安徽省淮北市名校联盟2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题

试卷更新日期：2022-10-20 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒 B、纯碱能除去物品表面的油污 C、回收处理废旧电池，主要是为了变废为宝 D、燃煤时加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

查看试题解析
2. 下列物质间能量的变化与如图所示相符的是（）

A、盐酸与碳酸氢钠的反应 B、氮气与氧气生成一氧化氮的反应 C、氢氧化钡与氯化铵的反应 D、铝片与盐酸的反应

查看试题解析
3. 在一容积为2L的恒温恒容密闭容器中发生反应3A(g)+B(g $⇌$ C(g)+2D(g)，起始投入3molA、1molB，5min时测得压强减小10%，则下列各物质的反应速率错误的是（）

A、v(A)=0.12mol⋅L^-1⋅min^-1 B、v(C)=0.04mol⋅L^-1⋅min^-1 C、v(B)=0.06mol⋅L^-1⋅min^-1 D、v(D)=0.08mol⋅L^-1⋅min^-1

查看试题解析
4. 水受热变成水蒸气的过程中，其焓变和熵变正确的是（）

A、 $Δ H > 0$ ， $Δ S < 0$ B、 $Δ H > 0$ ， $Δ S > 0$ C、 $Δ H < 0$ ， $Δ S < 0$ D、 $Δ H < 0$ ， $Δ S > 0$

查看试题解析
5. 已知 $F e_{3} O_{4} (s) + 4 H_{2} (g) \overset{高温}{⇌} 3 F e (s) + 4 H_{2} O (g)$ ，该反应的化学平衡常数的表达式为（）

A、 $K = \frac{c (F e) \cdot c^{4} (H_{2} O)}{c (F e_{3} O_{4}) \cdot c^{4} (H_{2})}$ B、 $K = \frac{c (F e_{3} O_{4}) \cdot c^{4} (H_{2})}{c (F e) \cdot c^{4} (H_{2} O)}$ C、 $K = \frac{c^{4} (H_{2} O)}{c^{4} (H_{2})}$ D、 $K = \frac{c^{4} (H_{2})}{c^{4} (H_{2} O)}$

查看试题解析
6. 化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是（）

A、已知 $3 H_{2} (g) + N_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g) Δ H < 0$ ，则其逆反应的 $Δ H$ 一定大于0 B、热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同 C、常温常压下，1molS(s)完全燃烧比1molS(g)完全燃烧时的焓变大 D、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) Δ H = - 571.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l) Δ H = - 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$

查看试题解析
7. 下列各组装置中能形成原电池的是（）

A、 B、 C、 D、

查看试题解析
8. 下列方程式书写正确的是（）

A、 $A l^{3 +} + 3 H_{2} O = A l {(O H)}_{3} + 3 H^{+}$ B、 $H_{2} S + H_{2} O \overset{}{⇌} H_{3} O^{+} + H S^{-}$ C、 $C a S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) = C a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)$ D、 $C u {(O H)}_{2} = C u^{2 +} + 2 O H^{-}$

查看试题解析
9. 常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaA、NaB、NaX的溶液，其pH依次为8、9、10，则HA、HB、HX的酸性由强到弱的顺序是（）

A、HX＞HB＞HA B、HB＞HA＞HX C、HA＞HX＞HB D、HA＞HB＞HX

查看试题解析
10. 在一密闭容器中，发生某反应，反应达到平衡后，该反应的平衡常数表达式为 $K = \frac{c (N_{2} O_{5}) \cdot c (O_{2})}{c^{2} (N O_{2}) \cdot c (O_{3})}$ ，下列说法正确的是（）

A、仅升高温度， $O_{3}$ 的浓度增大，则该反应的 $Δ H > 0$ B、仅减小压强， $N_{2} O_{5}$ 的物质的量浓度减小 C、当混合气体的质量不再改变时，该反应达到平衡 D、该反应的化学方程式为 $N_{2} O_{5} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N O_{2} (g) + O_{3} (g)$

查看试题解析
11. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、将1 mol SO₂和0.5 mol O₂混合后充分反应，生成SO₃的分子数为N_A B、1 L0.5 mol/LNH₄NO₃溶液中含N原子的总数为N_A C、0.1 mol Cl₂通入足量水中，充分反应后，转移的电子数为0.1N_A D、1 L0.1 mol/L的H₂SO₃溶液中含H⁺的数目为0.2N_A

查看试题解析
12. 室温下，向 $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液的过程中[忽略溶液体积和温度的变化， $K_{a} (C H_{3} C O O H) = 1.6 \times 1 0^{- 5}$ ]。下列说法错误的是（）

A、室温下， $C H_{3} C O O^{-}$ 的水解常数 $K_{h} (C H_{3} C O O^{-}) = 6.25 \times 1 0^{- 10}$ B、当滴入NaOH溶液的体积为5mL时， $c (C H_{3} C O O H) + c (C H_{3} C O O^{-}) = 4 c (N a^{+})$ C、当混合溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度之间的大小关系为 $c (C H_{3} C O O^{-}) = c (N a^{+}) > c (O H^{-}) = c (H^{+})$ D、当滴入NaOH溶液的体积为20mL时， $c (O H^{-}) + c (C H_{3} C O O H) = c (H^{+})$

查看试题解析
13. 下列图示与对应的叙述不相符的是（）
A
B
C
D
探究温度对反应 $2 N O_{2} (g)$ $\overset{}{⇌}$ $N_{2} O_{4} (g)$ 平衡的影响
测定酸碱中和反应的反应热
验证 $F e C l_{3}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解反应有催化作用
稳定性：石墨>金刚石

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
14. 在容积不变的密闭容器中，将 $2 m o l C O (g)$ 与 $3 m o l H_{2} O (g)$ 混合加热到一定温度，发生反应 $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ ，反应达到平衡时，该反应的平衡常数K为1.0。下列说法正确的是（）

A、该反应的平衡常数表达式为 $K = \frac{c (C O_{2}) \cdot c (H_{2})}{c (C O)}$ B、反应达到平衡时， $c (C O_{2}) + c (H_{2} O) + c (H_{2}) = 4.2 m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $C O$ 的平衡转化率为 $40 %$ D、不管反应进行到何种程度，容器中原子个数之比 $N (H) ： N (C) ： N (O) = 6 ： 2 ： 5$ 保持不变

查看试题解析
15. 已知：M、N为多孔的惰性电极；P、R为两个铂电极夹，夹在被混有酚酞的 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液浸湿的滤纸上；电源a、b两极(装置如图)。若在试管中充满 $K O H$ 溶液后将其倒立于盛有 $K O H$ 溶液的水槽中，断开 $K_{1}$ ，闭合 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ ，通直流电，一段时间后实验装置如图所示(整个过程无晶体析出)，下列说法正确的是（）

A、M电极上发生还原反应 B、M、N电极上产生的气体质量之比为 $1 ： 2$ C、电池工作一段时间后， $K O H$ 溶液的 $p H$ 变大 D、电池工作时，R极滤纸变红

查看试题解析
16. 天然水体中的 $H_{2} C O_{3}$ 与空气中的 $C O_{2}$ 保持平衡。已知 $K_{s p} (C a C O_{3}) = 2.8 \times 1 0^{- 9}$ ，某溶洞水体中 $l g_{c} (X)$ (X为 $H_{2} C O_{3}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 或 $C a^{2 +}$ )与 $p H$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $\frac{K_{a 1} (H_{2} C O_{3})}{K_{a 2} (H_{2} C O_{3})} = 1 0^{- 4}$ B、线Ⅲ代表 $C O_{3}^{2 -}$ 与 $p H$ 的关系曲线 C、 $H C O_{3}^{-} + H_{2} O \overset{}{⇌} H_{2} C O_{3} + O H^{-}$ 的平衡常数 $K = 1.0 \times 1 0^{- 7.7}$ D、a、b、c三点溶液中， $c (C a^{2 +})$ 大小关系： $a ＜ b ＜ c$

查看试题解析

二、综合题

17. 某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的 $S O_{2}$ ，并对其含量进行测定。
回答下列问题：

(1)、实验开始前，首先应，方法是。

(2)、仪器B的名称为，冷却水的进出方向为(填“a进b出”或“b进a出”)。

(3)、向仪器B中加入 $100.00 m L$ 葡萄酒和适量的稀硫酸，仪器C中加入 $25.00 m L$ 标准 $I_{2}$ 溶液，加热使 $S O_{2}$ 全部进入仪器C中(不考虑气体逸出)。
①量取 $25.00 m L$ 标准 $I_{2}$ 溶液时，应选用(填标号)。
a.量筒 b.酸式滴定管 c.碱式滴定管
②仪器C中发生反应的离子方程式为。
③若仪器C中标准 $I_{2}$ 溶液与 $S O_{2}$ 恰好完全反应，则 $S O_{2}$ 的含量为 $g \cdot L^{- 1}$ 。

查看试题解析
18. $V_{2} O_{5}$ 可用作合金添加剂、有机化工的催化剂。钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有 $V_{2} O_{3}$ 、 $M g O$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 等，利用该钒渣制备 $V_{2} O_{5}$ 的工艺流程如下：
已知：①焙烧后 $V_{2} O_{3}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 分别生成 $N a V O_{3}$ 、 $N a A l O_{2}$ 、 $N a_{2} S i O_{3}$ 。
② $+ 5$ 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液 $p H$ 的关系如下表：
$p H$
$4 ~ 6$
$6 ~ 8$
$8 ~ 10$
$10 ~ 12$
主要离子
$V O_{2}^{+}$
$V O_{3}^{-}$
$V_{2} O_{7}^{4 -}$
$V O_{4}^{3 -}$

(1)、写出焙烧时 $A l_{2} O_{3}$ 发生反应的化学方程式：。

(2)、“滤渣Ⅰ”的成分是(写化学式)。

(3)、用离子方程式表示 $N a A l O_{2}$ 溶液显碱性的原因：； $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a A l O_{2}$ 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

(4)、“沉钒”操作中，需控制溶液的 $p H$ 为 $6 ~ 8$ ，原因为。

(5)、煅烧生成的气体产物可以用溶液吸收后返回到工序重新利用。

查看试题解析
19. 某兴趣小组设计的以甲烷为燃料的电池的工作原理示意图如图所示(两个电极上分别通入 $C H_{4}$ 和 $O_{2}$ )。
回答下列问题：

(1)、电极b为燃料电池的(填“正极”或“负极”)，气体Ⅱ为(填“ $O_{2}$ ”或“ $C H_{4}$ ”)，电极a上的电极反应式为。

(2)、电极d上的现象为，电池工作一段时间后，乙中加入适量的(填化学式，填一种即可)，可使其恢复至与原溶液相同的状态。

(3)、若丙中盛装 $25 g$ 质量分数为 $10 %$ 的 $K_{2} S O_{4}$ 溶液，当外电路中转移的电子为 $1 m o l$ 时，气体体积均换算成标准状况下，整个过程中无晶体析出。
①丙中电极 $g$ 上生成气体的体积为L。
②丙中 $K_{2} S O_{4}$ 溶液的质量分数变为%。

查看试题解析
20. 苯硫酚(C₆H₅-SH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(C₆H₅-Cl)和硫化氢(H₂S)反应制备苯硫酚，该反应常伴有副产物苯(C₆H₆)生成，发生如下反应：
①主反应：C₆H₅-Cl(g)+H₂S(g) $\overset{}{⇌}$ C₆H₅-SH(g)+HCl(g)    ΔH₁=-16.8kJ·mol^-1；
②副反应：C₆H₅-Cl(g)+H₂S(g) $\overset{}{⇌}$ C₆H₆(g)+HCl(g)+ $\frac{1}{8}$ S₈(g)    ΔH₂；
查阅相关资料可知，C₆H₅-SH(g) $\overset{}{⇌}$ C₆H₆(g)+ $\frac{1}{8}$ S₈(g)    ΔH₃=-29.0kJ·mol^-1。
回答下列问题：

(1)、在副反应中，反应物的键能总和(填“>”、“<”或“=”)生成物的键能总和。

(2)、为了提高C₆H₅-Cl(g)的转化率，可采取的措施有(填一种即可)。

(3)、在一定温度下，往容积为5L的恒容密闭容器中，充入2molC₆H₅-Cl(g)和2molH₂S(g)，发生上述反应，2min时，反应达到平衡，此时测得容器中反应前后混合气体的总压强之比为 $\frac{400}{401}$ ， C₆H₅-SH(g)的物质的量分数为25%。
①0~2min内，v(C₆H₅-Cl)=mol·L^-1·min^-1。
②2min时，c(HCl)=mol·L^-1 ， H₂S(g)的转化率为%。
③该温度下，主反应的平衡常数K=(写出计算式即可)。
④下列叙述能用来判断上述反应已达到平衡状态的是(填标号)。
A．混合气体的总质量不再随时间改变
B．混合气体的总压强不再随时间改变
C．混合气体的密度不再随时间改变
D．混合气体的相对分子质量不再随时间改变

查看试题解析

A	B	C	D

探究温度对反应 $2 N O_{2} (g)$ $\overset{}{⇌}$ $N_{2} O_{4} (g)$ 平衡的影响	测定酸碱中和反应的反应热	验证 $F e C l_{3}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解反应有催化作用	稳定性：石墨>金刚石

$p H$	$4 ~ 6$	$6 ~ 8$	$8 ~ 10$	$10 ~ 12$
主要离子	$V O_{2}^{+}$	$V O_{3}^{-}$	$V_{2} O_{7}^{4 -}$	$V O_{4}^{3 -}$