重庆市缙云教育联盟2022-2023学年高三9月月度质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-10-14 类型：月考试卷

进入出卷网下载

一、单选题

1. 下列说法错误的是（）

A、“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物 B、煤的液化是物理变化 C、聚四氟乙烯可制成化工行业使用的耐腐蚀制品 D、硫化后的橡胶可用于制造轮胎

查看试题解析
2. 下列叙述正确的是（）

A、 $_{8}^{18} O^{2 -}$ 的结构示意图为 B、 $N H_{3}$ 的电子式为 C、硫离子的电子式为 D、 $N_{2}$ 的电子式为

查看试题解析
3. 常温下，在溶液中可发生如下反应：① $2 A^{2 +} + B_{2} = 2 A^{3 +} + 2 B^{-}$ ；② $2 B^{-} + Z_{2} = B_{2} + 2 Z^{-}$ 。下列说法正确的是（）

A、反应①中 $B_{2}$ 作为还原剂 B、Z元素在反应②中被氧化 C、还原性由强到弱的顺序是 $Z^{-} > B^{-} > A^{2 +}$ D、反应 $Z_{2} + 2 A^{2 +} = 2 A^{3 +} + 2 Z^{-}$ 可以进行

查看试题解析
4. 某烃的结构简式为，有关它的分析正确的是（）

A、分子式为 $C_{11} H_{12}$ B、一氯代物有8种 C、能发生取代、氧化、加聚反应 D、最多有7个碳原子在一条直线上

查看试题解析
5. 下列说法错误的是（）

A、用pH试纸测溶液的pH和用红色石蕊试纸检测气体时均不需要润湿 B、液溴保存时常加少量的水液封 C、可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D、NaBr溶液中加少量新制的氯水，再加少量CCl4充分振荡后静置，下层为橙红色

查看试题解析
6. 我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO₂催化剂上CO₂加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示下列说法错误的是（）

A、二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100％ B、带＊标记的物质是该反应历程中的中间产物 C、向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的产率 D、第③步的反应式为＊H₃CO＋H₂O →CH₃OH＋＊HO

查看试题解析
7. 已知反应S₂O $_{8}^{2 -}$ (aq)+2I^-(aq) $⇌_{}^{}$ 2SO $_{4}^{2 -}$ (aq)+I₂(aq)，若向该溶液中加入含Fe³⁺的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法错误的是（）
①2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq) $⇌_{}^{}$ I₂(aq)+2Fe²⁺(aq)
② 2Fe²⁺(aq)+S₂O $_{8}^{2 -}$ (aq) $⇌_{}^{}$ 2Fe³⁺(aq)+2SO $_{4}^{2 -}$ (aq)

A、Fe²⁺是该反应的催化剂 B、该反应正反应活化能小于逆反应活化能 C、该反应可设计成原电池 D、加入Fe³⁺后降低了该反应的活化能

查看试题解析
8. 短周期主族元素 $X 、 Y 、 Z 、 W$ ，原子序数依次增大，原子半径 $Z > W > Y > X$ 。X与Z同主族，Y与W同主族，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A、Y与X形成的化合物一定只含极性键 B、 $X 、 Y 、 Z 、 W$ 离子半径由大到小的顺序为： $W > Y > Z > X$ C、Y和W分别形成的氢化物中，沸点较高的是W的氢化物 D、由这四种元素只能形成一种化合物

查看试题解析
9. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $46 g$ 甲醚中含有 $C - H$ 键的数目为3 $N_{A}$ B、 $4.48 L$ 的 $^{14} C O$ 分子中的质子数是2.8 $N_{A}$ C、 $2.0 L 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的酸性 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中含有的氧原子数为14 $N_{A}$ D、 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a H S O_{3}$ 溶液中，阴离子总数大于0.1 $N_{A}$

查看试题解析
10. 已知反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 48 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，反应中相关的化学键键能数据如表所示，则1mol $H_{2} O (g)$ 中的化学键完全断裂时需要的能量为（）
化学键
C—H
$C = O$
H—H
C—O
键能/( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )
414
802
436
326

A、432kJ B、464kJ C、864kJ D、928kJ

查看试题解析
11. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）

A、负极反应中有CO₂生成 B、微生物促进了反应中电子的转移 C、正极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- D、电池总反应为C₆H₁₂O₆＋6O₂=6CO₂＋6H₂O

查看试题解析

12. 下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	室温下，向 $F e C l_{3}$ 溶液中滴加少量 $K I$ 溶液，再滴加几滴淀粉溶液	溶液变蓝色	$F e^{3 +}$ 的氧化性比 $I_{2}$ 的强
B	常温下将铜、铁分别加入浓硫酸中	均不溶解	常温下铜、铁均不与浓硫酸反应
C	向 $2 m L$ 碘水中加入少量 $C C l_{4}$ ，振荡后静置	上层显紫红色	$I_{2}$ 在 $C C l_{4}$ 中的溶解度大于在水中的溶解度
D	向浓度均为 $0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a I$ 、 $N a C l$ 混合溶液中滴加少量 $A g N O_{3}$ 液	有黄色沉淀生成	$K_{s p} (A g I) > K_{s p} (A g C l)$

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

13. 废旧光盘金属层中含有Ag(其他金属微量忽略不计)，从光盘中提取金属Ag的工艺流程如下。下列说法错误的是（）

A、“氧化”阶段会产生使带火星木条复燃的气体，则发生的反应方程式为： $4 A g + 4 N a C l O + 2 H_{2} O = 4 A g C l ↓ + 4 N a O H + O_{2} ↑$ B、“过滤I”得到的滤渣中含有 $A g C l$ 和其他不溶性杂质 C、过滤阶段得到的滤液中Ag元素主要以 $A g {(N H_{3})}_{2}^{+}$ 存在 D、“还原阶段每消耗 $0.1 m o l N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ ，理论上可得到Ag 21.6g

查看试题解析

二、多选题

14. 常温下，用 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸滴定 $25.00 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 某弱碱 $R O H$ 溶液，所得溶液 $p H$ 、 $R^{+}$ 和 $R O H$ 的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、 $R O H$ 的电离平衡常数为 $1.0 \times 1 0^{- 9}$ B、曲线①代表 $φ (R O H)$ ，曲线②代表 $φ (R^{+})$ C、b点溶液中存在 $c (C l^{-}) > c (R^{+}) = c (R O H)$ D、a、b、c三点的溶液，水的电离程度 $a < b < c$

查看试题解析

三、综合题

15. 富马酸亚铁又称反丁烯二酸亚铁，是良好的动物铁营养元素补充剂，它以富马酸、碳酸钠和硫酸亚铁作为反应单体，先由富马酸和碳酸钠合成富马酸二钠再与硫酸亚铁反应所得，某化学兴趣小组在实验室中模拟制备富马酸亚铁，实验流程及装置如下图：

(1)、仪器A的名称是，仪器A的作用是。

(2)、称取 $60 g$ 富马酸(反丁烯二酸，式量为116)置于右边的三颈烧瓶中，根据计算的浓度，称取一定量的水加入三颈烧瓶中，开启搅拌桨搅拌，并开启调温型电热套使温度达到 $80 ℃$ 时，加入预先溶解好的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，在生成富马酸二钠约 $5 m i n$ 后，调节 $p H$ 在6.8～7.0之间，继续加热升温，反应 $15 m i n$ ，即可得到富马酸二钠溶液。写出碳酸钠与富马酸反应的化学方程式：；富马酸二钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是(除 $H^{+}$ )。

(3)、在富马酸二钠溶液中，缓慢加入 $F e S O_{4}$ 溶液，维持温度 $98 ~ 100 ℃$ ，充分搅拌 $1.5 h$ ；在回流过程中一直通入氮气的目的是。冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到粗产品 $39.57 g$ 。若(2)中调节的 $p H$ 太小，最后得到的粗产品的质量会(填“不变”“偏大”或“偏小”，下同)，若不通氮气，最后得到的粗产品的质量会。

(4)、洗涤沉淀时的操作为。

(5)、准确称取粗产品 $0.8875 g$ ，加入煮沸过的 $5 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液 $20 m L$ ，待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水配制成 $100 m L$ 溶液，取溶液 $20 m L$ 滴入3滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用 ${(N H_{4})}_{2} C e {(S O_{4})}_{3}$ 硫酸高铈铵) $0.0500 m o l \cdot L^{- 1}$ 标准溶液进行滴定。平行3次实验，用去标准液的体积平均值 $17.75 m L$ (反应方程式为 $F e^{2 +} + C e^{4 +} = F e^{3 +} + C e^{3 +}$ )。计算产品中富马酸亚铁(相对分子质量为170)的质量分数为。

查看试题解析
16. 钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。

(1)、Co_xNi_(1-x)Fe₂O₄（其中Co、Ni均为+2）可用作H₂O₂分解的催化剂，具有较高的活性。
①该催化剂中铁元素的化合价为。

②图1表示两种不同方法制得的催化剂Co_xNi_(1-x)Fe₂O₄在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：法制取得到的催化剂活性更高；Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是。

(2)、草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC₂O₄·2H₂O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

①通过计算确定A点剩余固体的化学成分为（填化学式）。试写出B点对应的物质与O₂在225℃~300℃发生反应的化学方程式：。

②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl₂溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为。

查看试题解析
17. 回答下列问题：

(1)、化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程。对于反应： $H_{2} + I_{2} ⇌_{}^{Δ} 2 H I$ ，已知断开 $1 m o l H - H$ 键， $1 m o l I - I$ 键分别需要吸收的能量是 $436 k J$ 和 $151 k J$ ，形成 $1 m o l H - I$ 键需要放出的能量是 $299 k J$ 。
① $1 m o l H_{2}$ 和 $1 m o l I_{2}$ 完全反应共(填“放出”或“吸收”)能量 $k J$ 。
②如图，能够反映该反应能量变化的图像是(填“A”或“B”)。

(2)、①如图所示，在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌电极上发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为。银片上观察到的现象是。
②将 $C H_{4}$ 设计成燃料电池，其能量利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。
实验测得 $O H^{-}$ 向B电极定向移动，则 (填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为。

(3)、在 $4 L$ 密闭容器中，X，Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图：
①该反应的化学方程式是。
②该反应达到平衡状态的标志是(填字母)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B． $3 v_{正} (X) = 2 v_{逆} (Z)$
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的密度保持不变
E.生成 $1 m o l Y$ 的同时消耗 $2 m o l Z$
③ $2 m i n$ 内Y的转化率为。

查看试题解析
18. 离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物。GaCl₃和氯化1﹣乙基3﹣甲基咪唑（，简称EMIC）混合形成的离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂。请回答下列问题：

(1)、请写出基态Ga原子的核外电子排布式。同周期主族元素中基态原子未成对电子数与Ga相同的有。（填元素符号）。

(2)、EMIC阳离子中的几种元素电负性由大到小顺序为。

(3)、已知分子中的大π键可用符号π $_{m}^{n}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数，则EMIC中大π键可表示为。

(4)、GaCl₃熔点为77.8℃，GaF₃熔点高于1000℃，其原因是。

(5)、GaCl₃和EMIC混合形成离子液体的过程中会存在以下转变：GaCl₃ $\overset{C l_{2}}{\to}$ GaCl₄ $\overset{G a C l_{3}}{\to}$ Ga₂Cl₇ 请写出Ga₂Cl $_{7}^{-}$ 的结构式。

(6)、某种Ga的氧化物晶胞结构如图所示。O²^﹣以六方密堆积形成晶胞，Ga³⁺位于由A、C、D四个O²^﹣围成的四边形的中心，但晶胞中只有的四边形中心位置占据了Ga³⁺ ，另外 $\frac{1}{3}$ 的位置空置。
①Ga³⁺位于O²^﹣围成的面体空隙中。
②该晶胞中O²^﹣的配位数为。
③若该晶胞的体积为Vcm³ ，该氧化物晶体密度为。

查看试题解析
19. 化合物G是合成抗癌药格列卫的重要中间体，其合成路线如图。
回答下列问题：

(1)、A生成B的反应类型为。

(2)、C的化学名称为。

(3)、E中的官能团名称为。

(4)、F生成G的化学方程式为。

(5)、D的分子式为，其同分异构体中含有苯环且能发生水解反应和银镜反应的有种。

(6)、已知：R﹣NO₂R﹣NH₂ ，设计以苯和氯乙烷为原料制备的合成路线为。(无机试剂任选)

查看试题解析

化学键	C—H	$C = O$	H—H	C—O
键能/( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )	414	802	436	326