浙江省舟山市金衢山五校联盟2022-2023学年九年级上学期科学9月质量检测试卷

试卷更新日期:2022-10-14 类型:月考试卷

一、选择题(本题有15小题,第1-10小题,每小题3分,第11-15小题,每小题4分,共50分,请选出一个符合题意的正确选项,不选、多选、错选,均不给分)

  • 1. 合理利用化学物质会提高生活质量,下列物质的利用有害于身体健康的是(   )
    A、加碘食盐用于调味 B、小苏打用于制糕点 C、氮气用于食品防腐 D、甲醛用于肉类保鲜
  • 2.  化学与生活密切相关,从化学的角度认识生活中的问题,下列说法正确的是(  )


    A、地沟油经化学方法处理制成航空燃油,实现变废为宝 B、食品添加剂符合国家许可,制作食品过程中可随意添加 C、脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必须的营养素,吃得越多越好 D、生活污水不是化工废水,可向江河湖泊里任意排放
  • 3. 科学实验必须按规范进行操作,下列实验操作中规范的是(   )
    A、取少量氯化钠 B、闻药品气味 C、滴加液体 D、用湿润的玻璃棒蘸取试液检测pH
  • 4. 诗词是民族灿烂文化的瑰宝,下列著名诗句中只含有物理变化的是(   )
    A、野火烧不尽,春风吹又生 B、粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 C、夜来风雨声,花落知多少 D、春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
  • 5.  下列过程中不发生化学变化的是(  )

    A、 B、 C、 D、
  • 6. 建立宏观和微观之间的联系是一种科学思维方式,下列对宏观事实的微观解释不正确的是(   )
    A、白色的无水硫酸铜遇水变蓝色,是因为CuSO4 , 遇H2O转化为CuSO45H2O B、警用缉毒犬能根据气味发现毒品,是因为分子在不断运动 C、不同种酸的化学性质有所不同,与酸电离生成的阴离子不同有关 D、5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL,是因为混合过程中分子变小了
  • 7. 下表是某同学对知识的归纳,其中能表示甲组含有乙丙丁的是(   )

    A

    常用的碱

    熟石灰

    纯碱

    烧碱

    B

    化石燃料

    石油

    天然气

    C

    化学性质

    可燃性

    酸性

    挥发性

    D

    含氧化合物

    甲烷

    KMnO4

    A、A B、B C、C D、D
  • 8. 学校为预防传染病的扩散,要求学生在饭前便后用84消毒液洗手。84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO),则NaClO属于(   )
    A、氧化物 B、 C、 D、
  • 9. 下列物质的溶液,不另加试剂就不能签别出来的一组(   )
    A、CuSO4   BaCl2    H2SO4 B、Na2CO3   Ca(NO3)2   HCl C、Na2SO4  KNO3    HCl D、FeCl3     NaOH     KMnO4
  • 10. 下列方法中,不能达到目的是(   )

    选项

    物质(括号内为杂质)

    除去杂质的方法

    A

    NaOH溶液(Na2SO4

    加入适量Ba(OH)2

    B

    CuO(CaCO)3

    加水溶解,过滤

    C

    CO(CO2)

    通过足量氢氧化钠溶液,并干燥

    D

    CuSO4溶液(H2SO4

    加足量氧化铜粉末,过滤

    A、A B、B C、C D、D
  • 11. 下列关于物质组成与分类的说法中正确的是(   )
    A、含有氧元素的化合物叫做氧化物 B、氢氧化钠的构成粒子是Na+OH C、原子核是由质子和电子构成 D、NH3是由三个氢元素和一个氮元素构成的
  • 12. 把下列各组物质的溶液混合,再加入足量盐酸,最终会有沉淀生成的是(   )
    A、KNO3AgNO3 B、FeCl3NaOH C、Na2CO3Ca(OH)2 D、Ba(OH)2HNO3
  • 13. 在化学反应前后,物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应,它与化学反应基本类型间的关系如图所示,下列示列中错误的是(   )

    A、阴影1:C+O2__CO2 B、阴影2:2H2O__2H2↑+O2 C、阴影3:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O D、阴影4:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
  • 14. 等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价),生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示,下列叙述正确的是(   )

    A、相对原子质量较大的是N B、生成H的质量M<N C、M、N两种金属中较活泼的是N D、产生H的速率N>M
  • 15. 小明同学在总结酸碱盐之间的相互反应关系时发现,选用适当物质可以实现如图所示的所有反应,若中间的物质为硫酸钡,那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中,合理的是(   )

    A、HCl    NaOH    BaCl2     Na2SO4    B、HCl    Ba(OH)2  Na2SO4    BaCl2 C、H2SO4  Ba(OH)2   Na2SO4   BaCl2    D、H2SO4  NaOH    BaCl2     Na2SO4

二、填空题(本题有9小题20空格,每空2分,共40分)

  • 16. 请按要求从下列物质中①CO ②NaHCO3③KNO3④CH4⑤N2CaO选择合适的物质,将其序号填写在下列横线上:
    (1)、最简单的有机物
    (2)、具有还原性的有毒气体
  • 17. 化学在我们身边。请从下列物质中选择适当的物质填空(用化学式表示)。

    A.硫酸铜    B.硝酸钾  C.水银  D.氮气  E.食醋    F.石灰石

    (1)、实验室制取二氧化碳的原料是:
    (2)、可用于配制杀菌剂波尔多液的是
  • 18. 钛及钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能,被广泛应用于航天、化工、医药等方面。我国四川省有丰富的钛铁矿资源,从中可以提取金属钛。
    (1)、饮铁矿的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO2),其中铁元素化合价为+2,氧元素化合价为-2,则钛酸亚铁中钛元素(Ti)的化合价为
    (2)、钛铁矿中提取金属钛要经过较复杂的流程,其中得到金属钛的反应为:2Mg+TiCl4__2MgCl2+Ti。根据此反应,比较金属镁(Mg)和钛(Ti)的活动性,较强的是
  • 19. 根据下列实验图示分析问题:

    (1)、上述三个反应都是物质与氧发生的反应,它们都属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧,它具有氧化性。如果从元素化合价变化角度来理解氧化反应及氧化性,则从化学反应前后氧元素化合价变化角度分析,氧气在上述反应中具有氧化性的原因是
    (2)、通过类比、分析反应2Na+Cl2__2NaCl 发现,该反应中具有氧化性的物质是(填化学式)。
  • 20. 用化学方程式描述下列事实。
    (1)、常温下,铝具有根好的抗腐蚀性能,是因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,反应的化学方程式是
    (2)、高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石(主要成分为Fe3O4)中还原出来,反应的化学方程式是
  • 21. 根据下图装置,回答下列有关问题:

    (1)、装置图中仪器a的名称为。 
    (2)、实验室要制取氢气,既要控制反应的发生和停止,又要采用与收集氧气方法相同,可选用的发生装置和和收集装置的组合是
    (3)、若将A装置改进,可以作为实验室氢气还原氧化铜的装置,除了将导管通入到试管底部,还需改进的是
  • 22. 一百六十年前,鸦片-曾使中国面临“亡国灭种”的危险,民族英雄林则徐坚决领导了禁烟斗争,他们先把鸦片投入到盐卤池中浸泡、溶解,再投入生石灰,倾刻得间池中沸腾,烟土随之湮灭。池中生石灰与水反应的化学方程式是:;“倾刻间池中沸腾”说明此反应过程会(填“吸收”或“放出”大量热量)。
  • 23. 小明制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器,并进行如图乙所示的灭火操作,结束后对瓶中残留液进行了如下实验:①取少量残留液于试管中,滴加公演无色酚酞试液,变红色;②另取少量残留液于试管中,滴加适量硝酸银溶液,有白色沉淀,则残留液中一定含有:消防部门配置的酸碱灭火器中的酸为 , 可大大延长保质期。

  • 24. 金属在日常生活中有着广泛的用途,常见金属的活动性顺序如图1.请回答下面问题

    (1)、金属活动性顺序表中的X是填写相应的元素符号)元素。
    (2)、若向CuSO4 , 溶液中加入过量的Fe片,充分反应,如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出该图形代表的离子(填离子符号)O:
    (3)、向一定质量AgNO3Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉,溶液质量随反应时间的变化情况如图3所示,图中B点溶液中含有的溶质有(填化学式)。

三、实验探究题(本题有5小题15空格,第25-26小题,每空2分,第27-29小题,每空3分,共40分)

  • 25. 现有三只烧杯,分别盛有稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液中的一种,并向其中滴加了酚酞溶液或石蕊溶液,结果如下图所示。

    (1)、B溶液呈(选填“酸性”、“碱性”、或“中性”)
    (2)、取A中溶液于试管中,加入氧化铁,溶液由无色变为黄色。则黄色溶液中含有的金属阳离子为  (填写离子符号)。
  • 26. 某科学兴趣小组对铁生锈的原因做了如下探究。

    (1)、用如图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉)。

    甲同学认为,试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点,认为必须全面观察试管(选填试管编号)发生的现象,并经过科学严谨的推理,才能得出上述结论。

    (2)、利用试管D实验的目的是进一步探究铁在的环境中是否更容易锈蚀。
    (3)、为防止金属锈蚀,除了采用覆盖保护膜等情施以外,还可以制成合金,这是因为合金与纯金属相比,其组成和内部组织结构发生变化,从而引起的变化。
  • 27. 我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗,所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”)浸泡糯米做成的粽子,这种粽子清香软糯,小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究:

    【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用:

    ②草木灰中富含钾盐,主要成分是K2CO3 , 还含有少量K2SO4 , 和KCl。

    【实验探究】检验草木灰的成分,并测定草木灰中K2CO3 , 的质量分数。

    (1)、取适量草木灰于烧杯中,加足量水浸泡,过滤得到草木灰的浸出液;取少量没出液于试管中,滴加几演酚酞试液,观察到酚酞试液变成红色,则说明草木灰的浸出液呈 , 可起到食用碱的作用。
    (2)、为了检验草木灰的浸出液中存在Cl- , 小乐先往浸出液中加入足量的Ba(NO3)2溶液后过滤,这样操作的目的是
    (3)、小海用图示装置(图中夹持仪器已略去)测定草木灰中K2CO3 , 的质量分数,实验中通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量(草木灰中其他成分退稀盐酸不产生气体),实验过程中需持续缓缓通入空气,如果不往装置中持续缓慢通入空气,会导致测量结果偏小,其原因是
  • 28. 碱式氯化镁【Mg(OH)Cl】受热能分解,它分解后产物是什么?小科进行了探究。

    【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有:Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2

    老师告诉他产物就是上述猪想中的其中几种,并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。

    【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中,按如图所示装置进行实验。加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生,一段时间后,沉淀不再产生,大试管口也没有液滴形成,管内有固体剩余,无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有气体,无其他气体。

    【实验二】取少量实验一的剩刹余固体于试管中,加入足量稀盐酸,没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有

    【实验三】再取少量实验一的剩余固体,加入足量稀硝酸,固体全部溶解,再滴入AgNO3溶液,无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有

    【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为

  • 29. 某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、(NH4)2SO4、K2CO3 , 三种物质中的一种或几种,同学们对该化肥开展了以下探究活动。
    (1)、KNO3是一种肥;
    (2)、加入盐酸,无气泡产生,说明混合物中不含
    (3)、小明通过白色沉淀F,认为该化肥中一定混进了NH4Cl和(NH4)2SO4、一定没有K2CO3小强认为这个结论不正确,他的理由是

四、计算分析题(本题有6小题,第31、32、34小题8分,第30每小题6分,第33、35小题10分,共50分)

  • 30. 一种主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)的新型洗涤剂,能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍等。过碳酸钠会与水反应产生碳酸钠和过氧化氢。
    (1)、过碳酸钠中的碳、氧元素质量比为
    (2)、Na2CO3与Na2CO4都是由离子构成的盐,但Na2CO3却不能与水反应生成过氧化氢。这是因为构成它们的不同。
    (3)、这种新型洗涤剂在贮存时会因为而变质,所以要密封。
  • 31. 如图,要使石头滚下,山羊必须给石头一个足够“翻越小坡”的能量(E),当石头滚落到谷底时会释放能量,化学反应就如那块石头一样,反应物需要一定的能量才能“翻越小坡”,反应才会发生,若反应中加入催化剂,可降低“翻越小坡”需要的能量,任何化学反应都伴随着能量变化,若反应物的总能量比生成物的总能量高,该反应为放热反应,反之,则为吸热反应,反应中放出或吸收的能量等于反应物总能量与生成物总能量的差值。
    (1)、图1 表示(填“放热”或“吸热)反应;反应物总能量与生成物总能量的差值是(E2-E1),

    反应所需“翻越小坡”的能量是(用代数式表示)。

    (2)、图2中曲线a、b表示同一反应在不同条件下的反应过程,曲线(填“a”或“b”)表示加入了催化剂的反应过程。
    (3)、氢气在氧气中燃烧生成水,水分解为氢气和氧气的反应是(填“放热”或“吸热”)。
  • 32. 某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO43、CuSO4的废液中回收金属铜,设计流程如图:
    (1)、 过滤操作中用到的所有玻璃仪器为
    (2)、 I中有关反应的化学方程式为
    (3)、 溶液B中所含的溶质是(填化学式);
    (4)、Ⅱ中加入过量稀硫酸的目的是
  • 33. 利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数,向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸。

    (1)、a、b、c三溶液,滴入石蕊试液呈红色的是溶液。
    (2)、从微粒角度分析,此反应的实质是
    (3)、求滴加的稀盐酸中溶质质量分数。(要有计算过程。精确到0.01%,下同)
  • 34. 中和反应是一类重要的化学反应,某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。
    (1)、仪器A中溶液的溶质是(填化学式)。
    (2)、图3中V的数值最接近(填“6”、“12”或“16”)。
    (3)、请分析图3中温度变化的原因
    (4)、下列说法错误的是__________
    A、图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B、取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C、图2中c→d过程溶液中NaCl的质量不断增加
  • 35. Mg(OH)2具有广泛的应用,常用菱镁矿制备,研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸,充分溶解后除杂、过滤,得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液、为确定混合溶液中镁的含量,取4份混合溶液各100g,向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液,得到实验数据如下表所示:

    实验编号

    NaOH溶液质量/g

    10.0

    20.0

    30.0

    40.0

    Mg(OH)2质量/g

    0.232

    0.522

    0.580

    0.580

    (1)、实验(填实验编号)中碳酸镁完全反应。
    (2)、 计算100g混合溶液钟MgSO4的质量。(写出计算过程)
    (3)、分析实验数据,在图中画出加入4%NaOH溶液质量0~30.0g过程中,产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图,并标记必要的数据。