广东省2022-2023学年高三上学期9月份大联考化学试题

试卷更新日期：2022-10-14 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 中华文明源远流长，为人类发展做出了巨大贡献。下列承载中国各时代成就的重要物品中，主要由合金材料制成的是（）
物品
选项
A．商朝大理石枭形立雕
B．战国水晶杯
C．宋代清明上河图
D．当代“天眼”(全球最大射电望远镜)的球面射电板

A、A B、B C、C D、D

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2. 位于广东的中国“散裂中子源”科学装置在锂电池、铁基超导、分子研究、超分子研究等领域取得了数百项重大突破，该项目2022年4月被评为“广东科技创新成果特等奖”，下列叙述错误的是（）

A、基态锂原子的核外电子有3种不同的空间运动状态 B、基态 $F e^{3 +}$ 的价电子排布式为 $3 d^{5}$ C、 $N H_{3}$ 的立体构型为三角锥形 D、分子识别和自组装都是超分子的特征

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3. 我国在世界上首先合成了蛋白质、核糖核酸，又率先实现了CO₂人工合成淀粉、糖、油脂、醋等营养物质，今年3月全球首个CO₂加氢制汽油又实现了量产，下列有关叙述正确的是（）

A、淀粉、蛋白质、汽油都是高分子化合物 B、CO₂合成营养物质及加氢制汽油若实现量产，能缓解温室效应、能源危机和粮食危机 C、葡萄糖和麦芽糖都属于还原性糖，二者互为同系物 D、100mL 0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.01N_A (N_A表示阿伏加德罗常数的值)

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4. 学校有很多后勤人员辛勤劳动为同学们服务，我们要感谢他们，下列劳动过程没有运用相关化学知识的是（）

选项	劳动过程	化学知识
A	电工师傅开紫外灯消毒	蛋白质水解可以得到氨基酸
B	后勤师傅给钢铁防护栏涂防锈漆	钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
C	饭堂师傅用热的纯碱溶液洗锅	升温可以促进 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的水解
D	生活服务部用冰箱保存牛奶	降低温度能减慢化学反应速率

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列实验中，能实现不同价态含硫物质的转化的是（）

A、向含足量NaOH的 $N a_{2} S$ 溶液中加入 $N a_{2} S O_{3}$ B、常温下，向试管中加入1mL浓硫酸和一小块铜片 C、将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，在石棉网上堆成条状，用红热玻璃棒触及粉末一端至粉末红热 D、向 $N a_{2} S O_{3}$ 固体中加入70%的浓硫酸制备 $S O_{2}$

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6. 如图1所示为磷化硼的晶胞结构，如图2所示为硼酸晶体的层状结构(虚线表示氢键)。下列说法错误的是（）

A、磷化硼的化学式为BP B、磷化硼晶体中含有配位键 C、 $H_{3} B O_{3}$ 是三元酸 D、含1mol $H_{3} B O_{3}$ 的硼酸晶体中有3mol氢键

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7. 甲～戊均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。甲、乙、丙都是非金属元素，且乙的最高价氧化物对应的水化物是一种含氧酸，下列说法错误的是（）
甲
乙
丙
丁
戊

A、丁的氧化物一定既能与强酸反应，又能与强碱反应 B、简单氢化物的稳定性：丙＞戊 C、原子半径：丁＞戊＞乙＞丙 D、甲～戊的最高价氧化物对应的水化物中只有一种强酸

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8. 某铁矿石的有效成分是Fe₂O₃ ，用如图所示装置测该铁矿石有效成分的含量(杂质不参与反应)，称取2.00g铁矿石于硬质玻璃管A中，充分反应后测得干燥管B增重1.32g，C增重0.10g，下列相关说法中错误的是（）

A、应先通一段时间CO，称量干燥管B后，再加热硬质玻璃管A B、干燥管C的作用是防止空气中的水蒸气和CO₂进入干燥管B C、在硬质玻璃管A中发生的反应中，Fe₂O₃为氧化剂 D、铁矿石有效成分的质量分数为86.0%

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9. 电解原理在工业生产中应用广泛，下列有关电解原理的应用正确的是（）

A、工业上用电解饱和食盐水制备烧碱、氯气等化工原料 B、可通过电解熔融 $A l C l_{3}$ 冶炼铝 C、电镀时，镀层金属作阴极，待镀金属作阳极 D、电解精炼铜时，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量

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10. 部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A、新制d的悬浊液可用于检验病人是否患有糖尿病 B、a与 $F e C l_{3}$ 溶液反应的离子方程式为 $C u + 2 F e^{3 +} = C u^{2 +} + 2 F e^{2 +}$ C、若e为无水 $C u S O_{4}$ ，熔点： $S O_{3} < e < S i O_{2}$ D、若e为 $C u {(N O_{3})}_{2}$ ， e的水溶液中 $H^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 可以大量共存

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11. 实验证据推理是化学研究的常用方法，下列实验操作和现象均符合题意，并一定能得到正确结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	密闭环境中，将浓盐酸滴加到小苏打溶液中，并将产生的气体通入水玻璃中	水玻璃中出现白色胶状沉淀	非金属性：C＞Si
B	取少量硫酸酸化的 $F e S O_{4}$ 溶液，先加入几滴双氧水，再加入几滴KSCN溶液	加入KSCN后溶液变红	该 $F e S O_{4}$ 溶液已经氧化变质
C	取两支相同的试管，分别加入2mL 0.1mol/L和1mL 0.1mol/L $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，再同时向两支试管中加入2mL 0.1mol/L $H_{2} S O_{4}$ 溶液	加入2mL $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的试管出现浑浊时间短	其他条件相同， $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液浓度越大， $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 和 $H^{+}$ 反应的速率越快
D	取2mL 0.5mol/L的 $C u C l_{2}$ 溶液于试管中，置于冷水中，一段时间后取出逐渐加热	冷水中的 $C u C l_{2}$ 溶液为蓝色，加热后逐渐变黄	${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 C l^{-} ⇌$ $4 H_{2} O + {[C u C l_{4}]}^{2 -}$ 是吸热反应

A、A B、B C、C D、D

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12. $H_{2} S$ 是一种有毒气体，能溶于水，人们常用 $C u S O_{4}$ 溶液除去气体中混有的 $H_{2} S$ 杂质，生成黑褐色的CuS沉淀。下列说法正确的是（）

A、 $H_{2} S$ 的在水溶液中电离方程式： $H_{2} S ⇌ 2 H^{+} + S^{2 -}$ B、少量NaOH溶液吸收 $H_{2} S$ 可得到NaHS，NaHS的电离方程式： $N a H S ⇌ N a^{+} + H S^{-}$ C、反应 $H_{2} S + C u^{2 +} = C u S ↓ + 2 H^{+}$ 可以发生，说明 $K_{a 1} (H_{2} S) \cdot K_{a 2} (H_{2} S)$ 大于 $K_{s p} (C u S)$ D、常温下，将pH=5.8的 $H_{2} S$ 溶液稀释100倍，溶液pH=7.8

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13. 我国科学家研制了一种铬(24号元素)基催化剂，实现了甲烷向甲醇的高效转化，微观示意图如下，下列说法正确的是（）

A、基态铬原子的电子排布式为 $[A r] 3 d^{4} 4 s^{2}$ B、甲、乙、丙中的C和O原子都是 $s p^{3}$ 杂化 C、理论上，22.4L甲完全转化能生成1mol乙 D、该催化过程有极性键和非极性键的断裂，也有极性键和非极性键的形成

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14. 其他条件相同，向温度分别为800K和1000K的恒容密闭容器加入足量焦炭并充入 $C O_{2}$ ，发生反应 $C (s) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)$ 。从 $p_{C O} = 10 k P a$ 开始，CO和 $C O_{2}$ 分压的对数 $l g p_{C O}$ 和 $l g p_{C O_{2}}$ ，随时间变化曲线如图所示，已知：M点坐标为(0，2.77)，N点坐标为(z，1.49)，下列判断正确的是（）

A、800K时 $l g p_{C O}$ 随时间变化的曲线是n，1000K时 $l g p_{C O}$ 随时间变化的曲线是m B、反应 $C (s) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)$ 是放热反应 C、用分压表示反应速率，曲线q在0～z min内的平均速率 $\bar{v} (C O_{2}) = \frac{1 0^{2.77} - 1 0^{1.49}}{z} k P a \cdot m i n^{- 1}$ D、只向平衡体系中加入焦炭， $C O_{2}$ 的转化率增大

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15. 下图为接触法制硫酸的示意图，已知 $2 S O_{2} + O_{2} ⇌_{加热}^{催化剂} 2 S O_{3}$ △H＜0，下列说法正确的是（）

A、黄铁矿的主要成分是 $F e S_{2}$ ，沸腾炉中发生反应的化学方程式为 $4 F e S_{2} + 15 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{3}$ B、接触室的热交换器的作用是加热a处气体，冷却c处气体，控制气体接触催化剂时的温度 C、催化剂的目的是提高反应 $2 S O_{2} + O_{2} ⇌_{加热}^{催化剂} 2 S O_{3}$ 的平衡转化率 D、应将98.3%的浓硫酸换成蒸馏水，以便吸收更多的 $S O_{3}$

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16. 一种新型的电化学合成 $H_{2} O_{2}$ 的装置如图所示，正极产生两种阴离子，CEM和AEM是离子交换膜。下列说法错误的是（）

A、正极的电极反应式为 $H_{2} O + O_{2} + 2 e^{-} = H O_{2}^{-} + O H^{-}$ B、CEM、AEM分别是阳离子交换膜、阴离子交换膜 C、通过调控去离子水的流量，可以直接得到不同浓度的 $H_{2} O_{2}$ 溶液 D、负极产生1mol $H^{+}$ 的同时，理论上正极产生1mol $H O_{2}^{-}$

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二、综合题

17. 硝酸铁和亚硫酸钠在生产中应用广泛，

F e {(N O_{3})}_{3}

具有较强的氧化性，易溶于水，微溶于浓硝酸；

N a_{2} S O_{3}

在空气中容易氧化变质。学习小组欲探究硝酸铁与亚硫酸钠的反应，进行相关实验。回答下列问题：

(1)、Fe、N、O、Na、S五种元素中，电负性最大的是(填元素符号)。

(2)、制备100mL 0.1mol/L的

F e {(N O_{3})}_{3}

溶液：

①用如图所示装置制备 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液：用电子天平称取g(保留2位有效数字)铁粉，加入b中，向a中加入5mL 12.4mol/L的硝酸(浓硝酸)溶液，将a中溶液全部滴入b中，然后关闭活塞，水浴温度保持70℃左右。b中观察到的现象是，控制水温不宜过高或过低的目的是。

②待b中无固体剩余后，冷却至室温，将溶液稀释到100mL即可得到0.1mol/L的 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液。下列仪器中，稀释过程不需要用到的有(填选项字母)。测得0.1mol/L的 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液pH=1.26。

③室温下，取10mL②中所配溶液，稀释至100mL，测得pH=1.87，解释溶液稀释10倍，pH增大不到1的原因：。

(3)、探究上述硝酸铁溶液与亚硫酸钠的反应：

①验证 $N a_{2} S O_{3}$ 是否氧化变质：取少量 $N a_{2} S O_{3}$ 粉末，配制成溶液，加入足量稀盐酸，再加入 $B a C l_{2}$ 溶液，无沉淀生成，结论：。

②常温下，取5mL制备的0.1mol/L $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液，一边缓慢加入。上述 $N a_{2} S O_{3}$ 粉末，一边振荡(忽略溶液体积变化，实验过程确保硝酸铁溶液足量)，再加入 $B a C l_{2}$ 溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀。

甲认为是 $F e^{2 +}$ 氧化 $N a_{2} S O_{3}$ ，乙认为是过量的 $H N O_{3}$ 氧化 $N a_{2} S O_{3}$ 。

为验证 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液被 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液氧化的原因，仅通过通入HCl气体或加入NaOH固体改变 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液的pH( $C l^{-}$ 和 $N a^{+}$ 对反应无影响，忽略溶液体积变化)，重复上述实验，同时用pH计监测溶液pH变化过程，结果如下表所示：

$F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液的pH	现象、分析及pH变化
1.87	产生白色沉淀，说明 $N a_{2} S O_{3}$ 被氧化；pH逐渐减小，减小至pH=1.52左右维持不变
1.52	产生白色沉淀，说明 $N a_{2} S O_{3}$ 被氧化；pH维持1.52不变
1.26	产生白色沉淀，说明 $N a_{2} S O_{3}$ 被氧化；pH逐渐增大，增大至pH=1.52左右维持不变

据此分析 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液不同pH值时被 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液氧化的原因：。

(4)、含铁盐应用广泛，写出一种含铁盐的化学式并写出该盐的一种用途：。

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18. 工厂焊接车间会产生大量含Al、 $A l_{2} O_{3}$ 、Cu等杂质的粗铁，回收利用这些粗铁生产高纯氧化铁的工艺如图所示(先将粗铁磨成粗铁粉)：

回答下列问题：

(1)、向粗铁粉中加入NaOH溶液，有可燃性气体生成，操作1之后，Al元素全部在溶液1中，且只有一种存在形式。请写出向粗铁粉中加入NaOH溶液发生所有反应的离子方程式：。

(2)、浊液2中含有少量红色固体，取少量该浊液，加入KSCN溶液，溶液(填“变”或“不变”)红色，另取少量该浊液过滤，向滤液中加入 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液，现象是。向浊液2中加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液，红色固体溶于稀硫酸中，写出该反应的化学方程式：，其中 $H_{2} O_{2}$ 是(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)、溶液3中 $F e^{3 +}$ 与氨水反应的离子方程式为 $F e^{3 +} + 3 N H_{3} \cdot H_{2} O = F e {(O H)}_{3} ↓ + 3 N H_{4}^{+}$ ，该工艺条件下，氨水的电离常数 $K_{b} = 2.0 \times 1 0^{- 5}$ ， $F e {(O H)}_{3}$ 的溶度积 $K_{s p} = 1.25 \times 1 0^{- 38}$ ，当 $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)} = 2 \times 1 0^{5}$ 时，通过计算判断 $F e^{3 +}$ 是否已经沉淀完全[ $c (F e^{3 +}) < 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l / L$ 认为沉淀完全]，写出计算过程：。

(4)、操作2是指(填操作名称)；溶液4呈深蓝色，是因为存在(填离子符号)。

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19. $C O_{2}$ 的过量排放会造成温室效应，科学家提出用 $H_{2}$ 将 $C O_{2}$ 固定并生成甲烷进行综合利用。反应历程如下(吸附在催化剂表面的物种用*标注)：
① $H_{2} (g) = 2 * H$ $Δ H_{1}$
② $C O_{2} (g) = * C O_{2}$ $Δ H_{2}$
③ $C O_{2} = * C O + * O$ $Δ H_{3}$
④ $* C O + * O + 3 * H = * C + * O H + H_{2} O (g)$ $Δ H_{4}$
⑤ $* C O = C O (g)$ $Δ H_{5}$
⑥ $* C + * O H + 5 * H = C H_{4} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{6}$
主反应生成甲烷和气态水，该反应可逆且正反应方向放热。副反应 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ 是吸热反应。
回答下列问题：

(1)、根据上述反应历程，写出主反应的热化学方程式：(△H用相应步骤的焓变的代数式表示)。反应 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (l)$ ，用键能计算的焓变与测得的焓变不一致，原因为，该反应平衡常数的表达式为。

(2)、380℃时，向1L恒容密闭容器中充入1mol $C O_{2}$ 和4mol $H_{2}$ ，同时发生主副反应。平衡后测得c( $H_{2} O$ )=1.93mol/L，c( $C H_{4}$ )随时间(t)的变化如图所示：
①温度高于380℃，重复上述过程，请在答题卷框中画出，c( $C H_{4}$ )随时间的变化曲线，并做必要的标注 (假设温度不影响催化剂活性，不考虑副反应影响)。
②380℃时，主反应的平衡常数K= ${(m o l / L)}^{- 2}$ (写出计只算式，不用计算出结果)。
③若将容器改为绝热容器，初始温度为380℃，其他条件不变，反应物主要发生主反应，少部分发生副反应，达到新平衡时，甲烷的产率降低，解释甲烷产率降低的原因：。

(3)、为实现连续性生产，将 $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 按体积比为1：4的混合气体，控制40mL/min的气流速率通过380℃催化剂表面，通过催化剂后反应仍未平衡。
①欲提高 $C H_{4}$ 产率，可采取的措施是(写一种即可)。
②测得 $C O_{2}$ 的转化率为80%，则 $C O_{2}$ 的反应速率为mL/min。

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20. 化合物G是重要的药物中间体，因酚难以直接发生酯化反应，其合成线路如图所示：
已知：
① $R - C N \overset{H^{+}}{\to} R C O O H$ ；
② $R_{1} - C H O + R_{2} - C H_{2} - C H O \overset{稀 N a O H 溶液}{\to}$ ；
③ $C l O C C H_{2} C H O$ 与D发生取代反应生成E和HCl。
回答下列问题：

(1)、A的分子式是。

(2)、B中所含官能团的名称为羟基和。

(3)、写出一个符合下列条件的化学反应方程式：，该反应的反应类型是。
①仅C分子的一种官能团参与反应；
②除C外，不加入其他任何有机试剂。

(4)、符合下列条件的C的同分异构体有种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱吸收峰数目最少的结构简式为。
①与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；
②分子中有两个醛基；
③分子中无甲基。

(5)、下列关于E的描述，正确的有____ (填选项字母)。

A、属于芳香烃 B、1mol E最多能消耗2mol NaOH C、可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D、1mol E最多能与4mol $H_{2}$ 发生加成反应

(6)、F→G发生消去反应，生成物除G外，另一无机产物的化学式是。

(7)、参照上述合成路线和信息，写出以甲苯和苯酚为原料制备苯甲酸苯酚酯的合成路线(无机试剂任选)：。

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物品
选项	A．商朝大理石枭形立雕	B．战国水晶杯	C．宋代清明上河图	D．当代“天眼”(全球最大射电望远镜)的球面射电板

甲	乙	丙
丁	戊