湖北省荆宜三校2022-2023学年高三上学期9月联考化学试题

试卷更新日期：2022-10-14 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 我国三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如青铜神树、黄金面具、丝绸、陶瓷碎片等。下列有关叙述正确的是（）

A、青铜神树表面绿色物质的主要成分为 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ B、黄金面具保存良好，是因为金的相对原子质量大 C、丝绸的主要成分为纤维素 D、陶瓷是以 $S i O_{2}$ 为主要原料，经高温烧结而成

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、四氯化碳分子空间充填模型： B、COS的电子式： C、葡萄糖的实验式： $C_{6} H_{12} O_{6}$ D、HClO的结构式：H-Cl-O

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3. 青蒿素可用于治疗疟疾，屠呦呦团队用乙醚作溶剂提取青蒿素，其结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是（）

A、有7个手性碳原子 B、分子式为 $C_{15} H_{20} O_{5}$ C、能发生氧化反应、取代反应 D、难溶于水

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4. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、NaClO溶液中通少量 $C O_{2}$ ： $C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = H C l O + H C O_{3}^{-}$ B、 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中加足量NaOH溶液： $H C O_{3}^{-} + O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ C、 $C l_{2}$ 通入水中： $2 C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ D、 $F e C l_{3}$ 溶液中加 $N a_{2} O_{2}$ ： $2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 N a^{+} + 4 O H^{-} + O_{2} ↑$

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5. 化学与生命过程密切相关，下列说法错误的是（）

A、人体内缺铁将会导致人的记忆力下降 B、鱼池缺氧时，可以用过氧化钠做供氧剂 C、人患败血症是因为缺乏维生素C D、氢键对DNA的结构和生理活性有影响

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6. 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作、实验现象	实验结论
A	某铝热剂中加入盐酸后再加入KSCN溶液，溶液变红色	铝热剂中一定含有氧化铁
B	将水蒸气通过灼热的铁粉，固体颜色不变	水蒸气与灼热铁粉不反应
C	铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，铜溶解，溶液变蓝，有气泡冒出	硝酸钠是铜与稀硫酸反应的催化剂
D	金属钠投入无水乙醇中，缓慢冒气泡，钠未熔化	乙醇比水难电离

A、A B、B C、C D、D

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7. 短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，乙的单质是合成氨的原料之一，M的最高价氧化物的水化物为强酸，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、简单氢化物的沸点：Y>Z B、第一电离能：Z>M C、中所有原子在同一平面 D、Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物

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8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、0.1m/L $N a H C O_{3}$ 溶液： $K^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、使甲基橙变红的溶液： $M g^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、pH=12的溶液： $K^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $C l$ 、 $C H_{3} C O O^{-}$ D、与铝反应产生大量氢气的溶液： $N a^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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9. 黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型导电材料，其晶体结构是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是（）

A、黑磷晶体中层与层之间的作用力是氢键 B、黑磷晶体中磷原子均采用 $s p^{2}$ 杂化 C、黑磷与红磷、白磷互为同素异形体 D、黑磷晶体是分子晶体

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10. 三氧化二铬( $C r_{2} O_{3}$ )是一种难溶于水的固体，熔点很高， $C r_{2} O_{3}$ 的化学性质类似于 $A l_{2} O_{3}$ ，但铬的金属性比铝弱。下列说法错误的是（）

A、 $C r_{2} O_{3}$ 是两性氧化物 B、不能直接蒸发 $C r C l_{3}$ 溶液制备无水 $C r C l_{3}$ C、碱性条件下Cr(Ⅲ)可被 $H_{2} O_{2}$ 氧化，其氧化产物为 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ D、可用铝热法还原 $C r_{2} O_{3}$ 制取金属铬

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11. 尿素分子式为 $C O {(N H_{2})}_{2}$ ，下列关于该分子的说法正确的是（）

A、该分子为非极性分子 B、该分子为无机物 C、1mol尿素中共价键数目为 $6 N_{A}$ D、该分子能溶于稀硫酸

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12. 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠( $N a C l O_{2}$ )，一种制备 $N a C l O_{2}$ 粗产品的工艺流程如下。已知，纯 $C l O_{2}$ 易分解爆炸，一般用空气稀释到10％以下。
下列说法正确的是（）

A、溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B、氧化性： $H_{2} O_{2} > C l O_{2} > C l O_{3}^{-}$ C、发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D、吸收塔中温度不宜过高，否则会导致 $N a C l O_{2}$ 产率下降

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13. 催化丙烯制醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、上述循环过程中，Co的配位数发生了变化 B、上述循环过程中，有C-O键的形成，无C-O键的断裂 C、丙烯醛基化总反应为 $C H_{3} C H = C H_{2} + C O + H_{2} \to C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H O$ D、 $H C o {(C O)}_{3}$ 可降低丙烯醛基化反应的活化能

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14. 水系锌离子电池的工作原理如图所示，已知 $Z n M n_{2} O_{4}$ 难溶于水，下列相关说法正确的是（）

A、放电时电子流向 $Q \to P \to a \to b \to Q$ B、充电一段时间后，溶液质量不变 C、放电时P极反应为： $Z n M n_{2} O_{4} - 2 e^{-} = Z n^{2 +} + 2 M n O_{2}$ D、充电时，a电极接外接电源负极

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15. 某二元酸 $H_{2} X$ 在水中的电离方程式是 $H_{2} X ⇌ H^{+} + H X^{-}$ ， $H X^{-} ⇌ H^{+} + X^{2 -}$ ，常温下，向20.00mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} X$ 溶液中滴入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液， $p O H_{水}$ 与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（）
已知 $p O H_{水}$ 表示溶液中由水电离出的 $c {(O H^{-})}_{水}$ 的负对数，即 $p O H_{水} = - l g c {(O H^{-})}_{水}$ 。

A、常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} X$ 溶液的pH为1.4 B、溶液中水的电离程度：d>c>b C、e点溶液呈碱性 D、d点溶液中存在： $2 c (N a^{+}) = c (H X^{-}) + c (X^{2 -})$

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二、综合题

16. 实验室用如图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液的反应制备高效水处理剂 $K_{2} F e O_{4}$ 。
已知， $K_{2} F e O_{4}$ 具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在 $F e^{3 +}$ 和 $F e {(O H)}_{3}$ 催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 $F e {(O H)}_{3}$ 和 $O_{2}$ 。

(1)、仪器a的名称为；装置C中多孔球泡的作用。

(2)、装置A中反应的化学方程式为： $6 H C l (浓) + K C l O_{3} = K C l + 3 C l_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ ，该反应中，每生成3mol $C l_{2}$ 转移电子的物质的量为。

(3)、 $C l_{2}$ 和KOH溶液反应放热，当温度较高时， $C l_{2}$ 和KOH溶液反应生成 $K C l O_{3}$ 。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，为防止温度过高生成 $K C l O_{3}$ ，除了可以将装置C浸入冰水浴中，还可以采取的措施是。

(4)、制备 $K_{2} F e O_{4}$ 时，应将一定量的(选填“KClO”或“ $F e {(N O_{3})}_{3}$ ”)饱和溶液缓慢滴加到另一饱和溶液中并不断搅拌。由KClO溶液与 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液在碱性环境下制备 $K_{2} F e O_{4}$ 溶液的离子方程式为。

(5)、 $K_{2} F e O_{4}$ 在弱碱性条件下与水反应的化学方程式为。

(6)、在提纯 $K_{2} F e O_{4}$ 时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用(填字母)。
a． $H_{2} O$ b．浓KOH溶液、异丙醇
c． $N H_{4} C l$ 溶液、异丙醇． $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液、异丙醇

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17. 化合物M是合成降压药物苯磺酸氨氯地平的中间体，一种合成M的路线如下图所示。
已知：ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．

(1)、B的化学名称是， E中含氧官能团的名称为。

(2)、反应Ⅰ的反应条件和试剂分别为；B→C的反应类型为。

(3)、反应Ⅱ的化学方程式为。

(4)、F的结构简式为，它的核磁共振氢谱的峰面积之比为。

(5)、遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色的D的同分异构体有种。

(6)、参照上述合成路线及已知信息，写出以和乙酸酐()为原料合成的路线。

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18. 碱式硫酸锰［ $M n_{2} {(O H)}_{2} S O_{4}$ ］是一种重要的化工产品。以软锰矿烧渣(主要成分 $M n O_{2}$ 、 $S i O_{2}$ 、 $F e_{3} O_{4}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ )为原料制备碱式硫酸锰的工艺流程如下：
已知：①“酸浸”时， $M n O_{2}$ 转化为 $M n_{2} {(S O_{4})}_{3}$
②Mn(Ⅱ)在碱性环境中易被氧化
③常温下，溶液中金属离子沉淀的pH如下表所示：
金属离子
$F e^{3 +}$
$F e^{2 +}$
$A l^{3 +}$
$M n^{2 +}$
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
10.1

(1)、为提高“酸浸”效率，可采取的措施有(任写一点)。

(2)、“水浸”过程中， $M n_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 与水反应产生了气体，写出该反应的化学方程式。

(3)、“调pH”时理论范围为(当溶液中离子浓度 $c \leq 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l / L$ 时，认为沉淀完全)。当溶液中 $A l^{3 +}$ 已沉淀完全时， $c (F e^{3 +}) =$ mol/L( $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 1 0^{- 37.4}$ )。

(4)、“合成”时应先充入惰性气体的原因是， “合成”过程中发生的主要反应的化学方程式为。

(5)、为测定粗产品中锰的含量，取1.0g粗产品于烧杯中，加入足量稀硫酸溶解，滴加过量0.1000mol/L ${(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液，将锰元素转化为 $M n O_{4}^{-}$ ，充分反应后加热一段时间，冷却后将烧杯中的溶液全部转移至250mL容量瓶中定容。取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L $F e S O_{4}$ 标准溶液滴定，平行滴定三次，消耗 $F e S O_{4}$ 溶液体积的平均值为25.30mL，则该产品中锰元素的质量分数为(保留一位小数)。

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19. 在双碳目标驱动下，大批量氢燃料客车在2022年北京冬奥会上投入使用。氢源的获取和利用成为科学研究热点。回答下列问题：

(1)、Ⅰ．氢源的获取：电解液氨制氢
氨分子中具有较高的含氢量，因此是制氢的优选原料。现以液氨为原料，使用 $N a N H_{2}$ 非水电解质电解制氢。(已知：电解过程中电解液内含氮微粒只有 $N H_{3}$ 、 $N H_{2}$ 和 $N H_{4}^{+}$ )
产生 $H_{2}$ 的电极反应式为。

(2)、Ⅱ．氢源的利用： $H_{2}$ 还原 $C O_{2}$ 制甲醇
800℃时， $H_{2}$ 还原 $C O_{2}$ 反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
反应1： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1} = - 49.5 k J / m o l$    $K_{p 1} = 1.0 \times 1 0^{- 2} P a^{- 2}$
反应2： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} = + 41.0 k J / m o l$    $K_{p 2} = 1.0 \times 1 0^{5}$
反应3： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$    $Δ H_{3} =$ $k J / m o l$

(3)、800℃时，正反应进行的程度“反应2”“反应1”(选填“＞”或“<”)，判断依据是。

(4)、反应1在一定条件下建立平衡，关于反应1的相关描述正确的是____。

A、使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快化学反应速率 B、该反应的反应物总能量小于生成物总能量 C、容器内气体的平均相对分子质量不再改变说明反应达到了平衡 D、增大压强，反应1的化学平衡常数 $K_{p 1}$ 变小

(5)、某温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.5mol $C O_{2}$ 和0.9mol $H_{2}$ 发生反应1和反应2，经过5min达到平衡状态，反应过程中 $H_{2}$ 和 $C H_{3} O H$ 的物质的量随时间变化情况如下图所示：
平衡时， $C O_{2}$ 的转化率为，该温度下，反应2的化学平衡常数 $K_{c} =$ 。

(6)、 $C O_{2}$ 用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：。

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金属离子	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$A l^{3 +}$	$M n^{2 +}$
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1