浙教版科学九上期中考试小练习1

试卷更新日期：2022-10-19 类型：复习试卷

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一、单选题

  • 1. 某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了“吸金球”。“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋。把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金。据上所述，“吸金球” 中的“吸金”物质可能是（   ）
    A、磁石(主要成分是Fe3O4) B、铁屑(Fe) C、胆矾(CuSO4·5H2O) D、活性炭(C)

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  • 2. 某无色溶液中含有KNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl中的两种溶质。向混合溶液中加入稀硫酸，只产生无色、无味的气体，则此溶液中所含有的溶质是（    ）
    A、BaCl2、Na2CO3 B、HCl、KNO3 C、Na2CO3、KNO3 D、HCl、Na2CO3

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  • 3. 如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说没正确的是（    ）

    A、充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡 B、在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色 C、该实验的反应原理为 FeO + CO=高温Fe + CO D、在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中

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  • 4. 现有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X、Y 和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化，则X、Y、Z的属活动性顺序为（    ）
    A、Y > X > Z B、X > Y > Z C、Z > Y > X D、X > Z > Y

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  • 5. 常见金属R与硝酸银溶液反应为：R+3AgNO3=3Ag+ R(NO3)3 ， 说法正确的是（    ）
    A、反应后溶液质量一定增加 B、该金属可能是铁 C、R 的活泼性比Ag弱 D、R表面有固体析出

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  • 6. 将锌粉持续加入100g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 7. 向一定质量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。对该反应过程描述下列说法正确的是（   ）

    A、a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 B、c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 C、d点，溶液中溶质为Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 D、e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质

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  • 8. “五水共治”大大美化了河道环境某学校实验室排出的废水中含有Ag+、Ba2+”和NO3-三种离子。该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品碳酸钡固体，操作步骤和实验结果如下

    已知滤液B中只含有一种溶质，则下列说法不正确的是（   ）

    A、蓝色沉淀是Cu（OH）2 B、乙一定是氢氧化钡 C、若丙是K2CO3 ， 滤液C结晶后可以作为化学肥料 D、若得到19.7g碳酸钡，则证明原废水中含有13.7g钡

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二、填空题

  • 9. 氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常见的两种碱，它们之间有许多相似之处。
    (1)、氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了（填写微粒符号）。
    (2)、氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体。为鉴别它们，小明设计了如图三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的是方案。

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  • 10. 为了达到收旧利废节能减排目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图：

    请回答：

    (1)、金属B是。
    (2)、写出上述实验过程中发生反应的化学方程式。
    (3)、上述反应的基本反应类型属于反应。

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  • 11. 请根据表中物质回答下列有关问题：
    序号 ① ② ③ ④
    物质 醋酸 氧化铁 熟石灰 纯碱
    (1)、上表中的物质属于氧化物的是（用化学式表示）。
    (2)、已知醋酸的电离方程式：CH3COOH =CHCOO-+H+ ， 请写出醋酸和熟石灰反应的化学方程式。
    (3)、选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：。

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三、实验探究题

  • 12. 食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。
    (1)、如图1为实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤，其中操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和。
    (2)、由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图2。

    ①加BaCl2是为了除去；

    ②不能用 KOH 溶液代替NaOH，其原因是；

    ③通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有(用化学式表示)；

    ④操作Ⅳ中加入一定量的盐酸调pH＝7的目的是。

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  • 13. 学习复分解反应发生条件时，小金同学将稀硫酸分别加入以下三支试管：

    试验编号

    一

    二

    三

    试管内试剂

    Fe2O3粉末

    NaOH溶液＋酚酞试剂

    MgCl2溶液

    (1)、实验一中，微热试管，出现现象时，表明Fe2O3与稀硫酸发生了反应。
    (2)、实验二中，当溶液刚变为无色时，此时溶液的pH7(请填“＞”、“＝”、“＜”、“≥”或“≤”)。
    (3)、为了验证实验三是否发生复分解反应，小金同学进行了如下探究。

    已知：SO42﹣对Cl﹣的检验、测定有干扰。

    ①沉淀A的化学式。

    ②步骤II中加入的试剂要足量，目的是。

    ③若满足m＝(用含m1和m2的式子表示)，证明实验三未发生复分解反应。

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四、解答题

  • 14. 某兴趣小组用12g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应)，试分析回答：

    (1)、稀硫酸质量在0～20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因。
    (2)、当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是。
    (3)、求出P的值。(写出计算过程，下同)
    (4)、计算该镁条中氧化镁的质量分数。(结果精确到0.1%)

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  • 15. 有同学将金属氧化物知识整理如下：

    氧化钾

    氧化钙

    氧化钠

    氧化镁

    氧化铝

    氧化锌

    氧化铁

    氧化铜

    K2O

    CaO

    Na2O

    MgO

    Al2O3

    ZnO

    CuO
    (1)、写出表中氧化铁的化学式；
    (2)、表中的排列规律是根据金属排列的（填序号）．

    ①元素化合价    ②活动性顺序    ③原子的相对原子质量．

    (3)、氧化镁2克与足量的硫酸反应可以生成硫酸镁多少克?

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