浙江省绍兴市柯桥区2021-2022学年高一上学期期末教学质量检测（实验班）化学试题

试卷更新日期：2022-10-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 在1L 1 mol·L^-1的氨水中，下列说法正确的是（）

A、含1 mol NH₃分子 B、含NH₃和NH $_{4}^{+}$ 之和为1 mol C、含NH₃·H₂O 1 mol D、含NH₃、NH₃·H₂O、NH $_{4}^{+}$ 之和为1 mol

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2. 反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）

A、Cl₂分子的结构式：Cl-Cl B、中子数为9的氮原子： ${}_{7}^{9}N$ C、N₂分子的电子式： D、Cl^-的结构示意图：

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3. 下列实验仪器或装置的选择正确的是（）
配制50.00 mL0.1000 mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液
除去Cl₂中的HCl
蒸发溶液
盛装Na₂SiO₃溶液的试剂瓶
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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4. 最新研制成一种新型的氮化镓(GaN)晶体管，有望取代传统晶体管。下列说法错误的是（）

A、Ga位于第三周期第IIIA族 B、GaN中的Ga为+3价 C、GaN是一种新型的半导体材料 D、GaN是稳定、坚硬的高熔点材料

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5. 若(NH₄)₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，则该反应中被氧化和未被氧化的N原子数之比为（）

A、1：1 B、2：1 C、1：2 D、4：1

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6. 把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO $_{4}^{2 -}$ 全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）

A、Al³⁺ B、Al(OH)₃ C、Al(OH) $_{4}^{-}$ D、Al³⁺和Al(OH)₃

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7. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述错误的是（）

A、脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点影响很大 B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D、蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水

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8. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A、0.1mol·L^-1稀硫酸中含有硫酸根个数为0. 1N_A B、1molCH $_{3}^{+}$ (碳正离子)中含有电子数为10N_A C、2.4g金属镁在足量的CO₂中燃烧，转移电子数为 2N_A D、在常温常压下，0.1mol N₂和O₂的混合气体，其体积略大于2.24L

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9. 核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。下列均可产生NMR现象的是（）

A、¹⁸O ³¹P ¹¹⁹Sn B、²⁷Al ¹⁹F ²⁸Si C、元素周期表中VA族所有元素的原子 D、元素周期表中第二周期所有元素的原子

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10. 下列物质不能用作食品添加剂的是（）

A、三聚氰胺 B、亚硝酸钠 C、山梨酸钾 D、氯化镁

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11. 下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）

A、室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体 B、20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2% C、强电解质在水中的导电性一定大于弱电解质 D、相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

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12. 用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，可制得NaClO溶液(不含NaClO₃)，此时ClO^-的浓度为c₀ mol·L^-1；加热该溶液时NaClO转化为NaClO₃[3NaClO(aq)=2NaCl(aq)＋NaClO₃(aq)] ，测得t时刻溶液中ClO^-浓度为c_t mol·L^-1 ，该时刻溶液中Cl^-浓度为(单位：mol·L^-1)（）

A、 $\frac{5 c_{0} - 2 c_{t}}{3}$ B、 $\frac{2}{3} （ c_{0} - c_{t} ）$ C、 $\frac{1}{3} （ 3 c_{0} - 5 c_{t} ）$ D、 $\frac{1}{3} （ 5 c_{0} - 3 c_{t} ）$

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13. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、Cl₂通入水中制氯水： ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ B、NO₂通入水中制硝酸： $2 {NO}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {NO}_{3}^{-} + NO$ C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ NaAlO₂溶液中通入过量CO₂： ${AlO}_{2}^{-} + {CO}_{2} + 2 H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + {HCO}_{3}^{-}$ D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ AgNO₃溶液中加入过量浓氨水： ${Ag}^{+} + {NH}_{3} + H_{2} O = AgOH ↓ + {NH}_{4}^{+}$

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14. 检验下列物质所选用的试剂正确的是（）

待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
溶液中的NO $_{3}^{-}$
Cu和浓硫酸
C
SO₂气体
澄清石灰水
D
溶液中的NH $_{4}^{+}$
NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸

A、A B、B C、C D、D

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15. 1934年约里奥·居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核 ${}_{2}^{4}H e$ )轰击金属原子 ${}_{Z}^{W}X$ ，得到核素 ${}_{Z + 2}^{30}Y$ ，开创了人造放射性核素的先河： ${}_{Z}^{W}X$ + ${}_{2}^{4}H e$ $\overset{}{\to}$ ${}_{Z + 2}^{30}Y$ + ${}_{0}^{1}n$ ，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（）

A、用α粒子轰击金属原子 ${}_{Z}^{W}X$ 发生的是化学变化 B、原子半径：X ＜ Y C、元素X、Y均可形成三氯化物 D、元素X的最高价氧化物对应的水化物能与酸反应，不能与碱反应

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16. NO转化为NO₂的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是（）

A、反应2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)的ΔH＞0 B、图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C、图中Y点所示条件下，增加O₂的浓度不能提高NO转化率 D、实线部分先增大后减小的主要原因是：随着温度升高，平衡先向右移动，然后再向左移动

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17. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：（）

a
b
c
A
Al
AlCl₃
Al(OH)₃
B
HNO₃
NO
NO₂
C
Si
SiO₂
H₂SiO₃
D
CH₂＝CH₂
CH₃CH₂OH
CH₃CHO

A、A B、B C、C D、D

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18. 已知FeSO₄受热分解的化学方程式为：2FeSO₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑。将FeSO₄受热一定时间后产生的气体按下图所示装置进行实验。
下列说法错误的是（）

A、能说明SO₂存在的实验现象是品红溶液褪色 B、能说明SO₃存在的实验现象是BaCl₂溶液中有白色沉淀产生 C、为测定BaSO₄沉淀的质量，后续的操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥、称重 D、为验证FeSO₄受热一定时间后残留固体的成分，设计的实验是：取适量固体，加足量稀盐酸溶解，然后滴加KSCN溶液，若显血红色，则有Fe³⁺ ，说明残留固体只有Fe₂O₃

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19. 利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除废气中的NO和 NO₂ ，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示。下列说法错误的是（）

A、分子筛可用于分离、提纯气体或液体混合物 B、X 为 N₂和H₂O C、图中所示历程的总反应为：2NH₃＋NO＋NO₂=2N₂＋3H₂O D、汽车尾气中含有的氮氧化合物主要是由于汽油中含有氮元素的物质燃烧产生的

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20. 甲胺(CH₃NH₂)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按以下不同方式投入反应物，发生反应CH₃OH(g)＋NH₃(g) $⇌_{}^{}$ CH₃NH₂(g)＋H₂O(g)，测得有关实验数据如下：
容器编号
温度/K
起始物质的量(mol)
平衡时物质的量(mol)
CH₃OH(g)
NH₃(g)
CH₃NH₂(g)
H₂O (g)
CH₃NH₂(g)
H₂O (g)
Ⅰ
530
0.40
0.40
0
0
0.30
Ⅱ
530
0.80
0.80
0
0
Ⅲ
500
0
0
0.40
0.40
0.32
下列说法错误的是（）

A、该反应的△H＜0 B、正反应的平衡常数K(Ⅰ)=K(Ⅱ)＜K(Ⅲ) C、容器Ⅱ中NH₃的平衡转化率α(NH₃)=75% D、达到平衡时，体系中 c (CH₃OH)关系：2c (CH₃OH，Ⅰ)＞c (CH₃OH，Ⅱ)

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二、综合题

21. 回答下列问题：

(1)、Ⅰ.水体中过量氨氮(以NH₃表示)会导致水体富营养化。
用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图1所示。写出该图示的总反应化学方程式。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是。

(2)、取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)：m(NH₃)的变化情况如图2所示。当m(NaClO)：m(NH₃)＞7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是

(3)、Ⅱ．一定条件下，由CO₂和H₂制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应1：　CO₂(g)＋H₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)＋H₂O(g) ΔH₁
反应2：　CO(g)＋2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g) ΔH₂
反应3：　CO₂(g)＋3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₃
其对应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃ ，它们随温度变化的曲线如图3所示。
从题给信息分析中可知，ΔH₃大于ΔH₂ ，理由是。

(4)、在温度T₁时，使体积比为3∶1的H₂和CO₂在体积恒定的密闭容器内进行反应。T₁温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图4所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T₂ ，一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。

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22. 回答下列问题：

(1)、氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃。
①另一种的化学式为；
②金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的化学方程式为。(提示：Cu²⁺可以与NH₃、H₂O等形成相应的配合物Cu(NH₃) $_{4}^{2 +}$ 、Cu(H₂O) $_{4}^{2 +}$ )

(2)、乙醇、过氧化氢、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法正确的是____

A、NaClO和乙醇都是通过氧化灭活病毒 B、过氧化氢和过氧乙酸(CH₃COOOH)都含有“—O—O—”键 C、乙醇和氯仿都是有机物，其中氯仿为正四面体结构 D、上述五种化学药品均可有效灭活病毒的基本原理是使蛋白质变性

(3)、如图所示，A、C、E均为化合物，A与C为等电子体，A在常温下为液态，B是非金属单质，D的水溶液具有漂白性，F通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。请回答以下问题：
①写出F中所有可能含有的物质的分子式
②光具有能量，能影响很多反应。下列反应或现象中，受光照影响不够显著的是
A．植物体中的叶绿素把CO₂和水转化为葡萄糖 B．次氯酸的分解 C．铁与氯气的反应 D．镁与CO₂的反应 E．AgI的分解 F． NaHCO₃的分解 G．用棕色瓶保存硝酸

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23. 某化合物X由三种元素组成，其转化关系如下图所示：
回答以下问题：

(1)、写出过程②中的化学反应方程式

(2)、化合物X的化学式为

(3)、鉴别红棕色气体1与Br₂蒸气的下列方法中，合理的是____

A、通入水中观察溶液的颜色变化 B、用湿润的KI-淀粉试纸检验 C、分别通入AgNO₃溶液中观察有否沉淀 D、通过缩小体积加压，观察两种气体的颜色变化

(4)、气体1和气体3按1：1通入NaOH溶液中刚好完全吸收，写出相应的离子反应方程式

(5)、请设计实验证明化合物X加热后是部分分解。

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24. 有如下图所示的转化关系，其中A是一种密度为2.59 g·L^-1(标准状况下)的烷烃，E是一种常见的油脂，F是肥皂的主要成分，B为CH₃COOH，且E与D 互为同系物。
请回答以下问题：

(1)、下列说法正确的是(用相应的编号填写)
① 有机物G可以与金属钠发生反应
② 有机物A的分子式为C₄H₁₀ ，有两种同分异构体
③ 在其他条件相同时，有机物E在稀硫酸中水解比在NaOH溶液中水解程度更大
④ 有机物F能去除油污的最主要原因是其水溶液呈碱性

(2)、写出有机物B与G反应生成D的化学方程式

(3)、关于油脂的下列性质或用途与其含有不饱和碳碳双键有关的是____

A、常见的食用油在空气中久置被氧化，产生“哈喇”味 B、油脂可用于生产甘油 C、油脂可以为人体提供能量 D、植物油可用于生产氢化植物油

(4)、由CO₂和CH₄转化为CH₃COOH的催化反应历程，该历程示意图如下：
下列说法正确的是____

A、①→②放出能量并形成了C―C键 B、CH₄→CH₃COOH过程中，有C―H键发生断裂 C、生成CH₃COOH总反应的原子利用率为100% D、该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

(5)、CO₂和环氧丙烷()在催化剂作用下通过加成聚合反应可生成一种可降解高聚物，请写出相应的化学方程式。

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25. 回答下列问题：

(1)、Ⅰ.醋酸亚铬[(CH₃COO)₂Cr·2H₂O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，实验时，将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K₁、K₂ ，关闭K₃。
要将 c中溶液流入d，操作的方法是；

(2)、d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是。

(3)、Ⅱ．某学习小组探究用Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体制备少量无水Cu(NO₃)₂的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如下图)如下：
已知：Cu(NO₃)₂·3H₂O $\overset{170 ℃}{\to}$ Cu(NO₃)₂·Cu(OH)₂ $\overset{200 ℃}{\to}$ CuO，SOCl₂的熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
请回答：
虚线框中整个装置的作用是。

(4)、装置A中发生反应的化学方程式是。

(5)、上述设计的实验装置中有一处不合理，请提出改进方案并说明理由。

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配制50.00 mL0.1000 mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液	除去Cl₂中的HCl	蒸发溶液	盛装Na₂SiO₃溶液的试剂瓶
A	B	C	D

	待检验物质	所用试剂
A	海水中的碘元素	淀粉溶液
B	溶液中的NO $_{3}^{-}$	Cu和浓硫酸
C	SO₂气体	澄清石灰水
D	溶液中的NH $_{4}^{+}$	NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸

	a	b	c
A	Al	AlCl₃	Al(OH)₃
B	HNO₃	NO	NO₂
C	Si	SiO₂	H₂SiO₃
D	CH₂＝CH₂	CH₃CH₂OH	CH₃CHO

容器编号	温度/K	起始物质的量(mol)				平衡时物质的量(mol)
容器编号	温度/K	CH₃OH(g)	NH₃(g)	CH₃NH₂(g)	H₂O (g)	CH₃NH₂(g)	H₂O (g)
Ⅰ	530	0.40	0.40	0	0		0.30
Ⅱ	530	0.80	0.80	0	0
Ⅲ	500	0	0	0.40	0.40	0.32