广东省高州市2022届高三上学期第二次模拟考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-14 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 近年来我国取得了世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列各项涉及材料属于有机高分子材料的是（）

A、“奋斗者”号潜水器外壳材料钛合金 B、“北斗系统”芯片材料高纯硅 C、“祝融号”集热材料正十一烷 D、“天宫”空间站窗户玻璃材料聚甲基丙烯酸甲酯

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2. 下列过程中没有发生化学变化的是（）

A、水滴石穿，绳锯木断 B、活性炭去除冰箱里的异味和作脱色剂 C、煤经过气化和液化等可得到清洁能源 D、常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，可用铝制容器盛装和运输浓硝酸

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3. $_{53}^{129} I$ 是一种半衰期长达1570万年的放射性核素，在评估核事故的污染水平、洋流运动研究等领域有广泛应用。下列有关说法中正确的是（）

A、 $_{53}^{127} I$ 与 $_{53}^{129} I$ 的中子数相同 B、 $_{53}^{129} I$ 与 $_{53}^{127} I$ 的环境行为和生物过程不同 C、 $_{53}^{127} I^{-}$ 和 $_{53}^{129} I$ 化学性质相同 D、硝酸银溶液可测定该污水中 $_{53}^{129} I^{-}$ 的含量

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4. 化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法错误的是（）

A、 $N a C l$ 不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂 B、在食品包装袋内放入铁粉可以防止食品因氧化而变质 C、在葡萄酒中添加微量 $S O_{2}$ 作抗氧化剂 D、根据纤维燃烧时产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花

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5. 根皮素是一种新型天然皮肤美白剂，其结构简式为。下列有关该物质的叙述正确的是（）

A、是苯的同系物 B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、分子中所有原子可能在同一平面 D、1mol该有机物含6mol碳碳双键

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6. 下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是（）

选项	性质	用途
A	$B a S O_{4}$ 难溶于水，不溶于盐酸且不容易被X射线透过	医疗上用作钡餐
B	$F e C l_{3}$ 溶液呈酸性	刻制铜制电路板时作为“腐蚀液”
C	$N a_{2} C O_{3}$ 溶液呈弱碱性	中和过多的胃酸
D	$S O_{2}$ 具有还原性	漂白纸浆

A、A B、B C、C D、D

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7. 利用含氧化铁及泥沙杂质的 $C u O$ 与稀硫酸反应制备胆矾时，不需要用到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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8. 次磷酸(H₃PO₂)是一种强还原性酸，与足量氢氧化钠反应生成 $N a H_{2} P O_{2}$ 。下列有关说法正确的是（）

A、 $N a H_{2} P O_{2}$ 属于酸式盐 B、次磷酸中P的化合价为 $+ 3$ C、次磷酸保存时应避免与强氧化剂接触 D、 $N a H_{2} P O_{2}$ 的电离方程式为 $N a H_{2} P O_{2} = N a^{+} + 2 H^{+} + P O_{2}^{3 -}$

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9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转换均能实现的是（）

A、 $F e \to_{点燃}^{C l_{2}} F e C l_{2} \overset{N a O H}{\to} F e (O H)_{2}$ B、 $S i O_{2} \overset{N a O H (a q)}{\to} N a_{2} S i O_{3} \overset{C O_{2} (足量)}{\to} H_{2} S i O_{3}$ C、 $N H_{3} \to_{催化剂}^{O_{2}} N O_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H N O_{3}$ D、 $M g C O_{3} \overset{H C l}{\to} M g C l_{2} (a q) \overset{通电}{\to} M g$

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10. 下列说法正确的是（）

A、用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极 B、用 $K S C N$ 溶液可检验 $F e C l_{3}$ 溶液中是否含 $F e C l_{2}$ C、 $N a H B$ 溶液呈酸性，可推知 $H_{2} B$ 在水中不能完全电离 D、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中通入 $C O_{2}$ 所得的中性溶液中： $c (N a^{+}) = 2 c (C O_{3}^{2 -})$

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11. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24 L Cl₂溶于足量水中，充分反应后，转移的电子数为0.1N_A B、25℃时，28g乙烯与丙烯的混合气体中，含碳原子的数目为2N_A C、1.7 g氨基中含有N—H键的数目为0.2N_A D、0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ CH₃COOH溶液中CH₃COOH和 $C H_{3} C O O^{-}$ 数目之和为0.1N_A

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12. 由下列实验所产生的现象能够推出相关结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将CaCO₃固体加入盐酸中	固体逐渐溶解	非金属性：Cl>C
B	FeCl₃溶液中加入足量KI，再加2滴KSCN溶液	溶液呈红色	Fe³⁺与 $I^{-}$ 不反应
C	将ZnS与盐酸生成的气体通入CuCl₂溶液中	溶液中有黑色沉淀	K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)
D	乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入溴水中	溴水褪色	气体一定是乙烯

A、A B、B C、C D、D

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13. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Z的质子数是X的11倍，Y、W同主族且W的原子序数是Y的两倍。下列叙述错误的是（）

A、原子半径： $r (Z) > r (W) > r (Y) > r (X)$ B、Y的简单气态氢化物的沸点比W的高 C、W元素氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱 D、Y、Z、W组成的化合物中可以既有离子键又有共价键

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14. 下列指定反应的离子方程式错误的是（）

A、酸化 $N a I O_{3}$ 和 $N a I$ 的混合溶液： $5 I^{-} + I O_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ B、 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 与过量氨水反应： $A l^{3 +} + 3 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l (O H)_{3} ↓ + 3 N H_{4}^{+}$ C、室温下用稀 $H N O_{3}$ 溶解铜： $3 C u + 8 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = 3 C u^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$ D、向沸水中滴加饱和 $F e C l_{3}$ 溶液得 $F e (O H)_{3}$ 胶体： $F e^{3 +} + 3 H_{2} O = F e (O H)_{3} ↓ + 3 H^{+}$

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15. 以酚酞为指示剂，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液滴定 $20.00 m L$ 未知浓度的二元酸 $H_{2} A$ 溶液。溶液中， $p H$ 、分布分数 $δ$ 随滴加 $N a O H$ 溶液体积 $V_{N a O H}$ 的变化关系如图所示。【比如 $A^{2 -}$ 的分布分数： $δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}$ 】，下列说法错误的是（）

A、曲线①代表 $δ (H A^{-})$ ，曲线②代表 $δ (A^{2 -})$ B、 $H_{2} A$ 溶液的浓度为 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $A^{2 -} + H_{2} O ⇌ H A^{-} + O H^{-}$ 的平衡常数为 $1.0 \times 1 0^{- 9}$ D、 $V_{N a O H} = 40 m L$ 时，溶液中 $c (N a^{+}) = 2 c (A^{2 -}) + 2 c (H A^{-})$

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16. 利用CH₄燃料电池电解制备Ca(H₂PO₄)₂并得到副产物NaOH、H₂、Cl₂ ，装置如图所示(M、N、P、Q极均为惰性电极)。下列说法正确的是（）

A、该装置涉及到的能量转换仅有电能转化为化学能 B、A膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 C、M上的反应为CH₄ - 4e^- + 4O^2-= CO₂ + 2H₂O D、理论上，M极消耗2.24 L甲烷，P极产生0.4 mol $C l_{2}$

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二、综合题

17. 河南省镁资源丰富，河南崮山镁业为国内最大的氧化镁生产企业，其利用蛇纹石制备的高纯氧化镁，颗粒细腻不结团。其工艺流程如下：
某校化学兴趣小组在实验室探究流程II中的反应原理，并检验产物纯度。回答下列问题：

(1)、甲同学设计了以下实验装置图探究流程II中的反应原理。
①检验气态产物中是否有SO₂及SO₃ ，则装置B、C中的溶液分别是(填标号)。
a．Ba(NO₃)₂溶液 b．BaCl₂溶液 c．浓硫酸 d．酸性高锰酸钾溶液
②实验过程中，装置B中没有明显现象，装置C、D中现象明显，写出A中发生反应的化学方程式：。

(2)、乙同学认为甲设计的实验装置存在一处明显的缺陷，其理由是。

(3)、丙同学利用反应：HCOOH $\to_{△}^{浓 H_{2} S O_{4}}$ CO↑+H₂O为甲同学的实验提供CO气体，并设计以下实验装置图。
①E装置中，仪器b的名称是。
②制备的CO气体中常含有杂质气体、挥发出来的少量甲酸蒸气及水蒸气，已知F装置中盛放的是NaOH溶液，G装置中盛放的是澄清的石灰水，则G装置的作用是。

(4)、Mg²⁺的含量测定：向含Mg²⁺的溶液中加入铬黑T溶液(含Hlnd^2-离子)作指示剂，用EDTA标准溶液(含H₂Y^2-离子)滴定。溶液中发生的反应如下： $M g^{2 +} + H l n d^{2 -}$ (天蓝色) $= M g l n d^{-}$ (酒红色)+H^＋， $M g^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} = M g Y^{2^{-}} + 2 H^{+}$ 。丁同学称取4.1g样品MgO，溶于稀硫酸，移入1000mL容量瓶中稀释至刻度。取20 mL溶液于锥形瓶中，加2滴铬黑T溶液，用0.1000 $m o l \cdot L^{- 1}$ EDTA溶液滴定，实验数据如下。
序号
1
2
3
4
标准溶液体积/mL
20.10
18.40
19.90
20.00
①滴定终点的现象是。
②计算4.1 g样品MgO中镁离子的物质的量为mol(保留两位有效数字)。

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18. 硫酸高铈 $[C e {(S O_{4})}_{2}]$ 是一种常见的氧化剂。以氟碳铈矿粉(主要成分为 $C e F C O_{3}$ )为原料制取 $C e {(S O_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 的一种工艺如下：
已知： $C e_{4} O_{7}$ 中 $C e$ 的化合价为+3、+4价，难溶于水，但可与酸反应生成盐和水。
回答下列问题：

(1)、蒸发操作中玻璃棒的作用是。

(2)、 $C e_{4} O_{7}$ 中 $n (C e^{3 +}) ： n (C e^{4 +}) =$ 。

(3)、“焙烧”中， $C e F C O_{3}$ 转化为 $C e_{4} O_{7}$ 和 $N a F$ ，该反应的化学方程式为。

(4)、“水洗”时F^-的去除率与液固比变化关系如图1所示，除去F^-的最佳液固比为。

(5)、“酸浸”中发生反应的离子方程式为，此操作不能使用玻璃烧杯的原因是。

(6)、“萃取”过程可表示为 $C e^{3 +} (水层) + 3 H T (有机层) ⇌_{}^{} C e T_{3} (有机层) + 3 H^{+} (水层)$ 。向 $C e T_{3}$ (有机层)中加入硫酸能获得含 $C e^{3 +}$ 的浓溶液，从平衡角度解释其原因：。

(7)、将 $C e {(S O_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ (摩尔质量为 $404 g \cdot m o l^{- 1}$ )在空气中加热，样品的固体残留率(残留率 $= \frac{样品的剩余质量}{样品的起始质量} \times 100 %$ )随温度的变化如图2所示。当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为____(填标号)。

A、 $C e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ B、 $C e {(S O_{4})}_{2}$ C、 $C e O S O_{4}$

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19. 苯是一种重要的工业原料，可利用环己烷脱氢制取。环己烷脱氢制苯的反成过程如下：
① $(g) ⇌_{}^{}$ $(g) + H_{2} (g) Δ H_{1} = a k J \cdot m o l^{- 1}$
② $(g) ⇌_{}^{}$ $(g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{2} = b k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $(g) ⇌_{}^{} 3 H_{2} (g) +$ $(g) Δ H_{3} > 0$
回答下列问题：

(1)、反应③的 $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ (用a、b表示)。

(2)、不同压强和温度下反应③的平衡转化率如图1所示。
图1
①在相同压强下升高温度，未达到新平衡前， $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“大于”“小于”或“等于”)。
②研究表明，既升高温度又增大压强，的平衡转化率也升高，理由可能是。

(3)、t℃向2L的密闭反应器中充入 $1.00 m o l C_{6} H_{12}$ 进行催化脱氢，测得 $C_{6} H_{10}$ 和 $C_{6} H_{6}$ 的产率 $x_{1}$ 和 $x_{2}$ (以物质的量分数计)随时间的变化关系如图2所示。
图2
①在8min时，反应体系内氢气的物质的量为mol(忽略其他副反应)：反应③的平衡常数K=(只代入数据即可，不需要计算结果)。
② $x_{1}$ 显著低于 $x_{2}$ 的原因是。

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20. 锰、铬、钴、铁的单质及其化合物在科研和生产中有着重要用途。回答下列问题：

(1)、基态锰原子的价电子排布式为。

(2)、 $M n F_{2}$ 和 $M n C l_{2}$ 均为离子化合物， $M n F_{2}$ 的熔点高于 $M n C l_{2}$ 熔点的原因为。

(3)、化学式为 $C r C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色。在三种化合物中， $C r^{3 +}$ 的配位数均为6，将它们配制成等体积等浓度的溶液，分别加入足量 $A g N O_{3}$ 溶液，所得 $A g C l$ 沉淀的物质的量之比为3∶2∶1。
①呈暗绿色的配合物，其内界的离子符号为。
② $H_{2} O$ 分子的 $V S E P R$ 模型为。

(4)、如图为酞菁钴分子的平面结构，下列说法正确的是____(填标号)。

A、电负性： $N > C > H$ B、4个N原子均与 $C o$ 形成配位键 C、分子中N的杂化轨道类型均为 $s p^{2}$ D、第一电离能： $N < O$

(5)、如图是一种由Y(与 $S e$ 同族)、Fe、Ba、O组成的晶体，晶胞棱上的球代表Ba，顶点的球代表Y，四方锥中心和八面体中心的球代表Fe，其余小球代表O。
①该晶体的化学式为。
②其中Y的配位数为。
③在氧气气氛中该晶体可被部分氧化，氧原子进入晶格而使晶体呈现深紫色。新进入的氧原子在晶胞中的位置是。

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21. 有机物H()是某新型胃药中间体，一种合成路线如下：
已知： $R C H = N - O H \to_{N i}^{H_{2}} R C H_{2} - N H_{2}$
回答下列问题：

(1)、A的名称是。

(2)、E中的官能团的名称是。

(3)、D＋G→H的反应类型是。

(4)、同时满足下列条件的F的同分异构体有种。
①苯环上有三个支链 ②属二元酚 ③常温下，能与碳酸氢钠溶液反应
其中，核磁共振氢谱有六组峰，峰面积之比为3 ：2 ：2 ：1 ：1 ：1，任写一种符合要求的结构简式，若有手性碳原子请在结构简式中用*表示：。

(5)、A→B的化学方程式为。

(6)、利用所学知识，结合题中信息，利用有机原料和CH₃CH₂NH₂制备：：(无机试剂任选)。

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序号	1	2	3	4
标准溶液体积/mL	20.10	18.40	19.90	20.00