山西省忻州市2022-2023学年高三上学期第二次联考化学试题

试卷更新日期：2022-10-14 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A、“爆竹声中一岁除”，点燃爆竹后，硫燃烧生成三氧化硫 B、“半江瑟瑟(碧绿色)半江红”描述的是丁达尔效应 C、对运输过程中的鲜花喷洒高锰酸钾稀溶液可达到保鲜的目的 D、用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾

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2. 下列化学用语的表达正确的是（）

A、次氯酸的电子式： B、 $S^{2 -}$ 的结构示意图： C、含18个中子的氯原子： $_{17}^{35} C l$ D、甲烷分子的球棍模型：

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3. 下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、Fe具有导电性，可用于制作铁锅 B、 $F e_{2} O_{3}$ 能与酸反应，可用作红色涂料 C、 $F e C l_{3}$ 易溶于水，可用于制备氯化铁胶体 D、 $K_{2} F e O_{4}$ 具有强氧化性，可用于杀菌消毒

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4. 实验室需要制备少量 $S O_{2}$ 并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是（）
A．制取 $S O_{2}$
B．验证 $S O_{2}$ 的还原性
C．收集 $S O_{2}$
D．吸收 $S O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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5. 在指定条件下，下列含氮化合物间的转化能一步实现的是（）

A、 $N O_{2} (g) \overset{H_{2} O}{\to} H N O_{3} (a q)$ B、 $N O (g) \overset{N a O H (a q)}{\to} N a N O_{3} (a q)$ C、稀 $H N O_{3} \overset{C u}{\to} N O_{2} (g)$ D、 $N H_{3} (g) \to_{催化剂， △}^{O_{2} (g)} N O_{2} (g)$

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6. 一种利用有机胺(TBA)参与联合生产 $N a H C O_{3}$ 和1，2-二氯乙烷 $(C l C H_{2} - C H_{2} C l)$ 的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是（）

A、工业上，可用 $N a H C O_{3}$ 加热分解制取纯碱 B、“制碱过程”中TBA→>TBA·HCl的转化，促进了 $N a H C O_{3}$ 的生成 C、利用电解法实现“胺再生过程”时，CuCl→ $C u C l_{2}$ 的转化在阴极区进行 D、“氯化过程”中发生反应的化学方程式为 $C H_{2} = C H_{2} + 2 C u C l_{2} \to C l C H_{2} - C H_{2} C l + 2 C u C l$

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7. 硒(Se)是人体必需的微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。G 种含Se的新型AIE分子(Ⅳ)的合成路线如图：
下列说法错误的是（）

A、N原子的基态电子轨道表示式为 B、0.1mol I中共含2.5mol $σ$ 键 C、Ⅱ中碳原子的杂化轨道类型为 $s p^{2}$ 、sp D、Ⅲ中N、O、S的电负性：O>S>N

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8. 现有四种短周期原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D，A的一种单质被称为“足球分子”，B的原子半径在短周期中最大，C元素的原子最外层电子数是最内层的3倍。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：D>C>B B、上述四种元素分别与氧元素形成的氧化物均至少有两种 C、最简单氢化物的稳定性：C>D>A D、氧化物对应水化物的酸性：D>C>A

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9. 以铝土矿矿粉(主要成分为 $A l_{2} O_{3}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 、少量 $F e S_{2}$ 和金属硫酸盐)为原料，生产 $A l_{2} O_{3}$ 和 $F e_{3} O_{4}$ 的部分工艺流程如图所示：
下列说法错误的是（）

A、“焙烧1”中不加入CaO，可降低对大气的污染 B、“碱浸”过程中铝元素未发生氧化还原反应 C、实验室中进行“操作1”时，玻璃棒的作用是引流 D、向“滤液”中通入足量 $C O_{2}$ 可得到 $A l {(O H)}_{3}$ 沉淀

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10. 下列对应离子方程式的书写正确的是（）

A、等物质的量的 $C l_{2}$ 和 $S O_{2}$ 同时通入水中： $S O_{2} + C l_{2} + 4 H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 2 C l O^{-} + 8 H^{+}$ B、向 $B a S O_{3}$ 中滴加足量的稀硝酸： $B a S O_{3} + 2 H^{+} = B a^{2 +} + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、向 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液中滴加少量的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液： $B a^{2 +} + 3 O H^{-} + S O_{4}^{2 -} + F e^{3 +} = B a S O_{4} ↓ + F e {(O H)}_{3} ↓$ D、向 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液中滴加少量NaOH溶液： $C a^{2 +} + H C O_{3}^{-} + O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

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11. 类推是学习化学的一种重要手段。下列根据相应客观事实得出的类推结论正确的是（）

选项	客观事实	类推结论
A	将铜片加入足量稀硝酸中，铜片会被溶解	将铜片加入足量稀盐酸中，铜片也会被溶解
B	铁在氯气中燃烧的产物为 $F e C l_{3}$	铁在溴蒸气中燃烧的产物为 $F e B r_{3}$
C	向 $A g N O_{3}$ 溶液中滴加过量的NaOH溶液，最终有沉淀生成	向 $A g N O_{3}$ 溶液中滴加过量的氨水，最终也有沉淀生成
D	将 $C O_{2}$ 通入 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中无明显现象	将 $S O_{2}$ 通入 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中也无明显现象

A、A B、B C、C D、D

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12. 下列由实验操作、实验现象不能得出相应实验结论的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向某溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中可能含 $N H_{4}^{+}$
B	将金属钠置于燃烧匙中，点燃后迅速伸入装满 $C O_{2}$ 的集气瓶中	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	$C O_{2}$ 具有氧化性
C	向 $F e C l_{3}$ 溶液中滴加少量KI溶液，继续加入少量苯，振荡，静置，分液，向下层溶液中滴入 $A g N O_{3}$ 溶液	静置时，上层溶液显紫红色；向下层溶液中滴入 $A g N O_{3}$ 溶液后产生白色沉淀	$F e C l_{3}$ 与KI的反应是有一定限度的
D	往新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色	新制氯水显酸性且具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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13. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、4.4g由 $C O_{2}$ 和 $N_{2} O$ 组成的混合气体中含有的原子总数为 $0.3 N_{A}$ B、 $31 g P_{4}$ 中含有的共价键总数为 $0.25 N_{A}$ C、标准状况下， $2.24 L C H C l_{3}$ 的分子总数为 $0.1 N_{A}$ D、 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaCl溶液中 $N a^{+}$ 的数目为 $N_{A}$

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14. 某镁铝尖晶石的晶胞由立方体A区和B区组成，其结构如图所示。
若A区和B区中 $O^{2 -}$ 与距离最近的顶点间的距离均为体对角线的 $\frac{1}{4}$ ，则下列说法错误的是（）

A、该晶胞的体积为 $a^{3} \times 1 0^{- 30} c m^{3}$ B、与 $A l^{3 +}$ 距离最近的 $O^{2 -}$ 的数目为3 C、 $O^{2 -}$ 和 $O^{2 -}$ 之间的最短距离为 $\frac{\sqrt{2} a}{4} p m$ D、该物质的化学式为 $M g A l_{2} O_{4}$

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二、综合题

15. 溴酸钠 $(N a B r O_{3})$ 主要用作分析试剂、氧化剂和烫发药剂，也可与溴化钠混合用作金的溶解剂。已知 $B a {(B r O_{3})}_{2}$ 微溶于水。工业上用氯气氧化法制备 $N a B r O_{3}$ 的工艺流程如图所示：
回答下列问题：

(1)、贝壳的主要成分是(填名称)；物质A为化合物，其名称为；基态Br原子的价层电子排布式为。

(2)、“碱化”过程中可能有副产物生成，则含钙元素的副产物的化学式为。

(3)、此工艺流程中涉及过滤操作，该操作的原理是。

(4)、“氧化”时，生成 $C a {(B r O_{3})}_{2}$ 反应的化学方程式为；将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，但通入石灰水中不能制得漂白粉，分析其原因：(用文字描述)。

(5)、“复分解”时，“滤渣”的化学式为，复分解反应能发生的原因是。

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16. 水合草酸铝酸钾晶体是一种化工原料，其晶体组成可表示为 $K_{3} [A l_{a} {(C_{2} O_{4})}_{b}] \cdot c H_{2} O$ (相对分子质量为462)。某化学兴趣小组设计实验制备水合草酸铝酸钾晶体并探究其性质。

(1)、I.制备水合草酸铝酸钾晶体：
步骤1：将 $100 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液和 $100 m L 0.6 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液混合，完全反应后过滤，分离出生成的 $A l {(O H)}_{3}$ 沉淀，并用水洗涤2～3次。
步骤2：称取 $5.52 g K_{2} C_{2} O_{4} \cdot H_{2} O$ 和 $3.78 g H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ，并用100mL水溶解得到溶液，再向所得溶液中加入步骤1得到的 $A l {(O H)}_{3}$ 沉淀，煮沸、浓缩，趁热过滤得到固体，将固体加入乙醇和水的体积比为1∶1的混合溶液中，过滤，用无水乙醇洗涤2～3次，得水合草酸铝酸钾晶体。
若步骤1中的NaOH溶液用氨水代替，则发生反应的离子方程式为。

(2)、水合草酸铝酸钾在水中的溶解度(填“大于”或“小于”)其在乙醇中的溶解度。

(3)、II.确定水合草酸铝酸钾晶体的组成：称取2.31g水合草酸铝酸钾晶体，进行热重分析，测得的固体失重率如表1所示。
表1
阶段
温度变化范围/℃
残留固体组成
固体失重率
1
47～340
$K_{3} [A l_{a} {(C_{2} O_{4})}_{b}]$
11.69%
2
340～533
$K_{2} C O_{3} + A l_{2} O_{3}$
32.47%
已知：固体失重率 $= (w_{0} - w_{1}) \div w_{0} \times 100$ %，其中 $w_{0}$ 为原始固体的质量， $w_{1}$ 为某温度下剩余固体的质量。
c=；水合草酸铝酸钾晶体的化学式为。

(4)、阶段2发生反应的化学方程式为。

(5)、III．测定某混合物中 $K_{3} [A l_{a} {(C_{2} O_{4})}_{b}] \cdot c H_{2} O$ 的百分含量(设混合物中其他组分均不与酸性 $K M n O_{4}$ 溶液反应)。
已知：酸性 $K M n O_{4}$ 溶液可将 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 氧化并放出 $C O_{2}$ ，测定上述混合物中 $K_{3} [A l_{a} {(C_{2} O_{4})}_{b}] \cdot c H_{2} O$ 的百分含量时，可用酸性 $K M n O_{4}$ 标准溶液进行滴定。
滴定时，酸性 $K M n O_{4}$ 溶液不能用碱式滴定管盛装的原因是；滴定过程中发生反应的离子方程式为。

(6)、取10.0g产物配成100mL溶液，从中取出20mL于锥形瓶中，用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的酸性 $K M n O_{4}$ 溶液滴定至终点，重复滴定4次，消耗酸性 $K M n O_{4}$ 溶液的体积如表2所示。
表2
滴定次数
第一次
第二次
第三次
第四次
消耗酸性 $K M n O_{4}$ 溶液的体积/mL
24.02
23.98
24.00
22.08
则该混合物中 $K_{3} [A l_{a} {(C_{2} O_{4})}_{b}] \cdot c H_{2} O$ 的质量分数为。

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17. 将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料有利于实现碳中和。
已知：① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
② $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$      $Δ H_{2}$ ；
③ $C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$    $Δ H_{3} = + 246 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(1)、相关化学键的键能数据如表所示。
化学键
H—H
$C = O (C O_{2})$
H—O
C—H
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$
436
802
463
x
则 $Δ H_{2} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ， x=。

(2)、某温度下，将 $1 m o l C O_{2} (g)$ 和 $2 m o l H_{2} (g)$ 充入容积可变的密闭容器中发生反应(设仅发生反应①和反应②)，保持体系压强为P₀反应起始时气体总体积为V L，平衡体系中 $H_{2} O (g)$ 、 $H_{2} (g)$ 的物质的量分数分别为40%、20%，则此时 $C O (g)$ 的平衡分压为， $C O_{2}$ 的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、将 $1 m o l C O_{2} (g)$ 和 $2 m o l H_{2} (g)$ 充入容积可变的密闭容器中发生上述三个反应，保持体系压强为 ${p_{0}}^{^{'}}$ ，平衡体系中各气体组分的物质的量分数随温度的变化情况如图1所示。
①曲线a代表平衡体系中(填化学式)的物质的量气分数随温度的变化情况，该物质的量分数随着温度升高而减的小的原因为。
② $T_{1}$ ℃时，反应②的压强平衡常数 $K_{p} =$ (用含y、z、 ${p_{0}}^{^{'}}$ 的代数式表示)。

(4)、在催化剂表面 $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应的部分历程如图2所示，吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。该反应的决速步骤对应的化学方程式为。

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18. 某实验室以烃A为原料合成交联剂H的路线(部分反应条件略去)如图所示：

(1)、B的名称为， E中含有的官能团的名称是， H的分子式为。

(2)、C→D的反应类型为。

(3)、写出E→F的化学方程式：， F分子中含有的手性碳原子的个数为。

(4)、已知：两个—OH连在同一个碳原子上的结构不稳定。则满足下列条件且具有稳定结构的G的同分异构体有种(不含立体异构)。
①分子中含六元碳环，不含其他环状结构；
②分子中含有三个取代基且能发生银镜反应。

(5)、参照题干中的合成路线，设计以苯乙酮()和甲醇为主要原料制备的合成路线 (无机试剂任选)。

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A．制取 $S O_{2}$	B．验证 $S O_{2}$ 的还原性	C．收集 $S O_{2}$	D．吸收 $S O_{2}$

阶段	温度变化范围/℃	残留固体组成	固体失重率
1	47～340	$K_{3} [A l_{a} {(C_{2} O_{4})}_{b}]$	11.69%
2	340～533	$K_{2} C O_{3} + A l_{2} O_{3}$	32.47%

滴定次数	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗酸性 $K M n O_{4}$ 溶液的体积/mL	24.02	23.98	24.00	22.08

化学键	H—H	$C = O (C O_{2})$	H—O	C—H
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$	436	802	463	x