山西省长治市2022-2023学年高三上学期化学9月质量检测试题

试卷更新日期：2022-10-14 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 北京冬奥会成功举办、神舟十四号顺利发射、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（）

A、“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移 B、飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C、“太空五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成红色 D、核电站反应堆所用铀棒中含有的 $_{92}^{235} U$ 与 $_{92}^{238} U$ 互为同系物

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2. 下列关于物质性质、制备、用途等说法不合理的是（）

A、 $F e C l_{3}$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 、 $C u_{2} S$ 均可由相应的单质化合生成 B、不可用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液检验 $F e C l_{3}$ 溶液中是否含 $F e^{2 +}$ C、二氧化硫气体能使溴水褪色，是因为二氧化硫具有漂白性。 D、浓硫酸滴到胆矾晶体上，晶体颜色由蓝色变成白色，浓硫酸表现吸水性

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3. 我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（）

A、淀粉和纤维素是最重要的多糖，分子式都为 ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}$ 互为同分异构体 B、葡萄糖分子中含多个手性碳原子 C、1mol $C O_{2}$ 中含有 $6.02 \times 1 0^{24}$ 个电子 D、22.4L $C O_{2}$ 被还原生成1molCO，得到2mol电子

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4. 有机物W( )是一种从中国传统中药川赤芍中提取的化合物，具有免疫调节、抗炎、降血榶、抗抑郁等作用。下列关于W的说法正确的是（）

A、分子式为 $C_{10} H_{12} O_{3}$ B、分子中所有碳原子不可能共平面 C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、与 $F e C l_{3}$ 溶液作用不显色

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5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、澄清透明中性的溶液中： $F e^{3 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ B、水电离出的 $c (H^{+}) \cdot c (O H^{-}) = 1 0^{- 22}$ 的溶液中： $A l^{3 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $K^{+}$ C、加入铝粉产生氢气的溶液中： $N a^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、滴入酚酞呈红色的溶液中： $N a^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $A l O_{2}^{-}$

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6. 下列说法正确的是( $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)（）

A、16.25g $F e C l_{3}$ 完全水解转化为氢氧化铁㬵体，生成 $0.1 N_{A}$ 个㬵体粒子 B、18.9g三肽 $C_{6} H_{11} N_{3} O_{4}$ (相对分子质量为189)中肽键的数目为 $0.2 N_{A}$ C、反应 $K C l O_{3} + 6 H C l = K C l + 3 C l_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ 中，每消粍1mol $K C l O_{3}$ ，转移的电子数为 $6 N_{A}$ D、1molNO与0.5mol $O_{2}$ 在密闭容器中充分反应后的分子数为 $N_{A}$

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7. 下列离子方程式正确的是（）

A、钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ B、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： $S i O_{3}^{2 -}$ +2H⁺=H₂SiO₃↓ C、室温下用稀NaOH溶液吸收Cl₂：Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O D、浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3 $N O_{3}^{-}$ +6H⁺ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

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8. 纳米 $F e_{3} O_{4}$ 材料在医疗、环境污染治理等许多多方面有着广泛的应用。一种制备纳米 $F e_{3} O_{4}$ 的过程如图： $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ $F e O O H \to_{②}^{C O} F e_{3} O_{4}$ (纳米级)，下列有关叙述正确的是（）

A、 $F e_{3} O_{4}$ 可写成 $F e O \cdot F e_{2} O_{3}$ ，属于混合物 B、在反应①中环丙胺的作用是做还原剂 C、纳米 $F e_{3} O_{4}$ 形成胶体时，其分散质粒子直径与溶液的相当 D、反应②的化学方程式为 $6 F e O O H + C O = 2 F e_{3} O_{4} + 3 H_{2} O + C O_{2}$

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9. 下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是（）

选项	物质(括号内为杂质)	实验方法
A	$F e C l_{2} (F e B r_{2})$	加入适量氯水，再加 $C C l_{4}$ 萃取、分液
B	$N a C l (K N O_{3})$	样品配制成热饱和溶液。冷却结晶，过滤
C	$M g C l_{2} (F e C l_{3})$	加入铁红，过滤
D	铜粉(铝粉)	加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

A、A B、B C、C D、D

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10. PBS是一种新型的全生物降解塑料，它是以丁二醇 $(C_{4} H_{10} O_{2})$ 和丁二酸 $(C_{4} H_{6} O_{4})$ 合成的聚酯加工而成，其结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、丁二醇可发生消去反应 B、乙烯发生加聚反应生成PE(聚乙烯)。但PBS塑料属于缩聚反应的产物 C、若不考虑立体异构和两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构，则丁二醇共有5种结构 D、1，4-丁二醇()能被酸性 $K M n O_{4}$ 溶液氧化生成丁二酸

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11. 硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备： $2 N a H S (s) + C S_{2} (l) = N a_{2} C S_{3} (s) + H_{2} S (g)$ ，下列说法正确的是（）

A、 $N a_{2} C S_{3}$ 不能被氧化 B、 $N a_{2} C S_{3}$ 溶液显碱性 C、该制备反应是熵减过程 D、 $C S_{2}$ 的热稳定性比 $C O_{2}$ 的高

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12. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为20.Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）

A、非金属性：X>Y B、单质的熔点：Z>Y C、简单氢化物的沸点：Z<Q D、最高价含氧酸的酸性：Z<Y

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13. 向恒容密闭容器中充入1molQ(g)和4molR(g)，其他条件相同，在T₁和T₂两个温度下发生反应生成W， $Q (g) + 3 R (g) ⇌ 2 W (g)$ ∆H。Q(g)的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、T₁＜T₂ B、该反应为放热反应 C、A点分别对应两种条件下的反应速率相等 D、T₁时，该反应的化学平衡常数 $K = 0.3125 L^{2} \cdot m o l^{- 2}$

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14. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是（）

A、一定条件下，将 $0.5 m o l H_{2}$ 和 $0.5 m o l I_{2} (g)$ 置于密闭容器中充分反应生成 $H I$ 放热 $a k J$ ，其热化学方程式为： $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g) Δ H = - 2 a k J / m o l$ B、在 $101 k P a$ 时， $2 g H_{2}$ 完全燃烧生成液态水，放出 $285.8 k J$ 热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为： $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (1) Δ H = - 285.8 k J / m o l$ C、 $S (g) + O_{2} (g) = S O_{2} (g) Δ H_{1} S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g) Δ H_{2} Δ H_{1} > Δ H_{2}$ D、 $H C l$ 和 $N a O H$ 反应的中和热 $Δ H = - 57.3 k J / m o l$ ，则 $0.5 m o l H_{2} S O_{4}$ 和足量 $B a (O H)_{2}$ 反应的 $Δ H = - 57.3 k J / m o l$

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15. 一种水性电解液Zn-MnO₂离子选择双隔膜电池如图所示［KOH溶液中，Zn²⁺以 $Z n (O H)_{4}^{2 -}$ 存在］。电池放电时，Ⅱ区的K₂SO₄溶液浓度变大，下列叙述错误的是（）

A、电池放电时，转移2mole^-正极质量减少32g B、Ⅰ区与Ⅱ区之间的离子交换膜为阴离子交换膜 C、Zn电极反应： $Z n + 4 O H^{-} - 2 e = Z n {(O H)}_{4}^{2 -}$ D、Ⅲ区的K⁺通过隔膜向Ⅱ区迁移

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16. 室温下，向10mL0.10mol∙L^-1NaOH溶液中逐渐滴加0.10mol∙L^-1HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（）

A、室温下，HX为弱酸，其Ka=10^-5 B、N点对应的溶液中，c(Na⁺)是c(HX)的10倍 C、P点对应的溶液中：c(X^-)＜c(HX) D、M点与N点对应的溶液中水的电离程度：M＞N

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二、综合题

17. 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是 $M n O_{2}$ )的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。

(1)、实验室沿用舍勒的方法制取 $C l_{2}$ 的化学方程式为。

(2)、某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中已分解。检验此久置氯水中 $C l^{-}$ 存在的操作及现象是。

(3)、为改变生橡胶受热发粘、过冷变硬的不良性能，工业上常用橡胶硫化剂 $S_{2} C l_{2}$ 来改善橡胶的性能。已知： $S_{2} C l_{2}$ 是一种黄红色液体(熔点：-76℃，沸点：138℃)，遇水强烈水解，工业上用纯净的氯气和熔融硫单质反应制得。实验室用下列装置模拟工业制取少量 $S_{2} C l_{2}$ 。(夹持、加热装置均已略去)。
① $S_{2} C l_{2}$ 的电子式为， A中盛放浓盐酸的仪器名称。
②装置连接顺序：A→ ， D装置的作用是。
③实验过程中，实验前和停止加热后，都需要通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通氮气， $S_{2} C l_{2}$ ，的产率将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
④ $S_{2} C l_{2}$ 遇水强烈反应，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该反应的化学方程式。
⑤某同学为了测定 $S_{2} C l_{2}$ 与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：。
该混合气体中X的体积分数为(用含V、m的式子表示)

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18. $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 俗名绿矾，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、消毒剂等。由硫铁矿烧渣(主要成分： $F e_{2} O_{3}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、FeO、 $S i O_{2}$ )制备绿矾流程如下：
已知：① $F e S_{2}$ 难溶于水，能还原 $F e^{3 +}$ ，硫元素被氧化成 $S O_{4}^{2 -}$ 。
②金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表：
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
$F e^{3 +}$
1.5
3.2
$A l^{3 +}$
3.0
5.0
$F e^{2 +}$
6.3
8.3

(1)、提高“酸浸”速率的措施有(任写一点即可)：写出滤渣Ⅰ与某种酸反应的化学方程式；滤渣Ⅱ经灼烧后可用于(写出一种用途即可)。

(2)、写出“还原”步骤中涉及反应的离子方程式。

(3)、“除铝”需控制的pH范围是。

(4)、“酸化”步骤中加入稀硫酸的目的是。操作Ⅲ为；“洗涤”时的试剂最好选用下列中的(填代号)
A．热水 B．氯水 C．乙醇 D．饱和食盐水

(5)、设计实验检验制得的绿矾晶体中是否含有 $F e^{3 +}$ ：。

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19. SO₂、CO、NO、NO₂及其他氮氧化物都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。

(1)、上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有(填化学式)。

(2)、回收大气污染物SO₂的方法如下：
方法一：在复合组分催化剂作用下，CH₄可使SO₂转化为S，同时生成CO₂和液态H₂O。已知：

CH₄(g)+2SO₂(g)=CO₂(g)+2S(s)+2H₂O(1) △H=-295.9kJ·mol^-1

S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H=-297.2kJ·mol^-1

则CH₄的燃烧热的热化学方程式为：。

方法二：在恒容密闭容器中，用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①由分析可知X为(填化学式)。

②0～t₁时间段的温度为。

方法三：利用反应：NO₂(g)+SO₂(g) $\underset{}{⇌}$ SO₃(g)+NO(g)。

③一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO₂(g)+SO₂(g) $\underset{}{⇌}$ SO₃(g)+NO(g)，能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。

a.混合气体的密度保持不变

b.SO₂的物质的量保持不变

c.容器内混合气体原子总数不变

d.每生成1molSO₃的同时消耗1molNO

e.容器内的混合气体平均相对分子质量保持不变

④已知该反应的平衡常数为 $\frac{8}{3}$ ，向某恒温恒容密闭容器中通入NO₂、SO₂、SO₃、NO各1mol，此时v_(正)v_(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)、在发动机的高温下，空气中的N₂和CO₂可能发生：N₂(g)+CO₂(g) $\underset{}{⇌}$ C(s)+2NO(g)。现向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂来模拟此过程，其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。

①图中A点v_正v_逆(填“>”“<”或“=”)。

②第10min时，外界改变的条件可能是(填字母)。

A．加催化剂

B．增大C的物质的量

C．减小CO₂的物质的量

D．升温

E.降温

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20.

(1)、Ⅰ、锂一磷酸氧铜电池正极的活性物质是 $C u_{4} O {(P O_{4})}_{2}$ 可通过下列反应制备：
$2 N a_{3} P O_{4} + 4 C u S O_{4} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = C u_{4} O {(P O_{4})}_{2} ↓ + 3 N a_{2} S O_{4} + {(N H_{4})}_{2} S O_{4} + H_{2} O$ 。
写出基态 $C u^{2 +}$ 的电子排布式：。

(2)、P、S元素第一电离能大小关系为，原因是。

(3)、氨基乙酸铜分子结构如图所示，碳原子的杂化方式为，基态碳原子核外电子有种运动状态。

(4)、在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物 ${[C u {(C N)}_{4}]}^{2 -}$ ，则1mol该配合物含有 $π$ 键的数目为( $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值)。

(5)、Ⅱ、苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，A完全燃烧消耗 $O_{2}$ 的物质的量与生成 $C O_{2}$ 的物质的量相等。请回答下列问题：
A的分子式为。

(6)、已知A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应生成 $C O_{2}$ ，还能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是，满足上述条件的A的结构可能有种。

(7)、A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基。B能发生如图所示转化。
回答下列问题：
①C→E的反应类型为。
②D与浓溴水反应的主要产物的结构简式为。
③F可发生的化学反应类型有(填字母)。
A取代反应B．加成反应C．消去反应D．加聚反应

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金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
$F e^{3 +}$	1.5	3.2
$A l^{3 +}$	3.0	5.0
$F e^{2 +}$	6.3	8.3