河南省新未来2023届高三上学期9月联考化学试题

试卷更新日期：2022-10-14 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是（）

A、量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体 B、硅橡胶密封材料既耐低温又耐高温，在中国空间站上得到广泛应用 C、在汽车尾气排放系统中安装催化转化器可有效地减少空气污染 D、为促进社会可持续发展，需加快化石燃料的开采与使用

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2. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、2.0 g $D_{2} O$ 和 ${H_{2}}^{18} O$ 的混合物中含有的中子数为 $N_{A}$ B、标准状况下，22.4 L $C l_{2}$ 参加反应，转移的电子数一定为 $2 N_{A}$ C、100 g溶质质量分数为46%的 $C_{2} H_{5} O H$ 水溶液中含有的氧原子数为 $N_{A}$ D、足量 $M n O_{2}$ 与含4 mol HCl的热的浓盐酸充分反应，转移电子数为 $2 N_{A}$

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3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、醋酸溶液中： $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、20%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中： $F e^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、透明酸性溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、能使甲基橙变红的溶液中： $N a^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$

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4. 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（）
A．制备并收集NO气体
B．验证非金属性：S>C>Si
C．除去 $C l_{2}$ 中的HCl并干燥
D．量取9.5 mL液体

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

A、将 $C l_{2}$ 通入石灰乳中制取漂白粉： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l O^{-} + C l^{-} + H_{2} O$ B、向含有1 mol $F e B r_{2}$ 的溶液中通入1 mol $C l_{2}$ ： $2 F e^{2 +} + 2 B r^{-} + 2 C l_{2} = 2 F e^{3 +} + B r_{2} + 4 C l^{-}$ C、NaClO溶液与过量 $N a H S O_{3}$ 溶液反应： $C l O^{-} + H S O_{3}^{-} = C l^{-} + S O_{4}^{2 -} + H^{+}$ D、向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中滴加双氧水： $2 M n O_{4}^{-} + H_{2} O_{2} + 6 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 3 O_{2} ↑ + 4 H_{2} O$

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6. 氮肥是保证粮食安全的重要物资，某种制备 $N H_{3}$ 的转化历程如图所示。下列说法错误的是（）

A、步骤Ⅰ中发生的反应为 $4 L i O H (熔融) \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} 4 L i + 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ B、该转化历程没有涉及置换反应 C、该转化历程的总反应为 $2 N_{2} + 6 H_{2} O = 4 N H_{3} + 3 O_{2}$ D、 $N_{2}$ 的氧化性强于 $O_{2}$

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7. 下图为常见物质的转化关系。下列说法正确的是（）

A、氢化物不一定均为气态，但均能与水反应 B、氧化物M2中M的化合价一定比M1中的高 C、最后生成的碱一定为强碱，但生成酸时，不一定是强酸 D、转化关系图中的所有反应一定都是氧化还原反应

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8. 向下列物质的饱和溶液中持续通入 $C O_{2}$ 气体，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（）

A、 $C a {(O H)}_{2}$ B、 $N H_{3}$ 和NaCl C、 $N a_{2} S i O_{3}$ D、 $N a A l O_{2}$

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9. 25℃、101kPa条件下，相同体积的两个密闭容器甲和乙，甲中充满 $O_{2}$ ，乙中充满 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 的混合气体。下列说法错误的是（）

A、两容器中气体的质量不相同 B、两容器中气体的分子数目相同 C、两容器中气体的氧原子数目不相同 D、两容器中气体的密度相同

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10. 13.6gFe和Fe₂O₃的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH₂ ，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的稀硫酸，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)₂沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该稀H₂SO₄的物质的量浓度为（）

A、2.25mol/L B、2mol/L C、3mol/L D、0.6mol/L

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11. 如图是工业上利用菱镁矿 $M g C O_{3}$ (含杂质 $A l_{2} O_{3}$ 、 $F e C O_{3}$ )制取镁的工艺流程。下列说法错误的是（）

A、为了提高酸浸速率，菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎 B、氧化池中通入氯气的目的是将 $F e^{2 +}$ 氧化成 $F e^{3 +}$ C、“沉淀混合物”为 $A l {(O H)}_{3}$ 、 $F e {(O H)}_{3}$ D、工业上常用热还原法制取金属镁

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12. 部分含铜物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、d的代表物质 $K C u O_{2}$ 具有强氧化性 B、将c的溶液与氢氧化钠溶液混合可制得不溶性碱 C、将b投入稀硫酸中，溶液变蓝 D、铜生锈的条件是铜和氧气、水同时发生接触

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13. 下列根据实验操作和现象所得到的结论错误的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向 $P b O_{2}$ 中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体	$P b O_{2}$ 具有氧化性
B	向溶有 $S O_{2}$ 的 $B a C l_{2}$ 溶液中通入气体X，出现白色沉淀	气体X一定具有强氧化性
C	向少量 $F e C l_{3}$ 溶液中滴加维生素C溶液，溶液变为浅绿色	维生素C具有还原性
D	向KI溶液中滴加几滴 $N a N O_{2}$ 溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色	$N O_{2}^{-}$ 的氧化性比 $I_{2}$ 的强

A、A B、B C、C D、D

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14. 称取45.7mgZn₃(PO₄)₂·4H₂O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn₃(PO₄)₂·2H₂O和Zn₃(PO₄)₂·H₂O的混合产品，烘干时的温度范围为（）

A、90~145℃ B、145~195℃ C、195~273℃ D、>273℃

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二、综合题

15. $K I O_{3}$ 是常见的食盐加碘剂，实验室制备 $K I O_{3}$ 晶体的流程如下：
已知：①碘易溶于乙醚，乙醚微溶于水。
② $K I O_{3}$ 在水中的溶解度：20℃为8.1 g，80℃为21.8 g； $K I O_{3}$ 难溶于乙醇。
回答下列问题：

(1)、步骤①“氧化”的离子方程式为。

(2)、步骤②进行萃取操作时，需要放气，下图中正确的放气图示是(填标号)。

(3)、步骤④中，每1 mol碘单质被氧化，转移mol电子。

(4)、步骤⑦“中和”的化学方程式为。

(5)、步骤⑧中“洗涤”时，最好选用作为洗涤剂。

(6)、我们食用的加碘盐中的碘以 $K I O_{3}$ 形式存在。已知在溶液中 $I O_{3}^{-}$ 和 $I^{-}$ 可发生反应： $I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ 。根据该反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在 $I O_{3}^{-}$ 。可供选用的物质有：淀粉、蒸馏水、食糖、食醋、白酒、蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸。进行上述实验时必须使用的物质是。

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16. 工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为 $F e_{2} O_{3}$ 、 $F e_{3} O_{4}$ ，含少量难溶性杂质)为主要原料制备 $F e_{2} O_{3}$ 的步骤如下。

(1)、酸浸：用足量硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。能提高铁元素的浸出率的措施有(写出两条措施)。

(2)、沉铁：取10 mL“酸浸”后的滤液并加入9 g $N H_{4} H C O_{3}$ ，改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示。
①为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为(填标号)。
A.4 mL B.6 mL C.8 mL D.10 mL
②氨水用量小于4 mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为(不考虑氨水与 $N H_{4} H C O_{3}$ 反应)。

(3)、过滤：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和 $F e C O_{3}$ ，滤液中浓度最大的阳离子是(填化学式)。

(4)、焙烧：FeOOH和 $F e C O_{3}$ 在空气中高温熔烧后均可得到 $F e_{2} O_{3}$ ，反应的化学方程式分别为、。

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17. 某化学兴趣小组对仅含下表中某些离子的工业废水进行研究，该废水呈无色，废水中各种离子的物质的量浓度相等，均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ (忽略水的电离、离子的水解)。
阳离子
$K^{+}$ 、 $A g^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$
阴离子
$I^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取废水5 mL，滴加几滴稀氨水有沉淀生成，且溶液中离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取废水，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ.另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.将Ⅲ中所得溶液分成两份，一份滴入KSCN溶液，溶液不变红；另一份加入 $B a C l_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题：

(1)、该废水中一定存在的阳离子是，一定存在的阴离子是。

(2)、该废水与过量的NaOH溶液反应，产生的沉淀是(填化学式)。

(3)、Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是。

(4)、若向Ⅲ中所得的溶液中加入过量 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液中加入 $A g N O_{3}$ 溶液，观察到有白色沉淀生成。
①该白色沉淀是(填化学式)。
②仅根据此实验现象，(填“能”或“不能”)说明该废水中一定存在该白色沉淀中的阴离子，其原因是。

(5)、乙同学取200 mL该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为g(保留2位小数)。

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18. 几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：
已知：
①甲、乙、丙、丁为单质，乙中元素在地壳中的含量占第三位，丙为红色固体，其余为化合物。
②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1：2，元素质量之比为7：8。
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色、无味的液体，E常用作油漆、涂料的红色颜料。
回答下列问题：

(1)、高温下，A和甲反应生成B和E的化学方程式为，每反应1 mol A，转移mol电子。

(2)、F的水溶液与丁单质反应也可以生成G，反应的离子方程式为。

(3)、少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。
得到的三种分散系①、②、③的名称分别为、、(填“胶体”“悬浊液”“乳浊液”或“溶液”)。

(4)、一定条件下，丙和D反应生成B的化学方程式为。

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19. 亚硝基硫酸( $N O S O_{4} H$ )是染料工艺中重要的原料。回答下列问题：

(1)、Ⅰ.实验室将 $S O_{2}$ 通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图。C中主要发生反应： $S O_{2} + H N O_{3} = S O_{3} + H N O_{2}$ ； $S O_{3} + H N O_{2} = N O S O_{4} H$ 。
装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置D的主要作用是吸收尾气 $S O_{2}$ ，防止其污染环境，反应的离子方程式为，装置D中倒置的漏斗所起的作用是。

(3)、Ⅱ.产品中亚硝基硫酸的纯度的测定
称取1.700 g产品放入250 mL的锥形瓶中，加入100.00 mL溶液和少量稀硫酸，发生反应： $2 K M n O_{4} + 5 N O S O_{4} H + 2 H_{2} O = K_{2} S O_{4} + 2 M n_{2} S O_{4} + 5 H N O_{3} + 2 H_{2} S O_{4}$ ，产品中其他杂质不与反应。反应完全后，用 $0.5000 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 标准溶液滴定过量的，发生反应： $2 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 8 H_{2} O + 10 C O_{2} ↑$ ，消耗 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 标准溶液30.00 mL。
配制100 mL $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。

(4)、滴定到终点时的实验现象是。

(5)、产品中亚硝基硫酸的纯度为%(保留1位小数)。

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A．制备并收集NO气体	B．验证非金属性：S>C>Si	C．除去 $C l_{2}$ 中的HCl并干燥	D．量取9.5 mL液体

阳离子	$K^{+}$ 、 $A g^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$
阴离子	$I^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$