浙江省精诚联盟2022-2023学年高二上学期10月联考化学试卷

试卷更新日期：2022-10-13 类型：月考试卷

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一、选择题(本大题共22小题，1-12每小题2分,13-22每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案。)

1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（）

A、白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B、于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。” C、于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” D、李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”

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2. 下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（）

A、在糕点包装内放置小包除氧剂 B、向玻璃中加入氧化铅 C、牛奶在冰箱里保存 D、未成熟的猕猴桃与成熟苹果一起密封

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3. 对于可逆反应A(g)+3B(s) $\overset{}{⇌}$ 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）

A、v(A)=0.5 mol·L^-1·min^-1 B、v(B)=1.2 mol·L^-1·s^-1 C、v(D)=0.3 mol·L^-1·min^-1 D、v(C)=0.1 mol·L^-1·s^-1

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4. 已知热化学方程式2SO₂(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₃(g)ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，则下列说法正确的是（）

A、降低温度，平衡正向移动，方程式中的Q值增大 B、若该反应放热QkJ，则此过程中有2molSO₂(g)被氧化 C、将2molSO₃(g)置于一密闭容器中充分反应，需吸收QkJ的热量 D、2molSO₂、1molO₂分子中的键能总和大于2molSO₃分子中的键能

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5. 下列热化学方程式正确的是（）

A、已知C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) ΔH= a kJ·mol^-1 ， C(s)+1/2 O₂(g)= CO (g) ΔH= b kJ·mol^-1则a＜b B、500℃、30MPa下，将0.5 mol N₂(g)和1.5 mol H₂(g)置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g) ΔH= -38.6 kJ·mol^-1 C、稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol^-1 ，则稀H₂SO₄和Ba(OH)₂溶液反应的中和热为2×57.3 kJ·mol^-1 D、甲烷的燃烧热ΔH= -890.3 kJ·mol^-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH₄(g)+2O₂(g)= CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH= -890.3 kJ·mol^-1

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6. 在常温常压下，已知：
①4Fe(s)＋3O₂(g)= 2Fe₂O₃(s) ΔH₁
②4Al(s)＋3O₂(g)= 2Al₂O₃(s) ΔH₂
③2Al(s)＋Fe₂O₃(s)= Al₂O₃(s)＋2Fe(s) ΔH₃
则ΔH₃与ΔH₁、ΔH₂之间的关系正确的是（）

A、ΔH₃＝1/2(ΔH₁＋ΔH₂) B、ΔH₃＝(ΔH₂－ΔH₁) C、ΔH₃＝2(ΔH₁＋ΔH₂) D、ΔH₃＝1/2(ΔH₂－ΔH₁)

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7. 下列说法正确的是（）

A、活化分子的平均能量称为活化能 B、活化分子互相碰撞即可发生化学反应 C、催化剂是通过增大反应所需的活化能来增大反应速率的 D、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数

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8. 下列关于自发反应的说法中错误的是（）

A、非自发反应在一定条件下可以实现 B、能够设计成原电池的反应是自发进行的氧化还原反应 C、电解质在水溶液中的电离是一个自发过程 D、2NO₂(g)＋4CO(g)=N₂(g)＋4CO₂(g) ΔH<0，则该反应高温下利于自发进行

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9. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)+3B(g) $⇌_{}^{}$ 2C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体总物质的量；④B物质的量浓度

A、①④ B、只有②③ C、②③④ D、只有④

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10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高SO₂的转化率 B、打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出 C、由NO₂(g)和N₂O₄(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深 D、工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率

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11. 已知化合物A与H₂O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO^- ，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是（）

A、化合物A与H₂O之间的碰撞均为有效碰撞 B、该历程中的最大能垒(活化能)E _正=16.87 kJ·mol^-1 C、使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D、平衡状态时，升温使反应逆向移动

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12. 对于可逆反应4NH₃(g)+ 5O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 4NO(g) + 6H₂O(g)，下列叙述正确的是（）

A、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B、保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变 C、保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大 D、达到化学平衡时，4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

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13. 已知反应式：mX(g)+nY(?) $\overset{}{⇌}$ pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（）

A、反应向逆方向移动 B、Y可能是固体或液体 C、系数n>m D、Z的体积分数减小

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14. 下列四图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应的是（）

A	B	C	D

2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ∆H=-akJ/mol	N₂(g)+3H₂(g) ⇌2NH₃(g) ∆H=-bkJ/mol	N₂O₄(g)⇌2NO₂(g) ∆H=+ckJ/mol	CO₂(g)+C(s) ⇌2CO(g) ∆H=+dkJ/mol

A、A B、B C、C D、D

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15. 过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO₂(g)＋CO(g)=CO₂(g)＋NO(g)的反应历程如下，下列有关说法中正确的是（）

A、第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞 B、活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快 C、第一步反应需要吸收能量 D、该反应的反应速率主要取决于第二步反应

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16. 肼(H₂N- NH₂)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：则2N(g) =N₂(g)的ΔH为（）

共价键	N- H	N- N	O= O	O-H
键能/( kJ·mol^-1)	391	161	498	463
热化学方程式	N₂H₄(g) +O₂(g)=N₂(g) + 2H₂O(g)		ΔH=- 570kJ·mol^-1

A、-941 kJ·mol^-1 B、941 kJ·mol^-1 C、-483 kJ·mol^-1 D、483 kJ·mol^-1

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17. 在图①中A、B两个容器里，分别收集着两种作用不同的理想气体。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都占有了两个容器(如图②)。关于此物理过程的下列说法不正确的（）
理想气体的自发混合

A、此过程是体系从混乱程度小向混乱程度大变化的过程，即熵增大的过程 B、此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C、在一定条件下，不用借助外力就能自发进行的过程是自发过程 D、此过程是自发可逆的

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18. 某温度下，反应CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g)的平衡常数K=2.25，该温度下，在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如表所示，下列判断不正确的是（）
起始量
甲
乙
丙
H₂(mol)
1
2
2
CO₂(mol)
1
1
2

A、反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快 B、平衡时，甲和丙中CO₂的转化率相等，均是60% C、平衡时，丙中c(H₂)是0.08mol/L D、平衡时，乙中H₂的转化率大于60%

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19. 利用现代传感技术探究压强对2NO₂(g) $\overset{}{⇌}$ N₂O₄(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁、t₂时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列分析中不正确的是（）

A、t₁时移动活塞，使容器体积增大 B、在B、E两点，对应的正反应速率：υ(B)﹥υ(E) C、因C到D点，平衡逆向移动，针筒内气体颜色比B点深 D、在E，F，H三点中，H点的气体平均相对分子质量最大

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20. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的组合是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
①	分别在20℃、30℃下，取0.1mol·L^-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L^-1的硫酸溶液，再加入淀粉溶液，发生反应4H⁺+O₂+4I^-=2I₂+2H₂O	30℃下出现蓝色的时间短	探究反应速率与温度的关系
②	向FeCl₃和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体	溶液颜色不变	其他条件不变时，增大Cl的浓度，平衡不移动
③	两支试管各盛0.1mol/L4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL 草酸溶液	加入0.2mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快	其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快
④	把充有NO₂和N₂O₄的平衡球装置分别放入热水和冷水装置中（2NO₂ $\overset{}{⇌}$ N₂O₄ΔH<0）	热水中颜色更深	其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动

A、①③ B、③④ C、①② D、②④

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21. 利用CO和H₂在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H₂ ，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应的△H＜0，且K_A＜K_B=K_C B、反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆 (状态B) C、在C点时，CO转化率为75% D、在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH₃OH，达平衡时CH₃OH的体积分数也不同

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22. 已知在一定温度下，BaSO₄和C在一密闭容器中进行反应BaSO₄(s)+4C(s) $⇌$ BaS(s)+4CO(g)，CO的平衡浓度(mol/L)的对数lgｃ(CO)与温度的倒数1/T的关系如图所示，下列说法中正确的是（）

A、该反应的△H＜0 B、Q点BaSO₄的消耗速率大于生成速率 C、温度不变，将R点状态的容器体积缩小，重新达到平衡时，气体的压强增大10⁴ D、温度是 $\frac{1 0^{4}}{6} K$ 时，反应的平衡常数为100⁶

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二、填空题（本题共4小题，共46分。）

23. 以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]的反应历程与能量变化示意图如下：

(1)、图中的两步反应属于放热反应的ΔH=kJ·mol^-1。（用Ea₁、Ea₂、 Ea₃、Ea₄表示，下同）

(2)、根据图像写出以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]的热化学方程式。

(3)、根据上述反应历程与能量变化示意图，过程(填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。

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24. 实验室用50 mL 0.5 mol·L^-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验，得到的数据如表所示。

实验次数	起始温度 t₁/℃		终止温度 t₂/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度 t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

(1)、从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。

(2)、经数据处理，t₁-t₂=3.4，则该实验测得的ΔH=kJ·mol （溶液密度按1g/cm³计算，反应后混合溶液的比热容按4.18 J·g^-1·℃^-1计算，结果保留三位有效数字）。

(3)、如果改用60mL1.0mol·L^-1盐酸跟50mL1.1mol·L^-1NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量（填“增加”“减少”或“不变”）；所求中和热数值（填“增加”“减少”或“不变”）。

(4)、若用0.5mol·L^-1盐酸与NaOH固体进行实验，则实验测得的反应热ΔH₁(填“>”“<”或“=”)ΔH。

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25. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某化学兴趣小组测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

(1)、Ⅰ.测定化学反应速率甲同学利用如图装置测定化学反应速率。

除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是

(2)、圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为

(3)、若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H⁺的反应速率为mol·L^-1·min^-1(设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为100mL，且反应过程中体积不变)，而该测定值比实际值偏小，其原因可能是：

(4)、Ⅱ.探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液与硫酸溶液反应速率的影响。

乙同学利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液与硫酸溶液反应速率的影响。

已知：浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。

用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示。

实验装置	Na₂S₂O₃溶液		H₂SO₄溶液		蒸馏水
实验装置	c /mol·L^-1	V / mL	c /mol·L^-1	V / mL	V / mL
①	0.1	1.5	0.1	3.5	10
②	0.1	2.5	0.1	3.5	9
③	0.1	3.5	0.1	3.5	x
④	0.1	3.5	0.1	2.5	9
⑤	0.1	3.5	0.1	1.5	10

【分析与解释】

实验③中，x=。

(5)、实验①、②、③的目的是。

(6)、通过比较Ⅰ组（①、②、③）与Ⅱ组（③、④、⑤）两组实验，可推断：反应物浓度的改变对Na₂S₂O₃与硫酸反应的化学反应速率的影响，Na₂S₂O₃溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是。

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26. 习近平主席在第75届联合国大会提出，我国要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。因此二氧化碳的固定和转化成为科学家研究的重要课题。在适当的条件下，CO₂可发生以下两个反应：反应①：CO₂(g) + 3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁= –49.6kJ·mol^-1
反应②：2CO₂(g)+6H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH₂= –122.5 kJ·mol^-1

(1)、反应①的活化能E_a(正)E_a(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)、已知反应①ΔH₁= –49.6kJ·mol^-1 ，在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

(3)、反应①在起始物n(H₂)/n(CO₂)=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在t=250℃时x(CH₃OH)随压强(p)的变化及在p=5×10³Pa时x(CH₃OH)随温度(t)的变化，如图所示。
①上图中表示在恒压条件下进行反应的曲线是(填“a”或“b"”)。
②t=250℃时，改变压强达到平衡时x(CH₃OH)=0.05，CO₂的平衡转化率α= %(保留三位有效数字)

(4)、一定温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂ ，进行反应2CO₂(g)+6H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)。
下列能说明该反应已达到平衡状态的是____ (填序号)。

A、c(CO₂)=c(H₂O) B、气体的平均相对分子量不再随时间变化而改变 C、v _正(H₂)=3v _正(CO₂) D、K不变 E、单位时间内每形成3 mol H-H键，同时形成3 mol O-H键

(5)、在T温度下，将3.5molCO₂和10molH₂充入2L的恒容密闭容器中发生反应①和②，达到平衡状态时CH₃OH(g) 和CH₃OCH₃(g)的物质的量分别为2mol和0.5mol。则T温度时反应①的平衡常数K为。

(6)、向2L密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂ ，在一定条件下，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH ＜0。CO₂的浓度随时间(0 ~ t₂)变化如图所示。其他条件不变，在t₂时间将容器体积缩小至原来的一半，t₃时重新达到平衡。请画出t₂~ t₄时段内CO₂浓度的变化曲线。(在答题卷对应区域作图)

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起始量	甲	乙	丙
H₂(mol)	1	2	2
CO₂(mol)	1	1	2