山东省济宁市微山县2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题

试卷更新日期：2022-10-20 类型：月考试卷

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一、单选题（共10个小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）

1. 下列说法正确的是（）

A、已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B、已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=a kJ/mol，2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=b kJ/mol，则a>b C、可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热 D、已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=-57.4kJ/mol，则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ

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2. 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的 ΔH= -12.1kJ/mol ，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -55.6kJ/mol。则H+(aq)与CN-(aq)反应生成HCN(aq)的 $Δ H$ 等于（）

A、+43.5kJ/mol B、- 67.7kJ/mol C、- 43.5kJ/mol D、+ 67.7kJ/mol

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3. 某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、该反应可能不需要加热就能够发生 B、该反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量 C、该反应可能是化合反应，也可能是分解反应 D、该反应的化学方程式可能为 2Na+2H₂O=2NaOH+2H₂↑

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4. 下列反应中，属于吸热反应的是（）

A、H₂在Cl₂中燃烧 B、Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应 C、NaOH与稀盐酸反应 D、Al与稀硫酸反应

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5. 已知反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 48 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，反应中相关的化学键键能数据如表所示，则1mol $H_{2} O (g)$ 中的化学键完全断裂时需要的能量为（）
化学键
C—H
$C = O$
H—H
C—O
键能/( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )
414
802
436
326

A、432kJ B、464kJ C、864kJ D、928kJ

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6. 在一定温度下，向a L恒容密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) $⇌_{}^{}$ 2Z(g) +D(g) 此反应达到平衡的标志是（）

A、正反应和逆反应的速率都为零 B、Z的物质的量浓度不再改变 C、单位时间消耗0.1molX同时消耗0.2molY D、该反应达到化学平衡状态时，X可100%转化为D

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7. 对可逆反应 $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H < 0$ ，下列叙述正确的是（）

A、若单位时间内生成 $x m o l N O$ 的同时，消耗 $x m o l N H_{3}$ ，则反应达到平衡状态 B、达到平衡后，保持温度不变，减小容器体积增大压强，平衡逆向移动， $K$ 减小 C、降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减少，平衡正向移动 D、其它条件不变，若增加 $n (O_{2}) ： n (N H_{3})$ 的量，可以提高 $N H_{3}$ 的转化率

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8. 某温度下，在 $2 L$ 的密闭容器中进行反应 $3 A (g) + 2 B (g) ⇌ 4 C (s) + 2 D (g)$ ，若起始时加入 $3 m o l A$ 和 $2 m o l B$ 反应一段时间后达到平衡，则下列说法正确的是（）

A、增大该体系的压强，化学平衡常数增大 B、A、 $B$ 的平衡转化率相等 C、该反应的化学平衡常数表达式是 $K = \frac{c^{4} (C) \cdot c^{2} (D)}{c^{3} (A) \cdot c^{2} (B)}$ D、当四种物质的物质的量之比等于方程式系数比时，反应达到平衡

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9. 下列叙述正确的是（）

A、反应物分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B、反应过程的自发性可判断过程发生的速率 C、反应 $N H_{3} (g) + H C l (g) = N H_{4} C l (s)$ 在室温下可自发进行，则该反应的 $Δ H < 0$ D、反应 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) 可自发进行，则该反应的 Δ H > 0$

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10. 下列事实，能用勒夏特列原理解释的是（）

A、酯的水解，加入稀硫酸 B、工业合成氨的温度选择 $500 ° C$ C、光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 D、由NO₂(g)和N₂O₄(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深

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二、不定项选择题（共5小题，每题有1-2个正确答案，每题4分，少选2分，选错不得分，共20分）

11. 已知：2SO₂(g) + O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。
下列说法中不正确的是（）

A、反应的ΔH＜0 B、过程b使用了催化剂 C、使用催化剂不能提高活化分子百分数 D、过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢

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12. 为探究外界条件对反应： $m A (g) + n B (g) ⇌ c Z (g)$ $Δ H$ 的影响，以A和B的物质的量之比为 $m ： n$ 开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是（）

A、 $Δ H > 0$ B、 $m + n < c$ C、其它条件相同，升高温度， $v_{正}$ 增大的幅度小于 $v_{逆}$ D、其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大

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13. 下列图示与对应的叙述不相符的是（）

A、(a)图表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 B、(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成 $C O_{2}$ 的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的 $Δ H > 0$ C、由(c)图可知， $2 S O_{3} (g) ⇌ 2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) Δ H = (b - a) k J \cdot m o l^{- 1}$ D、(d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线( $E$ 表示能量)，整个反应中 $Δ H = E_{4} - E_{1} - E_{2} - E_{3}$

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14. 下列热化学方程式中，能表示相应物质的燃烧热的是（）

A、 $C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O (g)$ $Δ H = - 110.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H = - 393.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $C H_{3} O H (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H = - 193.0 k J \cdot m o l^{- 1}$

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15. NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，Cu基催化剂是NH₃SCR技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但SO₂会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入CeO₂可抑制SO₂对Cu基催化剂的影响(含Ce化合物的比例系数均未标定)，其作用机理如图所示。下列说法正确的是（）

A、NO可以造成臭氧空洞 B、在反应机理②中，Ce元素的化合价升高 C、整个反应的化学方程式为 $4 N H_{3} + 2 N O + 2 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} 3 N_{2} + 6 H_{2} O$ D、改良催化剂可以提高合成反应的平衡转化率

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三、非选择题（共5小题，60分。除标注外每空2分）

16. 在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示：

(1)、该反应是(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为。

(2)、在2min内X平均反应速率 $v (X) =$ 。

(3)、若在2min末时，放出18.16kJ热量，则该反应的热化学方程式为。

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17. 如图1是反应A(g)+3B(g) $\overset{}{⇌}$ 2C(g) ΔH=-akJ•mol^-1在反应过程中的能量变化关系图，回答下列问题。

(1)、由示意图知，反应物的总能量(填“>”、“<”或“=”)生成物的总能量，此反应中反应物的总键能(填“>”、“<”或“=”)生成物的总键能。

(2)、a=(用E_c和E_c′表示)。

(3)、加入催化剂对该反应的ΔH影响(填“有”或“无”)。

(4)、已知：
2CH₃OH(l)+2O₂(g)=2CO(g)+4H₂O(g) ΔH₁=-akJ•mol^-1；
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂=-bkJ•mol^-1；
H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₃=-ckJ•mol^-1。
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为：。

(5)、工业上用H₂(g)和Cl₂(g)反应制HCl(g)，各键能为H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是。

(6)、298K时，0.5molC₂H₄(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kJ的热量。请写出表示C₂H₄(g)燃烧热的热化学方程式：。

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18.

(1)、I.汽车内燃机工作时引起反应： $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$ ，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一、已知断裂某些共价键需要的能量如表：
断裂的共价键
O=O
N≡N
N-O
需要的能量
$495 k J \cdot m o l^{- 1}$
$945 k J \cdot m o l^{- 1}$
$630 k J \cdot m o l^{- 1}$
机动车发动机工作时会引发N₂和O₂的反应，该反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)、 $N_{2}$ 与 $O_{2}$ 合成NO的热化学方程式可以表示为 $\frac{1}{2} N_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = N O (g)$      $Δ H$ ，则 $Δ H =$ 。

(3)、NO与CO反应的热化学方程式可以表示为 $2 N O (g) + 2 C O (g) = 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ $Δ H = a k J \cdot m o l^{- 1}$ ，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排封。上述反应在使用“催化转化器”后，a(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)、已知：① $F e (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = F e O (s)$      $Δ H_{1} = - 275.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
② $2 A l (s) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = A l_{2} O_{3} (s)$      $Δ H_{2} = - 1675.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是。

(5)、II.写出下列反应的化学平衡常数表达式：
4NH₃(g)+5O₂(g) $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{array}$ 4NO(g)+6H₂O(g)K=

(6)、H₂(g)+I₂(g) $⇌$ 2HI(g)K=

(7)、C(s)+H₂O(g) $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ CO(g)+H₂(g)K=

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19.

(1)、I.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
请回答下列问题：
该反应的化学反应方程式为。

(2)、1min时，Y的正反应速率Y的逆反应速率(填“>”“<”或“=”)

(3)、反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率为 $v (X) =$ 。

(4)、II.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，通常将其回收生产硫单质(S₂)。目前较为普遍的方法是克劳斯工艺和高温热分解H₂S，克劳斯工艺的原理是利用以下两步反应生产单质硫：
① $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$
② $4 H_{2} S (g) + 2 S O_{2} (g) = 3 S_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$
请回答下列问题：
下列措施可以加快反应②的速率的是____。

A、升高温度 B、保持容积不变，充入N₂使体系压强增大 C、及时从体系中分离出S₂(g) D、加入合适的催化剂

(5)、高温热分解H₂S的化学反应方程式是。

(6)、在1470K、100kPa反应条件下，在一容积为2L的恒容容器中充入1molH₂S进行高温热分解反应，反应5分钟后达到平衡，平衡时混合气体中H₂S与H₂的物质的量相等，H₂S平衡转化率为。

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20. 氨气和甲醇都是重要的工业产品，试运用必要的化学原理解决有关问题。

(1)、在密闭容器中，使2molN₂和7mol H₂在一定条件下发生反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
①平衡后，N₂和H₂的转化率的比值1(填“>”“<”成“=”)。
②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)、水煤气在一定条件下可合成甲醇： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) Δ H < 0$ 。将 $1 m o l C O$ 和 $2 m o l H_{2}$ 充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间 $(2 m i n)$ 时测得不同温度下 $C O$ 的转化率如图所示：
①温度在 $1000 K$ 下，从反应开始至 $2 m i n$ 末，这段时间内的反应速率 $υ (H_{2}) =$ 。
②由图可知，在温度低于 $1050 K$ 时，CO的转化率随温度的升高而增大，原因是。
③已知c点时容器内气体的压强为p，则在 $1150 K$ 下该反应的压强平衡常数Kp为(kPa)^-2 (用含p的代数式表示，Kp是用各气体的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

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化学键	C—H	$C = O$	H—H	C—O
键能/( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )	414	802	436	326

断裂的共价键	O=O	N≡N	N-O
需要的能量	$495 k J \cdot m o l^{- 1}$	$945 k J \cdot m o l^{- 1}$	$630 k J \cdot m o l^{- 1}$