湖南省益阳市2022-2023学年高三上学期 9月质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-10-14 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述中没有涉及化学变化的是（）

A、《天工开物》中记载的“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也” B、1965年我国科学家首次合成结晶牛胰岛素 C、利用干冰在舞台上制造“云雾” D、利用过氧乙酸溶液对环境进行消毒、杀菌

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2. 今年益阳市有羞山官厅面条制作技艺、羊舞岭窑陶瓷烧制技艺、安化松针茶制作技艺等非物质文化遗产列入湖南省省级非物质文化遗产扩展项目名录。下列说法正确的是（）

A、面条制作的主要原料是面粉，其中含有的淀粉与纤维素互为同分异构体 B、陶瓷的生产以黏土和石灰石为主要原料 C、洁白精美的瓷器属于新型无机非金属材料 D、茶叶中含有的茶单宁(分子式为C₁₅H₁₄O₆)属于有机化合物

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3. 下列化学用语或图示中表达错误的是（）

A、 $C O_{2}$ 的结构式：O=C=O B、 $N H_{4} C l$ 的电子式： C、 $N H_{3}$ 的VSEPR模型： D、基态S原子价层电子轨道表示式：

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4. 下列实验操作或装置规范且能达到目的的是（）
A．实验室收集 $H_{2}$
B．吸收尾气(NH₃)
C．向容量瓶中转移溶液
D．过滤

A、A B、B C、C D、D

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5. 短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成甲、乙两种具有强还原性的物质(结构如下图)，基态X原子的2p能级上只有1个电子，Z原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法中错误的是（）
甲：乙：

A、W、R、Y在元素周期表中位于同一主族 B、甲、乙两物质中W都显-1价 C、电负性：Y＜Z D、Z元素最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应，不能与碱反应

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6. H₂和O₂在钯的配合物离子[PdCl₄]^2-的作用下合成H₂O₂ ，反应历程如图，下列说法正确的是（）

A、第①步发生的反应为[PdCl₄]^2-+H₂→Pd+2HCl+2Cl^- B、反应过程中Pd的成键数目保持不变 C、每生成1 mol H₂O₂ ，转移电子总数为4 mol D、[PdCl₄]^2-参与了该反应过程，不是该反应的催化剂

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、 $3.6 g^{18} O_{2}$ 含有的中子数为2N_A B、22g乙醛中含有σ键数目为3N_A C、 $1 L 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a H C O_{3}$ 溶液中含有 $H C O_{3}^{-}$ 的数目为N_A D、 $1 m o l K M n O_{4}$ 被还原为 $M n^{2 +}$ 时转移的电子数为5N_A

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8. 在一定温度下的密闭容器中发生反应： $x A (g) + y B (g) ⇌ z C (g)$ ，平衡时测得A的浓度为 $0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为 $0.30 m o l \cdot L^{- 1}$ 。下列有关判断正确的是（）

A、 $x + y < z$ B、平衡向正反应方向移动 C、B的转化率增大 D、C的体积分数减小

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9. 锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，是多种便携式电子设备和交通工具的常用电池。一种锂离子电池的结构及工作原理如图所示，电解质溶液为 $L i P F_{6}$ (六氟磷酸锂)的碳酸酯溶液(无水)。下列说法错误的是（）

A、放电时电极a为电池的正极，充电时电极b作阳极 B、放电时负极反应式为： $L i_{x} C_{y} - x e^{-} = x L i^{+} + C_{y}$ C、电池放电时总反应为： $L i_{x} C_{y} + L i_{1 - x} C o O_{2} = L i C o O_{2} + C_{y}$ D、放电充电时，锂离子往返于电池的正极负极之间，完成化学能与电能的相互转化

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10. 锅炉水垢中的 $C a S O_{4}$ 通常先用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液浸泡，再用稀盐酸或醋酸处理。已知：25℃时， $K_{s p} (C a S O_{4}) = 9.2 \times 1 0^{- 6}$ ， $K_{s p} (C a C O_{3}) = 2.8 \times 1 0^{- 9}$ ， $C a C O_{3}$ 和 $C a S O_{4}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中错误的是（）

A、M代表 $C a S O_{4}$ 的沉淀溶解平衡曲线 B、图中 $x_{2} ： x_{1} \approx 3.0 \times 1 0^{- 4}$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中存在： $c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (H_{2} C O_{3}) = c (O H^{-}) - c (H^{+})$ D、用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的原理： $C a S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) ⇌ C a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)$

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二、多选题

11. 按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是原子利用率为100%％，原子利用率即期望产物的总质量与生成物的总质量之比。以乙烯为原料生产环氧乙烷，过去主要使用的是氯代乙醇法，包括以下两步反应：
第一步： $C H_{2} = C H_{2} + C l_{2} + H_{2} O \overset{}{\to} C l C H_{2} C H_{2} O H + H C l$
第二步： $2 C l C H_{2} C H_{2} O H + C a {(O H)}_{2} \overset{}{\to} 2$ $+ C a C l_{2} + 2 H_{2} O$
总反应可表示为： $C H_{2} = C H_{2} + C l_{2} + C a {(O H)}_{2} \overset{}{\to}$ $+ C a C l_{2} + H_{2} O$
现代石油化工采用银作催化剂，可以实现一步完成： $2 C H_{2} = C H_{2} + O_{2} \overset{A t}{\to} 2$ ，下列有关说法中错误的是（）

A、一个乙烯分子中含有5个σ键和1个π键 B、 $C l C H_{2} C H_{2} O H$ 滴入 $A g N O_{3}$ 溶液中产生白色沉淀 C、氯代乙醇法的原子利用率为25.4%，银催化法的原子利用率为100% D、Ag的作用是降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，加快反应速率

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12. 下列变化的离子方程式表示正确的是（）

A、用 $H_{2} O_{2}$ 从酸化的海带灰浸出液中提取碘： $2 I^{-} + H_{2} O_{2} = I_{2} + 2 O H^{-}$ B、向苯酚钠溶液中通入少量 $C O_{2}$ ： $C_{6} H_{5} O^{-} + H_{2} O + C O_{2} \overset{}{\to} C_{6} H_{5} O H + H C O_{3}^{-}$ C、用过量氨水吸收工业尾气中的 $S O_{2}$ ： $2 N H_{3} \cdot H_{2} O + S O_{2} = 2 N H_{4}^{+} + S O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ D、用 $F e C l_{3}$ 溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板： $C u + F e^{3 +} = C u^{2 +} + F e^{2 +}$

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13. 研究CH₃I与氯自由基(用Cl∗表示)的反应有助于保护臭氧层。已知CH₃I与Cl∗反应有4条可能的反应路径，如图所示。图中TS表示过渡态，IM表示中间体。下列说法中错误的是（）

A、相同条件下，路径①的反应速率最慢 B、路径④属于放热反应 C、路径② $C H_{3} I + C l^{*} = C {H_{3}}^{*} + I C l$ 是基元反应 D、过渡态中最稳定的是TS1，产物最稳定的是路径④的

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14. 某超导材料属于离子晶体，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、该超导材料的最简化学式为 $K N i_{2} S_{2}$ B、Ni位于元素周期表中的ds区 C、晶胞中S的配位数为4 D、若该晶体的密度为 $d g \cdot c m^{- 3}$ ，则阿伏加德罗常数 $N_{A} = \frac{442}{a b^{2} d}$

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三、综合题

15. 山梨酸乙酯对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的反应方程式、反应装置(夹持装置省略)及有关仪器如下：
可能用到的有关数据如下表：
物质
相对分子质量
密度/(g/cm³)
沸点/℃
水溶性
山梨酸
112
1.204
228
易溶
乙醇
46
0.789
78
易溶
山梨酸乙酯
140
0.926
195
难溶
环己烷
84
0.780
80.7
难溶
实验步骤：
在三颈烧瓶中加入5.6 g山梨酸、足量乙醇、带水剂环己烷、少量催化剂和几粒沸石，油浴加热三颈烧瓶，反应温度为110℃，回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入分液漏斗中，先用5％NaHCO₃溶液洗涤至中性，再用水洗涤，分液，在有机层中加入少量无水MgSO₄ ，静置片刻，过滤，将滤液进行蒸馏，收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯4.7 g。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。仪器b与c相比，在本实验中体现的优点是。

(2)、反应中不能用水浴代替油浴加热的原因是。

(3)、洗涤、分液过程中，加入5％NaHCO₃溶液的目的是。

(4)、在有机层中加入少量无水MgSO₄的目的是； $S O_{4}^{2 -}$ 的空间结构为形。

(5)、在本实验中，山梨酸乙酯的产率是(精确至0.1％)。

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16. 近年来我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年头现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将 $C O_{2}$ 转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
工业上在Cu-ZnO催化下利用 $C O_{2}$ 发生如下反应ⅰ来生产甲醇，同时伴有反应ⅱ发生。
反应ⅰ： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 50.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.1 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、反应 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、恒温下， $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 在恒容密闭容器发生反应ⅰ、ⅱ，下列能表明上述反应已达到平衡状态的有____(填标号)。

A、每断裂1mol H-H键，同时生成1mol O-H键 B、 $\frac{n (C H_{3} O H)}{n (C O_{2})} = 1$ C、混合气体的平均相对分子质量不变 D、混合气体的压强不变

(3)、不同条件下，按照 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3$ 投料， $C O_{2}$ 的平衡转化率如下图所示。
①压强p₁、P₂、P₃由大到小的顺序是。压强为P₁时，温度高于570℃之后，随着温度升高 $C O_{2}$ 平衡转化率增大的原因是。
②图中点M(500，60)，此时压强p₁为0.2MPa， $C H_{3} O H$ 的选择性为 $\frac{2}{3}$ (选择性：生成 $C H_{3} O H$ 所消耗的 $C O_{2}$ 占全部转化的 $C O_{2}$ 的比)。则该温度时反应ⅰ的平衡常数 $K_{p} =$ ${(M P a)}^{- 2}$ (分压=总压×物质的量分数)。

(4)、在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示，阴极电极反应式为，该装置中使用的是(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

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17. 回收钴废料能有效缓解金属资源浪费、环境污染等问题。一种以含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO、 $F e_{2} O_{3}$ 、CaO、 $S i O_{2}$ )制备氧化钴(Co₂O₃)的工艺流程如下图所示：
已知：ⅰ.金属钴与铁具有相似的化学性质；
ⅱ.氧化性 $C o^{3 +} > C l O^{-}$ 。
回答下列问题：

(1)、酸浸后，“滤渣”的主要成分有和(填化学式)。

(2)、“除铁”时先加入NaClO溶液，主要反应的离子方程式为，再加入 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液调节pH为2.5~3.0，生成黄钠铁矾沉淀。

(3)、基态钴原子的电子排布式为。

(4)、 ${(N H_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ 中N原子的杂化轨道类型为。 ${(N H_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ 中除氢元素外，其他元素的第一电离能由大到小的顺序为。

(5)、所得 $C o_{2} O_{3}$ 可用于合成钛酸钴。一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为a pm，每个Co周围等距且紧邻的O共有个。设N_A为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式)。

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18. 用于制造隐形眼镜的功能高分子材料F的合成路线如下：
其中D的蒸气对H₂的相对密度为43，分子中C、H、O的原子个数比为2∶3∶1，D为核磁共振氢谱有3组峰的不饱和羧酸。

(1)、A的名称为， D的结构简式为。

(2)、E中含氧官能团的名称为。

(3)、A→B的反应类型为。

(4)、写出E→F反应的化学方程式。

(5)、D的同分异构体中符合下列条件的有种。
ⅰ.能发生水解反应；ⅱ.能使溴的四氯化碳溶液褪色。

(6)、已知：炔烃中的不饱和键与HCN发生加成反应生成含氰基(-CN)的物质，再经水解生成羧酸。某高分子化合物M的结构简式如图所示，请写出用A和2-丁炔为原料制备高分子化合物M的单体的合成路线(无机试剂任选)。

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A．实验室收集 $H_{2}$	B．吸收尾气(NH₃)	C．向容量瓶中转移溶液	D．过滤

物质	相对分子质量	密度/(g/cm³)	沸点/℃	水溶性
山梨酸	112	1.204	228	易溶
乙醇	46	0.789	78	易溶
山梨酸乙酯	140	0.926	195	难溶
环己烷	84	0.780	80.7	难溶