甘肃省张掖市2022-2023学年高三上学期第一次诊断考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-14 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 下列说法正确的是（）

A、“熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物 B、“山东舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C、喝补铁剂（含Fe²⁺）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有抗氧化性 D、我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”，有降低排放废气的优点，无任何负面作用

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2. 下列关于化学用语的说法正确的是（）

A、 $^{16} O_{2}$ 和 $^{18} O_{2}$ 属于同素异形体 B、 $P H_{3}$ 的电子式是 C、乙烯的结构简式是 $C H_{2} C H_{2}$ D、 $H S^{-}$ 的电离方程式是 $H S^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + S^{2 -}$

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、11gK₂S和K₂O₂的混合物中含有的离子数目为0.3N_A B、标准状况下，4.48LCCl₄所含的分子数为0.2N_A C、一定条件下，32gSO₂与足量O₂反应，转移的电子数为N_A D、0.1mol·L^-1Na₂SO₄溶液中含有的氧原子数为0.4N_A

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4. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为（）

A、NaHCO₃、Al（OH）₃ B、AgCl、NaHCO₃ C、Na₂SO₃、BaCO₃ D、Na₂CO₃、CuSO₄

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5. 用下列装置能达到实验目的的是（）

A、用甲装置灼烧碎海带 B、用乙装置蒸发MgCl₂溶液制备无水MgCl₂ C、丙装置中：①中试剂为稀硫酸，②中为Na₂S，③中为AgNO₃和AgCl的浊液，用该装置比较K_sp(AgCl)和K_sp(Ag₂S)的相对大小 D、用丁装置分离I₂和CCl₄

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6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液与过量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液反应： $2 A l^{3 +} + 3 S O_{4}^{2 -} + 3 B a^{2 +} + 8 O H^{-} = 3 B a S O_{4} ↓ + 2 A l O_{2}^{-} + 4 H_{2} O$ B、金属Na与 $M g C l_{2}$ 溶液反应： $2 N a + M g^{2 +} = 2 N a^{+} + M g$ C、少量 $S O_{2}$ 与KClO溶液反应： $S O_{2} + H_{2} O + 2 C l O^{-} = S O_{3}^{2 -} + 2 H C l O$ D、草酸 $(H_{2} C_{2} O_{4})$ 与酸性 $K M n O_{4}$ 溶液反应： $5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 M n O_{4}^{-} + 16 H^{+} = 10 C O_{2} ↑ + 2 M n^{2 +} + 8 H_{2} O$

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7. 已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以缓慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示。
下列说法正确的是（）

A、该物质的分子式为C₁₂H₁₉N₄O₇ B、1 mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗4 mol NaOH C、在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应 D、该物质能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl₃溶液发生显色反应

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8. 分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是（）

A、X、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂 B、Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构 C、由Z和W形成的化合物中可以存在共价键 D、X、Y、Z的原子半径从大到小为： Y > Z >X

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9. 下列实验操作能达到相应实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色查化	证明二氧化硫具有漂白性
B	向2mL1mol·L^-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L^-1 FeCl₃溶液．再加入3滴1mol·L^-1MgCl₂溶液	证明 K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[Fe(OH)₃]
C	相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H₂O₂溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO₄溶液和FeCl₃溶液	探究Cu²⁺、Fe³⁺对H₂O₂ 分解速率的影响
D	向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴含NaClO的“84”消毒液，观察红色褪色快慢	证明随溶液ph减小，“84”消毒液的氧化能力增强

A、A B、B C、C D、D

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10. George A．Olah教授和其合作者使用Ru-PNP pincer络合物作催化剂，用五乙烯六胺(PEHA)多聚物来捕获二氧化碳，可以直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是（）

A、甲醇可作为车用燃料 B、总反应方程式为 $C O_{2} + 3 H_{2} \overset{催化剂}{\to} C H_{3} O H + H_{2} O$ C、循环过程中催化剂参与中间反应 D、反应过程中只有极性键的断裂和形成

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11. 新型锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如右图所示。下列有关该电池的说法正确的是（）

A、充电时，金属锂为阳极 B、放电时，正负两极周围都有LiOH C、放电时，每消耗22.4LO₂ ，转移4mol电子 D、放电和充电时，Li⁺迁移方向相反

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12. 赤泥是铝土矿生产Al₂O₃过程中产生的一种固体废弃物，现设计从赤泥中(含Fe₂O₃、Al₂O₃、Ga₂O₃)提取镓(Ga)的工艺如图所示，下列说法错误的是（）
已知：Ga₂O₃与Al₂O₃性质相似，能与NaOH反应生成可溶性盐NaGaO₂。

A、浸渣A的主要成分是Fe₂O₃ B、溶液B中含有金属元素的离子主要有Na⁺、Al³⁺ C、通过萃取、反萃取的操作可实现Ga元素的富集 D、电解过程中阴极的电极反应式为 $G a O_{2}^{-}$ +2H₂O+3e⁻=4OH⁻+Ga

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13. pH=0的某X溶液中，除H⁺外，还可能存在Al³⁺、Fe²⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、Ba²⁺、Cl^-、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：
下列有关判断错误的是（）

A、生成气体A的离子方程式为3Fe²⁺+4H⁺+ $N O_{3}^{-}$ =3Fe³⁺+NO↑+2H₂O B、生成沉淀G的离子方程式为AlO $_{2}^{-}$ +CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+ $H C O_{3}^{-}$ C、溶液X中一定没有的离子仅为 $C O_{3}^{2 -}$ 、Ba²⁺ D、溶液X中一定含有的离子是H⁺、Fe²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、Al³⁺

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14. 已知H₃PO₄是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H₃PO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、曲线2表示 $H_{2} P O_{4}^{-}$ ，曲线4表示PO $_{4}^{3 -}$ B、25℃时，H₃PO₄的电离常数 $\frac{K_{1}}{K_{2}} = 1 0^{5.1}$ C、pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H⁺)=10^-6.8mol·L^-1 D、pH=12.3时，溶液中5c(Na⁺)=2c(H₃PO₄)+2c(H₂PO $_{4}^{-}$ )+2c(HPO $_{4}^{2 -}$ )+2c(PO $_{4}^{3 -}$ )

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二、综合题

15. 为解决国家“973计划”中钒、铬资源的利用问题，2013年6月攀钢成立“钒铬渣分离提取钒铬技术研究”课题组，2020年5月课题组公布了提取钒铬的工艺流程：
已知：
①钒铬渣中含有 $V_{2} O_{3} 、 C r_{2} O_{3}$ ，及 $S i O_{2} 、 F e_{2} O_{3} 、 F e O$ 等；
② $25 ℃$ 时， $C r (O H)_{3}$ 的溶度积常数为 $6.4 \times 1 0^{- 31}$ ； $l g 4 = 0.6$ 。
回答下列问题：

(1)、“氧化焙烧”时，钒铬渣中化合价发生变化的元素为铬及(用元素名称表示)。

(2)、为加快“水浸”速率，可采取的措施为(写出一种即可)。

(3)、“除杂”产生的滤渣2的成分是(用化学式表示)。

(4)、写出“煅烧”时反应的化学方程式(已知“沉钒”时析出正五价钒的含氧酸铵盐)。

(5)、“还原”溶液中的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 时发生反应的离子方程式为，已知双氧水还原 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的效率与温度的关系如图，分析 $40 ℃$ 时，双氧水还原效率最高的原因。

(6)、“沉铬”过程中，含铬元素的离子刚好完全沉淀时，溶液的pH=(已知溶液中离子浓度 $⩽ 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时认为已完全沉淀)。

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16. 苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备苯甲酸乙酯的流程如图1所示：

部分物质的相关性质如表所示：

物质	苯甲酸	乙醇	苯甲酸乙酯
常温性状	白色片状或针状晶体	无色液体	无色液体
沸点/℃	249	78	213
相对分子质量	122	46	150
溶解性	微溶于水，溶于乙醇、乙醚等	与水以任意比互溶	难溶于冷水，微溶于热水，溶于乙醇和乙醚等

回答下列问题：

(1)、步骤①中反应的装置如图2所示(加热和夹持装置已略)。将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂放入仪器B中，在仪器C中加入12.2g苯甲酸晶体、30mL无水乙醇(约0.5mol)和3mL浓硫酸，加入几粒沸石，加热至液体微沸，回流反应1.5~2h。仪器A的作用是。

(2)、设置仪器B的作用为。

(3)、反应结束后，对仪器C中的混合液进行分离提纯，操作Ⅰ是；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外，还有。

(4)、反应结束后，步骤③中向混合液2中倒入冷水的目的除溶解浓硫酸外，还有；加入的试剂X为(填化学式)。

(5)、最终得到苯甲酸乙酯12.0g，则产率为%(结果保留三位有效数字)

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17. 硫化氢广泛存在于燃气及废水中，热分解或氧化硫化氢有利于环境保护并回收硫资源。回答下列问题：

(1)、1gH₂S气体完全燃烧，生成液态水和SO₂气体，放出17.24kJ的热量，写出表示H₂S(g)的燃烧热的热化学方程式：。

(2)、利用H₂S的热分解反应可生产H₂：

2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)

。现将0.20mol H₂S(g)通入到某恒压(压强p=a MPa)密闭容器中，在不同温度下测得H₂S的平衡转化率如图1所示。

已知：对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(p_B)代替物质的量浓度(c_B)也可表示平衡常数(K_p)。( $p_{B} = p_{总} \times B$ 的物质的量分数， $p_{总}$ 为平衡时气体总压强)。

温度升高时，混合气体的平均摩尔质量(填“增大”“减小”或“不变”)。温度为T₄℃时，该反应的平衡常数 $K_{p}$ =MPa(用含a的代数式表示)。

(3)、用氯气除去废水中H₂S的反应为

C l_{2} (a q) + H_{2} S (a q) ⇌ S (s) + 2 H C l (a q)

，该反应的可能机理如下：

a. $C l_{2} \to 2 C l \cdot$ 慢

$C l \cdot + H_{2} S \to H C l + H S \cdot$ 快

$C l \cdot + H S \cdot \to H C l + S$ 快

b. $C l_{2} \to 2 C l \cdot$ 快

$C l \cdot + H_{2} S \to H C l + H S \cdot$ 慢

$C l \cdot + H S \cdot \to H C l + S$ 快

c. $C l_{2} + H_{2} S \to C l \cdot + H S \cdot + H C l$ 慢

$C l \cdot + H S \cdot \to H C l + S$ 快

d. $C l_{2} + H_{2} S \to C l \cdot + H S \cdot + H C l$ 快

$C l \cdot + H S \cdot \to H C l + S$ 慢

①机理a的中间体为。

②已知 $v_{正} = k \cdot c (C l_{2}) \cdot c (H_{2} S)$ ， $v_{正}$ 为正反应速率，k为速率常数，上述机理中与该速率方程一致的是(填字母)。

(4)、科学家设计出质子膜H₂S燃料电池，实现了利用H₂S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H₂S燃料电池的结构如图2所示。

①a极的电极反应式为。

②电池工作时，H⁺经质子膜进入区(填“a极”或“b极”)。

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18. Ge、GaAs、CdTe、CdSe等均为重要的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)、Ge基态原子核外电子排布式为［Ar］。

(2)、第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素是(填元素符号)。

(3)、碲的化合物TeO₂、TeO₃、H₂Te三种物质中，H₂Te的中心原子杂化类型为，分子构型为V形的是

(4)、GaCl₃熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚体存在，GaCl₃二聚体的结构式为。GaF₃熔点为1000℃，GaCl₃熔点低于GaF₃的原因是。

(5)、CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。
①原子坐标参数A为( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )，则B、C的原子坐标参数分别为、
②已知Cd、Se的半径分别为anm和bnm，则CdSe的密度为g·cm^-3(列出计算表达式，N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

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19. 用两种不饱和烃A和D为原料可以合成一类新药有机物J ，合成路线如下：
已知①
②有机物J结构中含两个环。
回答下列问题：

(1)、C的名称是。

(2)、A→B试剂和反应条件为。

(3)、H→J的化学反应方程式为。

(4)、已知符合下列条件的 N的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱显示环上只有 3 组峰，且峰面积之比为 4：4：1，写出符合条件一种同分异构体的结构简式。
①含有基团、环上有三个取代基②与NaHCO₃反应产生气泡 ③可发生缩聚反应，M的所有同分异构体在下列表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同是。
a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪

(5)、利用题中信息和所学知识，写出以A和甲烷为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)。

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