陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高二上学期期末考试化学(理)试题

试卷更新日期:2022-10-20 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿萝之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,浣衣发面。”下列说法错误的是(   )
    A、石碱的主要成分为K2CO3 B、“浣衣发面”过程中均有CO2产生 C、“浣衣”利用了石碱溶液的碱性 D、使用热水“浣衣”,可增强石碱去油污能力
  • 2. 下列关于电解质的说法,正确的是(   )
    A、金属能导电,属于电解质 B、乙酸是有机物,属于非电解质 C、NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电,都属于电解质 D、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
  • 3. 哈伯法合成氨技术是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,△S<0。下列有关工合成氨的说法正确的是(   )
    A、因为△H<0,所以该反应一定能自发进行 B、因为△S<0,所以该反应一定不能自发进行 C、在高温下进行是为了提高反应物的转化率 D、使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能
  • 4. 下列说法或表示方法错误的是(   )
    A、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B、在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)=H2O(l) △H = -57.3kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ C、由一定条件下石墨合成金刚石吸热,可知石墨比金刚石稳定 D、在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = –285.8kJ/mol
  • 5. 化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行:①A+B→X(吸收能量),②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是(   )
    A、 B、 C、 D、
  • 6. 下列电离方程式中书写正确的是(   )
    A、HF溶于水:HFH++F- B、NaHCO3Na++H++CO32 C、H3PO4溶于水:H3PO4=3H++PO43 D、H2S2H++S2-
  • 7. 下列事实一定能说明NH3•H2O是弱碱的是(   )

    ①用NH3•H2O溶液做导电性实验,灯泡很暗

    ②NH3•H2O能与HCl发生反应

    ③常温下,0.1 mol·L-1 NH3•H2O溶液的pH为11

    ④NH3•H2O能与AlCl3溶液反应产生Al(OH)3

    ⑤NH3•H2O与水能以任意比互溶

    ⑥NH3•H2O能使紫色石蕊试液变蓝

    A、①② B、②③⑤ C、③④⑥ D、
  • 8. 在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN- , 对该平衡,下列叙述正确的是(   )
    A、加热,平衡正向移动,电离常数变大 B、加水,平衡正向移动,电离常数变大 C、滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减少 D、加入少量NaCN固体,平衡正向移动
  • 9. 在25℃时,pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如图所示,则下列说法错误的是( )

    A、稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 B、稀释前,两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 C、若a=4,则A是强酸,B是弱酸 D、若1<a<4,则A、B都是弱酸
  • 10. 下列关于酸碱中和滴定的叙述中,正确的是(   )
    A、进行酸碱中和滴定实验时,盛装待测液的锥形瓶使用前应先用待测液润洗 B、滴定前应排除尖嘴部分的气泡 C、滴定结束时仰视标准液读数会使测定结果偏小 D、锥形瓶内溶液颜色突变说明到达滴定终点
  • 11. 在相同温度下,等体积等物质的量浓度的4种稀溶液:①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含离子种类由多到少的顺序是(   )
    A、①=④>③=② B、④=①>③>② C、①>④>③>② D、④>①=③>②
  • 12. 下列表述中,与盐类水解有关的是(   )

    ①明矾和FeCl3可作净水剂

    ②为保存FeCl2溶液,要在溶液中加少量铁粉

    ③AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是Al2O3

    ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

    ⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞

    ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

    ⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用

    A、①②③⑤⑥⑦ B、①③④⑥⑦ C、①③⑤⑥⑦ D、全有关
  • 13. 宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池,其电池反应为2H2+O2=2H2O,电解质溶液为KOH溶液,反应保持在较高温度,使H2O蒸发。下列说法正确的是(   )
    A、此电池能发出蓝色的火焰,总的化学反应为2H2+O2__2H2O B、通入H2的一极为正极,通入O2的一极为负极 C、工作时电解质溶液的pH不断减小 D、电极反应:负极:2H2+4OH--4e-=4H2O;正极:O2+2H2O+4e-=4OH-
  • 14. 常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(   )
    A、pH=2的溶液中:Cu2+NH4+、Cl-NO3 B、由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:K+、Na+AlO2CO32 C、与Al反应能放出H2的溶液:Na+、K+NO3SO42 D、无色酸性溶液中:Cr2O72、Na+、H+SO32
  • 15. 某温度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如图(忽略温度变化)。下列说法中正确的是( )

    A、该滴定过程可以用甲基橙作指示剂 B、图中V1>20mL,且a点对应的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) C、图中V1<20mL,且a点对应的溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-) D、当加入NaOH溶液的体积为20mL时,溶液中:c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
  • 16. X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应:

    ①水溶液中:X+Y2=X2+Y

    ②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2

    ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:M-2e=M2

    ④Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化,则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是(   )

    A、M<N<Y<X<Z   B、N<M<X<Y<Z   C、N<M<Y<X<Z   D、X<Z<N<M<Y
  • 17. 已知常温下三种酸的电离平衡常数如下表所示:则下列说法错误的是(   )

    HCN

    H2CO3

    HF

    4.9×10-10

    Ka1=4.3×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    6.7×10-4

    A、相同物质的量浓度的HCN和HF溶液中,HF溶液的pH最小 B、相同物质的量浓度的NaCN、Na2CO3和NaF溶液,Na2CO3溶液pH最大 C、相同物质的量浓度的NaCN和NaF溶液中,离子总数NaF溶液大于NaCN溶液 D、在NaCN溶液中通入少量CO2 , 离子方程式为:CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3
  • 18. 下列有关说法中正确的是(   )
    A、已知常温下0.1 mol·L-1NaHSO3溶液pH<7,则HSO3电离程度小于水解程度 B、向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)c(CH3COOH)减小 C、已知25℃时NH4CN溶液显碱性,则25℃的电离常数K(NH3·H2O)<K(HCN) D、25 ℃时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
  • 19. Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下Ksp=2×10-20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH,应使溶液的pH大于( )
    A、2 B、3 C、4 D、5
  • 20. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液, 据此判断下列叙述中正确的是(   )

    A、在使用过程中,电解质KOH被不断消耗 B、使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C、Zn是负极,电极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 D、Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
  • 21. 如图,设计电解饱和食盐水的装置,通电后两极均有气泡产生,下列叙述正确的是(   )

    A、铜电极附近观察到黄绿色气体 B、石墨电极附近溶液显红色 C、溶液中的Na向石墨电极移动 D、铜电极上发生还原反应

二、多选题

  • 22. 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:

    实验编号

    c(HA)/mol·L-1

    c(NaOH)/mol·L-1

    反应后溶液pH

    0.1

    0.1

    pH=9

    c1

    0.2

    pH=7

    下列判断错误的是(   )

    A、0.1mol·L-1的HA溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1 B、c1一定大于0.2mol·L-1 C、甲反应后的溶液中:c(Na+)<c(A-) D、乙反应后的溶液中:c(Na+)=c(A-)

三、综合题

  • 23. 已知在一容积恒定的密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH<0,该反应达到平衡后,测得相关数据如下:

    实验序号

    温度/℃

    初始CO浓度/(mol·L-1)

    初始H2O浓度/(mol·L-1)

    CO的平衡转化率

    1

    110

    1

    1

    50%

    2

    100

    1

    1

    X

    3

    110

    0.8

    Y

    60%

    (1)、实验1中,10h后达到平衡,H2的平均反应速率为mol·L-1h-1 , 该反应的平衡常数为 , 在此平衡体系中再加入0.5mol CO(g)和0.5mol H2(g),平衡移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
    (2)、实验2中X的值____(填序号)。
    A、等于50% B、大于50% C、小于50% D、无法确定
    (3)、实验3中Y的值为
  • 24. 难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积常数在生产、科研等领域有着诸的应用。25℃时,各物质的溶度积如下表所示:

    难溶电解质

    AgCl

    AgBr

    AgI

    BaSO4

    Ksp

    1.8×10-10

    4.9×10-13

    8.3×10-17

    1×10-10

    (1)、现将足量AgCl(s)分别加入下列四种溶液:①100mL蒸馏水;②100mL0.1mol·L-1盐酸;③100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液,④100mL0.1mol·L-1MgCl2溶液。充分搅拌后,相同温度下,Ag+浓度由大到小的顺序是(填序号)。
    (2)、大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,该浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中c(I-)c(Cl-)
    (3)、钡餐是医学检查肠胃的常用造影剂。当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol·L-1时会影响健康,若有人误服氯化钡,请回答能否通过服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+并说明理由。(已知:5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约0.36mol·L-1)
  • 25. 钢铁工业是国家工业的基础,请回答下列有关问题。
    (1)、铁在潮湿的空气中容易被腐蚀生成铁锈(Fe2O3·хH2O),写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应式:
    (2)、下列各装置中,铁棒被腐蚀由难到易的顺序是

    A.   B.

    C.   D.

    (3)、在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀,其装置如图所示。

    ①B电极对应的金属是(填元素名称),A电极的电极反应式是

    ②若电镀前铁、铜两电极的质量相同,电镀过程中电路中通过的电子为0.2mol,电镀完成后,将它们取出洗净、烘干、称量,则A、B两电极的质量相差g。

    ③若A、B都为惰性电极,则该电解池总反应的离子方程式为:

    (4)、磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料,磷酸亚铁锂电池总反应为:FePO4+LiLiFePO4 , 下列各种叙述错误的是____。
    A、放电时,Li作负极 B、电解质溶液为非水溶液体系 C、充电时铁元素发生还原反应 D、若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)当电解池两极共有4480mL气体(标准状况)产生时,该电池消耗锂的质量为1.4 g
  • 26. 回答下列问题:
    (1)、查阅资料,不同温度下水的离子积常数

    T/℃

    0[

    10

    20

    25

    40

    50

    90

    100

    Kw/10-14

    0.134

    0.292

    0.681

    1.01

    2.92

    5.47

    38.0

    55.0

    由此推出:水的电离过程是过程(填“吸热”或者“放热”),随着温度的升高,Kw的值(填“增大减小。

    (2)、水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH- ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液呈碱性,可选择的方法是____(填字母)。
    A、向水中加入少量NaOH B、向水中加入少量NH4Cl固体 C、将水加热至100℃ D、在水中加入少量Na2CO3固体
    (3)、若用pH试纸测定100 ℃沸水,则试纸显色,pH7(填“>”“=”或“<”)。