广西南宁市普通高中联盟2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题

试卷更新日期：2022-10-20 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学源于生活，化学让生活更加美好。从化学的视角看，下列说法错误的是（）

A、广西广泛种植的木薯富含淀粉，淀粉和纤维素都是的天然高分子物质 B、钻石恒久远，一颗永流传。说明碳的这种单质性质比较稳定 C、涪陵榨菜、油醪糟誉满天下。腌制榨菜可以适量地用工业用盐代替食用盐来降低成本 D、北斗导航专用硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为Si

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2. 设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）

A、7.8g Na₂O₂晶体中阴、阳离子总数为0.4N_A B、标准状况下，11.2 L CCl₄中含有原子的数目为2.5 N_A C、6g H₂ 与过量的N₂反应生成的NH₃的数目为2N_A D、1 mol Cl₂与足量铁在加热条件下完全反应，转移电子的数目为2N_A

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3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、含有大量Fe³⁺的溶液中：NH $_{4}^{+}$ 、Na⁺、Cl^-、SCN^- B、能使石蕊溶液变红的溶液：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ C、无色透明溶液：K⁺、MnO $_{4}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ D、能使酚酞溶液变红的溶液：Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-、CO $_{3}^{2 -}$

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4. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、Cl₂通入水中制氯水：Cl₂+H₂O ⇌2H⁺+Cl^-+ClO^- B、NO₂通入水中制硝酸：2NO₂+H₂O=2H⁺+NO $_{3}^{-}$ +NO C、用稀盐酸除铁锈：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O D、NaHCO₃溶液与盐酸反应：2H⁺+CO $_{3}^{2 -}$ =CO₂↑+ H₂O

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5. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H₂S+O₂=2Ag₂S+2H₂O，下列说法错误的是（）

A、还原产物为H₂O B、银针验毒时，空气中氧气得到电子 C、反应中Ag和H₂S均是还原剂 D、每生成1个Ag₂S，反应转移2 个e^-

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6. 据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中错误的是（）

A、Al(OH)₃既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应 B、这种吸附剂也能吸附色素 C、实验室中Al(OH)₃可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得 D、向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到Al(OH)₃

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7. 下列关于SO₂性质的说法中，错误的是（）

A、能与NaOH溶液反应 B、能使品红溶液褪色 C、能与水反应直接生成硫酸 D、能使酸性KMnO₄溶液褪色

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8. 下列有关实验的操作正确的是（）

	实验	操作
A	配制稀硫酸	先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B	排水法收集KMnO₄分解产生的O₂	先熄灭酒精灯，后移出导管
C	浓盐酸与MnO₂反应制备纯净Cl₂	气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D	CCl₄萃取碘水中的I₂	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

A、A B、B C、C D、D

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9. W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（）

A、对应简单离子半径：W＜X B、对应气态氢化物的稳定性：Y>Z C、化合物XZW既含离子键，又含极性共价键 D、Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

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10. 已知化学反应A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）

A、该反应有可能是放热反应 B、1 mol A₂(g)和1 mol B₂(g)反应生成2 mol AB(g)吸收的热量为(a-b) kJ C、该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D、断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量

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11. 如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是（）

A、电解质溶液中的H⁺向铜极移动 B、铜片为负极，有气泡，发生还原反应 C、锌片为正极，质量不变，发生氧化反应 D、电子流动方向：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极

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12. 在2A＋B=3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A、v（A）＝0.5 mol·L^－¹·s^－¹ B、v（B）＝0.3 mol·L^－¹·s^－¹ C、v（C）＝0.8 mol·L^－¹·s^－¹ D、v（D）＝1 mol·L^－¹·s^－¹

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13. 一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g) $⇌$ Si₃N₄(s)+12HCl(g) ΔH<0，能表示该反应达到平衡状态的是（）

A、v_逆(N₂)=v_正(H₂) B、v_正(HCl)=4v_正(SiCl₄) C、混合气体密度保持不变 D、c(N₂)∶c(H₂)∶c(HCl)=1∶3∶6

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14. 下列反应中属于加成反应的是（）

A、乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色 B、将苯滴入碘水中，振荡后分为两层，水层接近无色 C、乙烯使溴水褪色 D、甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

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15. 502是我们日常生活中常用的瞬干胶，其结构简式如图。下列有关该有机物的说法正确的是（）

A、含有碳碳双键、羧基等官能团 B、可通过加聚反应生成高分子 C、分子式为C₆H₈O₂N D、能使溴水褪色、能和NaHCO₃溶液反应发出CO₂

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16. 下列变化中，属于吸热反应的是（）
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H₂SO₄稀释④KClO₃分解制O₂ ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO₃高温分解⑦CO₂+C $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 2CO ⑧Ba(OH)₂·8H₂O与固体NH₄Cl混合⑨C+H₂O(g) $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ CO+H₂⑩Al与盐酸反应

A、①②④⑥⑦⑧⑨ B、②④⑥⑦⑧⑨ C、①③④⑤⑥⑧⑩ D、②④⑧⑨⑩

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17. 燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多，已知4g H₂燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，表示H₂燃烧热的热化学方程式为（）

A、2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l) ∆H=﹣571.6kJ/mol B、2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g) ∆H=﹣571.6kJ/mol C、H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)= H₂O(l) ∆H=﹣285.8 kJ/mol D、H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)= H₂O(g) ∆H=﹣285.8 kJ/mol

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18. 实验室测定中和热的实验装置如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯 B、缺少的仪器是环形铁质搅拌棒 C、测酸液温度后的温度计要用水清洗后再测碱液的温度 D、向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

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19. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）

A、该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C B、反应进行到1s时，v（A）=v（D） C、反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 D、反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）

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20. 盐酸与块状碳酸钙固体反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（）

A、将块状碳酸钙固体换成粉末状固体 B、盐酸的量增加一倍 C、盐酸的用量减半浓度加倍 D、温度升高40℃

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21. 反应 $X (s) + Y (g) \overset{}{⇌} 2 Z (g)$ $Δ H < 0$ ，达到平衡时，下列说法正确的是（）

A、减小容器体积，平衡向逆向移动 B、加入催化剂，X的质量增大 C、增大 $c (Y)$ ， Y的转化率增大 D、升高温度，Z的体积分数增大

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22. 如图表示不同温度(T)和压强(p)对可逆反应2L(g) $⇌$ 2M(g)+2N(g) ΔH＞0的影响，且p₁>p₂。则图中纵轴表示的意义可能是（）
①一定条件下L的转化率 ②混合气体中M的百分含量
③混合气体中L的百分含量 ④混合气体的平均摩尔质量

A、①③ B、②④ C、①② D、②③

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23. 在一定体积的密闭容器中，进行反应： $2 X (g) + Y (s) \overset{}{⇌} Z (g) + W (g)$ $Δ H = a k J \cdot m o l^{- 1}$ ，若其化学平衡常数 $K$ 和温度 $t$ 的关系如表。下列叙述正确的是（）
$t / ℃$
$700$
$800$
$900$
$1000$
$1200$
$K$
$0.6$
$1.0$
$1.3$
$1.8$
$2.7$

A、 $a < 0$ B、该反应的化学平衡常数表达式为： $K = \frac{c (Z) \cdot c (W)}{c^{2} (X) \cdot c (Y)}$ C、若在 $1 L$ 容器中通 $X$ 和 $Y$ 各 $0.3 m o l$ ，在800℃下反应，某时刻测得 $X$ 的物质的量为 $0.1 m o l$ ，说明该反应已达平衡 D、在1000℃时，反应 $Z (g) + W (g) \overset{}{⇌} 2 X (g) + Y (s)$ 的平衡常数为 $1.8$

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24. 下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）

A、2MgO(s)+C(s)=2Mg(s)+CO₂(g) ΔH>0 B、2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH<0 C、Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH>0 D、2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) ΔH<0

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25. 如图是温度和压强对反应 $X + Y ⇌ 2 Z$ 影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）

A、X、Y、Z均为气态 B、使用催化剂Z的产率提高 C、升高温度时 $v_{正}$ 增大， $v_{逆}$ 减小，平衡向右移动 D、恒容时，混合气体的密度可作为此反应达到化学平衡状态的判断依据温度

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26. 下列有机物的系统命名正确的一组是（）

A、CH₂Br-CH₂Br 二溴乙烷 B、 1，3，4-三甲苯 C、 2-乙基-1-丁烯 D、 2-甲基-1，3-二丁烯

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27. 某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式可能为（）

A、CH₃OCH₂CH₃ B、CH₃CH₂OH C、CH₃CHO D、CH₃CH₂CH₂COOH

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28. 下列各组中的两个反应所属反应类型相同的是（）

A、光照条件下，甲烷和氯气混合气体颜色变浅；乙烯使溴水褪色 B、乙烯能使溴水褪色；乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色 C、丁烷在氧气中燃烧；丙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、工业上由乙烯和水反应生成乙醇；乙烯在空气中燃烧

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29. 下列关于苯的叙述正确的是（）

A、反应①为取代反应，不用催化剂苯也能和溴水发生取代反应 B、反应④中1 mol苯最多与3 mol H₂发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键 C、反应③为取代反应，有机产物是一种烃 D、反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

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30. 证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤正确的是（）
①加入硝酸银溶液 ②加入氢氧化钠溶液 ③加热 ④加入稀硝酸至溶液呈酸性

A、① B、②③④① C、②③① D、④③①

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31. 某有机化合物的分子式为C₅H₁₂O，其中能够与Na反应产生H₂的同分异构体种数为（）

A、8种 B、9种 C、10种 D、11种

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32. 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分，关于胡椒酚有下列说法正确的是（）
①该化合物属于芳香烃
②分子中至少有7个碳原子处于同一平面
③该化合物可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应
④1 mol该化合物最多可与4 mol Br₂发生加成反应

A、①③ B、①②④ C、②③ D、②③④

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33. 已知柠檬醛的结构简式为，根据所学知识判断下列说法错误的是（）

A、能发生银镜反应 B、它可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、1mol柠檬醛最多可与2molH₂发生加成反应 D、能发生还原反应

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34. NM3和D58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如图：
关于NM3和D58的叙述，错误的是（）

A、都能与NaOH溶液反应，反应的官能团不完全相同 B、都不能发生消去反应，原因相同 C、都能与溴水反应，反应的官能团不完全相同 D、遇FeCl₃溶液都显色，原因相同

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35. 某可乐瓶标签如图，下列说法正确的是（）
营养成分表
项目
每100毫升
营养素参考值%
能量
190千焦
2%
蛋白质
0克
0%
脂肪
0克
0%
－饱和脂肪酸
0克
0%
碳水化合物
11.2克
4%
－糖
11.2克
钠
12毫克
1%

A、该可乐中含有能水解成氨基酸的营养物质 B、该可乐不含脂肪，随便喝不会变肥 C、其中的碳水化合物通常就是指糖类，糖类都有甜味 D、该可乐瓶的材料是聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)是采用缩聚反应生产

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二、综合题

36. 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。
按要求回答下列问题。

(1)、浓盐酸与足量的MnO₂反应制取Cl₂的化学反应方程式为：。若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制取Cl₂ ，制得的Cl₂体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是HCl挥发或者。

(2)、①装置B中盛放的试剂名称为，作用是，现象是。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。
③装置F的作用是。
④写出装置G中发生反应的离子方程式。

(3)、乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在F与之间(填装置字母序号)，装置中应放入(填试剂或用品名称)。

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37. 海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。例如从干海带中提取粗碘的流程如图：

(1)、灼烧干海带的目的是：。

(2)、用沸水的目的是：；操作X是；

(3)、写出加入过氧化氢后的反应的离子方程式，也可以改通入氯气，反应的离子方程式。

(4)、操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、。

(5)、实验室常用Na₂S₂O₃溶液滴定碘水，碘水褪色同时生成Na₂S₄O₆ ，请写出反应的离子方程式。

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38. 以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

(1)、已知： 2C(s) + O₂(g) = 2CO(g) ∆H₁= a kJ/mol
N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g) ∆H₂= b kJ/mol
2NO(g) + 2CO(g) =2CO₂(g) + N₂(g) ∆H₃= c kJ/mol
则 2NO(g) + C(s) = CO₂(g) + N₂(g) ∆H=kJ/mol

(2)、NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。
已知2NO(g)+2CO(g) $⇌_{}^{}$ N₂(g)+2CO₂(g) ∆H<0。
①在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是。
A． $υ$ (CO)_正= 2 $υ$ (N₂)_逆
B．体系中混合气体密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．体系中NO、CO的浓度相等
E．单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N₂
②向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：
T₁T₂(填“>”、“<”)，理由是。M点时混合气体中CO的体积分数为。
③一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：
t/min
0
1
2
3
4
5
p/kPa
200
185
173
165
160
160
该反应条件下的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的 $υ$ _正=k_正·p²(NO)p²(CO)， $υ$ _逆=k_逆·p(N₂)p²(CO₂)，则该反应达到平衡时，k_正k_逆(填“>”、“<”或“=”)。

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39. 功能高分子I的一种合成路线如图，其中D能与Na反应生成H₂ ，且D苯环上的一氯代物有2种。
已知： $R_{1} - C H = C H - R_{2} \frac{1) O_{2} N_{2} O_{5}}{2) H_{2} O} R_{1} C O O H + R_{2} C O O H$
回答下列问题：

(1)、A的名称为，试剂a为。

(2)、C的结构简式为。

(3)、F中的官能团名称为。

(4)、上述①-⑧的反应中，不属于取代反应的是(填数字编号)。写出反应⑦的化学方程式。

(5)、符合下列条件的B的同分异构体有种。
①苯环上有氨基(-NH₂) ②能发生银镜反应

(6)、参照上述合成路线，以1-丁烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丙烯酸(CH₂=CHCOOH)的合成路线。

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$t / ℃$	$700$	$800$	$900$	$1000$	$1200$
$K$	$0.6$	$1.0$	$1.3$	$1.8$	$2.7$

营养成分表
项目	每100毫升	营养素参考值%
能量	190千焦	2%
蛋白质	0克	0%
脂肪	0克	0%
－饱和脂肪酸	0克	0%
碳水化合物	11.2克	4%
－糖	11.2克
钠	12毫克	1%

t/min	0	1	2	3	4	5
p/kPa	200	185	173	165	160	160