浙江省舟山市金衢山五校联盟2022-2023学年九年级上学期科学9月质量检测试卷

试卷更新日期：2022-10-14 类型：月考试卷

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一、选择题（本题有15小题，第1-10小题，每小题3分，第11-15小题，每小题4分，共50分，请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）

1. 合理利用化学物质会提高生活质量，下列物质的利用有害于身体健康的是（）

A、加碘食盐用于调味 B、小苏打用于制糕点 C、氮气用于食品防腐 D、甲醛用于肉类保鲜

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2. 化学与生活密切相关，从化学的角度认识生活中的问题，下列说法正确的是（　　）

A、地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝 B、食品添加剂符合国家许可，制作食品过程中可随意添加 C、脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必须的营养素，吃得越多越好 D、生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放

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3. 科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是（）

A、取少量氯化钠 B、闻药品气味 C、滴加液体 D、用湿润的玻璃棒蘸取试液检测pH

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4. 诗词是民族灿烂文化的瑰宝，下列著名诗句中只含有物理变化的是（）

A、野火烧不尽，春风吹又生 B、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C、夜来风雨声，花落知多少 D、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

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5. 下列过程中不发生化学变化的是（　　）

A、 B、 C、 D、

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6. 建立宏观和微观之间的联系是一种科学思维方式，下列对宏观事实的微观解释不正确的是（）

A、白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO₄ ，遇H₂O转化为 $C u S O_{4} • 5 H_{2} O$ B、警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动 C、不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关 D、5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是因为混合过程中分子变小了

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7. 下表是某同学对知识的归纳，其中能表示甲组含有乙丙丁的是（）

	甲	乙	丙	丁
A	常用的碱	熟石灰	纯碱	烧碱
B	化石燃料	煤	石油	天然气
C	化学性质	可燃性	酸性	挥发性
D	含氧化合物	甲烷	水	$K M n O_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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8. 学校为预防传染病的扩散，要求学生在饭前便后用84消毒液洗手。84消毒液的主要成分是次氯酸钠（ $N a C l O$ ），则 $N a C l O$ 属于（）

A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐

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9. 下列物质的溶液，不另加试剂就不能签别出来的一组（）

A、 $C u S O_{4}$ $B a C l_{2}$ $H_{2} S O_{4}$ B、 $N a_{2} C O_{3}$ $C a {(N O_{3})}_{2}$ $H C l$ C、 $N a_{2} S O_{4}$ $K N O_{3}$ $H C l$ D、 $F e C l_{3}$ $N a O H$ $K M n O_{4}$

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10. 下列方法中，不能达到目的是（）

选项	物质（括号内为杂质）	除去杂质的方法
A	$N a O H$ 溶液（ $N a_{2} S O_{4}$ ）	加入适量 $B a {(O H)}_{2} 溶液、过滤$
B	$C u O (C a C O {}_{3})$	加水溶解，过滤
C	CO(CO₂)	通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
D	$C u S O_{4}$ 溶液（ $H_{2} S O_{4}$ ）	加足量氧化铜粉末，过滤

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列关于物质组成与分类的说法中正确的是（）

A、含有氧元素的化合物叫做氧化物 B、氢氧化钠的构成粒子是 $N a^{+} 和 O H^{-}$ C、原子核是由质子和电子构成 D、 $N H_{3}$ 是由三个氢元素和一个氮元素构成的

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12. 把下列各组物质的溶液混合，再加入足量盐酸，最终会有沉淀生成的是（）

A、 $K N O_{3} 和 A g N O_{3}$ B、 $F e C l_{3} 和 N a O H$ C、 $N a_{2} C O_{3} 和 C a {(O H)}_{2}$ D、 $B a {(O H)}_{2} 和 H N O_{3}$

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13. 在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示列中错误的是（）

A、阴影1：C+O₂ $\underline{\underline{点燃}}$ CO₂ B、阴影2：2H₂O $\underline{\underline{通电}}$ 2H₂↑+O₂↑ C、阴影3： $M g {(O H)}_{2}$ +2HCl=MgCl₂+2H₂O D、阴影4：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

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14. 等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为＋2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（）

A、相对原子质量较大的是N B、生成H的质量M＜N C、M、N两种金属中较活泼的是N D、产生H的速率N＞M

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15. 小明同学在总结酸碱盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可以实现如图所示的所有反应，若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（）

A、HCl NaOH BaCl₂ Na₂SO₄ B、HCl Ba(OH)₂ Na₂SO₄ BaCl₂ C、H₂SO₄ Ba(OH)₂ Na₂SO₄ BaCl₂ D、H₂SO₄ NaOH BaCl₂ Na₂SO₄

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二、填空题（本题有9小题20空格，每空2分，共40分）

16. 请按要求从下列物质中①CO ②NaHCO₃③KNO₃④CH₄⑤N₂⑥ $C a O$ 选择合适的物质，将其序号填写在下列横线上：

(1)、最简单的有机物；

(2)、具有还原性的有毒气体。

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17. 化学在我们身边。请从下列物质中选择适当的物质填空（用化学式表示）。
A.硫酸铜 B.硝酸钾 C.水银 D.氮气 E.食醋 F.石灰石

(1)、实验室制取二氧化碳的原料是：。

(2)、可用于配制杀菌剂波尔多液的是。

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18. 钛及钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛应用于航天、化工、医药等方面。我国四川省有丰富的钛铁矿资源，从中可以提取金属钛。

(1)、饮铁矿的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO₂），其中铁元素化合价为＋2，氧元素化合价为-2，则钛酸亚铁中钛元素（Ti）的化合价为。

(2)、钛铁矿中提取金属钛要经过较复杂的流程，其中得到金属钛的反应为： $2 M g + T i C l_{4} \underline{\underline{高温}} 2 M g C l_{2} + T i$ 。根据此反应，比较金属镁（Mg）和钛（Ti）的活动性，较强的是。

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19. 根据下列实验图示分析问题：

(1)、上述三个反应都是物质与氧发生的反应，它们都属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。如果从元素化合价变化角度来理解氧化反应及氧化性，则从化学反应前后氧元素化合价变化角度分析，氧气在上述反应中具有氧化性的原因是。

(2)、通过类比、分析反应 $2 N a + C l_{2} \underline{\underline{点燃}} 2 N a C l$ 发现，该反应中具有氧化性的物质是（填化学式）。

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20. 用化学方程式描述下列事实。

(1)、常温下，铝具有根好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是。

(2)、高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石（主要成分为 $F e_{3} O_{4}$ ）中还原出来，反应的化学方程式是。

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21. 根据下图装置，回答下列有关问题：

(1)、装置图中仪器a的名称为。

(2)、实验室要制取氢气，既要控制反应的发生和停止，又要采用与收集氧气方法相同，可选用的发生装置和和收集装置的组合是。

(3)、若将A装置改进，可以作为实验室氢气还原氧化铜的装置，除了将导管通入到试管底部，还需改进的是。

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22. 一百六十年前，鸦片-曾使中国面临“亡国灭种”的危险，民族英雄林则徐坚决领导了禁烟斗争，他们先把鸦片投入到盐卤池中浸泡、溶解，再投入生石灰，倾刻得间池中沸腾，烟土随之湮灭。池中生石灰与水反应的化学方程式是：；“倾刻间池中沸腾”说明此反应过程会（填“吸收”或“放出”大量热量）。

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23. 小明制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加公演无色酚酞试液，变红色；②另取少量残留液于试管中，滴加适量硝酸银溶液，有白色沉淀，则残留液中一定含有：消防部门配置的酸碱灭火器中的酸为，可大大延长保质期。

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24. 金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图1．请回答下面问题

(1)、金属活动性顺序表中的X是填写相应的元素符号）元素。

(2)、若向CuSO₄ ，溶液中加入过量的Fe片，充分反应，如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出该图形代表的离子（填离子符号）O：

(3)、向一定质量AgNO₃和 $C u {(N O_{3})}_{2}$ 的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图3所示，图中B点溶液中含有的溶质有（填化学式）。

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三、实验探究题（本题有5小题15空格，第25-26小题，每空2分，第27-29小题，每空3分，共40分）

25. 现有三只烧杯，分别盛有稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞溶液或石蕊溶液，结果如下图所示。

(1)、B溶液呈（选填“酸性”、“碱性”、或“中性”）

(2)、取A中溶液于试管中，加入氧化铁，溶液由无色变为黄色。则黄色溶液中含有的金属阳离子为（填写离子符号）。

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26. 某科学兴趣小组对铁生锈的原因做了如下探究。

(1)、用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）。
甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。

(2)、利用试管D实验的目的是进一步探究铁在的环境中是否更容易锈蚀。

(3)、为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等情施以外，还可以制成合金，这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起的变化。

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27. 我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子，这种粽子清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：

【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用：

②草木灰中富含钾盐，主要成分是K₂CO₃ ，还含有少量K₂SO₄ ，和KCl。

【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K₂CO₃ ，的质量分数。

(1)、取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量没出液于试管中，滴加几演酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈，可起到食用碱的作用。

(2)、为了检验草木灰的浸出液中存在Cl^- ，小乐先往浸出液中加入足量的 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液后过滤，这样操作的目的是。

(3)、小海用图示装置（图中夹持仪器已略去）测定草木灰中K₂CO₃ ，的质量分数，实验中通过测定丙装置质量的增加量来计算K₂CO₃的质量（草木灰中其他成分退稀盐酸不产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，如果不往装置中持续缓慢通入空气，会导致测量结果偏小，其原因是。

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28. 碱式氯化镁【Mg(OH)Cl】受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究。
【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl₂、MgO、HCl气体、H₂O、Cl₂。

老师告诉他产物就是上述猪想中的其中几种，并提示Cl₂是一种黄绿色有刺激性气味的气体。

【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验。加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有气体，无其他气体。

【实验二】取少量实验一的剩刹余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有。

【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO₃溶液，无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有。

【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为。

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29. 某KNO₃化肥中可能混进了NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、K₂CO₃ ，三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。

(1)、KNO₃是一种肥；

(2)、加入盐酸，无气泡产生，说明混合物中不含；

(3)、小明通过白色沉淀F，认为该化肥中一定混进了NH₄Cl和 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 、一定没有K₂CO₃小强认为这个结论不正确，他的理由是。

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四、计算分析题（本题有6小题，第31、32、34小题8分，第30每小题6分，第33、35小题10分，共50分）

30. 一种主要成分是过碳酸钠（Na₂CO₄)的新型洗涤剂，能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍等。过碳酸钠会与水反应产生碳酸钠和过氧化氢。

(1)、过碳酸钠中的碳、氧元素质量比为。

(2)、Na₂CO₃与Na₂CO₄都是由离子构成的盐，但Na₂CO₃却不能与水反应生成过氧化氢。这是因为构成它们的不同。

(3)、这种新型洗涤剂在贮存时会因为而变质，所以要密封。

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31. 如图，要使石头滚下，山羊必须给石头一个足够“翻越小坡”的能量（E），当石头滚落到谷底时会释放能量，化学反应就如那块石头一样，反应物需要一定的能量才能“翻越小坡”，反应才会发生，若反应中加入催化剂，可降低“翻越小坡”需要的能量，任何化学反应都伴随着能量变化，若反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，反之，则为吸热反应，反应中放出或吸收的能量等于反应物总能量与生成物总能量的差值。

(1)、图1 表示（填“放热”或“吸热）反应；反应物总能量与生成物总能量的差值是（E₂-E₁），

反应所需“翻越小坡”的能量是（用代数式表示）。

(2)、图2中曲线a、b表示同一反应在不同条件下的反应过程，曲线（填“a”或“b”）表示加入了催化剂的反应过程。

(3)、氢气在氧气中燃烧生成水，水分解为氢气和氧气的反应是（填“放热”或“吸热”）。

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32. 某化学兴趣小组的同学想从含有Al₂（SO₄）₃、CuSO₄的废液中回收金属铜，设计流程如图：

(1)、过滤操作中用到的所有玻璃仪器为。

(2)、 I中有关反应的化学方程式为。

(3)、溶液B中所含的溶质是(填化学式)；

(4)、Ⅱ中加入过量稀硫酸的目的是。

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33. 利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数，向20g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸。

(1)、a、b、c三溶液，滴入石蕊试液呈红色的是溶液。

(2)、从微粒角度分析，此反应的实质是。

(3)、求滴加的稀盐酸中溶质质量分数。（要有计算过程。精确到0.01％，下同）

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34. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。

(1)、仪器A中溶液的溶质是（填化学式）。

(2)、图3中V的数值最接近（填“6”、“12”或“16”）。

(3)、请分析图3中温度变化的原因。

(4)、下列说法错误的是__________

A、图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B、取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C、图2中c→d过程溶液中NaCl的质量不断增加

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35. Mg(OH)₂具有广泛的应用，常用菱镁矿制备，研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO₄和H₂SO₄的混合溶液、为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：

实验编号	①	②	③	④
NaOH溶液质量/g	10.0	20.0	30.0	40.0
Mg(OH)2质量/g	0.232	0.522	0.580	0.580

(1)、实验（填实验编号）中碳酸镁完全反应。

(2)、计算100g混合溶液钟MgSO₄的质量。(写出计算过程)

(3)、分析实验数据，在图中画出加入4％NaOH溶液质量0~30.0g过程中，产生Mg(OH)₂沉淀质量对应的变化图，并标记必要的数据。

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