江西省“红色十校”2023届高三上学期第一联考化学试题

试卷更新日期：2022-10-14 类型：月考试卷

进入出卷网下载

一、单选题

1. 化学与能源、材料和环境密切相关。下列有关说法错误的是（）

A、我国科学家制备只含主族元素的催化剂 $I n N i_{3} C o_{0.5} / F e_{3} O_{4}$ ，它具有高选择性 B、我国科学家利用赤泥和玉米秸秆制备的新型生物炭具有强吸附性 C、2022年杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，铝合金属于金属材料 D、我国科学家研制层状磷酸锆材料可除去废水中 $_{38}^{90} S r$ ，该核素含中子数为52

查看试题解析
2. 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）

A、淀粉、CuO、HClO、Cu B、普通玻璃、H₂O、Fe(SCN)₃、葡萄糖 C、水玻璃、CaO·Na₂O·6SiO₂、AgCl、SO₃ D、KAl(SO₄)₂·12H₂O、KClO₃、NH₃·H₂O、CH₃CH₂OH

查看试题解析
3. 《物理小识·金石类》提到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌柏树不畏其气”。强热“青矾”得红色固体，“青矾厂气”，气体冷凝得“矾油”。利用矾油可以制备盐酸，涉及微型化工流程如图所示：
下列说法正确的是（）

A、X是 $F e O$ ，可用作红色颜料 B、气体W不能使品红溶液褪色 C、矾油的沸点高于 $H C l$ D、上述流程中只涉及氧化还原反应

查看试题解析
4. 下列离子方程式错误的是（）

A、用新制 $C u (O H)_{2}$ 浊液检验淀粉的水解产物： $H O C H_{2} (C H O H)_{4} C H O + O H^{-} + 2 C u (O H)_{2} \overset{Δ}{\to} C u_{2} O ↓ + H O C H_{2} (C H O H)_{4} C O O^{-} + 3 H_{2} O$ B、在 $B a C O_{3}$ 浊液中滴加 $K_{2} C r O_{4}$ 溶液产生黄色沉淀： $B a C O_{3} + C r O_{4}^{2 -} = B a C r O_{4} + C O_{3}^{2 -}$ C、等体积等浓度的 $N a H S O_{3}$ 溶液和 $N a C l O$ 溶液混合： $H S O_{3}^{-} + C l O^{-} = S O_{4}^{2 -} + C l^{-} + H^{+}$ D、相同浓度的 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液和 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液等体积混合： $F e^{3 +} + S O_{4}^{2 -} + 3 O H^{-} + B a^{2 +} = B a S O_{4} ↓ + F e (O H)_{3} ↓$

查看试题解析
5. 下列实验能达到目的的是（）

A、制备乙酸甲酯 B、制备无水 $F e C l_{2}$ C、探究水的组成 D、证明氨气极易溶于水

查看试题解析
6. 理论研究表明，在101kPa和298K下， $H C N (g) ⇌ H N C (g)$ 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、HCN比HNC稳定 B、该异构化反应的 $Δ H = + 59.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、加入催化剂能降低反应的活化能而加快反应速率 D、使用催化剂，可以改变反应的转化率

查看试题解析
7. $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、25℃、 $101 k P a$ 下， $22.4 L$ 稀有气体混合物含原子总数为 $N_{A}$ B、 $C H_{4}$ 和 $H_{2} O (g)$ 在高温下制备 $1 m o l$ 蓝氢( $H_{2}$ )和 $C O$ 时转移电子数为 $6 N_{A}$ C、 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} H_{2} P O_{4}$ 溶液中含 $H_{2} P O_{4}^{-}$ 、 $H P O_{4}^{2 -}$ 、 $P O_{4}^{3 -}$ 总数为 $0.1 N_{A}$ D、 $1 m o l$ 葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为 $5 N_{A}$

查看试题解析
8. 某医药中间体的结构简式如图所示。关于该有机物的说法正确的是（）

A、和苯互为同系物 B、核磁共振氢谱有四组峰 C、分子中所有碳原子可能共平面 D、可发生水解反应

查看试题解析
9. 高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如图：
下列说法正确的是（）

A、生成高分子b的反应为加聚反应 B、高分子c的水溶性比聚乙烯好 C、1mol高分子b最多可与2molNaOH反应 D、a和氯气发生取代反应的一氯代物有4种

查看试题解析
10. 室温下，等体积0.1mol·L^-1的①NaCl ②FeCl₃ ③HCl ④Na₂CO₃四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是（）

A、③①②④ B、③②①④ C、①④③② D、④②①③

查看试题解析

11. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作与现象所得结论正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向FeBr₂溶液中加入少量氯水。再加CCl₄萃取	溶液变黄，加入CCl₄后，CCl₄层无色	Fe²⁺的还原性强于Br^-
B	向饱和食盐水中先通入足量NH₃ ，再通入足量CO₂	开始无明显现象，后溶液变浑浊	“侯氏制碱”原理，浑浊物为Na₂CO₃
C	使乙醇蒸汽通过炽热的铜粉，接着通入KMnO₄溶液褪色	酸性KMnO₄溶液	乙醇被催化氧化为乙醛
D	将装满NO和空气混合气体的试管倒扣在盛有水的水槽中	试管中水的液面上升	NO能与水直接发生反应

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

12. 短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同族。我国科学家合成一种比硫酸酸性强的超强酸催化剂，广泛应用于有机合成，它的结构式如图所示。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径： $W > Y > Z$ B、简单氢化物稳定性： $Y > Z > W$ C、简单氢化物的沸点： $Z > Y > X$ D、R、X、Y只能组成一种三元化合物

查看试题解析
13. 科学家开发了一种高能量密度的锂硫电池。其装置如图所示，当电池放电时，S₈与Li⁺在多孔碳粒材料处生成Li₂S_x(x为1~8)。下列说法正确的是（）

A、放电时，电流由锂电极经用电器流向多孔碳粒材料 B、放电时，正极上的电极反应式为xS₈+16e^- +16Li⁺=8Li₂S_x C、充电时，电路上通过2mol电子，理论上阴极质量减少14g D、非水电解质可以用“超强酸”HSbF₆代替

查看试题解析
14. 在 $200 m L F e C l_{3}$ 和 $C u C l_{2}$ 的混合溶液中，向其中加入一定量的铁粉使其充分反应，已知 $F e C l_{3}$ 的浓度为 $2 m o l \cdot L^{- 1}$ 。下列有关叙述正确的是（）

A、若反应后溶液中无 $C u^{2 +}$ ，则溶液中可能含有 $F e^{3 +}$ 和 $F e^{2 +}$ B、若反应后溶液中无 $F e^{3 +}$ ，则加入的铁粉的质量至少为 $11.2 g$ C、若反应后剩余固体的质量等于加入铁粉的质量，则原溶液中 $C u C l_{2}$ 的浓度为 $0.7 m o l \cdot L^{- 1}$ D、若反应后剩余固体的质量大于加入铁粉的质量，则反应后溶液中 $F e C l_{2}$ 的浓度小于 $8.5 m o l \cdot L^{- 1}$

查看试题解析
15. 在烧杯中对 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{3}$ 溶液先升温，后降温，溶液的 $p H$ 与温度关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、a，d点溶液的 $p H$ 不同原因可能是水的离子积不同 B、 $a b c$ 段 $p H$ 减小的原因是升温抑制了 $S O_{3}^{2 -}$ 水解 C、 $25 ° C$ 时 $H_{2} S O_{3}$ 的 $K_{a_{2}}$ 数量级为 $1 0^{- 7}$ D、a点溶液中， $K_{w}$ 大于 $K_{a_{1}} \cdot K_{a_{2}}$

查看试题解析

二、多选题

16. 常温下某同学将一定量的NO₂充入注射器中后封口，测得拉伸和压缩注射器的活塞过程中气体透光率随时间的变化如图所示[已知气体颜色越深，透光率越小；2NO₂(红棕色) $⇌_{}^{}$ N₂O₄(无色) △H＜0]。下列说法正确的是（）

A、该实验能说明勒夏特列原理 B、d点：v(正) ＞v(逆) C、c点c(NO₂)比a 点小 D、若注射器绝热，则K_b＞K_c

查看试题解析

三、综合题

17. 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大， $W R_{2}$ 是一种红棕色气体(常温常压)， $X_{2} R_{2}$ 是一种含共价键的离子化合物，Y原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：

(1)、W位于周期表第周期第族。

(2)、简单氢化物的还原性：YZ(填“>”“<”或“=”，下同)；简单氢化物的稳定性：YR。

(3)、G是R的氢化物，摩尔质量为 $34 g \cdot m o l^{- 1}$ ， $Y R_{2}$ 和G反应的产物是(填化学式)。

(4)、W的简单氢化物遇Z的单质产生“白烟”，写出化学方程式：。

查看试题解析

18. 肉桂酸是一种弱酸(酸性强于碳酸)，具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香。实验室可通过苯甲醛与乙酸酐反应制备，其反应原理如下：

名称	密度/( $g \cdot c m^{- 3}$ )	熔点/ $° C$	沸点/ $° C$	溶解性
苯甲醛	1.044	-26	179.62	微溶于水
乙酸酐	1.082	-73.1	138.6	能溶于水且与水反应形成乙酸
肉桂酸	1.248	135	300	可溶于热水、微溶于冷水

实验步骤(加热与夹持仪器省略)：

Ⅰ、向图1所示的仪器A中加入足量碳酸钾、 $56.6 m L$ (约为 $0.6 m o l$ )乙酸酐和 $36.2 m L$ (约为 $0.357 m o l$ )苯甲醛，在约 $90 ° C$ 条件充分反应约60分钟。

Ⅱ、充分反应后，向A中加入适量 $K_{2} C O_{3}$ 溶液至混合溶液的 $p H = 8$ ，然后按图2所示的方法进行分离：加热B使其产生的水蒸气进入A中进行水蒸气蒸馏至馏出液无油珠为止，以除去杂质R。

Ⅲ、向A中剩余溶液中加入浓盐酸至 $p H = 3$ ，然后进行冷却结晶、抽滤，再用冷水洗涤晶体后干燥晶体，就可得到干燥的粗产品。

回答下列问题：

(1)、仪器A的名称是。

(2)、步骤Ⅰ中加热方式为，图2中X处仪器应从图3中选取，该仪器是(填编号)。

(3)、R是，写出图1中反应的化学方程式：；实验中加热A处与向X处冷凝管通入冷凝水的顺序是。

(4)、步骤Ⅲ中洗涤是为了除去可能含有的乙酸、(填化学式)杂质，粗产品再经进一步处理得到

14.8 g

精品，则肉桂酸(相对分子质量为148)的产率约为(保留三位有效数字)。

查看试题解析

19. $L i M n_{2} O_{4}$ 是锂离子电池的活性材料。某小组以含锰矿料(主要成分是 $M n C O_{3}$ ，含少量 $F e_{2} O_{3}$ 、 $F e_{3} O_{4}$ 、 $F e O$ 、 $C o O$ 等)为原料制备 $L i M n_{2} O_{4}$ 的流程如图所示(部分条件和产物省略)。
已知几种金属离子沉淀的 $p H$ 如表所示：
金属氢氧化物
$F e (O H)_{3}$
$F e (O H)_{2}$
$C o (O H)_{2}$
$M n (O H)_{2}$
开始沉淀的 $p H$
2.7
7.6
7.6
7.7
完全沉淀的 $p H$
3.7
9.6
9.2
9.8
请回答下列问题：

(1)、提高“酸浸”速率宜采取措施是(答一条即可)。

(2)、“除杂1”调节 $p H$ 范围为。固体1的主要成分是(填化学式)。

(3)、加入 $M n O_{2}$ 的作用是(用离子方程式表示)。

(4)、写出在高温下“合成”过程中反应的化学方程式：。

(5)、已知：常温下， $K_{s p} (C o S) = 3.0 \times 1 0^{- 26}$ 。为了使残液中 $c (C o^{2 +}) \leq 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 必须控制 $c (S^{2 -}) \geq$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

查看试题解析
20. 苯硫酚( $C_{6} H_{5} S H$ )是石油添加剂和局部麻醉剂。
已知：① $C_{6} H_{5} C l (g) + H_{2} S (g) ⇌ C_{6} H_{5} S H (g) + H C l (g)$ $Δ H_{1}$
② $C_{6} H_{5} C l (g) + H_{2} S (g) ⇌ C_{6} H_{6} (g) + H C l (g) + \frac{1}{8} S_{8} (g)$ $Δ H_{2} = - 45.8 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $C_{6} H_{5} S H (g) ⇌ C_{6} H_{6} (g) + \frac{1}{8} S_{8} (g)$ $Δ H_{3} = - 29.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
请回答下列问题：

(1)、 $Δ H_{1} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。反应②中，正反应活化能 $E_{1}$ 逆反应活化能 $E_{2}$ (填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)、在恒温恒容条件下，发生反应①和②，下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是____(填字母)。

A、混合气体平均摩尔质量不再随时间改变 B、混合气体密度不再随时间改变 C、混合气体总压强不再随时间改变 D、混合气体总质量不再随时间改变

(3)、在密闭容器中充入适量 $C_{6} H_{5} C l (g)$ 和 $H_{2} S (g)$ 发生上述反应①和②，测得 $C_{6} H_{5} C l (g)$ 的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。
① $P_{1}$ $P_{2}$ (填“>”“<”或“=”)，判断依据是。
②随着温度升高，不同压强下的平衡转化率趋向相等，其主要原因是。

(4)、在一定温度下，在恒容密闭容器中充入 $2 m o l C_{6} H_{5} C l (g)$ 和 $2 m o l H_{2} S (g)$ 发生上述反应①和②，达到平衡时测得容器中反应前后混合气体的总压强之比为 $\frac{400}{401}$ ， $C_{6} H_{5} S H (g)$ 的物质的量分数为25%。此温度下，反应①的平衡常数 $K_{P} =$ (列计算式即可，提示：用气体分压计算的平衡常数为 $K_{P}$ ，气体分压等于总压×物质的量分数)。

查看试题解析
21. “愚人金”的主要成分是 $C u F e S_{2}$ ，它是炼铜的主要矿物，冶炼中的反应之一为 $2 C u F e S_{2} + O_{2} = C u_{2} S + F e S + S O_{2}$ 。

(1)、基态 $C u^{+}$ 的核外电子排布式为，铜元素的焰色为绿色，产生此焰色过程中电子会(填“吸收”或“释放”)出能量；上述反应涉及的几种元素中，第一电离能由大到小的顺序是。

(2)、 $S_{8}$ (八元环状结构)、 $S O_{2}$ 、 $S O_{3}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 五种粒子中每个原子均达到8电子稳定结构，则中心原子杂化类型为 $s p^{2}$ 的是， $S O_{4}^{2 -}$ 的立体构型为，属于非极性分子的是。

(3)、已知 $C u_{2} S$ 、 $C u_{2} O$ 的熔点分别为 $1100 ° C$ 、 $1235 ° C$ ，导致这种差异的主要原因是，热稳定性： $H_{2} O > H_{2} S$ ，从结构角度上看，其原因是。

(4)、 $C u F e S_{2}$ 的晶胞如图所示，晶胞参数为 $a p m$ 、 $b p m$ 。
①A原子的原子坐标为， $C u F e S_{2}$ 的晶体中每个Cu原子与个S原子相连。
②若晶体密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，则阿伏加德罗常数 $N_{A} =$ (用含 $ρ$ 、 $a$ 、 $b$ 的式子表示)。

查看试题解析
22. 以芳香烃为原料合成某药物中间体G的流程如下：
回答下列问题：

(1)、A的名称是， F中含氧官能团名称是。

(2)、C→D发生加成反应，则D的结构简式为。

(3)、B→C的反应类型是；E→F的试剂和条件是。

(4)、写出F→G的化学方程式：。

(5)、在E的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有种(不考虑立体异构)。
①遇氯化铁溶液发生显色反应
②能发生银镜反应和水解反应
③苯环上只有3个取代基且只含1个环

(6)、以苯甲醇、丙二酸为原料合成肉桂酸()，设计合成路线：(无机试剂任选)

查看试题解析

金属氢氧化物	$F e (O H)_{3}$	$F e (O H)_{2}$	$C o (O H)_{2}$	$M n (O H)_{2}$
开始沉淀的 $p H$	2.7	7.6	7.6	7.7
完全沉淀的 $p H$	3.7	9.6	9.2	9.8