河北省邢台市六校联考2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题

试卷更新日期：2022-10-14 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体。经实验测定此瓶气体中只含有C、O两种元素。通常情况下这瓶气体不可能是（）

A、两种单质组成的混合物 B、两种单质和一种化合物的混合物 C、两种化合物组成的混合物 D、一种化合物

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2. X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y=Z+W，则X和Y的反应不可能是（）

A、盐和盐的反应 B、酸与碱的反应 C、碱性氧化物和水的反应 D、酸性氧化物和碱的反应

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3. 三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是（）

A、①② B、①③ C、②③ D、①②③

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4. 下列分类标准错误的是（）

A、化学反应分为离子反应、非离子反应(标准：是否有自由移动的离子参与) B、分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应) C、纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数) D、化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电)

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5. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO₄粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中错误的是（）

A、上述反应是置换反应 B、加热且无水条件下，Na可以与CuSO₄反应并生成Cu C、上述反应放出大量的热 D、上述反应的离子方程式为：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu

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6. 下列叙述正确的是（）

A、NaCl固体不能导电，只有在水分子作用下才能电离出Na⁺和Cl^- B、溶于水后电离出H⁺的化合物属于酸 C、BaSO₄难溶于水但BaSO₄属于电解质 D、酸性氧化物、碱性氧化物都属于非电解质

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7. 2gNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电能力变化不大的是（）

A、自来水 B、含2.45gH₂SO₄的硫酸溶液 C、含2.925gNaCl的溶液 D、含4.25gNaNO₃的溶液

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8. 下列各组离子一定能大量共存的是（）

A、某澄清透明的酸性溶液：K⁺、Na⁺、MnO $_{4}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ B、能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na⁺、NH $_{4}^{+}$ 、K⁺、CO $_{3}^{2 -}$ C、常温下，加入铁粉能生成H₂的溶液：Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO $_{3}^{-}$ D、含有大量SO $_{4}^{2 -}$ 的溶液：K⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO $_{3}^{-}$

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9. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀H₂SO₄ ，通过仪器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，是因为溶液中离子数目减少 B、a时刻，混合溶液中Ba(OH)₂与H₂SO₄ ，恰好完全反应 C、向一定体积的AgNO₃溶液中逐滴加入稀盐酸，测得的曲线形状是一样的 D、该实验发生反应的离子方程式为2H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ +Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

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10. 某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Cl^-和SO $_{4}^{2 -}$ 的离子个数比为（）

A、1：4 B、3：4 C、1：2 D、3：2

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11. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）
①Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
②Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
③CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
④Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

A、①③ B、②④ C、②③ D、没有

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12. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺ B、CH₃COOH溶液除去水垢中的CaCO₃：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ C、Fe(OH)₃与少量的稀盐酸反应：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O D、将NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液混合至中性：H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ +Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

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13. 根据你的机智，下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（）

A、FeCl₃ NaCl NaOH KCl B、CuSO₄ Ba(OH)₂ HCl HNO₃ C、Na₂SO₄ BaCl₂ Na₂CO₃ HNO₃ D、Ca(OH)₂ K₂CO₃ CaCl₂ NaCl

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14. 已知实验室制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式为：FeCl₃+3H₂O $\underline{\underline{Δ}}$ Fe(OH)₃(胶体)+3HCl。某同学取5mL0.5mol/L的FeCl₃溶液于小试管中，加入适量CaCO₃粉末，有大量气体产生，固体溶解，液体颜色加深。过滤后用激光笔照射滤液，有明显的丁达尔现象。下列说法正确的是（）

A、实验室制备氢氧化铁胶体需要持续不断加热 B、该同学实验过程中产生的气体为CO₂ C、FeCl₃溶液与Fe(OH)₃胶体的本质区别是丁达尔效应 D、向FeCl₃溶液中加入少量的NaOH溶液也能制得Fe(OH)₃胶体

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二、多选题

15. 下列物质分类错误的是（）

	酸	碱	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	硫酸	烧碱	食盐	氧化镁	干冰
B	硝酸	生石灰	硫酸铜	一氧化碳	二氧化硫
C	氯化氢	氢氧化钾	纯碱	生石灰	三氧化硫
D	醋酸	氢氧化钠	氯化铜	氧化铁	一氧化碳

A、A B、B C、C D、D

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16. 含下列离子组的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）

	离子组	加入试剂	离子方程式
A	Na⁺、SO $_{4}^{2 -}$	Ba(OH)₂溶液	SO $_{4}^{2 -}$ +Ba²⁺=BaSO₄↓
B	H⁺、Cl^-	足量石灰乳	2H⁺+2OH^-=2H₂O
C	K⁺、HCO $_{3}^{-}$	稀H₂SO₄溶液	HCO $_{3}^{-}$ +H⁺=H₂O+CO₂↑
D	H⁺、SO $_{4}^{2 -}$	少量铜粉	Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑

A、A B、B C、C D、D

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三、填空题

17. 回答下列问题：

(1)、下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
①硫酸钡、氯化银、氯化钾、碳酸：。
②磷酸、硝酸、盐酸、硫酸：。
③浊液、溶液、胶体、水：。

(2)、有如下物质：①铁丝；②氢氧化钡溶液；③NaHCO₃固体；④NH₃；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦SO₂；⑧熔融的Na₂CO₃；⑨氧化钙。回答下列问题：
已知蒸馏水有微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是：(填序号下同)；属于电解质的是：；属于非电解质的是：；物质③溶于水能导电的原因为：(用必要的方程式表示)。

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18. 某无色透明溶液中可能存在大量阳离子Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的一种或几种，请填写下列空白。

(1)、不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是。

(2)、取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是，有关反应的离子方程式：。

(3)、取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在某离子，加过量NaOH溶液时发生所有反应的离子方程式为：、。

(4)、原溶液中可能大量存在的阴离子是____(填序号)。

A、Cl^- B、NO $_{3}^{-}$ C、CO $_{3}^{2 -}$ D、SO $_{4}^{2 -}$

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19. 回答下列问题：

(1)、已知将二氧化硫和二氧化碳分别通入到澄清石灰水中所产生的现象相同，试写出将过量的二氧化硫逐渐通入到澄清石灰水中产生的现象为：；产生这种现象的离子方程式依次为：、。

(2)、①取少量某油漆的原料Fe₂O₃(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成。上述过程中发生反应的离子方程式为、。
②另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈红褐色，此时体系无浑浊，鉴别上面得到的棕黄色溶液与红褐色液体，常用的方法是。

(3)、向某稀硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液至生成硫酸氢钠，然后再改加氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全。试写出上述过程中发生反应的离子方程式：、。

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四、综合题

20. 有一包白色粉末，由NaCl、BaCl₂、K₂SO₄、CaCO₃、NaOH、CuSO₄、KNO₃中的几种组成，为了探究它的成分，进行了如图实验：

(1)、过滤所用到的玻璃仪器有：。

(2)、白色粉末中一定存在的有；一定不存在的有。

(3)、实验室制取气体B的离子方程式：；用排空气法收集气体B时，集气瓶验满的方法是：。

(4)、C $\to_{}^{B}$ 白色沉淀的离子方程式：。

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