广西河池市2021-2022学年高二上学期期末教学质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-10-20 类型：期末考试

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一、单选题

1. 盐类水解在生产生活中有着广泛的作用，下列说法中没有用到盐类水解的是（）

A、热的纯碱溶液去油污 B、利用泡沫灭火器灭火 C、配制FeCl₂溶液时，常加入少量铁粉 D、FeCl₃粉末溶于浓盐酸配制FeCl₃溶液

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2. 下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是（）

A、金属铜 B、乙醇 C、液态氯化氢 D、醋酸

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3. 已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol^-1。下列说法错误的是（）

A、1 mol H₂(g)与1 mol F₂(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ B、在相同条件下，1 mol H₂(g)与1 mol F₂(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量 C、该反应的逆反应是吸热反应 D、该反应过程的能量变化可用如图来表示

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4. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N₂(g) +3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g)，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是（）

A、v(NH₃)=0.012 mol·L^-1·s^-1 B、v(H₂)=0.3 mol·L^-1·min ^-1 C、v(N₂)=0.2 mol·L^-1·min ^-1 D、v(H₂)=0.6 mol·L^-1·min ^-1

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5. 下列化学用语表示错误的是（）

A、醋酸的电离：CH₃COOH $⇌_{}^{}$ CH₃COO^- +H⁺ B、硝酸铵的水解：NH $_{4}^{+}$ +H₂O $⇌_{}^{}$ NH₃·H₂O +OH^- C、硫酸氢钠熔融时的电离：NaHSO₄=Na⁺+HSO $_{4}^{-}$ D、碳酸钙的溶解平衡：CaCO₃(s) $⇌_{}^{}$ Ca²⁺ (aq) +CO $_{3}^{2 -}$ (aq)

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6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A、pH=2的溶液：Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ B、滴加酚酞变红的溶液：SO $_{4}^{2 -}$ 、Mg²⁺ 、K⁺、NO $_{3}^{-}$ C、 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ =1 ×10^-12的溶液：K⁺、Na⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、Cl^- D、有NO $_{3}^{-}$ 存在的溶液：NH $_{4}^{+}$ 、H⁺、Fe²⁺、Br^-

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7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、新制的氯水在光照下颜色变浅 B、合成氨时，加催化剂，使 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 在一定条件下转化为 $N H_{3}$ C、由 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅 D、增大压强，有利于 $S O_{2}$ 与 $O_{2}$ 反应生成 $S O_{3}$

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8. 下列有关实验的说法正确的是（）

A、用酸式滴定管或移液管量取25.00mLKMnO₄溶液 B、酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗 C、用托盘天平称取11. 72gNaCl晶体；用10mL量筒量取7.8mL稀H₂SO₄ D、用pH试纸测得NaClO溶液的pH=9；用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存KOH溶液

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9. 常温下，在恒容密闭容器中进行合成氨反应N₂(g) +3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g)，下列有关叙述错误的是（）

A、减小平衡体系的压强，该反应的平衡常数不变 B、向平衡体系中充入少量D₂达到新平衡时，容器中存在H -D键和N-D键 C、在一定温度、压强下，加入催化剂，H₂的平衡转化率保持不变 D、0.5mol N₂与1.5mol H₂在密闭容器中充分反应，放出a kJ的热量，则该反应的ΔH =-2a kJ·mol^-1

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10. 如图为锌铜原电池装置图，下列说法错误的是（）

A、电流方向由Cu极流向Zn极 B、若将CuSO₄溶液放入A池，ZnSO₄溶液放入B池，电流表指针仍能偏转 C、电池工作时，Zn片带正电荷，Cu片带负电荷 D、盐桥中的阴离子移向A池

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11. 现有室温下四种溶液，下列有关叙述正确的是（）
序号
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钾溶液
醋酸
盐酸

A、④中加入适量的醋酸钠晶体后，溶液的pH减小 B、②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H⁺ )<c(OH^- ) C、分别加水稀释100倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ D、V₁L④与V₂L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V₁<V₂

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12. 电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr₂O $_{7}^{2 -}$ )时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr₂O $_{7}^{2 -}$ +6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺ +6Fe³⁺ +7H₂O，最后Cr³⁺以Cr(OH)₃形式除去。下列说法错误的是（）

A、阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺ B、电解过程中溶液pH不断减小 C、过程中有Fe(OH)₃沉淀生成 D、电路中每转移6mol电子，最多有0. 5 mol Cr₂O $_{7}^{2 -}$ 被还原

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13. 已知25℃时有关物质的颜色和溶度积(K_sp)如下表所示：
物质
AgCl
AgBr
AgI
Ag₂S
颜色
白
淡黄
黄
黑
K_sp
1.8×10^-10
7.7×10^-13
1.5×10^-16
1.8×10^-50
下列叙述中正确的是（）

A、向AgCl悬浊液中加入0.1mol·L^-lNa₂S溶液，有黑色沉淀产生 B、25℃时，AgBr、AgI饱和水溶液中c(Ag⁺)的大小关系为后者大于前者 C、25℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积不相同 D、在5mL1.8×10^-6mol·L^-1NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1mL)1×10^-3mol·L^-1AgNO₃溶液，能产生白色沉淀

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14. 某温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+ H₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)+ H₂(g)，部分数据见下表(表中t₂＞t₁)：
反应时间/min
n(CO)/mol
n(H₂O)/mol
n(CO₂ )/mol
n(H₂ )/mol
0
1.20
0.60
0
0
t₁
0.80
t₂
0.20
下列说法正确的是（）

A、反应在0~t₁min内的平均速率为v(CO)= $\frac{0.4}{t_{1}}$ mol·L^-1·nin^-1 B、平衡时CO的转化率约为33.33% C、该温度下反应的平衡常数为10 D、其他条件不变，若起始时n(CO) =0.60 mol，n(H₂O)=1. 20 mol，则平衡时n(CO₂)=0.20 mol

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15. Mg-空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、电池工作时电极b上会生成少量气体，该气体可能是O₂ B、电池工作时，电子由电极b经外电路流向电极a C、若采用阴离子交换膜，能防止负极区形成Mg(OH)₂沉淀 D、电池工作时的主要反应为2Mg+O₂ +2H₂O=2Mg(OH)₂

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16. 常温时，CuS的溶度积K_sp=6.3×10^-36 ， NiS在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示：
下列有关推断正确的是（）

A、常温时，CuS在Na₂S溶液中的K_sp比在水中的小 B、常温时，NiS的溶度积K_sp(NiS) =1.0 ×10^-24 C、向含等浓度Cu²⁺、Ni²⁺的混合溶液中滴加Na₂S溶液，先生成NiS沉淀 D、向Y点溶液中加入Na₂S溶液，可使Y点移到Z点

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二、综合题

17. 甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：

(1)、I．甲组：利用KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成CO₂气体体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用KMnO₄溶液已加入稀硫酸酸化)。

用离子方程式表示该反应的原理：。

实验装置如图所示，实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：

序号	A溶液	B溶液
①	2 mL 0.1 mol/LH₂C₂O₄ (aq)	4 mL 0.01 mol/L KMnO₄(aq)
②	2 mL 0. 2 mol/LH₂C₂O₄ (aq)	4 mL 0.01 mol/L KMnO₄(aq)
③	2 mL 0. 2 mol/LH₂C₂O₄ (aq)	4 mL 0.01 mol/L KMnO₄(aq) + MnSO₄(少量)

(2)、该实验装置检查气密性的方法是。

(3)、该实验探究的是对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针简中所得CO₂的体积由大到小的顺序是(填实验序号)。

(4)、II．乙组：通过测定KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)在酸性溶液中发生反应时KMnO₄溶液褪色所需时间的长短探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下溶液：①0.01 mol/L KMnO₄溶液2 mL；②0.20 mol/L KMnO₄溶液2 mL；③0.10 mol/L H₂C₂O₄溶液6 mL；④0.20 mol/L H₂C₂O₄溶液6 mL。

实验时使用下列各组试剂中合理的一组是____(填字母)。

A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④

(5)、使用上面选择那组试剂进行实验，测得溶液褪色时间分别为10s和5 s，计算褪色时间为10s的实验中草酸的反应速率v(H₂C₂O₄)=mol/(L·s)。

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18. 如图中C、D、E、F、X、Y都是情性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。回答下列问题：

(1)、若用铅蓄电池为电源，则电源A极的材料为(填化学式)。

(2)、甲装置中C电极的现象是。

(3)、乙装置中的阴极产物为，乙装置中电解总反应的离子方程式为。

(4)、装置丙用于铁上镀锌，G应该是(填名称)，电镀液的成分是。

(5)、已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的微粒，则装置丁中的现象是。

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19. 醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钾是其常见的盐。请回答下列问题：

(1)、0. 2 mol· L^-1CH₃COOK溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

(2)、物质的量浓度均为0.2 mol·L^-1的CH₃COOH和CH₃COOK溶液等体积混合(混合前后忽略溶液体积变化)，混合液中的下列关系式正确的是____(填字母)。

A、c(CH₃COOH) +c(H⁺)= c(CH₃COO^- ) +c(OH^- ) B、c(H⁺)+c(K⁺ )=c(CH₃COO^- ) +c(OH^- ) C、c(CH₃COO^- )+c(CH₃COOH)=0.2 mol·L^-1

(3)、常温下0. 1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释的过程，下列表达式的数值一定变大的是____(填字母)。

A、c(H⁺ ) B、 $\frac{c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}$ C、c(H⁺) · c(OH ^-) D、 $\frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})}$

(4)、常温时，pH=3的醋酸溶液和pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(K⁺)c(CH₃COO^-)(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

(5)、常温时，将m mol· L^-1的醋酸溶液和n mol·L^-1的KOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是mn。

(6)、已知25° C时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
CH₃COOH
H₂CO₃
HClO
K_a1
1.8 ×10^-5
4.3 ×10^-7
3.0 ×10^-8
K_a2
—
5.6 ×10^-11
—
下列四种离子结合H⁺能力最强的是 (填字母)。
A． HCO $_{3}^{-}$ B． CO $_{3}^{2 -}$ C． ClO^- D． CH₃COO^-
写出HClO+Na₂CO₃ (少量)反应离子方程式：。

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20. 回答下列问题：

(1)、I．液氧甲烷火箭发动机是介于液氧煤油和液氧液氢之间的一个选择，其燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)+2O₂(g)= CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890.3kJ ·mol^-1 ，根据以下信息，
共价键
C-H
O=O
H- O
键能/(kJ·mol^-1)
413
498
464
热化学方程式
H₂O(l)=H₂O(g) ΔH =+44kJ·mol^-1
求算C=O的键能：。

(2)、II．美国Bay工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图所示：
该流程中第I步反应为CH₄(g)+H₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+3H₂(g) ΔH ＞0。若下图表示在其他条件相同时，分别测定不同压强、不同温度下CH₄的平衡转化率(纵坐标为CH₄的平衡转化率)，则p₁ p₂(填“＞”或“＜”)。

(3)、该流程的第II步反应为CO(g) + H₂O(g) $⇌_{}^{}$ H₂(g)+CO₂(g)，反应的平衡常数随温度的变化如下表所示。
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
①从上表可以推断：此反应的正反应是(填“吸”或“放”)热反应。
②在500 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H₂O均为3 mol，则达到平衡后CO的转化率为。
实验编号
n(CO)
n(H₂O)
n(H₂)
n(CO₂)
甲
2
5
4
3
乙
3
3
2
2
丙
0.25
4
2
1
③在830 ℃时，以上表的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向逆反应方向进行的有(填实验编号)。
④在一个不传热的固定容积的容器中，判断该反应达到平衡的标志是 (填字母)。
A．各组分的物质的量浓度不再改变；
B． v(CO₂)_正=v(H₂O)_逆；
C．混合气体的密度不变；
D．混合气体的平均相对分子质量不变；
E．体系的压强不再发生变化；
F．体系的温度不再发生变化。
⑤如图表示该反应在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件可能是(写出两种)。

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序号	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氢氧化钾溶液	醋酸	盐酸

物质	AgCl	AgBr	AgI	Ag₂S
颜色	白	淡黄	黄	黑
K_sp	1.8×10^-10	7.7×10^-13	1.5×10^-16	1.8×10^-50

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/mol	n(CO₂ )/mol	n(H₂ )/mol
0	1.20	0.60	0	0
t₁	0.80
t₂		0.20

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
K_a1	1.8 ×10^-5	4.3 ×10^-7	3.0 ×10^-8
K_a2	—	5.6 ×10^-11	—

共价键	C-H	O=O	H- O
键能/(kJ·mol^-1)	413	498	464
热化学方程式	H₂O(l)=H₂O(g) ΔH =+44kJ·mol^-1

实验编号	n(CO)	n(H₂O)	n(H₂)	n(CO₂)
甲	2	5	4	3
乙	3	3	2	2
丙	0.25	4	2	1

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6