浙江省温州市2021-2022学年高一上学期期末教学质量统一检测化学（A卷）试题

试卷更新日期：2022-10-10 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 属于碱性氧化物的是（   ）
    A、MgO B、CO2 C、Na2O2 D、NO2

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  • 2. 下列仪器中，常用于“固液分离”操作的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 3. 下列分散系能产生“丁达尔现象”的是（   ）
    A、CuSO4溶液 B、医用酒精 C、稀盐酸 D、雾

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  • 4. 下列物质属于电解质，且能导电的是（   ）
    A、氨水 B、液氯 C、熔融氯化钠 D、铜丝

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  • 5. 下列物质对应的组成正确的是（   ）
    A、石膏：CaO B、金刚砂：SiO2 C、磁性氧化铁：Fe3O4 D、王水：HNO3

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  • 6. 黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是（   ）
    A、S B、KNO3 C、N2 D、C

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  • 7. 下列说法正确的是（   ）
    A、MgCl2的电子式： B、14C的原子结构示意图： C、Cl2O的结构式： D、水的分子结构模型：

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  • 8. 下列说法正确的是（   ）
    A、16O2与18O2互为同位素 B、石墨烯、金刚石和C70互为同素异形体 C、U92234、U92235、U92238是同一种核素 D、HD、HT、H2中含有的电子数不同

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  • 9. 下列说法错误的是（   ）
    A、CS2分子中存在极性共价键 B、NaOH晶体中既有离子键又有共价键 C、HCl气体溶于水时有共价键的断裂 D、CH4分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构

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  • 10. 下列各组离子能大量共存的是（   ）
    A、K+、Fe2+、NO3−、SO42− B、H+、Na+、SO32−、S2- C、Na+、Cu2+、Cl‾、OH‾ D、NH4+、Ba2+、HCO3−、OH‾

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  • 11. 下列说法错误的是（   ）
    A、Na2CO3可用于治疗胃酸过多 B、二氧化硫可用作食品添加剂 C、液氨可作制冷剂 D、铝制容器可盛装浓硝酸和浓硫酸

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  • 12. 下列说法正确的是（   ）
    A、工业上，电解饱和食盐水可制金属钠 B、工业上，制备硫酸用水吸收三氧化硫 C、工业上，用石英砂制高纯硅涉及的原料还有焦炭、氯化氢、氢气 D、工业上，在炼铁高炉中焦炭直接还原铁矿石制取生铁

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  • 13. 下列说法正确的是（   ）
    A、Na2O久置于空气中，最终转化为NaHCO3 B、浓硝酸光照分解产生无色无味的混合气体 C、铵盐受热易分解，不一定产生NH3 D、AlCl3溶液中投入过氧化钠，最终有白色沉淀生成

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  • 14. 2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是（   ）
    A、“嫦娥五号”运载火箭用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染 B、“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金属于新型合金 C、“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D、“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅

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  • 15. 下列除杂试剂或分离方法错误的是（   ）
    A、除去NO中混有少量的NO2 ， 通过水，洗气 B、除去CO2中的少量HCl，通过饱和Na2CO3溶液，洗气 C、除去镁粉中的少量铝，加入足量NaOH溶液，过滤 D、除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和SO42− ， 依次加入足量的BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，过滤，滤液中再加入适量盐酸

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  • 16. 某同学欲配制100 mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是（   ）

    A、操作①中，称取 2.5 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B、操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C、操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高 D、操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切

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  • 17. 下列离子方程式中，正确的是（   ）
    A、将铁片插入浓硫酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B、将硫酸氢钾与过量氢氧化钡混合：2H++SO42-+Ba2++2OH‾=BaSO4↓+2H2O C、将少量的氯气通入碘化亚铁溶液中：Cl2+2I-=I2+2Cl‾ D、向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑

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  • 18. 学科思想方法是学好化学的关键，下列有关学科思想方法的理解错误的是（   ）
    A、物质的结构与性质关联，根据物质的结构可以分析其性质。例如氮分子中存在叁键，断开它需要较多的能量，所以N2的化学性质稳定 B、基于物质的类别与化合价，可以预测物质的性质。例如从硫的化合价角度分析，Na2SO3既有氧化性又有还原性 C、类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。例如铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应生成氢气 D、模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，例如电离模型很好地解释了酸、碱、盐的某些性质

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  • 19. 已知钍原子(T90232h)可发生放射性变化：T90232h→X88228+H24e ， 其中X是生成的一种新元素，其最外层电子数为2，对X的判断正确的是（   ）
    A、X位于第六周期 B、X的氢氧化物具有强碱性 C、X的中子数为142 D、X的单质能与冷水缓慢反应

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  • 20. 由原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组成的一种超分子结构如图所示，具有高效的催化性能。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)，下列说法正确的是（   ）

    A、简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y B、Z2Y2和W2Y2两种化合物中阴、阳离子个数比均为1：2 C、简单离子半径：Z＞Y D、化合物ZW能与水反应，ZW作还原剂

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  • 21. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是（   ）

    A．用铂丝蘸取KCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色

    B．反应一段时间后，试管中固体变为红棕色

    C．点燃酒精灯，一段时间后品红溶液褪色，紫色石蕊变红

    D．用稀硝酸进行实验，反应开始后，铜丝逐渐变细，溶液变蓝，有气泡产生，气体略有红棕色

    A、A B、B C、C D、D

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  • 22. A、B、C、D为中学化学常见的物质，A、B、C中均含有同一种元素，它们之间具有如下转化关系：A→DB→DC，下列说法错误的是（   ）
    A、若A，D为非金属单质，则C可能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 B、若A为非金属单质，D为金属单质，则C的水溶液可腐蚀铜 C、若A为气态氢化物，D为非金属单质，则C水溶液的浓溶液可能使纸变黑 D、若A和D均为化合物且D为气体，则C的溶液可能呈碱性

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  • 23. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A、120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA B、标准状况下，2.24LCl2通入足量水中，水溶液中Cl-和ClO-离子总数为0.2NA C、50mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NA D、0.1mol∙L-1Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

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  • 24. 工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。某兴趣小组模拟工业从该废水中回收金属铜，并制备Fe(OH)SO4 ， 流程如下：

    下列说法错误的是（   ）

    A、操作1和操作2均为过滤 B、甲为铁粉，乙为稀硫酸溶液 C、往溶液1与溶液2中加入NaNO2反应生成NO，欲制备1.5molFe(OH)SO4 ， 理论上至少需要NaNO21.5mol D、取少量产品Fe(OH)SO4溶于盐酸，滴入酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，则产品中含Fe2+

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  • 25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（   ）

    选项

    实验目的

    方案设计

    现象和结论

    A

    检验Na2CO3溶液中是否混有少量NaHCO3

    在稀盐酸中滴加少量该被检验的溶液，观察

    若立即产生气泡，则说明含有NaHCO3

    B

    探究铁粉在氯气中燃烧所得固体粉末的成分

    取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水，振荡，迅速滴入5滴15%KSCN溶液，观察

    若溶液不显血红色，则固体粉末中无FeCl3

    C

    探究金属钠表面被氧化后固体的成分

    取少量该钠固体，放入盛有水的烧杯中，观察

    若无气体生成，则只有Na2O；若有气体生成，则固体中一定含Na2O2

    D

    检验铜与浓硫酸反应是否有酸剩余

    取少量反应冷却液加入盛有水的烧杯中，再滴加NaOH溶液，观察

    若不立即产生蓝色沉淀，则硫酸有剩余

    A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

  • 26. 填空。
    (1)、写出小苏打的化学式。
    (2)、写出Fe2(SO4)3在水中的电离方程式。
    (3)、用电子式表示H2S的形成过程。
    (4)、一种金属离子与多种酸根离子所构成的盐称之为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]等，写出可溶性混盐CaOCl2溶于浓盐酸发生的离子反应方程式。

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  • 27. 完成下列问题。
    (1)、体检报告中的一些指标常用物质的量浓度表示，如人体血糖(即血液中的葡萄糖，葡萄糖摩尔质量为180g/mol)可用“mmol∙L−1”表示，也可以用“mg∙dL−1”(1L=10dL)表示。已知以“mmol∙L−1”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mmol∙L−1。某同学体检单显示血糖结果为97.2mg∙dL−1 ， 则该同学血糖值为 mmol∙L−1 ， 说明该同学血糖指标(填“正常”/“不正常”)。
    (2)、取部分被氧化的铁粉若干克，将其溶于200mL某浓度的硝酸，恰好完全反应，并释放出448mLNO(标准状况下)。将所得溶液平均分为两份，向第一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到8.00g红棕色固体；向第二份溶液中通入672mLCl2(标准状况下)，恰好完全反应(不考虑氯气的溶解)。试计算：

    ①样品和硝酸反应后的溶液中，n(Fe2+)：n(Fe3+)=。

    ②硝酸溶液的浓度c=mol∙L−1。

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  • 28. 物质X由三种短周期元素组成的盐，某研究小组按下图流程探究其组成：

    请回答：

    (1)、物质X的化学式为；
    (2)、品红溶液中通入足量的气体B后，再加热。现象为先褪色再变红，其原因是。
    (3)、B→D的离子化学方程式；
    (4)、X固体在一定温度下加热只生成A和另一种固体，该反应的化学方程式。

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  • 29. 2022年是门捷列夫发现元素周期律153周年，下图为元素周期表的一部分。门捷列夫预言了多种当时未知的元素，T为其中之一。L在地壳中含量排第二位，广泛应用于信息技术等领域。

    X

    Y

    Z


    L


    J

    Q


    T



    M

    (1)、写出J的原子结构示意图。
    (2)、下列说法错误的是____。
    A、T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ2 B、Q、J的氧化物的水化物酸性J＜Q C、用pH试纸测得Q单质的水溶液pH=3 D、原子半径大小：L＞J＞Z
    (3)、已知X2Q4结构中含非极性共价键，试画出其结构式(用元素符号表示)：。
    (4)、非金属性QM(用＜、=、＞来表示)，判断依据是(试用一个化学方程式来表示)。

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  • 30. 某课外活动小组在实验室制备氨气、验证氨气的某些性质。
    (1)、氨气的制备

    ①图中三套装置中能制备干燥NH3的是(填“甲”或“乙”或“丙”)。

    ②上述方案中制备NH3的化学方程式是。

    ③检验NH3是否收集满的方法是。

    (2)、氨气性质的探究

    用图中装置进行实验，一段时间后，A中硬质玻璃管内黑色粉末变为红色，B中固体变蓝色，C中出气导管处收集到一种无色无味的气体单质。

    ①仪器B的名称；

    ②A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式。

    ③洗气瓶中浓硫酸的作用为。

    ④有同学提出，A中红色产物中可能含有Cu2O(已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O)，请设计实验方案验证：。

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