⁺、Cl^- D、 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1.0 \times 1 0^{12}$ 的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^-

查看试题解析
11. 在某一恒温容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) $⇌_{}^{}$ 2C(g)。反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、0～t₂时，υ正＞υ逆 B、t₂时刻改变的条件是向密闭容器中加入C C、Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ D、Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ＞Ⅱ

查看试题解析
12. 液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH₃+NH₃ $⇌_{}^{}$ NH $_{4}^{+}$ +NH $_{2}^{-}$ ， T ℃时，液氨的离子积常数K=c(NH $_{4}^{+}$ )•c(NH $_{2}^{-}$ )=1.0×10^﹣³⁰ ，若用定义pH的方式来规定pN=﹣lg c(NH $_{4}^{+}$ )，则下列叙述正确的是（）

A、其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B、液氨达到电离平衡时c(NH₃)=c(NH $_{4}^{+}$ )=c(NH $_{2}^{-}$ ) C、T ℃时的液氨中，pN=15 D、一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡正向移动

查看试题解析
13. 工业废水中含重金属离子，可通过化学沉淀法将其除去， T℃时，Ag₂S与PbS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。(Mⁿ⁺表示Ag⁺和Pb²⁺)下列说法错误的是（）

A、e点对应的PbS溶液为过饱和溶液 B、T ℃时， K_sp(PbS)=10^-35.3 C、向含Ag₂S沉淀的悬浊液中加入Na₂S固体可实现d点到c点的变化 D、向含0.01 mol/L的Ag⁺、Pb²⁺的工业废水通入H₂S气体，首先沉淀的是PbS

查看试题解析

14. 下列实验能达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	向1mL0.1mol/ LMgSO₄溶液中加入1mL0.3mol/L KOH溶液，再滴5-6滴0.1mol/LCuSO₄溶液，观察现象	比较K_sp[Cu(OH)₂]、K_sp[ Mg(OH)₂ ]的大小
B	用石墨电极电解Mg(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合液	比较铜和镁的金属活动性强弱
C	室温下用pH试纸测0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/LCH₃COONa溶液中的pH	比较CH₃COOH和HClO的酸性强弱
D	向2支试管中分别加入同体积、同浓度的Na₂S₂O₃ ，溶液，再分别加入同体积、不同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中	探究温度对反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

15. 有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中固体电解质是Y₂O₃-Na₂O，O^2-可以在其中自由移动。下列说法正确的是（）

A、瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流由电极a流向电极b B、电极b是正极，O^2-由电极a流向电极b C、电极a的反应式为CH₄ +5O^2-－8e^- =CO $_{3}^{2 -}$ +2H₂O D、当固体电解质中有1molO^2-通过时，转移电子2mol

查看试题解析
16. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（）
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3

A、分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>③>④ B、在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小 C、将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9 D、将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(NH $_{4}^{+}$ )>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

查看试题解析

二、填空题

17. 化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。

(1)、在微生物作用的条件下，NH $_{4}^{+}$ 经过两步反应被氧化成NO $_{3}^{-}$ ，两步反应的能量变化示意图如图。
①第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应
②1mol NH $_{4}^{+}$ (aq)全部氧化成NO $_{3}^{-}$ (aq)热化学方程式为。

(2)、已知红磷比白磷稳定，且有反应：
P₄(白磷，s)+5O₂(g) =2P₂O₅(s) △H₁
4P(红磷，s)+5O₂(g) =2P₂O₅(s) △H₂
△H₁△H₂(填写“>”、“<”或“=”)

(3)、研究表明，化学反应能量变化与征键能有关。下列是部分化学键的键能数据。
化学键
P-P
P-O
O=O
P=O
键能(KJ·mol^-1)
197
360
499
x
已知：P₄(s) +5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H=-2378.0 kJ·mol^-1 ，白磷(P₄)及P₄O₁₀的结构如图，则x=

(4)、充分燃烧一定量丁烷(C₄H₁₀)放出热量161.9 kJ，且生成的CO₂ ，恰好能与100mL2.5mol·L^-1氢氧化钡溶液完全反应生成沉淀，则燃烧1mol丁烷放出的热量为kJ。

查看试题解析
18. 草酸(H₂C₂O₄)是一种还原性二元酸，存在于菠菜等植物中。已知：常温下，草酸的电离常数K，=5.4x10^-2 ， K₂=5.4x10^-5

(1)、生活中，长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙元素且易患胆结石疾病。原因是。

(2)、写出草酸在水中的电离方程式。

(3)、已知KHC₂O₄溶液呈酸性，则溶液中c(H₂C₂O₄)(填“>”、“<”或“=”，下同) c(C₂O $_{4}^{2 -}$ )。若0.1 mol· L^-1H₂C₂O₄溶液中第二步电离的c(H⁺)=a mol·L^-1 ，则0.1 mol·L^-1KHC₂O₄溶液中HC₂O $_{4}^{-}$ 电离出来的c(H⁺)a mol· L^-1。

(4)、常温下，将1mL某浓度的H₂C₂O₄溶液加蒸馏水稀释，其溶液pH与加水稀释后溶液体积的关系如图1所示。
①图中能代表H₂C₂O₂溶液稀释情况的是曲线(填“I”或“II”)。
②在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是(填字母)。
A． $\frac{c (H^{+}) \cdot c (H C_{2} O_{4}^{-})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})}$ B．c(H⁺)·c(C₂O $_{4}^{2 -}$ ) C． $\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})}$ D． $\frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})}$

(5)、常温下，向20 mL0.1 mol·L^-1 NaHC₂O₄ ，溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图2所示。
①试分析图中E、F、G三点，水的电离程度最大的是点。
②下列关系式正确的是(填字母)。
a.E点存在：2c(Na⁺)=3c(H₂C₂O₄) +3c(H₂C₄O $_{4}^{-}$ )+3c(C₂O $_{4}^{2 -}$ )
b.F点存在：c(H⁺ )=c (OH^- )+c(HC₂O $_{4}^{-}$ )+c(H₂C₂O₄)
c. G点对应的溶液中，c(Na⁺ )>c(OH^-)>e(HC₂O $_{4}^{-}$ )>c(H₂C₂O₄ )

查看试题解析

三、综合题

19. 滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一

(1)、Ⅰ.酸碱中的滴定---------充满HCl气体(标准状况下)的烧瓶做完喷泉实验后可得到稀盐酸，现用标准Na₂CO₃溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。
用标准Na₂CO₃溶液滴定该稀盐酸时，Na₂CO₃溶液应装在如图的(填“甲”或“乙”)滴定管中，原因是(用离子方程式表示)。

(2)、配制下列三种不同浓度的标准Na₂CO₃溶液，最合适的是____ (填字母)。

A、5.000 mo/L B、0.5000 mol/L C、0.0500 mol/L

(3)、Ⅱ.氧化还原滴定--------葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定。葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂，测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：
$葡萄酒样品 100.00 m L \to_{蒸馏}^{盐酸} 馏分 \to_{用 0.01 m o l / L 标准 I_{2} 滴定}^{一定条件下，加入几滴淀粉溶液} … …$
已知：实验中加入盐酸的目的是将Na₂S₂O₅全部转化成SO₂。
实验达到滴定终点的标志是。

(4)、实验中消耗标准I₂溶液25.00 mL，则所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为g/L。

(5)、下列操作会导致测定结果偏高的是____(填字母)。

A、滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化 B、滴定前平视，滴定后俯视 C、盛装标准I₂溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗 D、滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

(6)、Ⅲ.沉淀滴定-------滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表数据，若用AgNO₃ ，滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是____(填字母)
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag₂CrO₄
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
K_sp
1.77×10^-10
5.35×10^-13
1.211×10^-16
1.12×10^-12
1.0×10^-12

A、NaCl B、NaBr C、NaCN D、Na₂CrO₄

查看试题解析
20. 电化学原理在能量转换、物质合成等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)、我国科学家发明了一种Zn-PbO₂ ，电池、电解质为K₂SO₄、H₂SO₄和KOH。由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如图1所示：
图1
①电池中，Zn为极(填“正”或“负")， PbO₂电极的电极反应为
②B区域的电解质为(填“K₂SO₄”、“H₂SO₄”或 “KOH”)；阳离子交换膜为图中的膜(填“a”或“b”)。
③此电池维持电流强度0.5A(相当于每秒通过5x10^-6mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造该电池所需的锌粉为6g，则电池失效时仍有 %的金属锌未参加反应。

(2)、双极膜( BP)是一种能将水分子解离为H⁺和OH^-的特殊离子交换膜。应用双极膜制取聚硫酸铁净水剂[ Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-0.5n]_m(PFS)的电化学装置如图2所示。
①图中装置为 (填“原电池"或“电解池)，a、b均为石墨电极，b极的电极反应式为。
②M为 (填“阴高子/或“阳离子”)交换膜。

查看试题解析
21. 一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如CO、CO₂、 CH₄、CH₃OH等为原料，用化工方法制造产品的化学体系的总称，其主要目的是用较少的碳原料生成较多的燃料。

(1)、如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H₂的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，则E₁、E₂、E₃由大到小的顺序为。

(2)、以CH₃OH和CO为原料合成CH₃COOH涉及的主反应和部分副反应如下：
CH₃OH(g) +CO(g)= CH₃COOH(g) △H₁
CH₃OH(g) +CO(g) +2H₂(g)=CH₃CH₂OH(g) +H₂O(g) △H₂
又知乙醇氧化为乙酸的反应为：CH₃CH₂OH(g) +O₂ (g)= CH₃COOH(g) +H₂O(g) △H₃
则2H₂ (g) +O₂(g)= 2H₂O(g) △H = (用△H₁、△H₂、△H₃表示)。

(3)、CH₃OH(g)和NH₃(g)在一定条件下反应可制得甲胺CH₃NH₂(g)：CH₃OH(g) + NH₃(g) $⇌_{}^{}$ CH₃NH₂ (g) +H₂O(g) △H = -12kJ/mol。在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情况下，分别测得起始时CH₃ OH( g)的物质的量和温度(T )对平衡时CH₃NH₂(g)的体积分数的影响如图所示。
①据图分析T₁T₂(填“>”、“＜”或“=”)；
②图中(填“a”、“ b”或“c”)点对应的平衡状态中反应物NH₃(g)的转化率最大。

(4)、甲醇在工业上可利用水煤气来合成： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) Δ H ＜ 0$ 。将1mol CO和2mol H₂通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数 $φ$ (CH₃OH)变化趋势如图所示。
①下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。
A．体系中气体的总质量保持不变
B．CO的消耗速率与CH₃OH的消耗速率相等、
C．体系中CO的转化率和H₂的转化率相等
D．体系中CH₃OH的体积分数保持不变
②X轴上a点的数值比b点(填“大”或“小”)。图中Y轴表示的外界条件为，判断的理由是
③在M点所处的温度(T₃℃)和压强(p₀kPa)下，反应经20 min达到平衡时 $φ$ (CH₃OH) =10% ，该温度下反应的平衡常数K_p =kPa^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

查看试题解析

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
K_sp	1.77×10^-10	5.35×10^-13	1.211×10^-16	1.12×10^-12	1.0×10^-12

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能(KJ·mol^-1)	197	360	499	x