广西壮族自治区贺州市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-20 类型：期末考试

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一、单选题

1. 对于反应中的能量变化，表述正确的是（）

A、加热才能发生的反应肯定属于吸热反应 B、化学变化时形成化学键的过程需吸收能量 C、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 D、电解是化学能转变为电能的过程

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2. 下列电离或水解方程式正确的是（）

A、Na₂SO₃的水解：SO $_{3}^{2 -}$ +2H₂O $\underset{}{⇌}$ H₂SO₃+2OH^- B、NaHCO₃的电离：NaHCO₃ $\underset{}{⇌}$ Na⁺+H⁺+CO $_{3}^{2 -}$ C、KHS溶液中HS^-的电离：HS^-+H₂O $\underset{}{⇌}$ H₃O⁺+S^2- D、次氯酸电离：HClO=ClO^-+H⁺

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3. 下列说法错误的是（）

A、加热氯化铁溶液颜色变深 B、配制FeCl₃溶液时，为了抑制水解可加入少量的稀盐酸，以防止溶液浑浊 C、蒸干AlCl₃溶液可以得到无水AlCl₃ D、洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

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4. 下列实验操作正确的是（）

A、用如图装置测定中和热 B、中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 C、研究浓度对速率的影响：往两试管中分别加入浓度为1mol/L和0.1mol/L的稀硫酸各2mL，再分别加入锌粉和锌粒 D、测定溶液的pH值时，用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再于标准比色卡对照

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5. 在含有酚酞的0.5 mol·L^-1氨水中加入少量的NH₄Cl晶体，则溶液颜色（）

A、变蓝色 B、变浅 C、变深 D、不变

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6. 古老的铁桥，经常每隔一段时间就要刷一遍油漆，但仍看到有锈迹。下列说法中合理的是（）

A、油漆只起美观作用，而与腐蚀无关 B、铁桥生锈主要是铁和空气中的氧气发生了化学腐蚀 C、铁桥生锈主要是铁与空气中的O₂、H₂O等发生电化学腐蚀 D、铁桥腐蚀与外界环境无关，只由金属内部结构决定

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7. 用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）

A、pH试纸显示醋酸的pH为2～3 B、白醋能导电 C、蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生 D、白醋中滴加石蕊试液呈红色

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8. 综合如图判断，下列说法正确的是（）

A、装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e^－=Fe^2＋ B、装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－ C、装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 D、放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

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9. 如图为电解装置示意图。下列电解目的不能实现的是（）

选项	电极材料	电解质溶液	电解目的
A	a.碳棒，b.碳棒	饱和食盐水	制取Cl₂、NaOH和H₂
B	a.铜，b.铁	CuSO₄溶液	铁上镀铜
C	a.粗铜，b.精铜	CuSO₄溶液	电解精炼铜
D	a.铁，b.碳棒	Na₂SO₄稀溶液	制取少量O₂和H₂

注：表中的粗铜含有锌、铁、镍、金、铂等杂质。

A、A B、B C、C D、D

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10. 某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K= $\frac{c (A) \cdot c^{2} (B)}{c^{2} (E) \cdot c (F)}$ ，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是（）

A、该反应的化学方程式为2E(g)+F(g) $\underset{}{⇌}$ A(g)+2B(g) B、降低温度，正反应速率增大 C、该反应的焓变为负值 D、增大c(A)、c(B)，K增大

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11. 一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH>0，经60s达到平衡，生成0.4molZ。下列说法正确的是（）

A、60s内平均反应速率v(X)＝0.05mol/(L·s) B、其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C、其他条件不变，若初始投入2molX和2molY，则物质Y的转化率减小 D、其他条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的一半

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12. 下列关于电解质溶液的叙述错误的是（）

A、常温下，NH₄Cl溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl^-)＞c(NH $_{4}^{+}$ )＞c(H⁺)＞c(OH^-) B、将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C、中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物质的量较大 D、常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液中均存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)

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13. 对密闭容器中进行的反应：X(g)+3Y(g) $\underset{}{⇌}$ 2Z(g)绘制如图像，下列说法错误的是（）

A、依据图甲可判断正反应为放热反应 B、在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率 C、图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动 D、依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＜0

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14. 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）

A、溶液中导电粒子的数目减少 B、再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 C、醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大 D、溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H) \cdot c (H^{+})}$ 不变

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15. 若往20 mL 0.01 mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、c点时，醋酸的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性 B、若b点混合溶液显酸性，则2c(Na^＋)=c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH) C、混合溶液中水的电离程度：b＞c＞d D、由图可知，该反应的中和热先增大后减小

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16. 已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是（）

A、NaHX的电离方程式为NaHX=Na⁺+ H⁺+ X^2- B、HX^-的电离程度小于HX^-的水解程度 C、离子浓度关系：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(OH^-) + c(HX^-) + c(X^2-) D、加水稀释，促进HX^-水解，c(HX^-)增大

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二、填空题

17. 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：

(1)、通入氧气的电极为(填“正极”或“负极”)，写出正极的电极反应式。

(2)、铁电极为(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为。

(3)、反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在(填“铁极”或“石墨极”)区。

(4)、如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)、若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为。

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三、综合题

18. 用0.1000mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如表所示，回答下列问题：
实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
HCl溶液的体积/mL
1
20.00
24.41
2
20.00
24.39
3
20.00
24.80

(1)、图中甲为滴定管，乙为滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

(2)、实验中，需要润洗的仪器是：。

(3)、取待测液NaOH溶液20.00mL于锥形瓶中，用酚酞做指示剂，滴定终点的判断依据是。

(4)、若滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则所测结果(填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果。

(5)、未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。

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19.

(1)、I．回答下列问题：
生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H₂O(g) $\underset{}{⇌}$ H₂(g)+CO(g)，△H=+131.3kJ·mol^-1 ， △S=+133.7J·mol^-1·K^-1 ，该反应在低温下(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)、已知在400℃时，N₂(g)+3H₂(g) $\underset{}{⇌}$ 2NH₃(g)的K=0.5。
①在400℃时，2NH₃(g) $\underset{}{⇌}$ N₂(g)+3H₂(g)的K′=(填数值)。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v_正(N₂)(填“＞”“＜”“=”或“不确定”)v_逆(N₂)。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的△H。

(3)、Ⅱ．目前工业合成氨的原理是N₂(g)+3H₂(g) $\underset{}{⇌}$ 2NH₃(g)。在一定温度下，将1molN₂和3molH₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。
达平衡时，H₂的转化率α₁=。

(4)、判断反应达到平衡的依据为(填字母代号)。
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c(N₂)不随时间改变
d．单位时间里生成N₂和NH₃的物质的量相等

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20. 已知E₁=134kJ·mol^-1、E₂=368kJ·mol^-1.请回答下列问题：

(1)、如图是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H的变化是。

(2)、利用天然气(主要成分为CH₄)合成甲醇：
①2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g) △H₁=-71kJ·mol^-1 ，
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(l) △H₂=-90.5kJ·mol^-1 ，
则CH₄(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CH₃OH(l) △H₃=。

(3)、25℃下，将pH=13的氢氧化钠溶液V₁L与pH=1的稀盐酸V₂L混合[设混合后溶液的体积为(V₁+V₂)L]，所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=。

(4)、已知：Cu(OH)₂(s) $\underset{}{⇌}$ Cu²⁺(aq)+2OH^-(aq)，K_sp=2×10^-20.常温下要使0.2mol·L^-1CuSO₄溶液中的Cu²⁺沉淀较为完全(即Cu²⁺浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH等于。

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实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	HCl溶液的体积/mL
1	20.00	24.41
2	20.00	24.39
3	20.00	24.80