湖南省湘东名校2022-2023学年高三上学期第一次联考化学试题

试卷更新日期：2022-10-14 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述中没有涉及化学变化的是（）

A、《天工开物》中记载的“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也” B、1965年我国科学家首次合成结晶牛胰岛素 C、利用干冰在舞台上制造“云雾” D、利用过氧乙酸溶液对环境进行消毒、杀菌

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2. 下列生产生活中常见事例与所涉及的主要化学知识不相符的是（）

选项	项目	化学知识
A	太阳光穿过树林，形成光柱	胶体的丁达尔效应
B	消毒柜产生臭氧对厨具消毒	臭氧具有强氧化性，可使蛋白质变性
C	明矾净水	明矾具有杀菌消毒作用
D	烘焙饼干时利用 $N H_{4} H C O_{3}$ 作膨松剂	$N H_{4} H C O_{3}$ 受热易分解

A、A B、B C、C D、D

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3. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l$ 中含 $σ$ 键的个数为 $5 N_{A}$ B、 $56 g C_{3} H_{6}$ 和 $C_{4} H_{8}$ 的混合气体中含有的氢原子数为 $8 N_{A}$ C、 $0.5 m o l S O C l_{2}$ 中S的价层电子对数为 $1.5 N_{A}$ D、 $0.02 m o l S O_{2}$ 与 $0.01 m o l O_{2}$ 在一定条件下充分反应，转移的电子数为 $0.04 N_{A}$

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4. 下列化学用语或图示中表达错误的是（）

A、 $C O_{2}$ 的结构式：O=C=O B、 $N H_{4} C l$ 的电子式： C、 $N H_{3}$ 的VSEPR模型： D、基态S原子价层电子轨道表示式：

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5. 图是某元素M的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，图中呈现了各物质的转化关系。下列说法正确的是（）

A、A中只含有离子键 B、B物质可以和Y反应直接转化为E C、D，E均可以用向上排空气法收集 D、通过氢氧化钠溶液可以除去D中含有的少量E

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6. 某小组按如图装置探究氯气和双氧水的反应。将注射器中的浓盐酸注入试管中，在盛NaOH溶液的试管中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃。下列说法错误的是（）

A、饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl B、NaOH溶液不可以用水代替 C、由反应H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂可证明非金属性：Cl>O D、仅根据此实验现象无法证明一定是氯气氧化了H₂O₂

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7. 某科研人员研究得出，HCHO可在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ ，其历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。

下列说法错误的是（）

A、HAP不能提高HCHO与 $O_{2}$ 的平衡转化率 B、HCHO在反应过程中，有 $C - H$ 键发生断裂 C、根据图示信息， ${CO}_{2}$ 分子中的氧原子全部来自 $O_{2}$ D、该过程的总反应是 $HCHO + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{HAP}} \end{matrix} {CO}_{2} + H_{2} O$

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8. 三氯蔗糖，俗称蔗糖素，是一种高倍甜味剂，其结构简式如图。关于该化合物，下列说法错误的是（）

A、分子中含有两种官能团 B、可与金属钠反应放出 $H_{2}$ C、分子中C原子与O原子均采取 $s p^{3}$ 杂化 D、可使酸性高锰酸钾溶液褪色

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9. $V_{2} O_{5}$ 可用作有机化工的催化剂，一种以钒渣(主要含 $V_{2} O_{5}$ 、 $V_{2} O_{3}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ )为原料回收制备 $V_{2} O_{5}$ 的工艺流程如图。其中，“氧化焙烧”时钒氧化物转化为可溶性盐 $N a V O_{3}$ 。
已知： $4.5 < p H < 9.6$ 时，铝元素完全沉淀
下列说法错误的是（）

A、钒渣与纯碱混合后与空气逆流而行，目的是增大气固接触面积，提高反应速率 B、滤渣1的主要成分是 $A l (O H)_{3}$ C、“沉钒”时，反应的离子方程式为 $4 N H_{4}^{+} + 10 V O_{3}^{-} + 4 H_{2} O = {(N H_{4})}_{4} H_{2} V_{10} O_{28} ↓ + 6 O H^{-}$ D、气体3通入盐酸后所得溶液可循环使用

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10. 已知化学反应 $A_{2} (g) + B_{2} (g) = 2 A B (g)$ 的能量变化曲线如图所示，其中a、b代表活化能，下列叙述正确的是（）

A、加入不同的催化剂和提高反应温度，a，b基本不变 B、加入催化剂后，a，b同时降低相同的值， $Δ H$ 不变 C、改变A₂或B₂的起始浓度，a，b也随之改变 D、断裂1molA-A键和1molB-B键时吸收的能量小于形成2molA-B放出的能量

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11. 下列离子反应方程式正确的是（）

A、NH₄HCO₃稀溶液与过量的KOH溶液反应： $H C O_{3}^{-}$ +OH^﹣= $C O_{3}^{2 -}$ +H₂O B、100 mL1 mol·L^-1溴化亚铁溶液中通入2.24 LCl₂(标准状况下)：Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Fe³⁺+Br₂+4Cl^- C、向FeSO₄溶液中加入NH₄HCO₃溶液得到FeCO₃沉淀：Fe²⁺+2 $H C O_{3}^{-}$ =FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O D、向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液，至沉淀质量最大时反应的离子方程式为：2Al³⁺+3 $S O_{4}^{2 -}$ +3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

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12. 丙烯是化学工业中重要的基础化学品，以 $C_{3} H_{8}$ 为原料制备丙烯时会发生以下反应：
主反应： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ H_{2} (g) + C_{3} H_{6} (g)$
副反应： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C H_{4} (g) + C_{2} H_{4} (g)$
下列说法错误的是（）

A、反应条件相同，主反应的速率大于副反应，说明副反应的活化能小 B、在恒温恒压的密闭容器中充入适量氮气可增大丙烷的平衡转化率 C、选用合适的催化剂可以提高主反应的选择性 D、若在绝热密闭容器中发生反应，当体系温度不再变化时，说明反应达到平衡状态

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13. 白磷(P₄)有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀 $C u S O_{4}$ 溶液清洗，发生两个反应：
反应①为 $P_{4}$ 和 $C u S O_{4}$ 反应生成Cu、 $H_{3} P O_{4}$ 和 $H_{2} S O_{4}$ ；
反应②为 $11 P_{4} + 60 C u S O_{4} + 96 H_{2} O = 20 C u_{3} P + 24 H_{3} P O_{4} + 60 H_{2} S O_{4}$ 。
下列说法正确的是（）

A、在反应①和②中，P₄只作还原剂 B、反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2 C、若P₄反应完全且转化为 $H_{3} P O_{4}$ 的转化率是80％，理论上反应①和②消耗P₄的物质的量之比为14∶11 D、用稀 $C u S O_{4}$ 溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗

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二、多选题

14. 25℃时，某混合溶液中 $c ({CH}_{3} COOH) + c ({CH}_{3} {COO}^{-}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ，1gc( CH₃COOH)、1gc(CH₃COO^-)、lgc(H⁺)和1gc(OH^-)随pH变化的关系如下图所示。K_a为CH₃COOH的电离常数，下列说法正确的是（）

A、O点时， $c ({CH}_{3} COOH) = c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ B、N点时， ${pH=-lgK}_{a}$ C、该体系中， $c ({CH}_{3} COOH) = \frac{0 .1c (H^{+})}{K_{a} +c (H^{+})} mol \cdot L^{-1}$ D、pH由7到14的变化过程中， CH₃COO^-的水解程度始终增大

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三、综合题

15. 某化学兴趣小组探究FeCl₃溶液和Na₂SO₃溶液的反应情况。
已知：K₃[Fe(CN)₆]可以和Fe²⁺生成蓝色沉淀，常用于Fe²⁺的检验。请回答相关问题。
[实验1]分别将100mL1.0mol·L^-1的FeCl₃溶液和Na₂SO₃溶液装入两个烧杯中，按图进行实验，观察到电流计指针发生偏转。

(1)、请写出左侧烧杯中的电极反应式。盐桥中的阳离子向 (填“左侧”或“右侧”)烧杯中迁移。

(2)、[实验2]在试管1中加入2mL1.0mol·L^-1Na₂SO₃溶液，然后再滴加两滴1.0mol·L^-1FeCl₃溶液，溶液中立刻变成红褐色。对试管1进行加热至沸腾，产生红褐色沉淀。取出几滴混合液，加K₃[Fe(CN)₆]溶液，无蓝色沉淀出现。整个过程中未观察到明显的气泡产生。
[实验3]在试管2中加入5mL1.0mol·L^-1FeCl₃溶液，然后再滴加1mL1.0mol·L^-1Na₂SO₃溶液，溶液立刻变成红褐色。取出几滴混合液，加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀。
实验3中生成蓝色沉淀的离子方程式为。请设计实验证明SO $_{3}^{2 -}$ 被氧化。

(3)、[反思与研讨]
资料显示：H₂SO₃的K_a1=1.7×10^-2K_a2=6.0×10^-8；Fe(OH)₃的K_sp=4×10^-38；反应2Fe³⁺+ SO $_{3}^{2 -}$ +H₂O $\underset{}{⇌}$ 2Fe²⁺+SO $_{4}^{2 -}$ +2H⁺的平衡常数K=10^20.6。
反应2Fe³⁺+3SO $_{3}^{2 -}$ +6H₂O $\underset{}{⇌}$ 2Fe(OH)₃↓+3H₂SO₃的平衡常数K的数量级为。由此可判断FeCl₃溶液和Na₂SO₃溶液发生 (填“双水解”或“氧化还原”)反应的趋势更大。

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16. 某工厂排放的酸性废液中含有大量的 $C r^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，以这种废液为原料回收Cu、制备 $N a_{2} C r O_{4}$ 的工艺流程如图(部分操作和条件略)：
已知：① $C r {(O H)}_{3}$ 与 $A l {(O H)}_{3}$ 性质相似，具有两性；
② $K_{s p} [M g {(O H)}_{2}] = 5.6 \times 1 0^{- 12}$ ， $K_{s p} [C r {(O H)}_{3}] = 6.4 \times 1 0^{- 31}$ ， $l g 2 = 0.3$ 。
回答下列问题：

(1)、“萃取”后的水相多次用萃取剂“萃取”的目的是。

(2)、由 $C u S O_{4}$ 溶液获得 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 的操作为、过滤、洗涤、干燥。

(3)、电解 $C u S O_{4}$ 溶液获取Cu后的电解质溶液可返回工序循环使用。

(4)、室温下，若水相中 $c (M g^{2 +}) = 1.4 m o l \cdot L^{- 1}$ ，加入物质x调节溶液pH时，若忽略溶液体积变化，pH的取值范围为(当离子浓度小于 $1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，认为完全沉淀)；物质x最好选用下列物质中的(填字母)。
A． $N a H C O_{3}$ B． $N a_{2} C O_{3}$ C．氨水

(5)、检验 $C r {(O H)}_{3}$ 是否洗涤干净的操作为。

(6)、“高温焙烧”发生反应的化学方程式为。

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17. 乙烯是制造塑料、橡胶和纤维的基本原料，利用CO₂和H₂合成乙烯：2CO₂(g)+6H₂(g) $\underset{}{⇌}$ CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) ΔH。回答下列问题：

(1)、上述反应的Arrhenius经验公式实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式Rlnk=- $\frac{E_{a}}{T}$ +C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应的活化能E_a=kJ·mol^-1。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是。

(2)、在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比[ $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}$ =x]对CO₂平衡转化率的影响如图所示。则∆H0(填“＞””或“＜”，下同)；a3；M、N两点的反应速率v_逆(M)v_正(N)；M、N两点的化学平衡常数K_MK_N。

(3)、理论计算表明，原料初始组成n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中表示H₂变化的曲线是；根据图中点A(630K，0.2)，列出该温度时反应的平衡常数的计算式K_p=(MPa)^-3(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

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18. 螺螨酯(G)是一种广谱杀螨剂，通过抑制螨的脂肪合成从而阻断其能量代谢来发挥作用，与日前市面上的杀螨剂无交叉耐药。螺螨酯的一种合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、物质B的分子式为，化合物D中所含官能团名称为。

(2)、A→C反应的化学方程式为。

(3)、F的结构简式为， $E + F \to G$ 的反应类型是。

(4)、满足下列条件的A的芳香族同分异构体有种，其中苯环上只有两个取代基的结构简式是。
①能发生银镜反应；
②核磁共振氢谱共有三组峰，且峰面积之比为2∶2∶1。

(5)、以和为原料制备的合成路线为(无机试剂及三个碳以下的有机试剂任选)。

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