浙江省精诚联盟2022-2023学年高二上学期10月联考化学试卷

试卷更新日期:2022-10-13 类型:月考试卷

一、选择题(本大题共22小题,1-12每小题2分,13-22每小题3分,共54分。每小题只有一个正确答案。)

  • 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识,下列诗句中主要涉及吸热反应的是( )
    A、白居易《赋得古原草送别》:“野火烧不尽,春风吹又生。” B、于谦《石灰吟》:“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。” C、于谦《咏煤炭》:“爝火燃回春浩浩,烘炉照破夜沉沉。” D、李商隐《相见时难别亦难》:“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干。”
  • 2. 下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是( )
    A、在糕点包装内放置小包除氧剂 B、向玻璃中加入氧化铅 C、牛奶在冰箱里保存 D、未成熟的猕猴桃与成熟苹果一起密封
  • 3. 对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是( )
    A、v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B、v(B)=1.2 mol·L-1·s-1 C、v(D)=0.3 mol·L-1·min-1 D、v(C)=0.1 mol·L-1·s-1
  • 4. 已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-QkJ/mol(Q>0),则下列说法正确的是( )
    A、降低温度,平衡正向移动,方程式中的Q值增大 B、若该反应放热QkJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化 C、将2molSO3(g)置于一密闭容器中充分反应,需吸收QkJ的热量 D、2molSO2、1molO2分子中的键能总和大于2molSO3分子中的键能
  • 5. 下列热化学方程式正确的是( )
    A、已知C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH= a kJ·mol-1 , C(s)+1/2 O2(g)= CO (g) ΔH= b kJ·mol-1则a<b B、500℃、30MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) ΔH= -38.6 kJ·mol-1 C、稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol-1 , 则稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应的中和热为2×57.3 kJ·mol-1 D、甲烷的燃烧热ΔH= -890.3 kJ·mol-1 , 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:

    CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -890.3 kJ·mol-1

  • 6. 在常温常压下,已知:

    ①4Fe(s)+3O2(g)= 2Fe2O3(s) ΔH1

    ②4Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s) ΔH2

    ③2Al(s)+Fe2O3(s)= Al2O3(s)+2Fe(s) ΔH3

    则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是( )

    A、ΔH3=1/2(ΔH1+ΔH2) B、ΔH3=(ΔH2-ΔH1) C、ΔH3=2(ΔH1+ΔH2) D、ΔH3=1/2(ΔH2-ΔH1)
  • 7. 下列说法正确的是( )
    A、活化分子的平均能量称为活化能 B、活化分子互相碰撞即可发生化学反应 C、催化剂是通过增大反应所需的活化能来增大反应速率的 D、升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分数
  • 8. 下列关于自发反应的说法中错误的是( )
    A、非自发反应在一定条件下可以实现 B、能够设计成原电池的反应是自发进行的氧化还原反应 C、电解质在水溶液中的电离是一个自发过程 D、2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g) ΔH<0,则该反应高温下利于自发进行
  • 9. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能说明该反应已达到平衡状态的是(   )

    ①混合气体的密度;②容器内气体的压强;③混合气体总物质的量;④B物质的量浓度

    A、①④ B、只有②③ C、②③④ D、只有④
  • 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
    A、工业上生产硫酸时,充入过量的空气以提高SO2的转化率 B、打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出 C、由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系,加压后颜色加深 D、工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中,通过加压将氨气液化以增大转化率
  • 11. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO- , 其反应历程如图所示,其中TS表示过渡态,I表示中间体。下列说法正确的是( )

    A、化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B、该历程中的最大能垒(活化能)E =16.87 kJ·mol-1 C、使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D、平衡状态时,升温使反应逆向移动
  • 12. 对于可逆反应4NH3 (g)+ 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是( )
    A、达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 B、保持容器内气体压强不变,向其中加入1molHe,化学反应速率不变 C、保持容器容积不变,向其中加入1molHe,化学反应速率增大 D、达到化学平衡时,4v(O2)=5v(NO)
  • 13. 已知反应式:mX(g)+nY(?) pQ(s)+2mZ(g),已知反应已达平衡,此时c(X)=0.3mol/L,其他条件不变,若容器缩小到原来的1/2,c(X)=0.5mol/L,下列说法正确的是( )
    A、反应向逆方向移动 B、Y可能是固体或液体 C、系数n>m D、Z的体积分数减小
  • 14. 下列四图中,曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应的是(    )

    A

    B

    C

    D

    2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ∆H=-akJ/mol

    N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)  ∆H=-bkJ/mol

    N2O4(g)⇌2NO2(g) ∆H=+ckJ/mol

    CO2(g)+C(s) ⇌2CO(g)  ∆H=+dkJ/mol

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 15. 过渡态理论认为:化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中,首先生成一种高能量的活化配合物,高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论,NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)的反应历程如下,下列有关说法中正确的是( )

    A、第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞 B、活化配合物的能量越高,第一步的反应速率越快 C、第一步反应需要吸收能量 D、该反应的反应速率主要取决于第二步反应
  • 16. 肼(H2N- NH2)是一种高能燃料,共价键的键能与热化学方程式信息如下表:则2N(g) =N2(g)的ΔH为( )

    共价键

    N- H

    N- N

     

    O= O

    O-H

    键能/( kJ·mol-1 )

    391

    161

     

    498

    463

    热化学方程式

    N2H4(g) +O2(g)=N2(g) + 2H2O(g)

    ΔH=- 570kJ·mol-1

    A、-941 kJ·mol-1 B、941 kJ·mol-1 C、-483 kJ·mol-1 D、483 kJ·mol-1
  • 17. 在图①中A、B两个容器里,分别收集着两种作用不同的理想气体。若将中间活塞打开,两种气体分子立即都占有了两个容器(如图②)。关于此物理过程的下列说法不正确的( )

    理想气体的自发混合

    A、此过程是体系从混乱程度小向混乱程度大变化的过程,即熵增大的过程 B、此过程为自发过程,而且没有热量的吸收或放出 C、在一定条件下,不用借助外力就能自发进行的过程是自发过程 D、此过程是自发可逆的
  • 18. 某温度下,反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=2.25,该温度下,在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物,起始加入量如表所示,下列判断不正确的是( )

    起始量

    H2(mol)

    1

    2

    2

    CO2(mol)

    1

    1

    2

    A、反应开始时,甲中的反应速率最慢,丙中的反应速率最快 B、平衡时,甲和丙中CO2的转化率相等,均是60% C、平衡时,丙中c(H2)是0.08mol/L D、平衡时,乙中H2的转化率大于60%
  • 19. 利用现代传感技术探究压强对2NO2(g) N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下,往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2 时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变,测定针筒内气体压强变化如图所示。下列分析中不正确的是( )

    A、t1时移动活塞,使容器体积增大 B、在B、E两点,对应的正反应速率:υ(B)﹥υ(E) C、因C到D点,平衡逆向移动,针筒内气体颜色比B点深 D、在E,F,H三点中,H点的气体平均相对分子质量最大
  • 20. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的组合是( )

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    分别在20℃、30℃下,取0.1mol·L-1KI溶液,向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸溶液,再加入

    淀粉溶液,发生反应4H++O2+4I-=2I2+2H2O

    30℃下出现蓝色的时间短

    探究反应速率与温度的关系

    向FeCl3和KSCN的混合溶液中,加入KCl固体

    溶液颜色不变

    其他条件不变时,增大Cl的浓度,平衡不移动

    两支试管各盛0.1mol/L4mL酸性高锰酸钾溶液,分别加入0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL

    草酸溶液

    加入0.2mol/L草酸溶液试管中,高锰酸钾溶液褪色更快

    其他条件不变时,反应物浓度越大,反应速率越快

    把充有NO2和N2O4的平衡球装置分别放入热水和冷水装置中(2NO2N2O4 ΔH<0)

    热水中颜色更深

    其他条件不变时,温度升高,平衡向吸热反应方向移动

    A、①③ B、③④ C、①② D、②④
  • 21. 利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2 , 测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )

    A、该反应的△H<0,且KA<KB=KC B、反应速率:ν逆(状态A)>ν逆 (状态B) C、在C点时,CO转化率为75% D、在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体 积分数也不同
  • 22. 已知在一定温度下,BaSO4和C在一密闭容器中进行反应BaSO4(s)+4C(s) BaS(s)+4CO(g),CO的平衡浓度(mol/L)的对数lgc(CO)与温度的倒数1/T的关系如图所示,下列说法中正确的是( )

    A、该反应的△H<0 B、Q点BaSO4的消耗速率大于生成速率 C、温度不变,将R点状态的容器体积缩小,重新达到平衡时,气体的压强增大104 D、温度是1046K时,反应的平衡常数为1006

二、填空题(本题共4小题,共46分。)

  • 23. 以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的反应历程与能量变化示意图如下:

    (1)、图中的两步反应属于放热反应的ΔH=kJ·mol-1。(用Ea1、Ea2、 Ea3、Ea4表示,下同)
    (2)、根据图像写出以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式
    (3)、根据上述反应历程与能量变化示意图,过程(填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。
  • 24. 实验室用50 mL 0.5 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验,得到的数据如表所示。

    实验次数

    起始温度 t1 /℃

    终止温度 t2 /℃

    盐酸

    NaOH溶液

    1

    20.2

    20.3

    23.7

    2

    20.3

    20.5

    23.8

    3

    21.5

    21.6

    24.9

    (1)、从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是
    (2)、经数据处理,t1-t2=3.4,则该实验测得的ΔH=kJ·mol (溶液密度按1g/cm3计算,反应后混合溶液的比热容按4.18 J·g-1·℃-1计算,结果保留三位有效数字)。
    (3)、如果改用60mL1.0mol·L-1盐酸跟50mL1.1mol·L-1NaOH溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量(填“增加”“减少”或“不变”);所求中和热数值(填“增加”“减少”或“不变”)。
    (4)、若用0.5mol·L-1盐酸与NaOH固体进行实验,则实验测得的反应热ΔH1(填“>”“<”或“=”)ΔH。
  • 25. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某化学兴趣小组测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
    (1)、Ⅰ.测定化学反应速率甲同学利用如图装置测定化学反应速率。

    除如图装置所示的实验用品外,还需要的一件实验用品是

    (2)、圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为
    (3)、若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体,可计算出该2min内H+的反应速率为mol·L-1·min-1 (设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为100mL,且反应过程中体积不变),而该测定值比实际值偏小,其原因可能是:
    (4)、Ⅱ.探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与硫酸溶液反应速率的影响。

    乙同学利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与硫酸溶液反应速率的影响。

    已知:浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多,浑浊度(单位为NTU)值越大。

     

    用图1所示装置进行如下表所示的5个实验,分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中,浑浊度随时间的变化。实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示。

    实验装置

    Na2S2O3溶液

     

    H2SO4溶液

     

    蒸馏水

    c /mol·L-1

    V / mL

    c /mol·L-1

    V / mL

    V / mL

    0.1

    1.5

    0.1

    3.5

    10

    0.1

    2.5

    0.1

    3.5

    9

    0.1

    3.5

    0.1

    3.5

    x

    0.1

    3.5

    0.1

    2.5

    9

    0.1

    3.5

    0.1

    1.5

    10

    【分析与解释】

    实验③中,x=

    (5)、实验①、②、③的目的是  。
    (6)、通过比较Ⅰ组(①、②、③)与Ⅱ组(③、④、⑤)两组实验,可推断:反应物浓度的改变对Na2S2O3与硫酸反应的化学反应速率的影响,Na2S2O3溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是
  • 26. 习近平主席在第75届联合国大会提出,我国要在2030年前实现碳达峰,2060年前实现碳中和的目标。因此二氧化碳的固定和转化成为科学家研究的重要课题。在适当的条件下,CO2 可发生以下两个反应:反应①:CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 = –49.6kJ·mol-1

    反应②:2CO2(g)+6H2(g)  CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH2 = –122.5 kJ·mol-1

    (1)、反应①的活化能Ea(正)Ea(逆)(填“>”“<”或“=”)。
    (2)、已知反应①ΔH1 = –49.6kJ·mol-1 , 在(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
    (3)、反应①在起始物n(H2)/n(CO2)=3时,在不同条件下达到平衡,设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH),在t=250℃时x(CH3OH)随压强(p)的变化及在p=5×103Pa时x(CH3OH)随温度(t)的变化,如图所示。

    ①上图中表示在恒压条件下进行反应的曲线是(填“a”或“b"”)。

    ②t=250℃时,改变压强达到平衡时x(CH3OH)=0.05,CO2的平衡转化率α= %(保留三位有效数字)

    (4)、一定温度下,在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2 , 进行反应2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)。

    下列能说明该反应已达到平衡状态的是____ (填序号)。

    A、c(CO2)=c(H2O) B、气体的平均相对分子量不再随时间变化而改变 C、(H2)=3v (CO2) D、K不变 E、单位时间内每形成3 mol H-H键,同时形成3 mol O-H键
    (5)、在T温度下,将3.5molCO2和10molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应①和②,达到平衡状态时CH3OH(g) 和CH3OCH3(g)的物质的量分别为2mol和0.5mol。则T温度时反应①的平衡常数K为
    (6)、向2L密闭容器中充入1molCO2和3molH2 , 在一定条件下,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。CO2的浓度随时间(0 ~ t2)变化如图所示。其他条件不变,在t2时间将容器体积缩小至原来的一半,t3 时重新达到平衡。请画出t2 ~ t4时段内CO2浓度的变化曲线。(在答题卷对应区域作图)