陕西省安康市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-20 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、牙膏中添加氟化物可预防龋齿 B、沼气的主要成分为甲烷，沼气属于不可再生资源 C、葡萄酒中添加适量二氧化硫，可以起到抗氧化和漂白的作用 D、氢氧化镁和碳酸钠可用作胃酸的中和剂

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2. 下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、火碱的化学式：NaOH B、异戊烷的分子模型： C、乙醇的分子式：CH₃CH₂OH D、次氯酸的结构式：H—Cl—O

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3. 下列方程式书写正确的是（）

A、CO $_{3}^{2 -}$ +2H₂O $\overset{}{⇌}$ H₂CO₃+2OH^- B、NH₄NO₃ $\overset{}{⇌}$ NH $_{4}^{+}$ +NO $_{3}^{-}$ C、HF+H₂O $\overset{}{⇌}$ H₃O⁺+F^- D、BaSO₄(s)=Ba²⁺(aq)+SO $_{4}^{2 -}$ (aq)

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4. 向盛有生石灰的试管中滴加适量的水时(如图所示，装置气密性良好)，下列说法正确的是（）

A、该反应为吸热反应 B、液面a上升，液面b下降 C、该反应生成物的总能量低于反应物的总能量 D、该反应将热能转化为化学能

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5. 类推是学习化学的一种重要方法，下列类推正确的是（）

A、常温下，可用玻璃瓶盛装盐酸，所以也可用玻璃瓶盛装氢氟酸 B、锌在常温下以固态的形式存在，所以金属在常温下均以固态的形式存在 C、铁投入硫酸铜溶液中可置换出铜，所以钠投入硫酸铜溶液中也可置换出铜 D、点燃氢气之前要验纯，所以点燃可燃性气体之前都要验纯

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6. 一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应 $3 C O_{2} (g) + 10 H_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{8} (g) + 6 H_{2} O (g)$ ，达到平衡前的反应速率分别用 $v (C O_{2}) 、 v (H_{2}) 、 v (C_{3} H_{8}) 、 v (H_{2} O)$ 表示，下列关系式正确的是（）

A、 $\frac{1}{10} v (C_{3} H_{8}) = v (H_{2})$ B、 $\frac{1}{6} v (C_{3} H_{8}) = v (H_{2} O)$ C、 $\frac{10}{3} v (C O_{2}) = v (H_{2})$ D、 $\frac{5}{3} v (H_{2}) = v (H_{2} O)$

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7. 下列指定反应的离子方程式书写错误的是（）

A、往100mL0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液中加入100mL0.1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，使其充分反应：NH $_{4}^{+}$ +HCO $_{3}^{-}$ +Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O B、碳酸钠与过量的醋酸溶液反应：CO $_{3}^{2 -}$ +2CH₃COOH=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑ C、向Al₂(SO₄)₃溶液中加入足量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO $_{2}^{-}$ +4NH $_{4}^{+}$ +2H₂O D、过量的Cu与FeCl₃溶液的反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

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8. 室温下，将浓度为0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的CH₃COOH溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持增大的是（）

A、 $K_{a} (C H_{3} C O O H)$ B、 $\frac{c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}$ C、 $c (C H_{3} C O O^{-})$ D、 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (H^{+})}$

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9. 关于物质的分类，下列组合正确的是（）
选项
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
Cu₂(OH)₂CO₃
HNO₃
KMnO₄
SO₃
B
NaOH
HF
Na₂SiO₃
CO₂
C
Mg(OH)₂
NaHSO₄
KIO₃
SO₂
D
Ca(OH)₂
H₂SiO₃
CaS
NO₂

A、A B、B C、C D、D

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10. 较纯的 $S O_{2}$ 可用于原电池法生产硫酸(如图所示，电极a、b均为 $P t$ 电极，气体已换算成标准状况下)，下列说法错误的是（）

A、电池总反应为 $2 S O_{2} + 2 H_{2} O + O_{2} = 2 H_{2} S O_{4}$ B、电极b的反应式为 $4 H^{+} + O_{2} + 4 e^{-} = 2 H_{2} O$ C、电路中每转移 $0.2 m o l$ 电子，消耗 $2.24 L S O_{2}$ D、电极a发生氧化反应，得到电子

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11. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示，其中X的原子核中只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列说法正确的是（）

A、该分子中所有原子均满足8电子结构 B、Y与E形成的化合物YE₄是一种比水轻的油状液体 C、单质W₂与化合物X₂Z反应可得到单质Z₂ D、简单离子半径：E>W>Z>X

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12. 绿原酸 $(M)$ 是金银花的抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、M可发生酯化、加聚、水解、氧化反应 B、M属于烃类化合物 C、M中有3种不同的官能团 D、足量的M与 $0.1 m o l N a H C O_{3}$ 溶液完全反应，可得到 $2.24 L C O_{2}$

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13. 一定条件下进行反应 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ 。达到平衡后， $t_{1}$ 时刻改变某一反应条件所得 $v - t$ 图像如图，则改变的条件为（）

A、增大压强 B、升高温度 C、加催化剂 D、增大生成物浓度

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14. 二氧化氯(ClO₂)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和过氧化氢在酸性条件下制备，发生反应的化学方程式为2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+2H₂O+O₂↑。下列说法正确的是（）

A、每消耗0.2molNaClO₃ ，生成的O₂的体积为2.24L B、该反应的离子方程式为2 $C l O_{3}^{-}$ +H₂O₂+2H⁺=2ClO₂↑+2H₂O+O₂↑ C、该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D、每生成0.2molClO₂ ，同时转移0.4mol电子

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15. 对于可逆反应 $a M (g) ⇌ b N (g)$ $Δ H$ ，同时符合如图各曲线，则下列判断正确的是（）

A、 $a > b$ ， $T_{1} > T_{2}$ ， $Δ H > 0$ B、 $a > b$ ， $T_{1} < T_{2}$ ， $Δ H < 0$ C、 $a < b$ ， $T_{1} > T_{2}$ ， $Δ H > 0$ D、 $a < b$ ， $T_{1} < T_{2}$ ， $Δ H < 0$

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16. 利用电解法将CO₂转化为CH₄的原理如图所示(两电极均为惰性电极且完全相同)，下列说法正确的是（）

A、电极a上的反应为 $2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 H^{+} + O_{2} ↑$ B、电池工作一段时间后，左侧Na₂SO₄溶液浓度降低 C、电解过程中化学能转化为电能 D、每转移1 mol电子，此时生成的O₂和CH₄的质量比为4：1

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17. 室温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）

A、含有少量SO₂的溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^-、ClO^- B、0.1mol·L^-1的CuSO₄溶液中：Na⁺、H⁺、Cl^-、 $N O_{3}^{-}$ C、中性溶液中：Al³⁺、Mg²⁺、S^2-、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $\frac{K_{w}}{c (H^{+})}$ =1.0×10^-12mol·L^-1的溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、Ca²⁺、CH₃COO^-、 $H C O_{3}^{-}$

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18. 向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入0.048g镁，然后用注射器向上述两个密闭容器中分别注入2mL2mol·L^-1盐酸、2mL2mol·L^-1醋酸，测得上述密闭容器内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关 B、曲线a为醋酸与镁反应的变化曲线 C、相同时间段内，盐酸生成的气体更少 D、两个反应均为吸热反应

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19. 下列图示与对应的叙述不相符的是（）
A
B
C
D
铁件镀银
由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响
氮气与氧气反应生成一氧化氮的能量变化
蒸干硫酸铝溶液制无水硫酸铝固体

A、A B、B C、C D、D

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20. 室温下，用0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L^-1H₂C₂O₄(草酸)溶液的滴定曲线如图所示[已知：K_a1(H₂C₂O₄)=5×10^-2 ， K_a2(H₂C₂O₄)=2×10^-4 ，忽略溶液混合时体积和温度的变化，lg2=0.3，lg3=0.5，电离度= $\frac{已电离的溶质分子数}{原有溶质分子总数}$ ×100%]。下列说法正确的是（）

A、a点溶液中，0.1mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液的电离度为50% B、b点溶液中各离子浓度大小关系为c(Na⁺)>c(HC₂O $_{4}^{-}$ )>c(OH^-)>c(H⁺)>c(C₂O $_{4}^{2 -}$ ) C、c点溶液中一定存在c(OH^-)-c(H⁺)<c(HC₂O $_{4}^{-}$ )+c(H₂C₂O₄) D、d的值为8.9

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二、综合题

21. 合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO₂、Fe₂O₃)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：
已知：①“浸取”时，ZnO转化为 ${[Z n {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 配离子，CuO转化为 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 配离子；
②常温下， $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.6 \times 1 0^{- 5}$ ， $K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) = 5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 5 \times 1 0^{- 11}$ 。
回答下列问题：

(1)、为了提高浸取率，可采用的措施有。(填一种即可)。

(2)、“滤渣①”的主要成分为。

(3)、若“滤渣①”用稀盐酸处理，反应的离子方程式为，向反应后的溶液中加入(填化学式)溶液，可观察到溶液由黄色变为红色。

(4)、写出碱式碳酸锌转化为ZnO的化学方程式：。

(5)、“浸取”时加入的NH₄HCO₃溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，判断的理由是(写出具体的计算过程)。

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22. 生活中常用一定浓度的过氧乙酸(CH₃COOOH)溶液作消毒液。某化学小组对过氧乙酸的制备和性质进行如图探究(夹持、加热及搅拌装置均未画出)。

(1)、Ⅰ.在磁力搅拌作用下，向仪器b中加入一定量的冰醋酸和浓硫酸，打开开关K，缓缓滴入适量30%的H₂O₂溶液，控制温度在20~30℃。
已知：过氧乙酸的氧化性强于高锰酸钾的。
仪器b的名称为冰醋酸和。

(2)、仪器a与分液漏斗相比，其优点是。

(3)、控制温度在20~30℃的目的是。

(4)、Ⅱ.过氧乙酸样品中常含有残留的H₂O₂。样品中过氧乙酸的浓度为c₀mol·L^-1时，发生如下反应：
CH₃COOOH+2I^-+2H⁺=CH₃COOH+I₂+H₂O；
②H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O；
③2S₂O $_{3}^{2 -}$ +I₂=2I^-+S₂O $_{6}^{2 -}$ 。
ⅰ.取V₀mL待测液并用硫酸酸化，再用c₁mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定待测液至溶液呈粉红色，消耗V₁mLKMnO₄标准溶液。
ⅱ.另取V₂mL(V₂≠V₀)待测液，加入过量的KI溶液和几滴淀粉，并用硫酸酸化，再用c₂mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗V₃mLNa₂S₂O₃标准溶液。
ⅰ.中发生反应的离子方程式为。
ⅱ.中用Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定时，达到滴定终点的标志是，过氧乙酸的浓度c₀mol·L^-1=mol·L^-1(用含V₀、c₁、V₁、c₂、V₂、V₃的代数式表示)。

(5)、当其他操作均正确时，下列实验操作可能使测定结果偏高的是____(填标号)。

A、配制Na₂S₂O₃标准溶液时，容量瓶中还有少量的水 B、盛装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管没有用标准液润洗 C、用Na₂S₂O₃标准溶液滴定完成后，俯视滴定管读数 D、用Na₂S₂O₃标准溶液滴定的过程中振荡锥形瓶的时间过长

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23.

(1)、Ⅰ.我国是世界氯碱工业大国，氯碱工业即采用电解饱和食盐水的方法来制备工业原料 $H_{2}$ 、 $C l_{2}$ 、NaOH，它广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。其电解装置原理图如图1。
n为直流电源的(填“正”或“负”)极，电极D附近的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)；离子交换膜a为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(2)、写出该电解装置的总反应方程式：。

(3)、Ⅱ．一次化学实验课上，某兴趣小组组装了电化学装置(如图2)，其中A、B、C、D、E、F均为石墨电极，U形管中为滴有几滴酚酞的 $0.1 L 3 m o l \cdot L^{- 1} K C l$ 溶液，甲、乙烧杯中溶质电离出的离子均是 $N a^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$ 中的某两种，通电后甲、乙两烧杯中溶液pH随时间变化的曲线如图3所示，已知通电一段时间后，F极产生的气体体积比A极产生的少1.12L(标准状况下)。
甲、乙两烧杯中溶液的溶质分别为、。(填化学式)

(4)、F极上的电极反应式为。

(5)、①U形管中溶液先变红的一极为(填“C”或“D”)极。
②若要将U形管中的溶液恢复到电解前的状态，应加入mol的(填物质名称)。

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24. CH₄—CO₂重整技术是实现碳中和的一种CO₂利用技术，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义。该过程中涉及的反应如下：
主反应：CH₄(g)+CO₂(g) $\underset{}{⇌}$ 2CO(g)+2H₂(g) △H₁=+247.4kJ·mol^-1
副反应：CO₂(g)+H₂(g) $\underset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g) △H₂
回答下列问题：

(1)、已知：CH₄(g)、CO(g)和H₂(g)的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1、-285.8kJ·mol^-1 ， H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ·mol^-1。该副反应的△H₂=kJ·mol^-1。

(2)、 ____(填标号)有利于提高主反应中CO₂的平衡转化率。

A、高温低压 B、低温高压 C、低温低压

(3)、800℃，在容积为10L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和1molCH₄发生上述反应，4min后，反应达到平衡，此时测得反应前后总压强之比为 $\frac{10}{19}$ ， H₂的物质的量为1.75mol。
①反应达到平衡时：v(CO₂)=mol·L^-1·min^-1 ， CH₄的平衡转化率为%，c(CO)=mol·L^-1。
②副反应的平衡常数K=(保留三位有效数字)。
③下列说法正确的是(填标号)。
A．当混合气体的密度不再随时间变化时，上述反应达到平衡
B．上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，向该容器中充入少量稀有气体，主、副反应的反应速率均不改变
C．当H₂O(g)的物质的量浓度不再随时间变化时，上述反应达到平衡

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选项	碱	酸	盐	酸性氧化物
A	Cu₂(OH)₂CO₃	HNO₃	KMnO₄	SO₃
B	NaOH	HF	Na₂SiO₃	CO₂
C	Mg(OH)₂	NaHSO₄	KIO₃	SO₂
D	Ca(OH)₂	H₂SiO₃	CaS	NO₂

A	B	C	D

铁件镀银	由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响	氮气与氧气反应生成一氧化氮的能量变化	蒸干硫酸铝溶液制无水硫酸铝固体