河北省廊坊市2021-2022学年上学期高三年级9月调研考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-14 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识错误的是（）

	常见古诗文记载	化学知识
A	《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。	泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖
B	《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。	冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
C	《本草纲目》：采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。	石碱具有碱性，遇酸产生气体
D	《天工开物》：凡研硝(KNO₃）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。	性质不稳定，撞击易爆炸

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列有关化学用语正确的是（）

A、NaOH的电子式： B、I₄O₉(碘酸碘)中碘的化合价为＋1、＋5 C、NH₅的结构与NH₄Cl相似，NH₅的结构式为 D、离子结构示意图可以表示³⁵Cl^－，也可以表示³⁷Cl^－

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1 mol Na₂O₂与水完全反应后的溶液中所含的NaOH分子数为2N_A B、28 g N₂与CO的混合物中含有的电子总数为14N_A C、1.0 L 1.0 mol·L^－1 AlCl₃溶液中所含Al^3＋的数目为N_A D、34 g H₂O₂中含有非极性共价键的数目为2N_A

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4. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl₂中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl₂ +H₂SO₄(浓)=CaSO₄+Cl₂↑+H₂O。下列说法错误的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)（）

A、混盐CaOCl₂中既含离子键又含共价键 B、浓硫酸体现氧化性与酸性 C、每产生1mol氯气，转移电子数为N_A D、1mol混盐CaOCl₂中含有离子数为3N_A

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5. 下列由实验得出的结论正确的是（）

选项	实验	实验结论或解释
A	向2mL 0.1mol/L FeCl₃溶液中滴加0.1mol/L KI溶液5～6滴，充分反应后，再滴加几滴0.01mol/L KSCN溶液，出现血红色溶液。	Fe³⁺与I^-之间的反应属于可逆反应
B	探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度	则测得的反应速率偏高
C	分别向装有2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液和2mL 0.2mol/L H₂C₂O₄溶液的两支试管中加入4mL 0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，振荡，后者溶液先褪色。	探究浓度对反应速率的影响
D	将石灰石与盐酸反应产生的气体直接通入水玻璃中，生成白色沉淀	非金属性： C >Si

A、A B、B C、C D、D

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6. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A、用Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂： ${3SO}_{3}^{2 -} {+Cl}_{2} {+H}_{2} {O =2HSO}_{3}^{-} {+2Cl}^{-} {+SO}_{4}^{2 -}$ B、向CaCl₂溶液中通入CO₂： ${Ca}^{2+} {+H}_{2} {O+CO}_{2} {=CaCO}_{3} ↓ {+2H}^{+}$ C、向H₂O₂溶液中滴加少量FeCl₃： ${2Fe}^{3+} {+H}_{2} O_{2} {=O}_{2} ↑ {+2H}^{+} {+2Fe}^{2+}$ D、同浓度同体积NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合： ${NH}_{4}^{+}$ ${+OH}^{－} {=NH}_{3} \cdot H_{2} O$

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7. 工业上，可采用还原法处理尾气中NO，其原理：2NO(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g)+2H₂O(g) △H<0。在化学上，正反应速率方程式表示为v（正）=k（正）·c^m(NO）·cⁿ（H₂），逆反应速率方程式表示为v（逆）=k（逆）·c^x（N₂）·c^y（H₂O），其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，m，n，x，y叫反应级数，由实验测定。在恒容密闭容器中充入NO、H₂ ，在T℃下进行实验，测得有关数据如下：
实验
c(NO)/mol·L^-1
c(H₂)/mol·L^-1
v(正)/mol·L^-1·min^-1
①
0.10
0.10
0.414k
②
0.10
0.40
1.656k
③
0.20
0.10
1.656k
下列有关推断正确的是（）

A、上述反应中，正反应活化能大于逆反应活化能 B、若升高温度，则k（正）增大，k（逆）减小 C、在上述反应中，反应级数：m=2，n=1 D、在一定温度下，NO、H₂的浓度对正反应速率影响程度相同

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8. T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(s)　ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（）

A、T ℃时，该反应的平衡常数值为4 B、c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行 C、若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃ D、T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态

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9. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A、图甲装置可证明非金属性强弱：S>C>Si B、图乙装置可用于检验有乙烯生成 C、图丙装置可通过蒸干AlCl₃饱和溶液制备AlCl₃晶体 D、图丁装置可用来测定中和热

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10. 某废催化剂含SiO₂、ZnS、CuS及少量的Fe₃O₄。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图。下列说法正确的是（）
注：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应

A、步骤①中，生成的气体可用CuSO₄溶液吸收 B、步骤②中的加热操作需维持在较高温度下进行，以加快反应速率 C、滤渣2成分只有SiO₂ D、检验滤液1中是否含有Fe^2＋，可以先加新制氯水再加KSCN

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11. 交叉偶联的反应机理如图，图中R为烃基，Ph为苯基。下列说法错误的是（）

A、●CH₂R是反应的中间体 B、循环产物Ni呈现的化合价有3种 C、反应过程中Ni的成键数目发生变化 D、交叉偶联的总反应为RCH₂I+PhI+Mn $\overset{}{\to}$ PhCH₂R+MnI₂

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二、多选题

12. 短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的 $\frac{3}{4}$ 。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：Y＞Z＞M B、常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸 C、X⁺与Y $_{2}^{2 -}$ 结合形成的化合物是离子晶体 D、Z的最高价氧化物的水化物碱性强于M的最高价氧化物的水化物碱性

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13. CO₂催化重整CH₄的反应：(Ⅰ)CH₄(g)+CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO(g)+2H₂(g)；ΔH₁ ，
主要副反应：(Ⅱ)H₂(g)+CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g)；ΔH₂>0，

(Ⅲ)4H₂(g)+CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₄(g)+2H₂O(g)；ΔH₃<0。

在恒容反应器中按体积分数V(CH₄)∶V(CO₂)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、ΔH₁=2ΔH₂-ΔH₃<0 B、其他条件不变，适当增大起始时V(CH₄)∶V(CO₂)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行 C、300～580℃时，H₂O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H₂O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量 D、T℃时，在2.0L容器中加入2mol CH₄、2mol CO₂以及催化剂进行重整反应，测得CO₂的平衡转化率为75%，则反应(Ⅰ)的平衡常数小于81

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三、综合题

14. 有反应N₂(g)＋3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g) ΔH＜0，

(1)、在恒温恒压条件下进行，能判断反应处于平衡状态的是____；

A、单位时间内生成1 mol N₂ ，同时生成3 mol NH₃ B、单位时间内生成3 mol H₂ ，同时生成6 mol N-H键 C、混合气体的密度不再随时间而改变 D、容器中气体的压强不再随时间而改变 E、容器中气体的平均分子质量不再随时间而改变

(2)、一定温度下某恒容密闭容器中，充入3 mol H₂和1 mol N₂ ， 2 min达到平衡状态时，总气体的物质的量变为原来0.9倍，则此时N₂转化率为；若此时放出的热量为18.44 kJ，则其热化学方程式为；根据所求出的热化学方程式，且已知1 mol氮氮三键断裂需要945.8 kJ的能量，1 mol氢氢键断裂需要436 kJ的能量，求1 mol N-H键断裂吸收的能量。

(3)、氨气可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，则氨燃料电池的负极电极反应为。

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15. “氢能”将是未来最理想的新能源。

(1)、实验测得，lg氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为：____(填序号)

A、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-142.9kJ/mol B、H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(l) △H=-285.8kJ/mol C、2H₂+O₂=2H₂O(l) △H=-571.6 kJ/mol D、H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(g) △H=-285.8 kJ/mol

(2)、某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤：
①CaBr₂+H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{250 ℃}} \end{array}$ CaO+2HBr     ②2HBr+Hg $\begin{array}{l} \underline{\underline{100 ℃}} \end{array}$ HgBr₂+H₂
③HgBr₂+_ $\begin{array}{l} \underline{\underline{250 ℃}} \end{array}$ _ +_  ④2HgO₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{250 ℃}} \end{array}$ Hg+O₂↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：HgBr₂+_ $\begin{array}{l} \underline{\underline{250 ℃}} \end{array}$ _+_。
请根据“绿色化学”的思想评估该方法制H₂的主要缺点：。

(3)、利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。如图图是其中的一种流程，其中用了过量碘。
请写出化学方程式：
反应①。反应②。

(4)、氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)+ H₂(g) ；△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1。
若升高温度到950℃时，达到平衡时K1(填“＞”“＜”或“=”)

(5)、850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH₂O、1.0mol CO₂和x molH₂ ，则：
①当x=5.0时，上述平衡向(填正反应或逆反应)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。

(6)、在850℃时，若设x=5.0 mol和x=6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a％、b％，则a   b(填“大小”、“小于”或“等于”)。

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16. 通过废旧的钴酸锂电池可以回收金属铝、锂和钴。其生产流程如下所示：
已知：①钴酸锂电池正极材料为LiCoO₂、炭黑及铝片；② $K_{s p} [A l (O H)_{3}] = 1.0 \times 1 0^{- 33}$ 。回答下列问题：

(1)、电池“预处理”时需要将电池完全放电，原因是。

(2)、不溶性的LiCoO₂在“浸取、还原”过程中发生反应的离子方程式为 .

(3)、若溶液中离子浓度为 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时。认为完全沉淀。则Al 完全沉淀时溶液的pH至少为。

(4)、P₂O₄是磷酸酯类，密度比水小。是该实验的萃取剂。通过“反萃取”，可以循环利用。下列关于“萃取”的说法正确的是(填字母代号)。
a．使用一定量P₂O₄萃取时应该将萃取剂分多次萃取，萃取效率更高
b．分液漏斗使用前一定要检验是否漏液
c．振荡过程中，需要打开活塞放气
d．萃取后分液时需要先旋开活塞，再打开上端玻璃塞

(5)、“反萃取”时不宜加入烧碱溶液的原因是。反萃取时获取P₂O₄的操作方法是。

(6)、CoC₂O₄是制备钴的重要原料。取18.3g CoC₂O₄·2HO在空气中受热的质量变化曲线如图所示。已知曲线中温度高于或等于300℃时所得固体为不同的钴氧化物。写出B→C点发生反应的化学方程式：。

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17. 常温常压下，一氧化二氯(Cl₂O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上分解生成Cl₂和O₂ ， Cl₂O易溶于水并与水反应生成HClO。

(1)、[制备产品]
将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O(不含Cl₂)制备次氯酸溶液。
各装置的连接顺序为→→→C→；(填字母)

(2)、装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是；装置C的作用是；

(3)、制备Cl₂O的化学方程式为；

(4)、此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的主要优点是；

(5)、反应过程中，装置B需放在中：(选填“冷水”或“热水”)

(6)、[测定浓度]
已知次氯酸可被FeSO₄等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.8 mol/L的FeSO₄溶液，充分反应后，用0.05000 mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液24.00 mL，则原次氯酸的物质的量浓度为。(保留四位有效数字)

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实验	c(NO)/mol·L^-1	c(H₂)/mol·L^-1	v(正)/mol·L^-1·min^-1
①	0.10	0.10	0.414k
②	0.10	0.40	1.656k
③	0.20	0.10	1.656k