浙江省舟山市定海六中2022-2023学年9月九年级科学月考试卷

试卷更新日期：2022-10-14 类型：月考试卷

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一、选择题（本题有15小题，第1-10小题，每小题3分；第11-15题，每小题4分，共50分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）。

1. 下列防疫措施中涉及化学变化的是（）

A、开窗通风 B、煎制中药 C、佩戴口罩 D、测量体温

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2. 先秦时期，人们就知道在水中加入草木灰(含有K₂CO₃)来提高洗涤衣物的效果。下列物质与K₂CO₃溶液一样呈碱性的是（）

A、稀硫酸 B、食醋 C、蒸馏水 D、碳酸钠溶液

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3. 规范的操作是实验成功和安全的保证，下列实验操作不正确的是（）

A、倾倒液体 B、用滴管滴加液体 C、检查气密性 D、浓硫酸稀释

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4. 如图为自热火锅的构件图。该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等物质，将发热包放到水中，会放出大量的热，并且产生少量氢气。有关该自热火锅的说法不合理的是（）

A、生石灰与水反应，会放出大量的热 B、自热火锅使用过程时不能见明火，保持适当通风 C、遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物 D、使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用

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5. 氢氧化钴[Co(OH)₂]可作为涂料和清漆的干燥剂，其可以通过如下的化学反应制备：CoCl+2NaOH=Co(OH)₂↓+2NaCl。该反应属于（）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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6. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）

A、在pH=1的溶液中：Na⁺、OH^-、Cl^- B、在pH=13的溶液中：H⁺、Mg²⁺、SO₄^2- C、在氯化钠溶液中：Ag⁺、Cu²⁺、NO₃^- D、在氢氧化钠溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-

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7. 如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（）

A、① B、② C、③ D、④

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8. 小金同学用思维导图梳理了Na₂CO₃的相关知识，下列描述错误的是（）

A、A B、B C、C D、D

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9. 在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）

A、①②③④ B、①②③ C、①③④ D、②③④

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10. 有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红色；乙能使紫色石蕊试液变蓝色；丙不能使紫色石蕊试液变色。这三种溶液的pH由大到小的顺序是（）

A、乙＞丙＞甲 B、甲＞乙＞丙 C、丙＞乙＞甲 D、甲＞丙＞乙

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11. 物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）
①X+碱→盐+H₂O ②X+金属氧化物→盐+H₂O

A、CaO B、NaCl C、NaOH D、H₂SO₄

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12. 能将 NaCl、BaCl₂、Na₂CO₃三种无色溶液一一区别开来的试剂的是（）

A、盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、稀硫酸 D、石蕊试液

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13. 在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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14. 如图所示，室温下有HCl水溶液和NaHCO₃水溶液，在这两杯水溶液中分别加入适量的锌粉和盐酸，均会使水溶液冒泡。若改变HCl和NaHCO₃的浓度，使这两杯水溶液的pH值都增加，但其他实验条件皆不变，则分别加入锌粉和盐酸后，这两杯水溶液冒泡速率的改变情形，最可能为下列何者？（）

A、两杯水溶液都变快 B、两杯水溶液都变慢 C、实验一：变快，实验二：变慢 D、实验一：变慢，实验二：变快

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15. 除去下列物质中的少量的杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作方法都正确的是（）

选项	待提纯的物质及杂质	选用的试剂	操作方法
A	CO（CO₂）	NaOH溶液	将气体通过NaOH溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶
B	NaCl溶液（Na₂CO₃）	Ba（OH）₂溶液	加入适量的Ba（OH）₂溶液，过滤
C	KCl（MnO₂）	蒸馏水	加入足量的蒸馏水充分溶解，过滤，洗涤，干燥
D	NaOH（NaCl）	稀盐酸	加入过量的稀盐酸，蒸发结晶

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题（本大题共9小题，20空，共40分)

16. 下列变化及性质中属于物理变化的是，属于化学变化的是。（填序号）
①铁在空气中生锈；②液氧是淡蓝色液体；③蜡烛熔化；④酒精挥发；⑤食物腐烂；⑥在常温常压下水的沸点是100℃；⑦电灯丝通电发光、发热；⑧镁条在空气中燃烧；⑨二氧化硫具有刺激性气味。

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17. 2021年5月15日7时18分，天问一号探测器着陆火星，我国星际探测征程迈出了重要的一步。

(1)、火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的其他条件，下表所列作物适宜在火星北极种植的是。

(2)、火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想用镁作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成一种氧化物和一种单质。该反应的化学方程式为。

作物名称

茶树

棉花

水稻

甘草

适宜生长的pH

5.0~5.5

6.0~6.8

6.0~7.0

7.2~8.5

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18. 将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。

(1)、浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线正确的是(填“甲”或“乙”)。

(2)、把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈，去除铁锈的实验现象是。

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19. 二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH溶液来吸收。

(1)、图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO₂后所得溶液中溶质的微粒，其中“ ”表示微粒的符号是。

(2)、写出NaOH溶液吸收SO₂的化学方程式。

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20. 观察下列三幅微观结构示意图，并按要求填空：

(1)、图1和图2分别是溴化氢（HBr）和乙醇（C₂H₅OH）在水中的微观示意图。请你结合已有的酸、碱知识，判断乙醇的水溶液显。（填“酸性”“中性”或“碱性”）

(2)、由图3中可知，酸碱中和反应的微观实质是。

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21. 2021年12月9日，翟志刚、王亚平和叶光富三位航天员在中国空间站上展示了“水中泡腾片”等太空科学实验。

(1)、泡腾片是利用有机酸和碳酸盐反应做泡腾崩解剂，当其置入水中时，立刻发生泡腾反应，生成并释放大量的气体，状如沸腾，故名泡腾片。

(2)、水果中含有较多的维生素 C，因为维生素C 极易解离而释放出（填写离子符号），故具有酸的性质。

(3)、长久使用的水杯内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO₃），经多次维生素C泡腾片溶液浸泡后，水杯内水垢会消失，说明碳酸的酸性比维生素C的酸性。

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22. 学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答：

(1)、若用紫色石蕊试液实现①，会得到色溶液。

(2)、若要实现④，可选用（填化学式）和稀硫酸反应。

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23. 现有下列物质：①盐酸②浓硫酸③氢氧化钠④氢氧化铝⑤硝酸钾⑥高锰酸钾
在生活和生产中有广泛应用。请选择以上物质，完成下列问题（填序号）：

(1)、可用于中和胃酸过多的是。

(2)、可用于干燥二氧化碳气体的是。

(3)、属于盐的是。

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24. 有一包白色粉末，可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、Ba（OH）₂中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如下图所示：

(1)、如果步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，写出步骤Ⅰ中生成沉淀的化学方程式。

(2)、如果步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定含有。

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三、实验探究题（本题有5小题15空格，第25-26小题，每空2分，第27-29小题，每空3分，共40分）

25. 获悉某处矿井中瓦斯报警器发出警报后，学校兴趣小组请求该矿井安全监测人员提供了少量气体样品，进行成分探究。兴趣小组经资料查询，通常瓦斯气体可能含有CO、CO₂、CH₄等气体。为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种，小组组长初步设计了如下实验方案供大家讨论：
（已知：CH₄+4CuO $\underline{\underline{Δ}}$ 4Cu +CO₂+2H₂O）

(1)、同学甲认为，氧化钙的作用是防止空气中的CO₂和H₂O对实验造成干扰，小组成员一致同意；
同学乙认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有CH₄的思路不严密，认为需要在（填序号）间再增加一个D装置（编号为F），才能证明含有CH₄；

(2)、同学丙认为该装置存在着重大安全隐患，小组成员一致同意。
综合上述讨论，兴趣小组将经过安全处理后的混合气体，通过改进后的装置进行了实验探究。

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26. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：

(1)、实验室用双氧水取氧气时，可选用的制取装置是（填字母序号）。

(2)、实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取气体，将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，小组同学讨论后作出如下猜想：

【作出猜想】A.石灰水已经完全变质 B.气体中有挥发出来的HCl气体

【实验探究】小组同学设计了如下实验来验证。请你帮助完成实验，填写以下表格：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡		猜想A不成立
②将生成的气体通入溶液中	产生白色沉淀	气体中有HCl猜想B成立

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27. 某校化学课外兴趣小组的同学设计了如下气体制备与性质验证的组合实验，试看图回答问题：

资料卡片：

①20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解；

②氯化钙溶液呈中性；

(1)、若装置 B 中溶液为饱和状态，反应一段时间后出现的现象是；

(2)、反应完成后同学们对装置 A 中所得溶液的溶质成分展开探究：
（提出问题）装置中A溶液的溶质是什么？

（猜想与假设）小滨认为溶质只有CaCl₂；

小崔认为除 CaCl₂外，可能还含有HCl；

（实验与结论）小滨取反应后装置 A 中部分溶液于试管中，滴加酚酞试液，发现溶液颜色呈无色，于是小滨认为自己的猜想是正确的；

（反思与评价）小崔认为小滨的实验方案是错误的，理由是，为验证后一种物质是否存在，小崔同学可采用（填字母序号）：

A．碳酸钠溶液 B．石蕊试液 C．锌粒来代替酚酞试液。

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28. 某科学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动，以不是教学片段，请你参与并完成相关问题；

【演示实验】将一定量的稀HCl加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式 $HCl + NaOH = NaCl + H_{2} O$

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜机。印组同学的猜想如下：

猜想一：只有NaCl

猜想二：有NaCl和HCl

猜想三：有NaCl和NaOH

猜想四：有NaCl、HCl和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是。

【实验探究】

⑴丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴，无明显变化，溶液中一定没有NaOH。

⑵为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、 ${AgNO}_{3}$ 溶液、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，进行如下三个方案的探究。

实验方案	测溶液pH	滴加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$	滴加 ${Ag}_{2} {CO}_{3}$
实验操作
实验现象	试纸变色，与标准比色卡对比， $pH < 7$	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

【得出过论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误。请大家反思。同学们经过反思发现了两处错误：

⑴实验操作中一处错误是。

⑵实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。

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29. 《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载(文中的“石”指石灰石)，小乐对其展开如下探究：如图甲所示，先利用煤气灯(煤气的主要成分是CO)煅烧石灰石，然后完成后续操作；最后又补充做了如图乙所示实验。

观察到的现象：①烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊；②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色。

(1)、能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象(选填 “①”“②”或“①和②”)。

(2)、继续向试管A上层清液中逐滴滴加稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管A，溶液自下而上又变为红色。解释“轻轻晃动试管A，溶液自下而上又变为红色”的原因：。

(3)、为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解，可取冷却研细后的粉末少许于试管中，(补全实验方案)。

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四、分析计算题（本题有6小题，第30、32小题，每小题9分，第31、33小题，每小题7分，第34小题8分，第35小题10分，共50分）

30. 如图为某同学对硫酸性质的知识归纳，请你帮他梳理下列知识。

(1)、若某些盐为BaCl₂溶液，则反应现象为。

(2)、若M为铁锈的主要成分（Fe₂O₃），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈，请你写出反应方程式；此外M还可以为（填写物质类别）。

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31. 用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：

(1)、该实验是将 (选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。

(2)、当加入溶液的质量为b时，溶液中存在阴离子有；（填离子符号）

(3)、当加入溶液的质量a为20g时，求所得溶液中溶质的质量？

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32. 某兴趣小组实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液，为了解其组成成分的含量，取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛于烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。

(1)、在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是。

(2)、图中a点时，烧杯溶液中的溶质是。

(3)、根据如图，试计算100克原混合溶液中氯化钙的质量分数。

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33. 有一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂ ．课外小组同学将100g盐酸分5次加入35g石灰石样品中（已知SiO₂不与盐酸反应，也不溶于水），得到如下部分数据和图象．

次数	第1次	第2次	第3次
加入盐酸的质量/g	20	20	20
剩余固体的质量/g	30	a	20

请计算：

(1)、第2次加入盐酸后，a为g．

(2)、石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？

(3)、求所用盐酸的质量分数？

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34. 尿素[CO(NH₂)₂]作为一种有机氮肥，是目前含氮量最高的氮肥。工业上可用CO₂和NH₃在一定条件下合成。常温下，尿素是一种无色或白色针状或棒状结晶体，呈弱碱性。

(1)、尿素中氮元素的质量分数约为？（计算结果精确至0.1%）

(2)、证明尿素呈碱性的具体实验操作是：。

(3)、不合理施用化肥导致氮、磷元素过剩，不仅造成化肥的流失，而且还给人类的生活环境造成了巨大的影响，其中不包括________。

A、水土大量流失 B、地表水和地下水污染 C、近海赤潮频繁发生 D、湖泊水库、沿海水体富营养化

(4)、小科购买了一款氮肥，相关信息如图所示，请计算该氮肥中尿素[CO(NH₂)₂]的质量分数约是多少？（计算结果精确至0.1%）

氮肥（尿素）[CO(NH₂)₂]
净重：50kg

含氮量：46%

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35. 二氧化硫（SO₂）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO₂可防止其变质，但需严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO₂的含量≤250mg/L。

(1)、SO₂作为食品添加剂需严格控制用量的原因是。

(2)、为检测某国产葡萄酒SO₂中的含量是否符合国家标准，进行如下实验：
步骤一：取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H₂O₂溶液，将SO₂完全转化成硫酸

步骤二：向锥形瓶中滴加指示剂（该指示剂在pH<7的溶液中显紫色，pH>7的溶液显无色），再逐渐滴入氢氧化钠溶液至恰好反应，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。

①步骤二中，滴入氢氧化钠溶液至 ▲ 说明氢氧化钠和硫酸恰好完全反应。

②向10g30%的H₂O₂溶液中加入 ▲ 水，可稀释为10%的H₂O₂溶液。

③通过计算判断该葡萄酒中SO₂的含量是否符合国家标准？

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