湖北省黄冈市2022-2023学年高三上学期9月调研考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-14 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是（）

A、麦片中少量铁粉用于人体补铁 B、奶茶久置变质 C、干冰用于人工降雨 D、漂粉精用于游泳池消毒

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2. 金纳米粒子催化剂对有机锡与苄基溴化物的Stille偶联反应，具有高效催化作用，反应过程如图。下列说法错误的是（）

A、X属于芳香烃 B、Z可以发生取代反应、氧化反应和加成反应 C、X和Z均不可能所有原子共平面 D、可用溴的四氯化碳溶液鉴别X和Z

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3. 我市文旅产业初具规模。下列说法正确的是（）

A、东坡书画所用宣纸的主要成分是蛋白质 B、黄麻起义所用短枪生锈，主要原因是铁发生了化学腐蚀 C、蕲艾对多种霉菌、球菌、杆菌有抑制作用，说明蕲艾具有强氧化性 D、黄梅戏主奏乐器——高胡，所用钢丝弦属于合金

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4. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A、 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液： $N H_{4}^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $B r^{-}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ B、 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液： $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ C、 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液： $H^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $S C N^{-}$ D、 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a H S O_{4}$ 溶液： $C u^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $A l O_{2}^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$

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5. 化学与工业生产密切相关，下列说法正确的是（）

A、电解饱和食盐水能耗高，不能用于工业制备NaOH B、在钢铁厂的生产中，炽热的钢水注入留有水的模具，便于快速冷却成型 C、电子工业中，用覆铜板制作印刷电路板时，利用 $F e C l_{2}$ 溶液作为“腐蚀液” D、工业上利用二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮生产硝酸

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6. 下列实验装置(部分夹持装置略)或现象描述正确的是（）

用激光照射 $C u S O_{4}$ 溶液

钠与水(滴有几滴紫色石蕊试液)反应

葡萄糖溶液与新制氢氧化铜加热反应

A．形成一条光亮的“通路”

B．溶液变红

C．灯泡发光

D．生成砖红色沉淀

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列说法正确的是（）

A、 $^{11} C$ 和 $^{14} N$ 是同种元素 B、H与Na都是碱金属元素 C、Cl原子核外电子排布： D、 $C O_{2}$ 空间填充模型：

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8. 二维CaCl晶体具有室温铁磁性、金属性、类压电性，可形成石墨烯―CaCl异质结，且具备显著的储氢和译氢能力。下列说法正确的是（）

A、二维CaCl晶体中，Ca为+2价 B、二维CaCl与CaCl₂互为同素异形体 C、二维CaCl可由钙在氯气中燃烧制得 D、Ca和Cl的最高价氧化物的水化物都是强电解质

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9. 元素周期表中，B与Si处于对角线位置，性质相似。下列推断不合理的是（）

A、硅酸为弱酸，可推断硼酸为弱酸 B、 $S i C l_{4} + 3 H_{2} O = H_{2} S i O_{3} + 4 H C l$ ，可推断 $B C l_{3} + 3 H_{2} O = H_{3} B O_{3} + 3 H C l$ C、 $S i H_{4}$ 还原能力强，空气中自燃，可推断 $B_{2} H_{6}$ 还原能力强，空气中自燃 D、Si原子最外层有4个电子，可推断B原子最外层有4个电子

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10. 聚氮化硫是一种人工合成的纯单晶体无机聚合物，具有高度的各向异性和金属性。由氮化硫合成聚氮化硫的反应如下，下列说法正确的是（）

A、X分子中所有原子均满足8电子稳定结构 B、X的热稳定性比 $N_{2}$ 的高 C、在X分子中，N显负价 D、Y(聚氮化硫)是纯净物

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11. 某离子液体(结构如下)在触觉传感器中应用广泛。X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y是非金属性最强的元素。下列说法正确的是（）

A、原子半径：X>Y>Z B、最高价氧化物的水合物的酸性：Y>Z>X C、简单氢化物的沸点：Y>Z D、该离子液体中Z的化合价为+1价

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12. 根据酸碱质子理论，接受质子( $H^{+}$ )的物质是碱，接受质子的能力越强，碱性越强。
已知：
+→+
+→
+
下列碱性强弱顺序正确的是（）

A、>> B、>> C、>> D、>>

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13. 已知反应 $C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$ 。一定条件下，在一密闭容器中加入 $C_{2} H_{4} (g)$ 和10倍量的 $D_{2} (g)$ 充分反应，达到平衡后，下列化合物中含量最低的是（）

A、 $C_{2} H_{4}$ B、 $C_{2} H_{3} D$ C、 $C_{2} H_{2} D_{2}$ D、 $C_{2} D_{4}$

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14. 一种新型短路膜电化学电池消除 $C O_{2}$ 装置如下图所示。下列说法错误的是（）

A、负极反应为： $H_{2} + 2 O H^{-} - 2 e^{-} = 2 H_{2} O$ B、正极反应消耗标准状况下22.4L $O_{2}$ ，理论上需要转移4mol电子 C、短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子 D、该装置可用于空气中 $C O_{2}$ 的捕获，缓解温室效应

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15. 我国科学家实现了以 $C O_{2}$ 还原合成葡萄糖的实验研究，实验流程如下图所示。下列说法错误的是（）

A、天然气为副产物 B、总反应为： $6 C O_{2} + 6 H_{2} O \to C_{6} H_{12} O_{6} + 6 O_{2}$ ，且 $Δ H > 0$ C、该反应符合绿色化学思想，原子利用率达100% D、葡萄糖和醋酸都能与金属钠反应

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二、综合题

16. 四氯化钛( $T i C l_{4}$ )是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。实验室以 $T i O_{2}$ 和 $C C l_{4}$ 为原料制取液态 $T i C l_{4}$ 的装置如图所示(部分夹持装置省略)。
①反应原理： $T i O_{2} (s) + C C l_{4} (g) = T i C l_{4} (g) + C O_{2} (g)$ 。
②反应条件：无水无氧且加热。
已知：有关物质的性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他
$C C l_{4}$
-23
76
与 $T i C l_{4}$ 互溶
$T i C l_{4}$
-25
136
遇潮湿空气产生白雾，在550℃时能被氧气氧化
请回答下列问题：

(1)、装置A处滴加稀硫酸的仪器的名称是， E处水浴为(填“冷水”或“热水”)。

(2)、 $P_{2} O_{5}$ 的作用是。

(3)、实验开始时，缓慢滴入稀硫酸，能证明 $C O_{2}$ 已排尽装置中的空气的实验现象是。

(4)、C处水浴加热的目的是。

(5)、从E处产物中分离出 $T i C l_{4}$ 的实验方法是。

(6)、 $C C l_{4}$ 与 $T i C l_{4}$ 互溶的原因是。

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17. 完成下列问题

(1)、某化学小组设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：
实验编号
纯锌粉/g
$2.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液/mL
氯化钠固体/g
硫酸铜固体/g
加入蒸馏水/mL
Ⅰ
2.0
40.0
0
0
10.0
Ⅱ
2.0
50.0
0
0
0
Ⅲ
2.0
50.0
1
0
0
Ⅳ
2.0
50.0
1
0.2
0
该化学小组在不同温度下进行了四组实验，测得“所用时间”t，随实验温度(T)的变化曲线，如图所示(“所用时间”是指锌与稀硫酸反应生成15mL氢气所用的时间)。
实验Ⅰ中反应的化学方程式为。

(2)、充分反应后，四组实验产生的氢气的物质的量由大到小的关系是。

(3)、点c和点e可以探究对锌与稀硫酸反应速率的影响。

(4)、平均反应速率：点a点e(填“>”、“<”“=”)，不能解释上述关系的有 (填标号)
A． $c (H_{2} S O_{4})$ ：点a>点e B．压强：点a>点e C．温度：点a>点e
D．点a能构成原电池 E.氯离子可以加快反应速率

(5)、随温度升高，四组实验“所用时间”相差逐渐减小，原因可能是。

(6)、实验Ⅳ中，存在反应 ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 C l^{-} ⇌ {[C u C l_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$ ，现向其平衡体系中滴入少量硝酸银溶液，平衡向方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

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18. 生物体内以L—酪氨酸为原料合成多巴胺，最终合成肾上腺素的过程如下：
回答下列问题：

(1)、B中含氧官能团的名称是。

(2)、D→E的反应类型是。

(3)、化合物A苯环上的一氯代物有种。

(4)、若C苯环上的三个取代基不变，只考虑取代基的位置异构，则化合物C的同分异构体有种。

(5)、C(多巴胺)的降解过程主要有两条途径，其中涉及的降解酶是相同的，最终产物也相同。
化合物G的结构简式为。同一环境下，C(多巴胺)分别与降解酶X和降解酶Y作用时的产物不同(分别为F和G)的原因是。

(6)、已知A→B、B→C产率分别为98%、95%，则A→C的总产率为。

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19. 一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约20%)的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的碳酸镍的工艺流程如下：
已知：①Ni不溶于水，难溶于稀硫酸，能溶于稀硝酸。
② $0.01 m o l \cdot L^{- 1} N i^{2 +}$ 开始生成 $N i {(O H)}_{2}$ 沉淀的 $p H = 7.2$ 。
回答下列问题：

(1)、“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(2)、“酸浸氧化”中通入氧气的目的是、。

(3)、“操作1”所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要。

(4)、“沉镍”发生主要反应的离子方程式为，为防止生成 $N i {(O H)}_{2}$ ， “沉镍”的操作是。
A．向 $N a H C O_{3}$ 溶液中快速加入 $N i S O_{4}$ 溶液
B．向 $N a H C O_{3}$ 溶液中缓慢滴加 $N i S O_{4}$ 溶液
C．向 $N i S O_{4}$ 溶液中快速加入 $N a H C O_{3}$ 溶液
D．向 $N i S O_{4}$ 溶液中缓慢滴加 $N a H C O_{3}$ 溶液

(5)、有同学建议将“沉镍”时加入的 $N a H C O_{3}$ 溶液改为通入 $C O_{2}$ 。结果无沉淀生成，原因是。

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物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
$C C l_{4}$	-23	76	与 $T i C l_{4}$ 互溶
$T i C l_{4}$	-25	136	遇潮湿空气产生白雾，在550℃时能被氧气氧化

实验编号	纯锌粉/g	$2.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液/mL	氯化钠固体/g	硫酸铜固体/g	加入蒸馏水/mL
Ⅰ	2.0	40.0	0	0	10.0
Ⅱ	2.0	50.0	0	0	0
Ⅲ	2.0	50.0	1	0	0
Ⅳ	2.0	50.0	1	0.2	0