河北省保定市2022-2023学年高三上学期9月份考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-14 类型：月考试卷

进入出卷网下载

一、单选题

1. 2022世界人工智能大会于9月1日在上海举行，其主题为“智联世界元生无界”。下列在人工智能领域应用广泛的材料中属于金属材料的是（）

A、聚偏氟乙烯人工皮肤 B、氮化硼半导体陶瓷 C、可降解硅酸铝陶瓷纤维 D、钛镍形状记忆合金

查看试题解析
2. 国际学术期刊《科学》发表了我国科学家在实验室里首次实现以二氧化碳为原料经过11步反应人工合成淀粉的论文，合成效率是传统农业生产淀粉效率的8.5倍左右，其中第3步反应的化学方程式为3 $\overset{C d - T i O_{2}}{\to}$ 。下列有关说法错误的是（）

A、淀粉属于糖类 B、镉(Cd)与钛(Ti)均属于过渡金属元素 C、DHA与果糖互为同系物 D、上述反应属于加成反应

查看试题解析
3. “夏禹铸九鼎，天下分九州”，青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu₂(OH)₃Cl和Cu₂(OH)₂CO₃。下列说法错误的是（）

A、青铜器中锡、铅对铜有保护作用 B、青铜的熔点低于纯铜 C、Cu₂(OH)₃Cl和Cu₂(OH)₂CO₃都属于盐类 D、可用FeCl₃溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈

查看试题解析
4. 标准状况下，在甲室中充入25.5gNH₃与17gH₂的混合气体，乙室中充入HCl与N₂的混合气体，静止时活塞位置如图。已知乙室中气体的质量比甲室中气体的质量多123g。将活塞a去掉，当HCl与NH₃完全反应后，活塞b将静止于刻度的位置是（）

A、11 B、12 C、13 D、14

查看试题解析
5. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
制备氢氧化亚铁沉淀
比较KMnO₄、Cl₂、S的氧化性
制备无水MgCl₂
用CCl₄萃取碘水中的碘并分液

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
6. 在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是（）

A、Na₂O₂ $\overset{S O_{2} (g)}{\to}$ Na₂SO₃ $\overset{F e_{2} (S O_{4})_{3} (a q)}{\to}$ FeSO₄ B、Cu₂S $\overset{O_{2} / 高温}{\to}$ SO₂ $\overset{H_{2} O_{2} (a q)}{\to}$ H₂SO₄ C、Al $\overset{N a O H (a q)}{\to}$ NaAlO₂ $\overset{C O_{2} (g)}{\to}$ Al(OH)₃ D、Fe(s) $\to_{高温}^{H_{2} O (g)}$ Fe₃O₄(s) $\overset{H N O_{3} (a q)}{\to}$ Fe(NO₃)₃(aq)

查看试题解析
7. 氟锑酸(HSbF₆)属于超强酸，其酸性比纯硫酸还要强2×10¹⁹倍，实验室常以SbCl₃、Cl₂和HF为原料通过反应SbCl₃+Cl₂=SbCl₅、SbCl₅+6HF=HSbF₆+5HCl制备。制备SbCl₅的实验装置如图所示。已知：SbCl₃的熔点为73.4℃，沸点为220.3℃，易水解；SbCl₅的熔点为3.5℃，液态SbCl₅在140℃时发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下列说法错误的是（）

A、装置I中的b为冷凝水的出水口 B、装置II可吸收Cl₂和空气中的水蒸气 C、由SbCl₅制备HSbF₆时，不能选用玻璃仪器 D、SbCl₅制备完成后，可直接常压蒸馏分离出SbCl₅

查看试题解析
8. 已知N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，3.36LHF中含有的质子数为1.5N_A B、向0.4mol•L^-1的NH₄Cl溶液中通入NH₃至中性，溶液中 $N H_{4}^{+}$ 的数目为0.4N_A C、标准状况下，6.72L氯气与足量热的NaOH溶液充分反应生成H₂O、NaCl和NaClO₃时，转移的电子数为0.5N_A D、用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路中通过0.2mole^-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2N_A

查看试题解析
9. 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。某物质(M)由R、X、Z三种元素组成，它的结构式如图所示。下列推断错误的是（）

A、原子半径：Y＞Z B、X和R组成的化合物不可能使溴水褪色 C、M中含极性键和非极性键 D、Y的最高价氧化物对应的水化物是强碱

查看试题解析
10. 实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测，所得固体中含有Cu₂S和白色物质X，下列说法错误的是（）

A、白色物质X为CuSO₄ B、微热5min待Cu反应结束后，转移电子的物质的量为0.48mol C、放出的NO在标准状况下的体积为0.896L D、向Y溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解

查看试题解析
11. 某小组探究氧化铁和乙醇的反应，装置如图，观察到红色的氧化铁全部变为黑色固体M。
为了检验M的组成，进行下列实验：
①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
②取少量①所得溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变成血红色；
③另取少量①所得溶液于试管中，滴入适量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色。
下列叙述正确的是（）

A、因为是无水乙醇参加反应，所以无水硫酸铜不会变蓝 B、试管2中未观察到砖红色沉淀说明反应中没有乙醛生成 C、M中一定有+3价铁，可能有0价铁 D、步骤②的反应中+3价铁表现氧化性，步骤③的反应中+2价铁表现还原性

查看试题解析
12. 钯(Pd)的性质与铂相似，一种从废钯催化剂(主要成分为Pd、α－Al₂O₃和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：
已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为R－Cl+M^- $\overset{}{⇌}$ R－M+Cl^-、R－Na+N⁺ $\overset{}{⇌}$ R－N+Na⁺。下列说法错误的是（）

A、“灼烧”的主要目的是除去活性炭 B、“酸浸”过程中温度不宜过高 C、“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂 D、“还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

查看试题解析

二、多选题

13. 实验是化学研究的重要手段，根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将少量Cl₂通入FeBr₂溶液中，再加入CCl₄ ，振荡、静置，CCl₄层为无色	Br^-的还原性比Fe²⁺的弱
B	向CuSO₄溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成	Cu²⁺可以氧化I^- ，白色沉淀可能为CuI
C	将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，过滤，向滤液中滴加几滴稀硫酸和1mLH₂O₂ ，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色	海带中含有IO $_{3}^{-}$
D	向装有Ag₂O固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，Ag₂O均溶解	Ag₂O是两性氧化物

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

三、综合题

14. 磁性氧化铁因其特殊的超顺磁性，在巨磁电阻、磁性液体和磁记录、软磁、永磁、磁致冷、巨磁阻抗材料以及磁光器件、磁探测器等方面具有广阔的应用前景。以高硫铝土矿(主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂和少量的FeS₂等)为原料提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图：

(1)、磁性氧化铁的化学式为；写出滤渣I中主要成分的一种用途：。

(2)、操作I在实验中要用到的玻璃仪器有。

(3)、焙烧I中，FeS₂发生反应的化学方程式为。

(4)、焙烧I的过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，“多层逆流焙烧”的优点是(任答一点)。

(5)、焙烧II中氧化铝参与反应的化学方程式为。

(6)、反应III中加入FeS₂的目的是作(填“氧化剂”或“还原剂”)。反应Ⅲ的煅烧温度对磁性氧化铁的纯度有很大影响。已知温度对磁性氧化铁纯度的影响如图所示，则煅烧时，温度最好控制在℃。

(7)、滤液经过一系列操作可获得Al₂O₃ ，请简述这一系列操作的具体过程：。

查看试题解析
15. 电子晶体是原子或离子在同一平面上整齐排列的二维晶体，也称为维格纳晶体，通常用于制造新型半导体。氮化钙(Ca₃N₂)是一种电子晶体，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于新型半导体陶瓷工业等领域。氮化钙在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室设计如图装置用Ca与N₂反应制备Ca₃N₂ ，并对Ca₃N₂纯度进行测定。回答下列问题：

(1)、I.Ca₃N₂的制备
仪器a的名称为， E装置的主要作用是。

(2)、实验开始时应首先点燃(填“A”或“C”)处酒精灯，当观察到时点燃另一处酒精灯。

(3)、II.Ca₃N₂纯度的测定(已知所含的杂质只有单质钙)
方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂，打开K₁ ， K₂ ，通入N₂ ，将装置内空气排尽；②测定虚线框内装置及试剂的质量m₁；③ ，用分液漏斗加入足量的水，至不再产生气体；④；⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量m₂。则产品中Ca₃N₂的质量分数表达式为。

(4)、方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K持续通入水蒸气，将产生的氨气全部蒸出，并用100mL1.00mol•L^-1稀硫酸标准液完全吸收(液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取10.00mL吸收液注入锥形瓶中，用1.00mol•L^-1的NaOH标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗12.20mLNaOH溶液。则产品中Ca₃N₂的质量分数为。

查看试题解析
16. 《自然·电子学》杂志报道了电子产品中使用的二氧化钒能够“记住”先前外部刺激的全部历史。这是第一种被确定为具有记忆属性的材料。实验室以V₂O₅为原料合成用于制备VO₂的氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下：
V₂O₅ $\to_{6 m o l \cdot L^{- 1} H C l ， N_{2} H_{4} \cdot 2 H C l}^{I . 微热数分钟}$ VOCl₂溶液 $\to_{I I}^{N H_{4} H C O_{3} 溶液}$ (NH₄)₅[(VO₆)(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O
回答下列问题：

(1)、步骤I中生成VOCl₂溶液的同时还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为，加入N₂H₄•2HCl的作用是。

(2)、步骤II可在如图装置(气密性良好)中进行。已知：VO²⁺能被O₂氧化。
装置B中盛装的试剂是；向C中通入CO₂的作用是。

(3)、加完VOCl₂溶液后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于CO₂保护下的干燥器中，静置，得到紫色晶体，过滤。此时紫色晶体上残留的杂质离子主要为，接下来的简要操作是，最后用乙醚洗涤2～3次，干燥后称重。(必须使用的药品为饱和NH₄HCO₃溶液、无水乙醇)。

(4)、氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体在隔绝空气条件下加热分解，可得到VO₂ ，写出该反应的化学方程式：。

(5)、工业上用NaClO与NH₃反应生产肼，其反应的化学方程式为NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O。工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00mL碱性NaClO溶液试样，加入过量H₂O₂ ，将次氯酸钠完全还原(ClO $_{3}^{-}$ 在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性)，加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000mol•L^-1硫酸亚铁标准溶液30.00mL，充分反应后，用0.01000mol•L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点(Cr₂O $_{7}^{2 -}$ 被还原为 $C r^{3 +}$ )，消耗该溶液20.00mL。
①实验中加热煮沸的目的是。
②次氯酸钠样品中NaClO₃的含量为g•L^-1。

查看试题解析
17. 2022年全球遭遇了严重的干旱气候，海洋污染也非常严重。为解决全球环境污染与气候变化问题，2022年11月30日将在北京举行2022年环境污染与环境治理国际会议(ICEPEG2022)。

(1)、工业废水中的重金属离子会导致环境污染，危害人体健康，可用多种方法去除。
①纳米零价铝法：纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生－OH(羟基自由基)，可将甘氨酸铬中的有机基团降解，释放出的铬(VI)被纳米铝粉去除。向AlCl₃溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中 $B H_{4}^{-}$ (B元素的化合价为+3价)与Al³⁺反应可生成纳米铝粉、H₂和 $B {(O H)}_{4}^{-}$ ，其离子方程式为。
②金属炭法：其他条件相同，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含Zn²⁺的废水反应相同时间，Zn²⁺去除率与废水pH的关系如图所示。
废水pH为3时，铝炭混合物对Zn²⁺的去除率远大于铁炭混合物的主要原因是。废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn²⁺的去除率增大的原因是。

(2)、废水中的 $S O_{4}^{2 -}$ 会污染环境，用微生物法和铁炭法均可将 $S O_{4}^{2 -}$ 还原脱除。
①微生物法脱硫：富含有机物的弱酸性废水在微生物作用下产生CH₃COOH、H₂等物质，可将废水中的 $S O_{4}^{2 -}$ 还原为H₂S，同时用N₂或CO₂将H₂S从水中吹出，再用碱液吸收。CH₃COOH与 $S O_{4}^{2 -}$ 在SBR细菌作用下生成CO₂和H₂S的离子方程式为。将H₂S从水中吹出时，用CO₂比用N₂效果更好，其原因是。
②铁炭法脱硫：铁炭混合物(铁屑与活性炭的混合物)在酸性废水中产生原子态H，可将废水中的 $S O_{4}^{2 -}$ 转化为硫化物沉淀除去，该硫化物的化学式为。为提高铁炭混合物对废水的处理效果常通入少量空气，反应过程中废水pH随时间变化如图所示。反应进行15min后溶液pH缓慢下降的原因可能是。

查看试题解析

A	B	C	D

制备氢氧化亚铁沉淀	比较KMnO₄、Cl₂、S的氧化性	制备无水MgCl₂	用CCl₄萃取碘水中的碘并分液