浙江省温州市苍南县2022-2023学年高二上学期10月第一次月考化学试题

试卷更新日期：2022-10-18 类型：月考试卷

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一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)

  • 1. 下列说法正确的是（   ）
    A、葡萄糖的燃烧热是2800 kJ/mol，则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400kJ·mol-1 B、已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221 kJ/mol，则该反应的反应热为221 kJ·mol-1 C、已知稀溶液中，H+ (aq)＋OH- (aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ， 则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 D、已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ， 则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为-57.3 kJ·mol-1

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  • 2. 下列说法不正确的是（   ）
    A、化学反应中一定伴随能量变化 B、S在纯氧中燃烧是将全部化学能转化为热能 C、物质所含化学键键能越大，其越稳定 D、化学反应的ΔH ， 只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

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  • 3. 反应I：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应II：HI(g)H2(g)+ I2(g)的平衡常数为K2 ， 上述反应的平衡常数为同温度下的测定值，则K1、K2的关系为（   ）
    A、K1= B、 C、 D、

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  • 4. 反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 5. 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是（   ）
    A、2O3(g)=3O2(g)   ΔH＜0 B、2CO(g)=2C(s)+O2(g)     ΔH>0 C、N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH＜0 D、CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)   ΔH>0

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  • 6. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是（   ）

    A、整个过程实现了光能向化学能的转换 B、过程II有O-O单键生成并放出能量 C、过程III发生的化学反应为： 2H2O2=2H2O+O2 D、整个过程的总反应方程式为： 2H2O→2H2+O2

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  • 7. 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（   ）
    A、2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)            ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 B、CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 C、CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 D、CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

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  • 8. 关于如图的说法不正确的是（   ）

    A、1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量 B、2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量 C、1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量 D、碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应

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  • 9. 可逆反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的Y，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度熵)（   ）
    A、Q不变， K变大， Y的转化率增大 B、Q不变， K变大， X的转化率减小 C、Q变小， K不变， Y的转化率减小 D、Q增大， K不变， X的转化率增大

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  • 10. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（   ）
    A、2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)    △H1；  2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)     △H2 B、S(g)+O2(g)=SO2(g)       △H1；   S(s) +O2(g)=SO2(g)       △H2 C、C(s)+ O2(g)=CO(g)    △H1；   C(s)+O2(g)=CO2(g)        △H2 D、H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) △H1； 2H2(g)+2Cl2(g) =4HCl(g)，△H2

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  • 11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
    A、开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫 B、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D、对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深

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  • 12. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.6 mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.32 mol/L，下列有关判断正确的是（   ）
    A、平衡向正反应方向移动 B、x+y＞Z C、B的转化率升高 D、C的体积分数增大

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  • 13. 在一定温度下，改变起始时n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H<0的影响如下左图所示，下列说法正确的是（   ）

    A、b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行 B、a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最大 C、a、b、c点均为平衡点，b点时SO2的转化率最大 D、a、b、c三点的平衡常数：Kb>Kc>Ka

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  • 14. 理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如上右图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、HNC比HCN稳定 B、该异构化反应的△H=-59.3 kJ·mol－1 C、正反应的活化能大于逆反应的活化能 D、使用催化剂，可以改变反应的反应热

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  • 15. 在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2X(g) Y(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是（   ）
    A、混合气体的密度 B、混合气体的压强 C、混合气体的平均相对分子质量 D、c(Y)/c2(X)

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  • 16. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（   ）

    A、由图a可知，T1>T2 ， 该反应的正反应为放热反应 B、由图b可知，该反应m+n<p C、图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D、图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强

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  • 17. 25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中电离平衡常数Ka=1.75×10−5 ， 下列说法正确的是（   ）
    A、向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小 B、向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C、该温度下0.01 mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10−5 D、升高温度，c(H+)增大，Ka变大

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  • 18. 对反应aA(g)bB(g)+cC(g)，向密闭容器中充入1 mol A，达平衡时，体系中B的体积分数随温度、压强的变化关系如下左图所示，下列判断正确的是（   ）

    A、ΔH<0，ΔS<0 B、M、P两点的化学平衡常数：M＜P C、M、N两点A的转化率：M>N D、保持恒温恒容，向P点再充入少量A，达新平衡时，B%增大

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二、非选择题(本大题共4小题。每空2分，共46分)

  • 19. 在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如上右图所示。请回答下列问题：

    (1)、加水前导电能力约为零的原因是。
    (2)、a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为。
    (3)、a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是。
    (4)、在b→c段稀释过程中，下列始终保持增大趋势的是                         。
    A、c(H＋) B、n(H＋) C、 D、

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  • 20. 化学反应的热效应是人类获取和利用能量的重要途径。回答下列问题：

    (1)、图甲表示某反应的能量变化关系，其ΔH =(用含E1、E2的代数式表示)，图乙表示物质的转化路径，则ΔH 3=。
    (2)、已知反应：S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1   ；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 ， 比较ΔH1ΔH2(填“>”“<”或“=”)。
    (3)、在101kPa时，氢气在1mol氧气中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为。
    (4)、已知相关共价键的键能数据如下表：。

    共价键

    H-H

    C-H

    C-C

    C=C

    键能/ kJ·mol－1

    436

    413

    344

    614

    则 C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)的ΔH =___________(填字母)。

    A、+120 kJ·mol－1 B、+46 kJ·mol－1 C、-120 kJ·mol－1 D、-46 kJ·mol－1
    (5)、温室气体减排是全世界关注的热点问题。CH4-CO2的催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。

    CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)     ΔH 。

    已知：

    C(s)+2H2(g)=CH4(g)       ΔH =-75 kJ·mol－1

    C(s)+O2(s)=CO2(g)        ΔH =-394 kJ·mol－1l

    C(s)+1/2O2(g)=CO(g)      ΔH =-111 kJ·mol－1

    O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)      ΔH =-571.6 kJ·mol－1

    则CH4-CO2催化重整反应的ΔH = kJ·mol－1。

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  • 21. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol－1；据此回答以下问题：

    实验室中模拟合成氨反应，在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：

    实验序号

    温度(℃)

    H2浓度(mol/L)

    0 min

    10 min

    20 min

    30 min

    40min

    50min

    60 min

    1

    300

    2.00

    1.70

    1.50

    L36

    1.25

    1.20

    1.20

    2

    300

    2.00

    1.50

    1.28

    1.20

    1.20

    1.20

    1.20

    3

    200

    2.00

    1.60

    1.39

    1.29

    1.27

    1.27

    1.27
    (1)、实验1中，50 min时向容器中充入一定量He，则正反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)
    (2)、实验2中，前20min内以NH3的浓度变化表示的化学反应速率为。
    (3)、比较实验1和2，说明实验2隐含条件是。
    (4)、上述三组实验的化学中衡常数分别为K1、K2、K3 ， 三者大小关系是。
    (5)、某温度下，若把10molN2 ， 与30molH2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强变为开始时的0.8，则平衡时氢气的转化率为。(用百分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。

    a.容器内压强保持不变。     b.容器内的密度保持不变

    c.混合气体中c(NH3)不变     d.V正（N2）=2V逆（NH3）

    (6)、对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是               (选填序号)。
    A、 B、 C、

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  • 22. 氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。

    H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为：2H2S（g）S2(g)+2H2(g)

    (1)、若起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如下左图。

                

    ①图中曲线Y表示的物质是(填化学式)。

    ②C点时混合气体总物质的量为。

    ③若起始时容器中H2S的浓度为1.0mol/L，则A点的平衡常数K=。

    (2)、若在两个等体积的恒容密闭容器中分别加入2.0mol H2S、1.0mol H2S，测得不同温度下H2S的平衡转化率如上右图所示。

    ①H2S的裂解反应是(填“吸热”、“放热”)反应。

    图中代表加入2.0mol H2S的曲线是(填代码)。

    A．M点所在曲线           B．N、O点所在曲线

    ②M点、O点和N点的逆反应速率V(M)、V(O)和V(N)最慢的是。

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