安徽省宣城市2021-2022学年高二上学期期末调研测试化学试题

试卷更新日期：2022-10-20 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列措施中不利于实现漫画中提到的“碳中和”目标的是（）

A、大力提倡植树造林 B、向燃煤中添加碳酸钙 C、借助光伏、风电、核电等技术发电 D、利用光驱动合成生物学，将二氧化碳合理转化

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2. 化学在生活、生产、科技中有着广泛应用。下列说法正确的是（）

A、共享单车利用太阳能电池完成卫星定位，有利于节能环保 B、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 C、将氯气通入澄清石灰水中可制得漂白粉 D、75%的酒精和生理盐水均可用于餐具消毒以杀灭新型冠状病毒

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3. 下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应且是放热反应的是（）

A、盐酸与氢氧化钠的反应 B、甲烷的完全燃烧 C、锌与稀盐酸的反应 D、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

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4. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液中含有的氧原子数为 $0.2 N_{A}$ B、一定条件下， $1 m o l N_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ 反应可生成 $2 N_{A}$ 个 $N H_{3}$ 分子 C、常温下， $1 L p H = 13$ 的 $B a (O H)_{2}$ 溶液中，由水电离出的 $O H^{-}$ 的数目为 $0.2 N_{A}$ D、常温常压下， $23 g N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体中含有的氮原子数为 $0.5 N_{A}$

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5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、 $c (H^{+}) = c (O H^{-})$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ B、能溶解 $A l (O H)_{3}$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ C、无色溶液中： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $\frac{K_{W}}{c (H^{+})} = 1 0^{- 12}$ 的溶液中： $H^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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6. 下列有关电解质及电离的说法正确的是（）

A、稀释醋酸溶液时，所有离子的浓度均减小 B、氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质 C、醋酸溶液的导电性不一定比盐酸弱 D、水中加入酸、碱或盐都一定会抑制水的电离

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7. 下列有关实验装置及实验设计或现象正确的是（）

A
B
C
D
装置
实验
测定 $H_{2} O_{2}$ 分解反应速率
探究温度对反应 $2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} O_{4} (g)$ 平衡的影响
探究 $N a$ 与水反应的热效应
探究 $F e^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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8. 足量的锌粉与 $100 m L 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸反应，为了加快反应速率且增大生成 $H_{2}$ 的量，下列措施中能达到实验目的的是（）

A、滴加少量 $3 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀硝酸 B、滴加几滴硫酸铜溶液 C、滴加少量 $2 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸 D、滴加少量醋酸钠溶液

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9. 水是生活中不可缺少的物质。下列关于水的的说法，正确的是（）

A、水的分解和水的汽化过程中焓变均大于0 B、水的电离和电解过程均需要通电才能实现 C、水电离出的氢离子浓度一定等于 $1 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ D、升高温度，水的电离程度和 $p H$ 均增大

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10. 某温度下，在恒容密闭容器中 $S O_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 $S O_{3}$ 建立化学平衡： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 S O_{3} (g) Δ H < 0$ ，改变下列条件对正、逆反应速率的影响错误的是（）
A．压缩容器体积
B．通入 $O_{2}$
C．使用(正)催化剂
D．升高温度

A、A B、B C、C D、D

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11. 对于反应 $A (g) + 3 B (g) = 2 C (g) + 2 D (g)$ ，下列分别表示不同条件下的反应速率，则反应速率大小关系正确的是（）
① $v (A) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$
② $v (B) = 1.20 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$
③ $v (C) = 2.40 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$
④ $v (D) = 0.02 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

A、②>③>④>① B、③>①=④>② C、③>④>①=② D、①>④>②>③

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12. 下列与金属腐蚀的有关说法中，错误的是（）

A、图a中铁制品主要发生吸氧腐蚀 B、图b开关置于N处时，金属铁的腐蚀速率比置于M时更小 C、图c为外加直流电源保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连 D、图d燃气灶的中心部位容易生锈，主要是高温下铁发生电化学腐蚀

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13. 化学家研究催化剂 $P t_{4}$ 催化丙烷脱氢机理如下图所示：下列说法错误的是（）

A、由图可知 $P t_{4}$ 催化大致经过阶段Ⅰ(吸附)、反应Ⅱ(断裂第1个 $C - H$ 键)、反应Ⅲ(断裂第2个 $C - H$ 键) B、反应Ⅱ活化能最大，是 $P t_{4}$ 催化丙烷脱氢的决速步 C、 $1 m o l C_{3} H_{8} (g)$ 在 $P t_{4} (s)$ 催化下反应生成 $1 m o l [C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)]$ 时，放出的热量为 $0.95 e V$ D、若该催化反应在绝热容器中按照先发生Ⅰ，后发生Ⅱ，再发生Ⅲ，则完成反应Ⅱ后，不需要再加热就能发生反应Ⅲ

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14. 在密闭容器中发生储氢反应： $L a N i_{5} (s) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} L a N i_{5} H_{6} (s) Δ H < 0$ 。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2 MPa。下列说法正确的是（）

A、低温条件有利于该反应正向自发，利于储氢 B、升高温度，v_逆增大，v_正减小，平衡逆向移动 C、缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时H₂的浓度减小 D、向密闭容器中充入氢气，平衡正向移动，平衡常数增大

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15. 用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定三颈烧瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧(DO)随时间变化关系的曲线如下。下列说法正确的是（）

A、溶解氧随着溶液酸性减弱而增大 B、 $p H = 2.0$ 时，发生析氢腐蚀而不发生吸氧腐蚀 C、整个过程中，负极电极反应式为： $F e - 3 e^{-} = F e^{3 +}$ D、 $p H = 4.0$ 时，既发生吸氧腐蚀又发生析氢腐蚀

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16. 用 $0.10 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴定 $10.0 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} A$ 溶液，溶液 $p H$ 和温度随 $\frac{V (N a O H 溶液)}{V (H_{2} A 溶液)}$ 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、整个滴定过程中，水的电离程度和 $K w$ 都逐渐增大 B、 $\frac{V (N a O H 溶液)}{V (H_{2} A 溶液)} = 1.5$ 时，溶液中存在 $3 c (H_{2} A) - 2 c (O H^{-}) = c (A^{2 -}) - 2 c (H^{+}) - c (H A^{-})$ C、 $H_{2} A$ 的电离常数 $K a_{2} = 1 0^{- 23}$ D、第一反应终点可选用紫色石蕊溶液作为指示剂

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二、填空题

17. 按要求回答问题：

(1)、碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为。

(2)、某温度下，向含有 $A g C l$ 固体的 $A g C l$ 饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 $A g C l$ 的溶解度(填“增大”“减小”“不变”，下同)， $K s p$ ， $c (A g^{+})$ 。

(3)、电子工业使用 $F e C l_{3}$ 溶液刻蚀印刷覆铜板，该过程的离子方程式为；配制的 $F e C l_{3}$ 溶液应保持酸性的原因是。

(4)、常温下， $H N_{3}$ 的 $K a = 1.9 \times 1 0^{- 5}$ ，用离子方程式说明 $N a N_{3}$ 溶液显碱性的原因。

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18. 已知部分酸的电离平衡常数如下：
弱酸
$C H_{3} C O O H$
$H_{2} C O_{3}$
$H C N$
$H C l O$
$H_{3} P O_{4}$
电离常数( $25 ℃$ )
$1.75 \times 1 0^{- 5}$
$K a_{1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$
$K a_{2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$
$6.2 \times 1 0^{- 10}$
$3.0 \times 1 0^{- 8}$
$K a_{1} = 6.9 \times 1 0^{- 3}$
$K a_{2} = 6.2 \times 1 0^{- 8}$
$K a_{3} = 4.8 \times 1 0^{- 13}$

(1)、 $H_{2} P O_{4}^{-}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $P O_{4}^{3 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 四种离子结合 $H^{+}$ 能力由强到弱的顺序是(用离子符号表示)。

(2)、 $25 ℃$ 时，向 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H C N$ 溶液中加入蒸馏水，将其稀释到 $1 L$ 后，下列说法正确的是____。

A、 $H C N$ 的电离程度增大 B、 $c (C N^{-})$ 减小 C、 $\frac{c (H^{+})}{K_{a} (H C N)}$ 增大 D、 $H^{+}$ 的数目增多

(3)、取等体积的 $p H$ 均为a的醋酸和次氯酸两种溶液，分别用等浓度的 $N a O H$ 稀溶液恰好完全中和时，消耗 $N a O H$ 溶液的体积分别为 $V_{1}$ ， $V_{2}$ ，则大小关系为： $V_{1}$ $V_{2}$ (填“>”、“<”或“=”)。

(4)、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液与足量的 $H C l O$ 溶液反应的离子方程式为。

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19.

(1)、Ⅰ.利用绿色钙源蛋壳(主要成分为 $C a C O_{3}$ )制备葡萄糖酸钙晶体 $C a {(C_{6} H_{11} O_{7})}_{2} \cdot H_{2} O$ (相对分子质量为448)，并用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液间接滴定法对其纯度进行测定，假设其它成分不与 $K M n O_{4}$ 溶液反应，步骤如下。
①称取 $0.600 g$ 产品置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；
②加入足量 ${(N H_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，用氨水调节 $p H$ 为4～5，生成白色沉淀，过滤、用乙醇洗涤；
③将②中洗涤后所得的固体溶于稀硫酸中，用 $0.02000 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 标准溶液滴定，消耗 $K M n O_{4}$ 标准溶液 $24.00 m L$ 。
回答下列问题：
步骤②中生成白色沉淀的化学式为；用乙醇洗涤沉淀的原因是和利于干燥。

(2)、用离子方程式表示酸性 $K M n O_{4}$ 标准溶液滴定待测液的反应原理。

(3)、根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为%(保留三位有效数字)。

(4)、Ⅱ.利用 $C a C O_{3}$ 吸收烟气中的过程包括： $C a C O_{3}$ 的分解、的吸收与 $C a S$ 的生成，以及 $C a S$ 的氧化。
恒温恒容密闭容器中进行吸收 $H_{2} S$ 反应为 $C a O (s) + H_{2} S (g) ⇌_{}^{} C a S (s) + H_{2} O (g)$ ，能说明该反应已达到平衡状态的是____。

A、气体的总压强不再随时间变化 B、气体的密度不再随时间变化 C、单位时间内断裂 $H - S$ 与生成 $H - O$ 键数相等 D、气体的分压 $\frac{p (H_{2} S)}{p (H_{2} O)}$ 不再随时间变化

(5)、 $C a S$ 的氧化涉及如下反应：
① $\frac{1}{2} C a S (s) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} \frac{1}{2} C a S O_{4}^{-} (s) Δ H_{1}$
② $\frac{2}{3} C a S (s) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} \frac{2}{3} C a O (s) + \frac{2}{3} S O_{2} (g) Δ H_{2}$
③ $C a S O_{4} (s) + \frac{1}{3} C a S (s) ⇌_{}^{} \frac{4}{3} C a O (s) + \frac{4}{3} S O_{2} (g) Δ H_{3}$
$Δ H_{3} =$ (用 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 表示)。

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20. 甲醇和乙醇都是重要的化工原料，将 $C O_{2}$ 转化为甲醇和乙醇是实现“碳达峰、碳中和”目标的方法之一。

(1)、利用焦炉煤气制取甲醇的主要反应原理为 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) Δ H$
则该反应的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、完全燃烧 $16 g$ 甲醇放出 $363.3 k J$ 的热量，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

(3)、某小组采用 $C O_{2}$ 催化加氢制甲醇来减少 $C O_{2}$ 对环境造成的影响。恒温恒容条件下，向4L的密闭容器中，充入 $1 m o l C O_{2}$ 和 $2 m o l H_{2}$ ，发生反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ，起始压强为 $p_{0} k P a$ ， $3 m i n$ 后反应达平衡，此时 $c (H_{2} O) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则：
① $C O_{2}$ 转化率为%， $v (H_{2}) =$ 。
②该反应达到平衡时的平衡常数 $K p =$ $(k P a)^{- 2}$ (列出计算式即可)。( $K p$ 为分压表示的平衡常数， $p_{分} = p_{总} \times$ 物质的量分数)

(4)、某兴趣小组同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题。
①乙池中，B极的电极名称为极，甲池中，通入氧气一极的电极反应式为。
②丙池中，通电前C、D两电极的质量相同，通电一段时间后，若两极的质量相差 $8.64 g$ ，则理论上甲池中消耗 $O_{2}$ 的体积为 $m L$ (标准状况下)。

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21. 三氧化二镍( $N i_{2} O_{3}$ )常用于制造高能电池。以金属镍废料(含 $F e$ 、 $C a$ 、 $M g$ 等杂质)生产 $N i_{2} O_{3}$ 的工艺流程如图所示。
回答下列问题：

(1)、 $N i_{2} O_{3}$ 中 $N i$ 元素化合价为，实验室进行过滤操作需用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和。

(2)、为加快酸浸速率可采取的措施有(写出一点即可)；其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图所示，酸浸的最佳温度与时间为(选填“a、b、c、d”中的一个标号)。

(3)、“氧化”时加入 $H_{2} O_{2}$ 发生反应的离子方程式为。

(4)、“过滤”中加入 $N H_{4} F$ 的目的是将 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 变为 $C a F_{2}$ 、 $M g F_{2}$ 沉淀除去，已知常温下， $C a F_{2}$ 、 $M g F_{2}$ 的溶度积分别为 $1.48 \times 1 0^{- 10}$ 、 $7.40 \times 1 0^{- 11}$ 。两种沉淀共存时，溶液中 $\frac{c (M g^{2 +})}{c (C a^{2 +})} =$ 。

(5)、 $N i C l_{2}$ 被“氧化”生成 $N i_{2} O_{3}$ ，的化学方程式为。

(6)、用 $100 k g$ 含镍26.55%的金属镍废料经过上述工艺制得 $N i_{2} O_{3}$ 固体 $33.2 k g$ ，镍的回收率为%(保留两位小数)。

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	A	B	C	D
装置
实验	测定 $H_{2} O_{2}$ 分解反应速率	探究温度对反应 $2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} O_{4} (g)$ 平衡的影响	探究 $N a$ 与水反应的热效应	探究 $F e^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响


A．压缩容器体积	B．通入 $O_{2}$	C．使用(正)催化剂	D．升高温度