山西省临汾市2022-2023学年高一上学期９月月考化学试题

试卷更新日期：2022-10-14 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A、NaCl溶液 B、Na₂SO₄溶液 C、Fe(OH)₃胶体 D、蔗糖溶液

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2. 中国古代文献中有许多涉及化学知识的叙述，下列解读错误的是（）

A、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化 B、“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜，……”，该记载涉及过滤和蒸馏两种操作 C、“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同 D、“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也……今人以灰淋汁，取硷浣衣”中的“硷”是 $K_{2} C O_{3}$

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3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A、盐酸、氯气、空气 B、纯碱、臭氧、冰水混合物 C、氯化氢、石墨、碱石灰 D、硫酸、氯水、食盐

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4. 甲烷属于下列哪类物质（）

A、单质 B、氧化物 C、无机物 D、有机物

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5. 下列分离提纯方法正确的是（）

A、除去NaCl固体中少量的Na₂CO₃：加水溶解，加入足量的CaCl₂溶液，过滤，蒸发结晶 B、除去NaCl固体中少量的KNO₃：加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤 C、除去CO₂气体中少量的HCl：通过装有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶洗气 D、除去CO₂气体中少量的CO：点燃

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6. 离子方程式两边应该是（）

A、相同原子的个数相等 B、离子所带正负电荷数总和可以不等 C、元素的种类可以不同 D、得失电子数可以不相等

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7. 某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（）

A、 $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $C l^{-}$ B、 $K^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $F e^{2 +}$ C、 $M g^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$

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8. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、Ba(OH)₂溶液与稀硫酸的反应：OH^- +H⁺= H₂O B、FeCl₃中加入铜粉：Fe²⁺ +Cu =Cu²⁺ +Fe²⁺ C、Cl₂通入NaOH溶液中：Cl₂ +2OH^- =2HClO D、石灰石与稀盐酸反应：CaCO₃ +2H⁺=Ca²⁺ +H₂O+CO₂↑

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9. 下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是（）

A、Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ B、2HCl+Na₂O=2NaCl+H₂O C、HCl+AgNO₃=AgCl↓ +HNO₃ D、MnO₂+4HCl(浓) $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

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10. 下列变化过程中，一定要加入还原剂才能实现的是（）

A、Cl₂→Cl^- B、I^-→I₂ C、SO₂→SO $_{3}^{2 -}$ D、CuO→Cu

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11. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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12. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）

A、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu B、3CO+Fe₂O₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2Fe+3CO₂ C、AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃ D、2KMnO₄ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

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13. 下列有关表述正确的是（）

A、氨气的水溶液能导电，氨气属于电解质 B、烧碱和纯碱都能使酚酞试液变红，两者均属于碱 C、 $N a_{2} O_{2}$ 能与 $H_{2} O$ 反应生成 $N a O H ， N a_{2} O_{2}$ 为碱性氧化物 D、 $N a C l$ 溶于酒精后分散质粒子直径介于 $1 ~ 100 n m$ ，该混合物均属于胶体

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14. 金属钠露置在空气中，最终转化成（）

A、Na₂O B、Na₂O₂ C、Na₂CO₃ D、Na₂CO₃▪10H₂O

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15. 下列有关钠及其化合物的化学方程式或说法正确的是（）

A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： $2 N a + O_{2} = N a_{2} O_{2}$ B、将Na块放入水中，产生气体： $2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a O H + H_{2} ↑$ C、 $N a_{2} O_{2}$ 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物： $2 N a_{2} O_{2} + 2 C O_{2} = 2 N a_{2} C O_{3} + O_{2}$ D、 $N a_{2} O$ 和 $N a_{2} O_{2}$ 互为同素异形体

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16. 下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是（）

A、A气体是CO₂ ， B气体是NH₃ B、侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异 C、第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，第Ⅳ步操作是灼烧 D、侯氏制碱法的最终产品是Na₂CO₃和NH₄Cl

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17. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、46g二氧化氮(NO₂)和四氧化二氮(N₂O₄)的混合气体中氧原子数为2N_A B、2.7gAl变成Al³⁺失去电子数目为0.1N_A C、5.6LCO₂气体中含有的氧原子数为0.25N_A D、18g $N H_{4}^{+}$ 所含质子数目为10N_A

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18. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1L1mol·Lˉ¹的盐酸中，所含氯化氢分子数为N_A B、30gHCHO与CH₃COOH的混合物中含C原子数为N_A C、78g苯中含有碳碳双键的数目为3N_A D、浓度为1mol·L^-1NaCl溶液中，含有的电子数为28N_A

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19. 下列各组物质，其分子数相同的是（）

A、1克H₂和8克O₂ B、1摩H₂O和22.4 LO₂ C、8克O₂和3.01×10²³个CO₂分子 D、18克H₂O和1摩HCl

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20. 下列说法正确的是（）

A、质量相同的 $H_{2} O$ 和 $D_{2} O$ 所含的原子数相同 B、等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相同 C、同温、同压同体积的 $^{12} C^{18} O$ 和 $^{14} N_{2}$ 含有的中子数相同 D、同温同压下， $O_{2}$ 和 $C O_{2}$ 的密度相同

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21. 将2mol/L的硫酸溶液，稀释成0.2mol/L的硫酸溶液500mL，则需要量取2mol/L的硫酸溶液的体积是（）

A、100mL B、50mL C、10mL D、5mL

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22. 下列物质中含有氯离子的是（）

A、氯水 B、氯酸钾 C、液态氯化氢 D、氯气

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23. 一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致油罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡，下列处理方法和过程合理的是（）

A、将人群转移到地势较低的地方，等待营救 B、将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰 C、用高压水枪向空中喷洒大量浓硫酸 D、被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩

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24. 市场上销售的“84”消毒液的包装上注明：①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具.衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是（）

A、Cl₂ B、H₂SO₄ C、NaClO D、NaOH

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25. 要确认集气瓶中是否集满氯气，正确的操作是（）

A、将AgNO₃溶液滴入集气瓶中，观察是否生成白色沉淀 B、用手将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶上方，观察是否变蓝 C、将湿润的淀粉碘化钾试纸粘在玻璃棒一端，伸到集气瓶口附近，观察是否变蓝 D、将紫色石蕊液试滴入集气瓶中，观察是否先变红后褪色

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二、综合题

26. 无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

(1)、氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为。

(2)、工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，含有Fe₂O₃ 、SiO₂等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
已知：
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。
③步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为。
④结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是。

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27. 现有下列物质：①FeBr₂溶液 ②Al ③氢氧化铁胶体 ④CO₂ ⑤氯水 ⑥铁粉 ⑦NaHSO₄

(1)、上述物质中属于电解质的是。(填序号)

(2)、除去⑥中混有少量②的方法为。(用离子方程式表示)

(3)、在①中加入过量的⑤的离子方程式为，充分反应后再加入CCl₄振荡，下层液体呈色。

(4)、区分①和③两种分散系的方法是。

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28. 分析下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

(1)、Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

(2)、Fe₂O₃＋3CO $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 2Fe＋3CO₂

(3)、4HCl(浓)+MnO₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

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29. Na₂O₂具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等，也可做呼吸面具中的供氧剂。

(1)、某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
①依据实验现象推测红色褪去的原因是。
②加入FeCl₃反应的化学方程式为。
③用离子方程式解释加入高锰酸钾溶液褪色的原因。

(2)、实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO₂ ，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
①甲同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂ ，检验有Na₂SO₃生成的实验方法是。
②乙同学认为反应的后B中有Na₂SO₃还会有Na₂SO₄。乙同学猜想的理由是。
③为检验产物中Na₂SO₄的存在，乙同学设计并实施了如下实验方案：
甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na₂SO₄生成，用反应方程式解释其原因；改进的方法为。

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