山东省济宁市微山县2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题

试卷更新日期：2022-10-20 类型：月考试卷

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一、单选题（共10个小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）

  • 1. 下列物质分类正确的是（   ）
    A、Na2O2、Fe2O3、Al2O3均为碱性氧化物 B、液氯为纯净物、氯水为混合物 C、烧碱、纯碱、盐酸均为电解质 D、稀豆浆、淀粉溶液、氯化铁溶液均为胶体

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  • 2. 下列化学用语正确的是（   ）
    A、正丁烷的结构简式： B、丙烷分子的空间填充模型： C、甲烷分子的球棍模型： D、羟基的电子式：

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  • 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）
    A、标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA B、在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA C、标准状况下，22.4LN2和H2的混合气体中，原子总数为2NA D、1molFe与足量的稀硫酸反应转化为Fe3+失去的电子数为3NA

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  • 4. 下列离子方程式的书写正确的是（   ）
    A、盐酸滴入氢氧化铜中：H++OH-=H2O B、氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32−=CO2↑+H2O D、碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

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  • 5. 下列各离子能大量共存的是（   ）
    A、无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42−、NO3− B、使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42−、CO32− C、BaCl2溶液中：K+、OH-、SO42−、Cl- D、pH=1的溶液中：Na+、K+、CO32−、NO3−

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  • 6. 压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H2S，直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、Fe2(SO4)3可以视为该脱硫过程中的催化剂 B、该脱硫过程的总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O C、该脱硫过程不能在高温下进行 D、该脱硫过程是将H2S转化为FeSO4

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  • 7. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（   ）


    物质(括号内为杂质)

    除杂试剂

    A

    FeCl2溶液(FeCl3)

    Fe粉

    B

    NaCl溶液(MgCl2)

    NaOH溶液、稀HCl

    C

    Cl2(HCl)

    H2O、浓H2SO4

    D

    CuCl2(FeCl3)

    氨水

    A、A B、B C、C D、D

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  • 8. 下列有关物质的检验能达到目的的是（   ）
    A、用氯化钡溶液检验Na2CO3是否变质 B、用湿润的红色石蕊试纸检验溶液中是否有NH4+ C、用澄清石灰水来检验碳酸氢钠是否完全分解 D、用焰色试验来检验碳酸钾中是否含有钠元素

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  • 9. 用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：

    下列有关说法正确的是（   ）

    A、石灰石、纯碱、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 B、电解熔融Al2O3冶炼Al时加了冰晶石 C、黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均只是还原产物 D、在制粗硅的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1

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  • 10. 如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是（   ）

    A、铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B、FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C、加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③ D、由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒；消毒后可生成Fe(OH)3胶体，故可作净水剂

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二、不定项选择题（共5小题，每题有1-2个正确答案，每题4分，少选2分，选错不得分，共20分）

  • 11. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 12. FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法不正确的是（   ）

    A、导管g的作用是平衡气压，便于液体滴下 B、试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸 C、直接用E接收产物比用导管连接D，E的优点是可防止堵塞 D、出于简化装置的目的，F装置可拆除

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  • 13. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是（   ）

    A、图1证明过氧化钠与水反应放热 B、图2实验室制备氨气 C、图3比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D、图4制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

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  • 14. 以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示。

    下列说法正确的是（   ）

    A、“酸溶”中适当增大硫酸浓度可加快溶解 B、“过滤I”所得滤渣成分为SiO2 C、“沉铁”生成的气体为CO2 D、“氧化”过程中用空气代替NaNO2溶液可加快氧化速率

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  • 15. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（   ）

    A、在第②③④步骤中，溴元素均被氧化 B、侯氏制碱过程中应先通CO2再通NH3 C、制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl D、③④的目的是进行溴的富集

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三、非选择题（共5小题，60分。除标注外每空2分）

  • 16.        
    (1)、Ⅰ、铝土矿(主要成分为Al2O3 ， 含有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：

    请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：。

    (2)、写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：。
    (3)、若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为。
    (4)、Ⅱ、下图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。

    写出下列物质的化学式：

    B ，  C ，  E ，  F。

    (5)、写出下列各步反应的化学方程式：

    C→E；

    F→C。

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  • 17. 回答下列问题：
    (1)、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是____(填序号)。

    A、2H2+O2点燃__2H2O B、2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+CO2↑ C、CuO+COΔ__Cu+CO2 D、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    (2)、高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O。

    ①其中元素被氧化(填化学式，下同)，作氧化剂。

    ②在参加反应的HBr中，起还原剂(被氧化)作用的HBr与起酸性作用的HBr的质量之比为。

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  • 18.  2021年是国际化学年十周年纪念，中国的宣传口号是“化学一我们的生活，我们的未来”。
    (1)、高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。下列有关硅材料的说法正确的是____(填字母)。
    A、晶体硅用于制作半导体材料 B、硅在常温下化学性比较活泼 C、玻璃属于硅酸盐材料 D、玛瑙的主要成分是硅单质
    (2)、工业上常用金属钠冶炼钛，是利用金属钠的强性。
    (3)、常温下，可用铁或铝制器皿盛放浓硝酸，是因为。
    (4)、纯碱和小苏打均为常见的厨房用品。兴趣小组同学用如图装置比较纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的热稳定性。实验过程中可以观察到烧杯(填“I”或“II”)中澄清石灰水变浑浊。加热后试管中发生反应的化学方程式为。

    (5)、智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘：NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O（未配平）。配平该方程式。

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  • 19. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水)

    回答下列问题：

    (1)、装置A中液体试剂选用稀盐酸而不选用稀硫酸，理由是。
    (2)、装置C的作用是 ， 装置E中碱石灰的作用是。
    (3)、装置D中发生反应的化学方程式是。
    (4)、若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为250mL，该条件下此气体密度为0.00128g/mL。则Na2O2试样的纯度为。
    (5)、现有7.8Na2O2 ， 试计算完全与CO2反应转移的电子数目。

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  • 20. 长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质。某兴趣小组分别对新制和久置的两瓶FeSO4溶液进行了如表实验。
    (1)、I.分别取2mL新制的FeSO4溶液于三支试管中，进行如图实验。

    实验

    试剂X

    实验现象

    实验i

    1mL1mol/LNaOH溶液

    现象a

    实验ii

    5滴酸性KMnO4溶液

    现象b：紫色褪去

    实验iii

    依次加入5滴KSCN溶液、5滴氯水

    现象c

    方案i中，现象a是立即产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。白色沉淀的化学式是 ， 最终变为红褐色的化学方程式是。

    (2)、方案iii的实验现象是 ， 写出氯水参与反应的的离子方程式：。
    (3)、II.久置的FeSO4溶液。

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    实验iv

    取少量久置的FeSO4溶液于试管中，向其中滴加5滴KSCN溶液

    溶液变红

    FeSO4溶液部分变质

    实验v

    将上述实验v中的实验操作和现象补充完整。

    (4)、若要使部分变质的FeSO4复原，发生反应的离子反应方程式是。
    (5)、小组同学查阅资料得知，“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”。为了验证维生素C的作用，设计了如表实验vi。

    实验操作

    实验现象

    实验vi

    取一定量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性KMnO4溶液

    紫色褪去

    由实验vi能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由。

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