安徽省芜湖市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-20 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、电解熔融氧化铝可制备单质铝 B、K₂FeO₄可以用于饮用水的净化，杀菌消毒 C、地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 D、研发高效催化剂，降低水分解反应的焓变，有利于开发氢能源

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2. 化学知识无处不在。下列劳动中化学品使用不符合题意且对应的化学知识解释正确的是（）

选项	劳动/化学品使用	化学知识
A	农业施肥：草木灰与铵态氮肥混合施用	互相促进水解并导致肥效降低
B	水壶除垢：白醋除去水垢中的CaCO₃	醋酸酸性强于碳酸
C	清洗油污：用热纯碱溶液清洗厨房油污	利用升温水解平衡正移
D	清洗餐具：餐后将洗净的铁锅擦干	减缓铁的锈蚀

A、A B、B C、C D、D

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3. 在新制的氯水中存在平衡：Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是（）

A、H^＋浓度减小，HClO浓度减小 B、H^＋浓度增大，HClO浓度增大 C、H^＋浓度减小，HClO浓度增大 D、H^＋浓度增大，HClO浓度减小

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4. 如图曲线b表示放热反应X(g)+ Y(g)⇌Z(g) + M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按a曲线进行，可采取的措施是（）

A、升高温度 B、加大X的投入量 C、加催化剂 D、增大体积

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5. 下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是（）

A、指示剂变色点必须在滴定突跃范围内 B、酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 C、若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得结果不可靠 D、滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干

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6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液将锅炉水垢中的 $C a S O_{4}$ 转化为 $C a C O_{3}$ B、恒温下，由 $H_{2} (g)$ 、 $I_{2} (g)$ 、 $H I (g)$ 组成的平衡体系加压后颜色变深 C、配制 $F e C l_{3}$ 溶液：将 $F e C l_{3}$ 固体先溶解于浓盐酸，再稀释到所需浓度 D、石蕊( $H Z$ )可发生电离： $H Z (红色) ⇌ H^{+} + Z^{-} (蓝色)$ ，可用作酸碱指示剂

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7. 反应 ${SiCl}_{4} {(g)+2H}_{2} (g) \frac{\underline{高温}}{} Si(s)+4HCl(g)$ 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（）

A、该反应 $Δ H>0$ 、 $Δ S<0$ B、该反应的平衡常数 $K = \frac{c^{4} (HCl)}{c ({SiCl}_{4}) \times c^{2} (H_{2})}$ C、高温下反应每生成1 mol Si需消耗 $2 \times 22 {.4LH}_{2}$ D、用E表示键能，该反应 $ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)$

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8. 将①H⁺、②Cl^-、③Al³⁺、④K⁺、⑤S^2-、⑥OH^-、⑦NO $_{3}^{-}$ 、⑧NH $_{4}^{+}$ 分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）

A、①③⑤⑦⑧ B、②④⑦ C、①⑥ D、②④⑥⑧

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9. 工业上电解熔融NaCl与电解食盐水都能直接得到的物质是（）

A、Na B、NaOH C、H₂ D、Cl₂

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10. 以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列说法正确的是（）

A、阴极发生的主要反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu B、粗铜与直流电源负极相连 C、电路中每通过6.02× 10²³个电子，阳极一定减少 0.5 molCu D、杂质Ag主要以Ag₂SO₄的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

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11. 一定温度下，把2.5 molA和2.5 molB混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g) ⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 molD，下列叙述中错误的是（）

A、反应达到平衡状态时A的转化率为60% B、x=4 C、平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5 D、若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态

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12. 铁的配合物离子(用[L-Fe-H]⁺表示)催化甲酸(HCOOH)分解的反应机理和相对能量的变化情况如图所示，下列说法正确的是（）

A、该过程的总反应为吸热反应 B、该过程的总反应速率由II→III步骤决定 C、该过程总反应可表示为：HCOOH $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array}$ H₂↑+CO₂↑ D、该催化剂中铁元素的化合价在反应前后发生了变化

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13. 25℃时，用0.1mol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL，浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、酸性：HX<HY B、溶液中水电离的程度：a点=b点 C、溶液b点溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Y^-)+c(OH^-) D、两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，pH均为7

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14. 肼(N₂H₄)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：
N₂(g) + 2O₂(g) ＝2 NO₂(g) ΔH = +67.7kJ/mol①
N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)　ΔH = －534 kJ/mol ②
下列说法正确的是（）

A、反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 B、2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g)+ 4H₂O (g) ΔH = －1000.3kJ/mol C、铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N₂H₄－4e^－+4OH^－＝N₂+4H₂O D、铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

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15. 下列选项中的数值前者小于后者的是（）

A、同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸溶液与100mL0.01mol/L的醋酸溶液H⁺的物质的量 B、同温同浓度的KHCO₃溶液和 NH₄HCO₃溶液中的c(HCO $_{3}^{-}$ ) C、同温同浓度的CH₃COONa溶液和NaCl溶液的pH D、中和25mL0.1mol/LNaOH溶液所需CH₃COOH和HCl的物质的量

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16. 常温下，已知CaSO₄的K_sp=4.8×10^-5 ， CaCO₃的K_sp=3.6×10^-9 ，下列说法正确的是（）

A、该温度下，将5×10^-2mol/L氯化钙溶液与2×10^-3mol/L硫酸钠溶液等体积混合(忽略体积变化)，混合后没有沉淀生成 B、向CaSO₄悬浊液中加入稀硫酸，c(SO $_{4}^{2 -}$ )增大，K_sp增大 C、向只含CaCO₃的悬浊液中加入Na₂SO₄固体至开始有CaSO₄沉淀时，溶液中c(SO $_{4}^{2 -}$ )：c(CO $_{3}^{2 -}$ )=7.5×10^-5 D、向只含CaCO₃的悬浊液中加入少量的水，c(Ca²⁺)减小

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17. 用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强(p)随时间变化关系以及溶解氧(DO)随时间变化关系的曲线如下，下列说法错误的是（）

A、压强增大主要是因为产生了H₂ B、整个过程中，负极电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺ C、pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀 D、pH=2.0时，正极电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑和O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

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18. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论或解释
A	取一支试管装入2mL2mol/LNaOH溶液，先滴加1mL1mol/LMgCl₂溶液，再滴几滴1mol/LCuCl₂溶液	先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色	Ksp[Cu(OH)₂]<Ksp[Mg(OH)₂]
B	在FeCl₃+3KSCN⇌Fe(SCN)₃+3KCl平衡体系中加入KCl固体	溶液颜色变浅	加入生成物该化学平衡向逆反应方向移动
C	常温下，用pH计测定1mol/LCH₃COONH₄溶液	测得pH=7	CH₃COONH₄溶液对水的电离程度无影响
D	滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂固体	溶液红色变浅	Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

A、A B、B C、C D、D

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19. 25℃时，下列说法错误的是（）

A、HCO $_{3}^{-}$ 的电离常数和水解常数关系：K_a(HCO $_{3}^{-}$ )·K_h(HCO $_{3}^{-}$ )=K_w=1.0×10^-14 B、已知二元弱酸H₂A电离平衡常数K_a1=5.0×10^-2 ， K_a2=5.2×10^-5 ，则NaHA溶液的pH<7 C、pH=1的HNO₃和pH=13的Ba(OH)₂溶液等体积混合后，溶液pH=7 D、pH=2的醋酸和pH=2的盐酸溶液等体积混合后溶液pH仍为2

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20. 图为2021年新研发的车载双电极镍氢电池，该电池相当于两电池用铜箔串联在一起，放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；充电时b、d电极的反应物为吸附的Ni(OH)₂ ，下列叙述正确的是（）

A、a、b为电池负极，c、d为电池正极 B、充电时，c极上的反应可表示为H₂O+M+e^-=MH+OH^- C、图示显示的是电池放电的过程，放电时电池正极质量减小 D、充电时电子流动路径为外接电源负极→a、d→外接电源正极，而a→b、b→c、c→d的导电过程均借助离子迁移完成

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二、填空题

21. 已知表中所示的一组物质：
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
物质
$H_{2} S O_{4}$
$N a O H$
$C H_{3} C O O H$
$N H_{3} \cdot H_{2} O$
$N a_{2} C O_{3}$
$N H_{4} C l$
$H C l$
$N a C l$
回答下列问题：

(1)、常温时， $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液呈碱性的是(填序号)。

(2)、标准状况下， $5.6 L H C l$ 气体完全溶于蒸馏水中，形成 $2500 m L$ 溶液，则该溶液的 $p H =$ 。

(3)、常温时， $p H = 4$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中，由水电离出的c_水(H⁺)= ， pH=9的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中由水电离出的c_水(OH^-)=。

(4)、常温时，向 $C H_{3} C O O H$ 溶液中加入少量 $N H_{4} C l$ 固体，电离平衡常数K_a(填“增大”“减小”或“不变”)。

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三、综合题

22. NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可用于造纸业。

(1)、NaClO溶液pH>7，用离子方程式表示原因。

(2)、在纸浆中加入NaClO溶液的目的是。

(3)、用如图装置探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是。

(4)、下表为常温下浓度均为0.1mol/L的5种溶液的pH：
溶质
CH₃COONa
NaHCO₃
Na₂CO₃
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
下列反应不能发生的是____(填编号)。

A、CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO B、CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO C、CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN D、CH₃COOH+NaClO=CH₃COONa+HClO

(5)、室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是____。

A、Na₂CO₃溶液：2c(Na⁺)=c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(HCO $_{3}^{-}$ )+c(H₂CO₃) B、NaClO溶液：c(Na⁺)>c(ClO^-)>c(OH^-)>c(H⁺) C、NaHCO₃溶液：c(H⁺)+c(HCO $_{3}^{-}$ )+2c(H₂CO₃)=c(OH^-) D、pH=2的HCl与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(NH $_{4}^{+}$ )+c(OH^-)>c(Cl^-)+c(H⁺)

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23. 我国将在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。“碳中和”是指CO₂的排放总量和减少总量相当。CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放。

(1)、研究表明CO₂与CH₄在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) ΔH>0
①此反应的活化能Ea(正)Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
②某温度下，向一恒容密闭容器中充入CO₂和CH₄发生上述反应，初始时CO₂和CH₄的分压分别为15kPa、20kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强增加了10kPa，则该反应的平衡常数Kp(kPa)²(结果保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算。分压=总压×物质的量分数)。

(2)、电解法转化CO₂可实现CO₂资源化利用。电解CO₂制HCOOH的原理如图。
①阳极区为该装置的边(填“左”或“右”)，电解一段时间后，溶液中的K⁺向极区移动(填“阳”或“阴”)。
②写出CO₂还原为HCOO^-的电极反应式：。

(3)、CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I：CO(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.2k/mol
反应II：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH=-122.5kJ/mol
在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图。其中：CH₃OCH₃的选择性= $\frac{2 \times C H_{3} O C H_{3} 的物质的量}{反应的 C O_{2} 的物质的量} \times$ 100%
①温度高于300℃，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是。
②220℃时，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时化间后，测得CH₃OCH₃的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高程CH₃OCH₃选择性的措施有。(填一条即可)

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24. 镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe及Fe₂O₃、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)的工艺流程如下：
已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Fe³⁺
Fe²⁺
Ni²⁺
开始沉淀的pH(c=0.01mol/L)
2.2
7.5
7.2
沉淀完全的pH(c=1.0×10^-5mol/L)
3.2
9.0
8.7
回答下列问题：

(1)、提高“碱浸”速率的措施是(任写一点即可)。

(2)、“碱浸”溶解的物质是。“滤液②”可能含有的金属离子有Fe²⁺、Fe³⁺和。

(3)、“转化”步骤中加入H₂O₂的目的是，反应的离子方程式是，选择(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的H₂O₂已过量。

(4)、“调pH”时，最适宜的pH范围是。

(5)、滤液③可用于电镀镍，电镀镍时阴极反应式为。

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序号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
物质	$H_{2} S O_{4}$	$N a O H$	$C H_{3} C O O H$	$N H_{3} \cdot H_{2} O$	$N a_{2} C O_{3}$	$N H_{4} C l$	$H C l$	$N a C l$

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Ni²⁺
开始沉淀的pH(c=0.01mol/L)	2.2	7.5	7.2
沉淀完全的pH(c=1.0×10^-5mol/L)	3.2	9.0	8.7