安徽省亳州市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-20 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列反应发生时明显向环境释放能量的是（）

A、高温下铝粉与铁的氧化物的反应 B、电解熔融氯化钠 C、氯化铵晶体与氢氧化钙的反应 D、煅烧碳酸钙

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2. 下列现象或操作可用勒夏特列原理解释的是（）

A、食品包装袋内常放一小袋铁屑 B、制取氢气时，用粗锌产生气泡的速率比用纯锌快 C、合成氨工业中，将氨液化后分离出来，以提高氮气的转化率 D、对于反应 $2 H I (g) ⇌_{}^{} H_{2} (g) + I_{2} (g)$ ，达到平衡后压缩容器体积，混合气体颜色变深

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3. 下列说法错误的是（）

A、加热蒸干 $A l C l_{3}$ 溶液并灼烧可得到 $A l_{2} O_{3}$ B、向水中加入金属钠，能促进水的电离，冷却至室温后， $K_{w}$ 保持不变 C、某些单质可与水反应同时生成强电解质和弱电解质 D、弱电解质溶液的导电性肯定弱于强电解质溶液的导电性

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4. 下列有关反应原理的说法正确的是（）

A、对于 $Δ H > 0$ 且能自发进行的化学反应，其 $Δ S > 0$ B、向新制氯水中加适量石灰石不能增大溶液中的 $c_{平} (H C l O)$ C、对于 $Δ H < 0$ 的可逆反应来说，升高温度可加快反应速率，增大反应物的平衡转化率 D、反应物分子间的碰撞都能使化学反应发生，碰撞越多，反应速率越高

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5. 下列有关化学用语正确的是（）

A、钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式为 $F e - 3 e^{-} = F e^{3 +}$ B、某可水解离子的结构示意图可能为 C、氢硫酸的电离方程式为 $H_{2} S ⇌_{}^{} 2 H^{+} + S^{2 -}$ D、泡沫灭火器灭火的反应原理为 $2 A l^{3 +} + 3 C O_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O = 2 A l (O H)_{3} ↓ + 3 C O_{2} ↑$

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6. 下列说法错误的是（）

A、HF是弱电解质 B、向氨水中加入氢氧化钠周体，一水合氨的电离平衡逆向移动， $c_{平} (O H^{-})$ 增大 C、将 $0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大， $c_{平} (H^{+})$ 一定增大 D、将 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液加水稀释， $\frac{c_{平} (H^{+})}{c_{平} (C H_{3} C O O H)}$ 变大

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7. 在某恒容密闭容器中充入 $1 m o l C O$ 和 $2 m o l H_{2}$ ，发生反应： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g)$ 。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的是（）

A、单位时间内生成 $1 m o l C H_{3} O H$ 的同时消耗 $2 m o l H_{2}$ B、容器中 $C O$ 与 $C H_{3} O H$ 的体积之比恒定不变 C、容器中 $C O$ 与 $C H_{3} O H$ 物质的量之比为 $1 ： 1$ D、容器中混合气体的密度不随时间变化

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8. 用一氧化碳还原氮氧化物可防止氮氧化物引起污染。已知：
ⅰ. $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g) Δ H = - 221 k J \cdot m o l^{- 1}$
ⅱ. $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g) Δ H = + 181 k J \cdot m o l^{- 1}$
ⅲ. $2 C O (g) + 2 N O (g) = 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g) Δ H = - 747 k J \cdot m o l^{- 1}$
则 $C (s)$ 燃烧的热化学方程式为（）

A、 B、 C、 $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g) Δ H = - 393.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、

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9. 下列四个装置中都用到了金属铜，下列有关说法正确的是（）

A、用图甲装置可在铁件上镀铜 B、用图乙装置可证明活泼性： $A l > C u$ C、用图丙装置可实现牺牲Cu电极保护钢铁设施 D、用图丁装置可实现化学能向电能的转化，且C极的电极反应式是 $F e^{3 +} + e^{-} = F e^{2 +}$

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10. 图像可直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是（）

A、图甲所示反应为放热反应。且 $Δ H = (E_{k} - {E_{k}}^{^{'}}) k J \cdot m o l^{- 1}$ B、已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨过程中的能量变化如图乙 C、图丙所示反应的热化学方程式为 D、若 $2 A (g) ⇌_{}^{} B (g)$ 的能量变化如图丁，则

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11. 常温下，稀释pH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、曲线b表示NaOH溶液 B、若 $x = 1 0^{3}$ ，则 $y = 9$ C、稀释之前，两溶液的导电性相同 D、稀释之前，等体积的两溶液中和相同浓度盐酸的能力：NaOH溶液>氨水

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12. 温度为T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量 $C O (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ ，发生反应： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ ，有关数据如下表所示。下列说法正确的是（）
反应物
CO
$H_{2} O$
起始时的物质的量/mol
1.2
0.6
平衡时的物质的量/mol
0.9
0.3

A、平衡时，CO和 $H_{2} O$ 的转化率相等 B、平衡时，反应放出的热量为 $36.9 k J$ C、平衡时，CO的浓度是CO₂浓度的3倍 D、T℃时。该反应的平衡常数 $K = \frac{20}{9}$

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13. 常温下，下列判断正确的是（）

A、若 $A G = l g \frac{c_{平} (H^{+})}{c_{平} (O H^{-})}$ ，则AG=8的盐酸浓度为 $0.001 m o l \cdot L^{- 1}$ B、浓度相等盐酸与氢氧化钠溶液混合后，所得溶液一定呈中性 C、将 $p H = 6$ 的强酸溶液稀释100倍，则溶液 $p H = 8$ D、若 $p O H = - l g c_{平} (O H^{-})$ ，则将 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液稀释100倍后溶液的 $p O H$ 为4

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14. 肼( $N_{2} H_{4}$ )是一种还原性较强的液体，在生物膜电极表面容易发生氧化反应，从而达到无污染净化高浓度酸性NO $_{3}^{-}$ 废水的目的，其装置如图所示。其中M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜。下列说法错误的是（）

A、X为低浓度KOH溶液 B、 $K^{+}$ 通过N自左向右做定向移动 C、负极上的电极反应式为 $N_{2} H_{4} - 4 e^{-} + 4 O H^{-} = N_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ D、电池放电时，正、负极产生的 $N_{2}$ 的物质的量之比为1∶1

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15. 下列图示与对应的叙述相符合的是（）

A、图甲表示锌粒与盐酸反应的速率随时间变化的曲线，则 $t_{1}$ 时刻溶液的温度最高 B、其他条件相同，图乙表示在不同压强下合成氨反应中 $N_{2}$ 的平衡转化率随温度变化的曲线，则 $p_{1} < p_{2}$ C、其他条件相同，图丙表示物质的量相同的 $A_{2}$ 与一定量的 $B_{2}$ 发生反应 $A_{2} (g) + 3 B_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 A B_{3} (g)$ ，平衡时 $A B_{3}$ 的体积分数随起始 $n (B_{2})$ 变化的曲线，则 $A_{2}$ 的平衡转化率： $c < b < a$ D、其他条件相同，图丁表示改变温度，在相容密闭容器中，反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 中 $n (C H_{3} O H)$ 随时间变化的曲线，则平衡常数： $K_{Ⅱ} > K_{Ⅰ}$

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16. 已知： $p O H = - l g c (O H^{-})$ ，它也能较方便地表示溶液的酸碱性。室温下，将稀NaOH溶液滴加到一元酸HB溶液中，混合溶液的pOH随 $l g \frac{c (B^{-})}{c (H B)}$ 上的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、当酸碱完全中和时，水的电离程度最大 B、室温下，HB的K_a数量级为 $1 0^{- 3}$ C、将HB与NaB两溶液等体积等浓度混合，所得溶液呈碱性 D、N点对应溶液中： $c (N a^{+}) < c (B^{-})$

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二、填空题

17.

(1)、Ⅰ.电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应为 $P b + P b O_{2} + 2 H_{2} S O_{4} ⇌_{充电}^{放电} 2 P b S O_{4} + 2 H_{2} O$ 。
铅蓄电池放电时，负极质量(填“变大”“变小”或“不变”)，正极反应式为。

(2)、充电时，铅蓄电池的负极应连接外电源的(填“正极”或“负极”)。

(3)、用惰性电极电解足量饱和食盐水时，若用铅蓄电池作外电源，当两电极共收集到 $22.4 L$ (标准气体时，消耗铅蓄电池中 $H_{2} S O_{4}$ 的物质的量为。

(4)、若用铅蓄电池作外电源进行粗铜的精炼，则连接粗铜的电极为(填“Pb”或“PbO₂”)。

(5)、Ⅱ.一氧化碳催化加氢制甲醇的反应原理为 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) Δ H = - 102 k J \cdot m o l^{- 1}$
已知断开 $1 m o l$ 下列化学键吸收的能量如下表所示：
化学健
$H - H$
$C - H$
$C - O$
$O - H$
$C \equiv O$ (CO的化学键)
$E / k J$
x
413
348
463
1076
上表中的x为。

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18. 结合已学化学反应原理知识回答下列问题。

(1)、某同学欲进行中和反应反应热的测定，现进行以下实验。
①取 $100 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液和 $100 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸进行实验，测得反应前后温度差的平均值 $Δ T = 6.7 K$ 。若近似认为 $1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液和 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸的密度都是 $1.0 g \cdot m L^{- 1}$ ，反应后生成溶液的比热容 $c = 4.18 k J \cdot K^{- 1} \cdot k g^{- 1}$ ，则生成 $1 m o l H_{2} O (l)$ 时的反应热 $Δ H =$ (结果保留到小数点后一位)。
②强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成 $1 m o l H_{2} O (l)$ 时的反应热 $Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。若用一定浓度的稀硫酸与含 $10 g N a O H$ 的稀碱溶液完全反应，则反应放出的热量为(结果保留到小数点后一位)。

(2)、为比较 $F e^{3 +} 、 C u^{2 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化效果，某实验小组同学设计了如图所示的实验。
某同学认为通过观察(填实验现象)，可得出 $F e^{3 +} 、 C u^{2 +}$ 的催化效果的差异。有同学提出将 $0.05 m o l \cdot L^{- 1} F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ ，溶液改为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液更合理，其理由是。

(3)、 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中存在平衡： $C r_{2} {O_{7}}^{2 -} (橙色) + H_{2} O ⇌_{}^{} 2 C r O_{4}^{2 -} (黄色) + 2 H^{+}$ ，若向 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中加入硫酸，上述平衡向(填“左”或“右”)移动：若向橙色 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中逐滴加入 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液，除生成 $B a C r O_{4}$ 黄色沉淀外，溶液的颜色变化是。

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19. 氨气和甲醇都是重要的工业产品，试运用必要的化学原理解决有关问题。

(1)、在密闭容器中，使 $2 m o l N_{2}$ 和 $7 m o l H_{2}$ 在一定条件下发生反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
①平衡后， $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 的转化率的比值1(填“>”“<”成“=”)。
②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)、水煤气在一定条件下可合成甲醇： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) Δ H < 0$ 。将 $1 m o l C O$ 和 $2 m o l H_{2}$ 充入 $1 L$ 恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间 $(2 m i n)$ 时测得不同温度下 $C O$ 的转化率如图所示：
①温度在 $1000 K$ 下，从反应开始至 $2 m i n$ 末，这段时间内的反应速率 $υ (H_{2}) =$ 。
②由图可知，在温度低于 $1050 K$ 时，CO的转化率随温度的升高而增大，原因是。
③已知c点时容器内气体的压强为p，则在 $1150 K$ 下该反应的压强平衡常数 $K_{p}$ 为 $(k P a)^{- 2}$ (用含p的代数式表示， $K_{p}$ 是用各气体的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

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三、综合题

20. 滴定法是定量测定实验中的重要组成部分。

(1)、 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 是常用的氧化还原滴定试剂。滴定时应将 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中：在规格为25mL的滴定管中，若 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液的起始读数是5.00mL，则此时滴定管中 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液的实际体积为(填序号)。
A.5mL B.20mL C．大于20mL D．小于20mL

(2)、如下图所示，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作(填序号)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(3)、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验。请回答下列问题：
①由 $N a O H$ 固体配制 $250 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 标准溶液，需要的仪器有药匙、等(从下列图中选择，写出名称)。
②取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞试液作指示剂，用上述配制的标准 $N a O H$ 溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
实验编号
$N a O H$ 溶液的浓度/ $(m o l \cdot L^{- 1})$
滴定终点时滴入 $N a O H$ 溶液的体积/mL
待测稀盐酸的体积/ mL
1
0.10
22.64
20.00
2
0.10
22.70
20.00
3
0.10
22.76
20.00
滴定达到终点的标志是。根据上述数据，可计算出该稀盐酸的浓度约为(结果保留两位有效数字)。
③用 $N a O H$ 标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，下列各操作中无误差的是(填序号)。
A．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入 $N a O H$ 标准溶液进行滴定
B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用待测稀盐酸润洗后装入一定体积的稀盐酸进行滴定
C．用酸式滴定管量取20.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴酚酞试液后进行滴定
D．滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴外还残余一滴液体

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21. 次鳞酸 $(H_{3} P O_{2})$ )是一种精细化工产品。

(1)、 $N a H_{2} P O_{2}$ 溶液中的含鳞微粒只有 $H_{2} P O_{2}^{-}$ 和 $H_{3} P O_{2}$ ，则该溶液量性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式解释)； $N a H_{2} P O_{2}$ 为(填“正盐”或“酸式盐”)， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H_{2} P O_{2}$ 溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

(2)、 $25 ℃$ 时，将相同物质的量浓度的 $H_{3} P O_{2}$ 溶液和盐酸分别加水稀释至相同的倍数，此时 $H_{3} P O_{2}$ 溶液的 $p H$ (填“大于”“小于”或“等于”)盐酸的 $p H$ 。

(3)、常温下， $H_{3} P O_{2}$ 溶液中 $\frac{c (H_{2} P O_{2}^{-})}{c (H_{3} P O_{2}) \cdot c (O H^{-})} =$ [用含 $K_{a} (H_{3} P O_{2})$ 和 $K_{W}$ 的代数式表示]。

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反应物	CO	$H_{2} O$
起始时的物质的量/mol	1.2	0.6
平衡时的物质的量/mol	0.9	0.3

化学健	$H - H$	$C - H$	$C - O$	$O - H$	$C \equiv O$ (CO的化学键)
$E / k J$	x	413	348	463	1076

实验编号	$N a O H$ 溶液的浓度/ $(m o l \cdot L^{- 1})$	滴定终点时滴入 $N a O H$ 溶液的体积/mL	待测稀盐酸的体积/ mL
1	0.10	22.64	20.00
2	0.10	22.70	20.00
3	0.10	22.76	20.00