广东省广州市天河区2023届高三上学期一模化学试题

试卷更新日期：2022-10-14 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜。下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于无机非金属材料的是（）


A．商代后母戊鼎	B．新石器时代人面鱼纹陶盆	C．明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶	D．三国青瓷羊形烛台

A、A B、B C、C D、D

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2. “化学，让生活更美好”。下列说法错误的是（）

A、油脂和蛋白质是营养物质，油脂水解和蛋白质变性均属于化学变化 B、纤维素和淀粉水解的最终产物均是葡萄糖，二者互为同分异构体 C、核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，核酸由C、H、O、N、P元素组成 D、生产医用口罩的原料以丙烯为主，丙烯可以通过石油裂化、裂解获得

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3. 化合物(a)、(b)、(c)的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A、(a)、(b)、(c)分子式均为C₈H₈ B、二氯代物的数目：b=c C、(a)分子中所有原子可能处于同一平面 D、(a)、(b)均能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

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4. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	工人用水玻璃浸泡木材或纺织品防火	Na₂SiO₃溶液显碱性
B	医生用氢氧化铝给病人治疗胃酸过多	氢氧化铝能与盐酸反应
C	居民用热的纯碱溶液清洗厨房里的油污	油脂在碱性条件下水解程度大
D	司机用铁质槽罐运输浓硫酸	铁遇冷的浓硫酸形成致密氧化膜

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列反应方程式书写正确的是（）

A、过氧化钠与水反应：2O $_{2}^{2 -}$ +2H₂O=O₂↑+4OH^- B、用白醋除水垢：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺ C、电解熔融MgCl₂制镁：2Cl^-+Mg²⁺ $\underline{\underline{通电}}$ Mg+Cl₂↑ D、Al₂(SO₄)₃溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液：Al³⁺+SO $_{4}^{2 -}$ +Ba²⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓+BaSO₄↓

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6. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、b化学性质稳定，既没有氧化性，也没有还原性 B、a与f可以相互转化：a $⇌_{O H^{-}}^{H^{+}}$ f C、c、d、e可以相互转化：c $⇌_{}^{}$ d $⇌_{}^{}$ e D、实验室可以用铜与e的浓溶液反应制取d

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7. 如图所示的电池，盐桥由琼脂和饱和KCl溶液构成。下列有关说法正确的是（）

A、电池负极反应：Fe²⁺-e^-=Fe³⁺ B、盐桥中K⁺移向FeCl₃溶液 C、当有6.02×10²³个电子转移时，Fe电极减少56g D、电池总反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

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8. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，0.1mol·L^-1最高价氧化物的水化物溶液的pH如表。下列说法正确的是（）
元素
X
Y
Z
W
最高价氧化物的水化物
H₃ZO₄
0.1mol·L^-1溶液对应的pH(25℃)
1.00
13.00
1.57
0.70

A、元素电负性：X＜Z B、元素第一电离能：Z＜W C、YOH中存在离子键和π共价键 D、ZO $_{4}^{3 -}$ 中Z原子采用sp³杂化，空间构型为正四面体

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9. 单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法正确的是（）

A、S位于元素周期表s区 B、该物质的化学式为H₂S C、该晶体属于分子晶体 D、与S原子最近且等距离的H原子数为6

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10. 如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系。下列说法正确的是（）

A、X在周期表中的位置：第二周期VIA族 B、简单离子半径：Z＞M＞R＞W C、M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离 D、简单氢化物的沸点：Y＞R，主要影响因素是氢键

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11. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、1mol氢氧根离子中含有的电子数为9N_A B、将1molN₂与足量H₂充分反应，生成NH₃的分子数为2N_A C、标准状况下，2.24L乙烯中含有C-H键的数目为0.4N_A D、常温下，1L 0.2mol/LAlCl₃溶液中含Al³⁺数为0.2N_A

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12. 下列实验设计不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验设计
A	检验FeSO₄溶液是否被氧化	取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色
B	探究温度对平衡的影响	将装有NO₂的密闭烧瓶放在热水中，观察气体颜色
C	证明H₂O₂有氧化性	向KMnO₄溶液中滴加H₂O₂溶液，观察溶液颜色
D	比较AgCl与AgBr的K_sp	向等浓度的NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO₃溶液，观察沉淀颜色

A、A B、B C、C D、D

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13. 实验室用MnO₂和浓盐酸反应生成Cl₂ ，按照制备、净化、性质检验、收集及尾气处理的顺序进行试验。下列装置不能达到实验目的的是（）

A、 B、 C、 D、

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14. 常温下，用20mL0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液吸收SO₂气体。吸收液的pH与 $\frac{c (H S O_{3}^{-})}{c (S O_{3}^{2 -})}$ 的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、常温下，H₂SO₃的第二步电离常数为1.0×10^-7.2 B、b点对应溶液中：c(Na⁺)＞c(HSO $_{3}^{-}$ )＞c(OH^-) C、c点对应溶液中：c(Na⁺)=c(HSO $_{3}^{-}$ )+c(SO $_{3}^{2 -}$ ) D、通入SO₂气体的过程中，水的电离平衡逆向移动

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二、多选题

15. 《Science》报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可以反应生成环氧乙烷。下列说法正确的是（）

A、Ni为阴极，发生氧化反应 B、工作过程中阳极附近pH增大 C、Ni极电极反应：2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺↑ D、该过程总方应：CH₂=CH₂+H₂O→+H₂

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三、综合题

16. 我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”“青矾强热，得赤色固体，气凝即得矾油”。“青矾”是指FeSO₄•7H₂O，“青矾厂气”是指SO₂和SO₃ ， “矾油”是指H₂SO₄。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO₂性质探究。
已知：SO₂熔点-75.5℃，沸点-10℃；SO₃熔点16.8℃，沸点44.8℃。
请回答下列问题：

(1)、I.制取硫酸
实验开始前打开活塞K₁、K₂ ，关闭活塞K₃ ，通入一段时间N₂后，关闭活塞K₁、K₂ ，打开活塞K₃ ，用酒精喷灯高温加热绿矾。
A装置中发生反应的化学方程式为。

(2)、B装置的作用是。

(3)、该装置存在的不足之处为。

(4)、II.探究SO₂的性质
在装置中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入SO₂流速一致。四次实验分别得到如表pH－t图：
①
②
③
④
已煮沸的BaCl₂(aq)
未煮沸的BaCl₂(aq)
已煮沸的Ba(NO₃)₂(aq)
未煮沸的Ba(NO₃)₂(aq)
C装置中覆盖食用油的目的是。

(5)、pH－t图中，②的曲线出现骤降，这是因为(用化学方程式表示)；对比分析上述四组数据，可得出的结论是、。(任写两条)

(6)、SO₂属于大气污染物，可用H₂与其高温反应消除SO₂带来的污染，其反应原理如图所示：
①X为(填化学式)。
②实验室检验X所需试剂及实验现象。

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17. 镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如图：
已知：i.酸浸液中的金属阳离子有Ni²⁺、Co²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等
ii.NiSO₄在水中的溶解度随温度升高而增大
回答下列问题：

(1)、提高“酸浸”速率的方法有。(任写一条)

(2)、基态Fe原子的核外电子排布式为。Fe的晶胞结构如图所示，已知N_A表示阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数为anm，则Fe晶胞的密度为g•cm^-3(用含N_A和a的代数式表示)。

(3)、黄钠铁矾的化学式为Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂ ， “除铁”的离子方程式为。

(4)、“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是(结合平衡理论解释)。Ca²⁺和Mg²⁺沉淀完全时，溶液中F^-的浓度c(F^-)最小为mol·L^-1。(已知离子浓度≤10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全，K_sp(CaF₂)=1.0×10^-10 ， K_sp(MgF₂)=7.5×10^-11)

(5)、镍、钴萃取率与料液pH、萃取剂体积与料液体积比V_a：V₀的关系曲线如图所示，则“萃取”时应选择的pH和V_a：V₀分别为、。

(6)、获得NiSO₄(s)的“一系列操作”是，工艺流程中，可循环利用的物质是。

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18. 在“碳达峰、碳中和”的目标引领下，对减少二氧化碳排放的相关技术研究正成为世界各国的前沿发展方向。回答下列问题：

(1)、利用CH₄－CO₂干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
I.CH₄(g) $⇌_{}^{}$ C(ads)+2H₂(g)
II.C(ads)+CO₂(g) $⇌_{}^{}$ 2CO(g)
上述反应中C(ads)为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图1所示：
①反应II是(填“慢反应”或“快反应”)，CH₄－CO₂干重整反应的热化方程式为。(选取图1中E₁、E₂、E₃表示反应热)。
②在恒压条件下，等物质的量的CH₄(g)和CO₂(g)发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图2所示。已知在干重整中还发生了副反应：H₂(g)+CO₂(g) $⇌_{}^{}$ H₂O(g)+CO(g) △H＞0，则表示CO₂平衡转化率的是曲线(填“A”或“B”)，判断的依据是。
③在恒压p、800K条件下，在密闭容器中充入等物质的量的CH₄(g)和CO₂(g)，若曲线A对应物质的平衡转化率为40%，曲线B对应物质的平衡转化率为20%，则以上反应平衡体系中n(H₂)：n(H₂O)= ，则干重整反应的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数，列出计算式，无需化简)。

(2)、二氧化碳电还原反应提供了一种生产乙醇的方法，已知反应过程中在三种不同催化剂表面(Cu、C/Cu、N－C/Cu)的某个基元反应的能量变化如图3所示(IS表示始态，TS表示过渡态，FS表示终态，*表示催化剂活性中心原子)。科学家研究发现铜表面涂覆一层氮掺杂的碳(N－C)可以提高乙醇的选择性，其原因可能是。

(3)、科学家通过使用双极膜电渗析法来捕获和转化海水中的CO₂ ，其原理如图4所示。
①与电源负极相连一极上的电极反应为。
②下列说法正确的是(填字母)。
A．循环液1和循环液2中的阴离子种类相同
B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C．水的电离程度：处理后海水1＞处理后海水2
D．该方法可以同时将海水进行淡化

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19. 吉非替尼是一种合成的苯胺喹唑啉类化合物，是肺癌治疗的一线用药，良好的药效和广阔的市场前景引起很多学者兴趣，其中一种合成路线如图所示：

(1)、化合物I中官能团的名称为，反应①的反应类型为。

(2)、化合物II的结构简式为，加热条件下，I与NaOH溶液反应的离子方程式为。

(3)、化合物III中C原子的杂化类型为。

(4)、化合物IV是比化合物I相对分子质量大14的同系物。化合物IV的芳香族同分异构体中，写出正确的其中任意一种结构简式。
①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③能发生水解反应，1mol该有机物能够与3molNaOH溶液反应。④核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为1：1：2：2：6。

(5)、已知：① $\to_{Δ}^{酸性 K M n O_{4}}$ $\to_{浓硫酸， Δ}^{浓 H N O_{3}}$
② $\to_{浓硫酸， Δ}^{浓 H N O_{3}}$
写出以、和CH₃OH为原料(无机试剂任选)制备的合成路线流程图。

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元素	X	Y	Z	W
最高价氧化物的水化物			H₃ZO₄
0.1mol·L^-1溶液对应的pH(25℃)	1.00	13.00	1.57	0.70

①	②	③	④
已煮沸的BaCl₂(aq)	未煮沸的BaCl₂(aq)	已煮沸的Ba(NO₃)₂(aq)	未煮沸的Ba(NO₃)₂(aq)