山西吕梁市临县2022-2023学年高三上学期9月大联考化学试题

试卷更新日期：2022-10-14 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是（）

A、量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体 B、硅橡胶密封材料既耐低温又耐高温，在中国空间站上得到广泛应用 C、在汽车尾气排放系统中安装催化转化器可有效地减少空气污染 D、为促进社会可持续发展，需加快化石燃料的开采与使用

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、标准状况下，1.12L ${}_{17}O O_{2}$ 中含有的中子数为0.9N_A B、31g $P_{4}$ ()分子中含有的P-P键数为1.5N_A C、常温下，1mol $C l_{2}$ 与NaOH稀溶液完全反应时转移的电子数为2N_A D、1L $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{3} P O_{4}$ 溶液中含有的氧原子数大于0.4N_A

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3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、醋酸溶液中： $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、20%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中： $F e^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、透明酸性溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、能使甲基橙变红的溶液中： $N a^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$

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4. 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（）
A．制备并收集NO气体
B．验证非金属性：S>C>Si
C．除去 $C l_{2}$ 中的HCl并干燥
D．量取9.5 mL液体

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

A、将 $C l_{2}$ 通入石灰乳中制取漂白粉： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l O^{-} + C l^{-} + H_{2} O$ B、向含有1 mol $F e B r_{2}$ 的溶液中通入1 mol $C l_{2}$ ： $2 F e^{2 +} + 2 B r^{-} + 2 C l_{2} = 2 F e^{3 +} + B r_{2} + 4 C l^{-}$ C、NaClO溶液与过量 $N a H S O_{3}$ 溶液反应： $C l O^{-} + H S O_{3}^{-} = C l^{-} + S O_{4}^{2 -} + H^{+}$ D、向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中滴加双氧水： $2 M n O_{4}^{-} + H_{2} O_{2} + 6 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 3 O_{2} ↑ + 4 H_{2} O$

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6. 氮肥是保证粮食安全的重要物资，某种制备 $N H_{3}$ 的转化历程如图所示。下列说法错误的是（）

A、步骤Ⅰ中发生的反应为 $4 L i O H (熔融) \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} 4 L i + 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ B、该转化历程没有涉及置换反应 C、该转化历程的总反应为 $2 N_{2} + 6 H_{2} O = 4 N H_{3} + 3 O_{2}$ D、 $N_{2}$ 的氧化性强于 $O_{2}$

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7. 如图是工业上利用菱镁矿 $M g C O_{3}$ (含杂质 $A l_{2} O_{3}$ 、 $F e C O_{3}$ )制取镁的工艺流程。下列说法错误的是（）

A、为了提高酸浸速率，菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎 B、氧化池中通入氯气的目的是将 $F e^{2 +}$ 氧化成 $F e^{3 +}$ C、“沉淀混合物”为 $A l {(O H)}_{3}$ 、 $F e {(O H)}_{3}$ D、工业上常用热还原法制取金属镁

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8. 莽草酸(a)是抗病毒和抗癌药物中间体，其官能团修饰过程如图所示，下列说法正确的是（）

A、“M”为甲烷 B、有机物a、b、c均含有三种官能团 C、等物质的量的a和b分别与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的量不同 D、有机物a、b、c均能发生加成反应、取代反应和加聚反应

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9. 化合物M(结构简式如图)是DNA结构的重要组成部分，由原子半径依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W构成，其中X元素与其他元素不在同一周期，W的一种核素常用于测定文物年代。下列说法正确的是（）

A、M是共价化合物，分子中每个原子都满足8电子稳定结构 B、非金属性：W>Z>Y>X C、 $W Y_{2}$ 、 $X_{2} Y$ 、 $W X_{4}$ 分子的空间结构分别为直线形、V形、正四面体形 D、最高价含氧酸的酸性：W>Z

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10. 如图是金属镁和卤素单质( $X_{2}$ )反应的相对能量变化的示意图。
下列说法错误的是（）

A、工业上由 $M g C l_{2}$ 制Mg是吸热反应 B、四种卤化镁中， $M g F_{2}$ 的热稳定性最大 C、1mol不同的卤素单质( $X_{2}$ )的能量是不相同的 D、反应 $M g I_{2} (s) + C l_{2} (g) = M g C l_{2} (s) + I_{2} (g)$ 的 $Δ H = - 995 k J \cdot m o l^{- 1}$

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11. 下列图示与对应的叙述相符的是（）

A、图一表示反应 $m A (s) + n B (g) ⇌ p C (g)$ 在一定温度下达到平衡时B的转化率与压强变化的关系，x点的反应速率比y点的快 B、图二表示反应 $A (g) + B (s) ⇌ C (s) + D (g)$ 的速率一时间图像，在 $t_{1}$ 时刻改变的条件可，能是加入催化剂或增大压强 C、图三表示反应 $m A (g) + n B (g) ⇌ p C (g) + q D (g)$ 中A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的 $Δ H > 0$ D、图四所示图中的阴影部分面积的含义是( $v_{正} - v_{逆}$ )

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12. 称取 $45.7 g Z n_{3} {(P O_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 进行热重分析，固体质量随温度的变化关系如图所示，为获得 $Z n_{3} {(P O_{4})}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 和 $Z n_{3} {(P O_{4})}_{2} \cdot H_{2} O$ 的混合产品，烘干时的温度范围为（）

A、145~195℃ B、195~273℃ C、>273℃ D、90~145℃

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13. 室温下，通过下列实验探究 $0.0100 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的性质。
实验1：实验测得 $0.0100 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的pH为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积 $0.0100 m o l \cdot L^{- 1}$ HCl溶液，pH由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积 $0.0200 m o l \cdot L^{- 1} C a C l_{2}$ 溶液，出现白色沉淀。
实验4：向稀硫酸酸化的 $K M n O_{4}$ 溶液中滴加 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液至溶液褪色。
已知室温时 $K_{s p} (C a C_{2} O_{4}) = 2.5 \times 1 0^{- 9} m o l^{2} \cdot L^{- 2}$ ，下列说法错误的是（）

A、 $0.0100 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中满足： $\frac{c (N a^{+})}{c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (H C_{2} O_{4}^{-})} > 2$ B、实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足： $c (N a^{+}) = c (H C_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (C l^{-})$ C、实验3所得上层清液中 $c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = 2.5 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ D、实验4发生反应的离子方程式为 $C_{2} O_{4}^{2 -} + 4 M n O_{4}^{-} + 12 H^{+} = 2 C O_{2} ↑ + 4 M n^{2 +} + 6 H_{2} O$

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14. 工业上以 $S r S O_{4} (s)$ 为原料生产 $S r S O_{3} (s)$ ，对其工艺条件进行研究，现有含 $S r S O_{3} (s)$ 的 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液，含 $S r S O_{4} (s)$ 的 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{4}$ 溶液，室温下，在一定pH范围内，四种溶液中 $l g [c (S r^{2 +}) / m o l \cdot L^{- 1}]$ 随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应 $S r S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} ⇌ S r C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -}$ 的平衡常数 $K = \frac{K_{s p} (S r C O_{3})}{K_{s p} (S r S O_{4})}$ B、a=-6.5 C、曲线③代表含 $S r C O_{3} (s)$ 的 $1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液的变化曲线 D、pH=6.8时，含 $S r S O_{4} (s)$ 的 $1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{4}$ 溶液中的 $c (S r^{2 +})$ 与含 $S r C O_{3} (s)$ 的 $1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液中的 $c (S r^{2 +})$ 相等

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二、综合题

15. 工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为 $F e_{2} O_{3}$ 、 $F e_{3} O_{4}$ ，含少量难溶性杂质)为主要原料制备 $F e_{2} O_{3}$ 的步骤如下。

(1)、酸浸：用足量硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。能提高铁元素的浸出率的措施有(写出两条措施)。

(2)、沉铁：取10 mL“酸浸”后的滤液并加入9 g $N H_{4} H C O_{3}$ ，改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示。
①为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为(填标号)。
A.4 mL B.6 mL C.8 mL D.10 mL
②氨水用量小于4 mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为(不考虑氨水与 $N H_{4} H C O_{3}$ 反应)。

(3)、过滤：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和 $F e C O_{3}$ ，滤液中浓度最大的阳离子是(填化学式)。

(4)、焙烧：FeOOH和 $F e C O_{3}$ 在空气中高温熔烧后均可得到 $F e_{2} O_{3}$ ，反应的化学方程式分别为、。

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16. 下图是几种常见有机物的转化关系图。
已知：①溴乙烷的结构简式为 $C H_{3} C H_{2} B r$ ，其主要化学性质如下：
$C H_{3} C H_{2} B r + N a O H \to_{△}^{H_{2} O} C H_{3} C H_{2} O H + N a B r$
$C H_{3} C H_{2} B r + N a O H \to_{△}^{乙醇} C H_{2} = C H_{2} ↑ + N a B r + H_{2} O$
② $R - C \overset{H_{2} O / H^{+}}{\to} R - C O O H$
③ $R C H_{2} C H_{2} O H \to_{△}^{浓 H_{2} S O_{4}} R C H = C H_{2} + H_{2} O$
回答下列问题：

(1)、 $C H_{2} = C H C O O H$ 中所含官能团的名称为。

(2)、乙醇与钠反应所得的有机产物的化学名称为。

(3)、①、③的反应类型分别为、。

(4)、有机物C分子中单键和双键的数目之比为。

(5)、在浓硫酸和加热条件下，有机物A和乙醇反应的化学方程式为。

(6)、有机物B的结构简式为。

(7)、乙醛的同分异构体中，分子结构呈环状的结构简式为。

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17. 亚硝基硫酸( $N O S O_{4} H$ )是染料工艺中重要的原料。回答下列问题：

(1)、Ⅰ.实验室将 $S O_{2}$ 通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图。C中主要发生反应： $S O_{2} + H N O_{3} = S O_{3} + H N O_{2}$ ； $S O_{3} + H N O_{2} = N O S O_{4} H$ 。
装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置D的主要作用是吸收尾气 $S O_{2}$ ，防止其污染环境，反应的离子方程式为，装置D中倒置的漏斗所起的作用是。

(3)、Ⅱ.产品中亚硝基硫酸的纯度的测定
称取1.700 g产品放入250 mL的锥形瓶中，加入100.00 mL溶液和少量稀硫酸，发生反应： $2 K M n O_{4} + 5 N O S O_{4} H + 2 H_{2} O = K_{2} S O_{4} + 2 M n_{2} S O_{4} + 5 H N O_{3} + 2 H_{2} S O_{4}$ ，产品中其他杂质不与反应。反应完全后，用 $0.5000 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 标准溶液滴定过量的，发生反应： $2 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 8 H_{2} O + 10 C O_{2} ↑$ ，消耗 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 标准溶液30.00 mL。
配制100 mL $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。

(4)、滴定到终点时的实验现象是。

(5)、产品中亚硝基硫酸的纯度为%(保留1位小数)。

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18. 化学反应中的能量变化和化学反应条件的控制与人类的生产、生活密切相关。回答下列问题：

(1)、Ⅰ.已知在25℃和101kPa时，断裂1molH-H键吸收的能量为436kJ，断裂1molN-H键吸收的能量为391kJ，断裂1mol $N \equiv N$ 键吸收的能量为945.6kJ。
根据以上数据判断氨分解反应 $2 N H_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ 是(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)、在25℃时，取1mol $N_{2}$ 和3mol $H_{2}$ 放入一密闭容器中，加入催化剂进行合成氨反应，理论上完全反应放出或吸收的热量为Q₁ ，则Q₁为kJ。实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂ ，则Q₁与Q₂的大小关系为：Q₁ Q₂ (填“>”“<”或“=”)。

(3)、Ⅱ.微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇( $C H_{3} O H$ )微生物燃料电池(如图所示)中，电解质溶液呈酸性。
该电池中，外电路电流的流动方向为(填“从A到B”或“从B到A”)。

(4)、B电极附近氧气发生的电极反应为。

(5)、该燃料电池的总反应为。

(6)、Ⅲ.某可逆反应在体积为2L的恒温恒容密闭容器中进行，0~3min各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、C均为气体，B为固体)。
该反应的化学方程式为。

(7)、下列说法错误的是____(填标号)。

A、2min内A表示的反应速率为 $0.5 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、增加B的物质的量，可使反应速率加快 C、当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应达到平衡状态 D、当容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态

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19. 二甲醚( $C H_{3} O C H_{3}$ )是一种重要的燃料和化工原料。回答下列问题：

(1)、工业上一种合成二甲醚的反应如下：
反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H = - 49 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $2 C H_{3} O H (g) ⇌ C H_{3} O C H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H = - 24 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅲ： $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O C H (g) + 3 H_{2} O (g)$    $Δ H$
反应Ⅲ的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、反应Ⅰ在起始物 $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})} = 3$ 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 $x (C H_{3} O H)$ ，在 $t = 250 ℃$ 下的 $x (C H_{3} O H) ~ p$ 的曲线以及在 $p = 5 \times 1 0^{5} P a$ 下的 $x (C H_{3} O H) ~ t$ 的曲线如图所示。
①图中对应恒温过程的曲线是(填“a”或“b”)。
②当 $C O_{2}$ 的平衡转化率为 $\frac{1}{3}$ 时， $x (C H_{3} O H) =$ ，反应条件可能为或。

(3)、往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2mol $C O_{2}$ 和6mol $H_{2}$ ，一定温度下发生反应Ⅲ，起始总压强为 $p_{0} k P a$ ，反应达到平衡时测得 $C H_{3} O C H_{3}$ 的物质的量分数为12.5%，该温度下，反应的平衡常数 $K_{p} =$ ${(k P a)}^{- 4}$ (用含p₀的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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A．制备并收集NO气体	B．验证非金属性：S>C>Si	C．除去 $C l_{2}$ 中的HCl并干燥	D．量取9.5 mL液体