河南省封丘县2022-2023学年高三上学期9月第一次月考化学试题
试卷更新日期：2022-10-14 类型：月考试卷
一、单选题
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1. 化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法正确的是（ ）A、我国科学家首次利用CO2和H2人工合成淀粉
， 分子式为(C6H10O5)n ， 是纯净物
B、我国火星探测器“天问一号”使用的新型SiC增强铝基复合材料是一种新型硅酸盐材料
C、海水淡化可以缓解淡水供应危机，海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等
D、第24届冬季奥林匹克运动会，上使用的滑雪板，其复合层用玻璃纤维制作，玻璃纤维属于天然有机高分子材料
2. 2022年北京冬奥会处处体现绿色环保理念，在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯(
)为原料制得的。下列说法错误的是（ ） A、该双环烯酯能使酸性KMnO4溶液褪色 B、1 mol双环烯酯最多能与2 mol H2发生加成反应 C、该双环烯酯使溴水褪色的原理与SO2使溴水褪色的原理相同 D、该双环烯酯的一氯代物有13种3. 下列图示实验装置(部分夹持装置省略)正确的是（ ）
A、图1用于制备并收集少量氨气 B、图2可吸收多余的HCl气体 C、图3用标准NaOH溶液测定某醋酸溶液的浓度 D、图4可用于制备少量NaHCO34. 一种由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物在化学和医药工业中常用作还原剂(如图所示，其中一表示化学键，可能为单键或双键)，X最外层电子数为电子层数的3倍。下列叙述正确的是（ ）
A、简单离子半径：Z>Y>X>W B、Y与X、Y与W形成的化合物化学键类型一定相同 C、X与Z形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构 D、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性强于碳酸5. 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。下列说法正确的是（ ）
A、充电时，集流体B与外接电源的负极相连 B、放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质损失amol Li+ C、充电时，A为阴极，电极反应式为LixSi-xe- =xLi++Si D、电池总反应可表示为LixSi+Li1-xCoO2Si+ LiCoO26. 某化学兴趣小组在学习完温度对盐类水解的影响后，测定了0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列分析正确的是（ ）
A、升温前溶液呈碱性的原因是：CO＋2H2OH2CO3＋2OH- B、常温下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na＋)>2c(CO)＋c(HCO) C、温度升高，Na2CO3水解程度增大，溶液pH增大，故图1实验数据一定不符合题意 D、降低温度，Na2CO3水解平衡移动和水的电离平衡移动对溶液pH的影响一致二、综合题
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7. 工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含少量Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素的氧化物)制备MnO2的工艺如图所示。
相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
Ni2+
沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH
10.1
8.3
2.8
4.8
10.9
8.9
回答下列问题：
(1)、“酸浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是(写一种即可)。(2)、“氧化”时发生反应的离子方程式为。(3)、“调pH”时溶液pH范围为~6。“调pH”过滤后，滤液中 ， 工业上调节pH的过程选择在加热条件下进行，其目的是。(4)、请结合平衡移动原理解释“除杂”时若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全的原因：。(5)、沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是。
(6)、工业上用电解H2SOx-MnSO4-H2O体系制备MnO2。电解获得MnO2的机理(部分)如图1所示。硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示，硫酸浓度超过3.0mol·L-1时，电流效率降低的原因是。
8. 氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为78.8℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。其他相关信息如下：①实验室里通常用Na2SO3固体和浓硫酸在不加热时反应制备二氧化硫。②合成氯化亚砜时可能用到的部分装置如图所示。
回答下列问题：
(1)、装置乙、丙中相同的仪器名称为。(2)、实验室制取SOCl2是在三颈烧瓶中合成的，从图中选取合适的装置组成整个装置，所选仪器的连接顺序是：⑥→→①②←(用“→”或“←”连接各接口，箭头表示气体流向，某些仪器可以多次使用。装置乙用于制取氯气)。(3)、装置甲中冷凝管的进水口为(填“③”或“④”)。冷凝管上连接的干燥管的作用是：①吸收逸出的Cl2、SO2 ， 防污染；②。(4)、浓硫酸的作用是。(5)、该实验制取氯气的离子方程式为。(6)、实验室对SO2尾气进行处理，下列如图装置中最合适的是(填标号)。
(7)、已知SCl2的沸点为60℃。实验结束后，将三颈烧瓶中液体混合物分离开的实验操作名称是。若反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl27.12g，则SOCl2的产率为(保留两位有效数字)。9. “液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源产生的电力电解水生产“绿色”氢能并将二氧化碳加氢转化为“绿色”甲醇等液体燃料。利用加氢制甲醇等清洁燃料是实现减排较为可行的方法。(1)、一定条件下，由和制备甲醇的反应历程如图所示：
步骤1：
步骤2：
由和制备甲醇的热化学方程式为： ， 其总反应的反应速率由决定(填“步骤1”或“步骤2”)。
(2)、研究发现和制备甲醇也可以不通过CO的中间状态，我国学者在加氢制甲醇反应机理方面取得重要进展(标注“*”表示在催化剂表面吸附的物质)：
上述反应历程中，合成甲醇步骤的反应方程式为：。
(3)、和制备甲醇还存在副反应——逆水煤气变换反应。通过实验测定523K，时不同总压对甲醇产率的影响如图所示；
图中压强增大甲醇产率增大的原因是：。
(4)、在温度为T，压强为2.8MPa的恒压密闭容器中，通入1mol、1molCO和2mol同时发生反应1： ， 反应2：。达到平衡时，容器中(g)为0.8mol，CO(g)为0.6mol，此时的平衡转化率 ， 反应2的压强平衡常数(分压=总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。(5)、我国科研团队利用非贵金属催化剂，以相当低的电耗在水性电解质中将和甲醇都转化为附加值产品甲酸。请写出阴极的电极反应：。
10. 铜及其化合物在能源、信息等领域应用广泛。回答下列问题：(1)、铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10 ， 失去1个电子需要的能量由大到小排序是____(填字母)。A、④②①③ B、④②③① C、①②④③ D、①④③②(2)、铜的熔点比同周期钾的熔点高，这是由于。(3)、用超临界CO2/CH3CN及水作电解质，使用碳作载体的铜基催化剂可高效将CO2还原为HCOOH。CO2的空间结构为 ， CH3CN 中C原子的杂化方式为 。(4)、[Cu(NH3)4]2+是Cu2+常见的配离子，1 mol [Cu(NH3)4]2+中所含σ键数目为 ；[Cu(NH3)4]2+中H-N-H的键角比NH3中H- N- H的键角(填“大”“小”或“无法判断”)，原因是。(5)、一种热电材料的晶胞结构如图所示，底部边长为apm的正方形，高为cpm，该晶体的化学式为 ， 紧邻的 Sb与Cu间的距离为pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为g· cm-3(列出计算表达式)。
11. 从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯，可用来制取具有驱虫效能的二氢荆芥内酯。为研究二氢荆芥内酯的合成和性质，进行了如下反应。
(1)、物质B的名称是。(2)、C中官能团的结构式为。(3)、D中有3个甲基，则D的结构简式为。(4)、试剂1为 。(5)、A、F互为同分异构体，则E→F的化学方程式为。(6)、H是E的同系物，且比E少两个碳原子。满足下列条件的H的同分异构体有种(不考虑立体异构)；其中被氧化后核磁共振氢谱有三组峰，面积比为1：1：4的有机物的结构简式为。①有两个取代基的六元碳环；②1mol该同分异构体分别与足量的Na和NaHCO3反应生成气体物质的量相同。
(7)、F→G的反应类型是。该反应在非水溶剂中进行的原因是。