黑龙江省双鸭山市集贤县2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-20 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列事实中不能用勒夏特列原理解释是（）

A、由H₂、I₂（g）、HI（g）气体组成的平衡体系压缩体积后颜色变深 B、实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 C、红棕色的NO₂ ，加压后颜色先变深后变浅 D、工业制取金属钾[Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)]时，使K变成蒸气从混合体系中分离出来

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2. 25℃时，在NH₄⁺的浓度均为1mol•L^﹣1的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的溶液中，测得三种物质的浓度分别为a、b、c（mol•L^﹣1），则下列判断正确的是（）

A、a＞b＞c B、c＞a＞b C、b＞a＞c D、a＞c＞b

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3. 下列表述中与盐类水解有关的是（）
①明矾和氯化铁溶液可以净水；②为保存氯化铁溶液，要在溶液中加入少量的盐酸；③0.1mol/L的NH4Cl溶液pH＝5；④实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不能用玻璃塞；⑤NH4Cl溶液可做焊接金属的除锈剂；⑥用碳酸氢钠和硫酸铝两溶液可做泡沫灭火剂；⑦草木灰和铵态氮肥不能混施

A、①②③⑤⑥⑦ B、①③④⑤⑥ C、①②③⑥⑦ D、①②③④⑤⑥⑦

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4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、25℃时，由水电离产生的 $c (H^{+})$ 为 $1 \times 1 0^{- 9}$ 的溶液中： $M g^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1 0^{12}$ 的溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $F e^{3 +}$ C、加酚酞呈红色的溶液中： $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $F^{-}$ 、 $N H_{4}^{+}$ D、 $p H = 12$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$

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5. 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）

A、该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol^－1 B、加入催化剂，该反应的ΔH变小 C、反应物的总能量大于生成物的总能量 D、如果该反应生成液态CH₃OH，则ΔH增大

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6. 下列说法正确的是（）

A、 $S (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = S O_{3} (g)$ $Δ H = - 315 k J \cdot m o l^{- 1}$ (燃烧热)( $Δ H$ 的数值符合题意) B、 $H_{2} (g)$ 的燃烧热是 $285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则 $2 H_{2} O (g) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H = + 571.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、已知HCl和NaOH反应的中和热 $Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时，测得的中和热为 $57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、已知：500℃，30MPa下， $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ 将 $1.5 m o l H_{2}$ 和过量的 $N_{2}$ ，在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ

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7. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）

A、纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D、可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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8. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂ + 4OH^-－4e^- = 4H₂O、O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^- 据此作出判断，下列说法中正确的是（）

A、O2在正极发生氧化反应 B、燃料电池的能量转化率可达100% C、工作一段时间后电解质溶液中OH—的物质的量浓度增大 D、产物为无污染的水，属于环境友好电池

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9. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g) ⇌cC(g)，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(过程如图)。下列说法中正确的是（）

A、b：c= 1：4 B、2s时，用A表示的反应速率为0.15 mol·L^-1·s^-1 C、图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率 D、12 s时容器内气体的总物质的量为起始时的 $\frac{9}{13}$

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10. T℃时，某一气态平衡体系中含有 $X (g)$ 、 $Y (g)$ 、 $Z (g)$ 、 $W (g)$ 四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为： $K = \frac{c (X) \cdot c^{2} (Y)}{c^{2} (Z) \cdot c^{2} (W)}$ ，有关该平衡体系的说法正确的是（）

A、升高温度，若平衡常数K减小，则正反应是吸热反应 B、升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 C、保持相同的温度和压强，向容器中充入稀有气体He(与上述四种气体不反应)， $W (g)$ 的转化率变大 D、增大 $X (g)$ 浓度，平衡向正反应方向移动

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11. 室温下，用 $0.100 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液分别滴定 $20.00 m L 0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线 B、 $p H = 7$ 时，滴定醋酸消耗 $V (N a O H)$ 小于20mL C、 $V (N a O H) = 20 m L$ 时，两份溶液中 $c (C l^{-}) = c (C H_{3} C O O^{-})$ D、 $V (N a O H) = 10 m L$ 时，醋酸溶液中： $c (N a^{+}) > c (C H_{3} C O O^{-}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$

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12. 在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是（）

A、该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0 B、温度降低，该反应的平衡常数K增大 C、升高温度，n（CH₃OH）/n（CO₂）增大 D、从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/（L·min）

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13. 下列装置图及有关说法正确的是（）

A、装置①中K闭合片刻后 $C u S O_{4}$ 溶液中 $c (C l^{-})$ 增大 B、装置①中K闭合片刻后可观察到滤纸a点变红色 C、装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是只闭合 $K_{1} >$ 只闭合 $K_{3} >$ 只闭合 $K_{2} >$ 都断开 D、装置③中当铁制品上析出 $1.6 g$ 铜时，电源负极输出的电子为 $0.025 m o l$

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14. 将1 L含0.4 mol Cu(NO₃)₂和0.4 mol KCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3 mol铜，此时在另一个电极上放出的气体在标准状况下的体积为（）

A、2.8 L B、13.44 L C、6.72 L D、5.6 L

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15. 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10^－10 ， Ksp(AgI)＝1.0×10^－16。下列说法错误的是（）

A、AgCl不溶于水，不能转化为AgI B、在含有浓度均为0.001mol·L^－1的Cl^－、I^－的溶液中缓慢加入AgNO₃稀溶液，首先析出AgI沉淀 C、AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D、常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 $\frac{1}{\sqrt{1.8}}$ ×10^－11mol·L^－1

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16. 现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是（）
溶液
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸

A、③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B、 $V_{1} L$ ①与 $V_{2} L$ ④混合，若混合后溶液 $p H = 7$ ，则 $V_{1} > V_{2}$ C、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③ D、②③两溶液等体积混合，所得溶液中 $c (H^{+}) > c (O H^{-})$

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二、综合题

17. 实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空：

(1)、某实验小组用 $0.50 m o l / L N a O H$ 溶液和 $0.55 m o l / L$ 硫酸溶液进行中和热的测定，若实验中大约要使用 $245 m L N a O H$ 溶液，配制 $0.50 m o l / L N a O H$ 溶液时至少需要称量NaOH固体g。

(2)、测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示，装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是。

(3)、取 $50 m L N a O H$ 溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
温度
实验次数
起始温度 $t_{1}$ /℃
终止温度
$t_{2}$ /℃
温度差平均值
$(t_{2} - t_{1})$ /℃
$H_{2} S O_{4}$
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.6
a
2
27.0
27.4
27.2
31.8
3
25.9
25.9
25.9
30.3
4
26.4
26.2
26.3
31.9
表中的 $a =$ ℃。

(4)、近似认为 $0.50 m o l / L N a O H$ 溶液和 $0.55 m o l / L$ 硫酸溶液的密度都是 $1 g / c m^{3}$ ，中和后生成溶液的比热容 $c = 4.18 J / (g \cdot ℃)$ ，则中和热 $Δ H =$ (取小数点后两位)。

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18. 氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：

(1)、肼(N₂H₄)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为。

(2)、在773K时，分别将2.00molN₂和6.00molH₂充入一个固定容积为1L的密团容器中发生反应生成NH₃气体混合物中c(N₂)、c(H₂)、c(NH₃)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列能说明反应达到平衡状态的是选填字母。
a.v_正(N₂)=v_逆(H₂)
b.体系压强不变
c.气体平均相对分子质量不变
d.气体密度不变
②在此温度下，若起始充入4.0molN₂和12.0molH₂ ，则反应刚达到平衡时，表示c(H₂)~t的曲线上相应的点为 (选填字母)。

(3)、在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40molNO₂发生如下反应：2NO₂(g) $⇌$ N₂O₄(g)△H=-56.9kJ/mol。测得的NO₂体积分数[φ(NO₂)]与反应时间(t)的关系如表：
t/min
0
20
40
60
80
φ(NO₂)
1.0
0.75
0.52
0.40
0.40
①计算0~20min时，v(N₂O₄)=。
②已知该反应v_正(NO₂)=k₁·c²(NO₂)，v_逆(N₂O₄)=k₂·c(N₂O₄)，其中k₁、k₂为速率常数，则373K时， $\frac{k_{1}}{k_{2}}$ =；改变温度至T时，k₁=k₂ ，则T₁373K(填“＞”、“＜”或“=”)。

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19. 运用溶液中离子平衡的相关知识，解决下列问题。

(1)、含酚酞的 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O N a$ 溶液显浅红色的原因为(用离子方程式)。

(2)、室温下，用 $0.100 m o l / L$ 盐酸溶液滴定 $20.00 m L 0.100 m o l / L$ 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为。
②b点所示的溶液中 $c (N H_{3} \cdot H_{2} O) - c (N H_{4}^{+}) =$ (用溶液中的其它离子浓度表示)。
③ $p H = 10$ 的氨水与 $p H = 4$ 的 $N H_{4} C l$ 溶液中，由水电离出的 $c (H^{+})$ 之比为。

(3)、已知 $K_{s p} (B a C O_{3}) = 2.6 \times 1 0^{- 9}$ ， $K_{s p} (B a S O_{4}) = 1.1 \times 1 0^{- 10}$ 。向含有 $B a S O_{4}$ 固体的溶液中滴加 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，当有 $B a C O_{3}$ 沉淀生成时，溶液中 $\frac{c (C O_{3}^{2 -})}{c (S O_{4}^{2 -})} =$ (保留三位有效数字)。

(4)、我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一：利用 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 将处理后的样品中的 $C a^{2 +}$ 沉淀，过滤洗涤，然后将所得 $C a C_{2} O_{4}$ 固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的 $K M n O_{4}$ 溶液通过滴定来测定溶液中 $C a^{2 +}$ 的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
$K M n O_{4}$ 溶液应该用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。

(5)、写出滴定过程中反应的离子方程式。

(6)、滴定终点的现象：。

(7)、以下哪些操作会导致测定的结果偏高(填字母编号)。
a.装入 $K M n O_{4}$ 溶液前未润洗滴定管
b.滴定结束后俯视读数
c.滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液
d.滴定过程中，振荡时将待测液洒出

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20. 为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。

(1)、Ⅰ.用图甲所示装置进行第一组实验时：
在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是____(填字母)。

A、石墨 B、镁 C、银 D、铂

(2)、实验过程中， $S O_{4}^{2 -}$ (填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是。

(3)、Ⅱ.该小组同学用图乙所示装置打算进行二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根 $(F e O_{4}^{2 -})$ 在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
电解过程中，X极处溶液的 $O H^{-}$ 浓度(填“增大”“减小”或“不变)。

(4)、电解过程中，Y极发生的电极反应为 $4 O H^{-} - 4 e^{-} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ 和。

(5)、电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为mL(均已折算为标准状况时气体体积)。

(6)、 $K_{2} F e O_{4} - Z n$ 也可以组成碱性电池， $K_{2} F e O_{4}$ 在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为 $2 K_{2} F e O_{4} + 3 Z n = F e_{2} O_{3} + Z n O + 2 K_{2} Z n O_{2}$ ，该电池正极发生的电极反应式为。

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溶液	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

温度实验次数	起始温度 $t_{1}$ /℃			终止温度 $t_{2}$ /℃	温度差平均值 $(t_{2} - t_{1})$ /℃
温度实验次数	$H_{2} S O_{4}$	NaOH	平均值	终止温度 $t_{2}$ /℃	温度差平均值 $(t_{2} - t_{1})$ /℃
1	26.2	26.0	26.1	30.6	a
2	27.0	27.4	27.2	31.8
3	25.9	25.9	25.9	30.3
4	26.4	26.2	26.3	31.9

t/min	0	20	40	60	80
φ(NO₂)	1.0	0.75	0.52	0.40	0.40