浙江省宁波市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列含有共价键的离子化合物是（）

A、NaCl B、MgCl₂ C、HCl D、NaOH

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2. 在“蒸发结晶”实验中，以下仪器中不需要用到的是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 下列物质中，属于电解质的是（）

A、 $H_{2} S O_{4}$ B、Cu C、NaCl溶液 D、 $C O_{2}$

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4. 下列说法错误的是（）

A、英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 B、电解质水溶液在通电的情况下才会自动地解离成离子 C、当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为直径介于 $1 0^{- 9} ~ 1 0^{- 7} m$ 之间的分散质粒子对光线散射形成的 D、在相同的温度和压强下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积

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5. 下列说法错误的是（）

A、 $F e_{3} O_{4}$ 可用作磁性材料 B、以黄铁矿为原料可以制备硫酸 C、氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 D、碳酸氢钠可用作食用碱

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6. 下列有关试剂的保存方法错误的是（）

A、Na保存于煤油中 B、常温下，用铁质容器盛装浓硫酸 C、保存 $F e S O_{4}$ 溶液时加入少量Fe粉 D、浓硝酸保存在无色广口瓶中

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7. 下列有关氯气及氯水的说法正确的是（）

A、新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 $C l_{2}$ 分子存在 B、可用pH试纸测定饱和氯水的pH C、氯气具有漂白性，可用于漂白棉、麻和纸张等 D、工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉

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8. 下列化学用语错误的是（）

A、Na₂SO₄的电离方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ B、Cl^-的结构示意图： C、H₂还原CuO反应中电子的转移： D、用电子式表示Br₂的形成过程：

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9. 下列有关金属及其合金的说法错误的是（）

A、目前我国流通的硬币是由合金材料制成的 B、生铁、碳素钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C、常见的铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力 D、储氢合金是一类能够大量吸收H₂ ，并与H₂结合成金属氢化物的材料

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10. 关于反应 $3 C l_{2} + 6 K O H = 5 K C l + K C l O_{3} + 3 H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、KOH是还原剂 B、氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2 C、 $K C l O_{3}$ 是氧化产物 D、3mol $C l_{2}$ 完全反应，转移10mol电子

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11. 下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A、IA族元素全部是金属元素，叫做碱金属元素 B、短周期中共有18种主族元素 C、0族元素所有原子的最外层电子数都是8个 D、元素周期表有7个横行，18个纵列

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12. 下列各组离子中，能大量共存的是（）

A、 $A l^{3 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ B、 $K^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$ C、 $F e^{3 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $I^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $B a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$

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13. 主族元素锡(Sn)是第50号元素，最外层电子数是4。下列说法错误的是（）

A、Sn是第五周期第IVA族元素 B、与Sn同主族的元素都可以作半导体材料 C、中子数为的69的Sn，其核素符号为 ${}_{50}^{119}S n$ D、Sn的同位素原子具有相同的电子数

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14. 近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。下图是在半导体光催化的作用下，N₂被光催化材料捕获进而被还原实现“N₂→NH₃”的转化示意图。下列说法正确的是（）

A、此方法不属于人工固氮技术 B、由转化示意图可知，氮气化学性质很活泼 C、该反应过程中有极性键的断裂和形成 D、该反应的化学方程式是 $N_{2} + 3 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} 2 N H_{3}$

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15. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、0.5 mol/L Na₂CO₃溶液中含有的Na⁺数为N_A B、常温下，22 g CO₂含有的分子数为0.5N_A C、标准状况下，11.2 LH₂O含有的分子数为0.5N_A D、13 g Zn与一定量盐酸反应产生0.2 g H₂ ， Zn失去的电子数为0.4N_A

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16. 钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO₂)提取金属钛的主要工艺流程如图。
下列说法错误的是（）

A、步骤I中发生的反应可能为：2FeO+C $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ CO₂↑+2Fe B、步骤II中碳单质被氧化 C、用稀硫酸可以除去金属钛中少量的镁杂质 D、步骤III中反应不能在空气中进行，可在氮气的保护下进行

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17. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、钠与水反应： $N a + H_{2} O = N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑$ B、氯化铁溶液与铜反应： $2 F e^{3 +} + C u = 2 F e^{2 +} + C u^{2 +}$ C、碳酸钙与盐酸反应： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} + H_{2} O$ D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$

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18. 用如下装置研究铁粉与水蒸气的反应。下列说法错误的是（）

A、湿棉花的作用是提供水蒸气 B、为检验生成的气体，可以用火柴点燃肥皂泡 C、实验结束时，先把导管移出肥皂液，再停止加热，以防倒吸 D、用稀硫酸溶解反应后试管中的固体，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明生成的固体产物是FeO

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19. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为23。则下列判断正确的是（）
X
Y

Z
W

A、简单气态氢化物稳定性：X＞Y B、四种元素中原子半径最大的是W C、Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂ZO₃ D、XW₄分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构

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20. 下图为氮元素的价类二维图。
下列说法正确的是（）

A、X属于酸性氧化物 B、 $N O_{2}$ 转化为 $H N O_{3}$ 一定需要加入氧化剂 C、一定条件下， $N O_{2}$ 和 $N H_{3}$ 反应可以转化成 $N_{2}$ D、实验室采用加热分解 $N H_{4} C l$ 固体制取 $N H_{3}$

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21. 草酸(H₂C₂O₄·2H₂O)是一种弱酸，加热至100℃左右失去结晶水，温度高于157℃后草酸升华(固态变为气态)，并逐渐分解生成CO₂、CO、H₂O。草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸的钠盐溶于水，钙盐难溶于水。下列说法错误的是（）

A、草酸具有还原性 B、加热至100℃，分解产生的气体通过无水硫酸铜，可以检验生成的H₂O C、把加热温度高于157℃后分解产生的气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO固体、澄清石灰水，可检验生成的CO D、把加热温度高于157℃后分解产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有H₂O

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22. 下列有关说法与图像不相符的是（）

A、收集一定量酸雨水样，溶液pH随时间的变化符合图①中曲线变化趋势 B、铁粉与一定体积的盐酸反应，产生 $H_{2}$ 的体积随时间的变化符合图②中曲线变化趋势 C、向一定体积的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中逐滴加稀硫酸，混合溶液的导电能力随时间的变化符合图③中曲线变化趋势 D、用强光照射饱和氯水，溶液中氯离子的浓度随时间的变化符合图④中曲线变化趋势

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23. 某溶液中所含溶质及相关离子浓度如下表所示。下列说法错误的是（）
溶质
KCl
K₂SO₄
(NH₄)₂SO₄
NH₄Cl
溶质物质的量浓度(mol/L)
0.2
a
b
c
溶液中所含离子
K⁺
Cl^-
$N H_{4}^{+}$
$S O_{4}^{2 -}$
溶液中所含离子物质的量浓度(mol/L)
0.8
0.7
1.7
d

A、a=0.3 B、b=0.4 C、c=0.5 D、d=0.9

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24. 下列“类比”结果正确的是（）

A、Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成CuS B、Al能溶于NaOH溶液，则Fe也能溶于NaOH溶液 C、Na能与 $H_{2} O$ 发生反应，Rb(与Na同主族)也能与 $H_{2} O$ 发生反应 D、往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度也升高

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25. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色	溶液中一定不含 $K^{+}$
B	向某溶液中滴加盐酸酸化的 $B a C l_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$
C	向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑	浓硫酸具有吸水性
D	向KI溶液中滴加少量氯水，溶液变为棕黄色	氧化性： $C l_{2} > I_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 填空。

(1)、①重晶石的化学式是；
②二氧化碳的结构式是。

(2)、二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式是。

(3)、同一周期中氧元素的非金属性比氮强，请从原子结构角度解释原因：。

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27. 过碳酸钠( $2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}$ )和 $C l O_{2}$ 都是常见的消毒剂、漂白剂。其中过碳酸钠具有 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $H_{2} O_{2}$ 的性质；在碱性溶液中， $H_{2} O_{2}$ 分解较快。请回答下列问题：

(1)、过碳酸钠在水产品养殖业中可以快速提高水中溶解氧含量的原因是。

(2)、下列物质与过碳酸钠混合，不会使过碳酸钠失效的是。
a． $M n O_{2}$ b．盐酸 c．NaCl

(3)、 $C l O_{2}$ 可用作自来水消毒剂的原因是。

(4)、制备 $C l O_{2}$ 可用以下方法： $N a C l O_{3} + H_{2} O_{2} + H_{2} S O_{4} \to N a_{2} S O_{4} + C l O_{2} + X + H_{2} O$ (未配平)，X的化学式是。

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三、综合题

28. 几种常见物质有如图所示的转化关系(部分产物和反应条件已略去)。其中X、Y、Z、W都是单质，A、C都是化合物，常温下，A、Y都为淡黄色固体，X为无色气体，Z为有色气体。
请回答下列问题：

(1)、A的化学式是， H₂O的电子式是。

(2)、反应①的化学方程式是。

(3)、反应②的离子方程式是。

(4)、若把足量的溶液B滴入溶液E中，观察到的实验现象是。

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29. 实验室配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。请回答下列问题：

(1)、需称量NaCl固体g。

(2)、配制过程示意图如下，从下列选项中选出相关操作(操作不能重复使用)进行正确排序(填序号)。在配制过程中，玻璃棒的作用是。

(3)、下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是____。

A、配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留 B、转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 C、摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D、定容时仰视刻度线

(4)、用2.00mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需量取2.00mol/LNaCl溶液mL。

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30. 用下图所示装置检验铜与浓硫酸反应产物的性质(图中夹持装置已略去)。
请回答下列问题：

(1)、铜丝与浓硫酸反应的化学方程式是。

(2)、氢氧化钠溶液的作用是。

(3)、若要证明二氧化硫具有还原性，试剂X可以是____。

A、品红溶液 B、Na₂S溶液 C、酸性高锰酸钾溶液 D、澄清石灰水

(4)、某同学认为铜与浓硫酸反应之后应该生成硫酸铜，但反应后溶液未呈蓝色，欲证明有硫酸铜生成的实验操作是。

(5)、实验结束后，发现铜丝上有黑色物质生成，某同学认为黑色物质是CuO，你认为该同学判断是否正确，请说明理由：。

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四、计算题

31. 在Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中 $H C O_{3}^{-}$ 物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
请回答下列问题：

(1)、盐酸物质的量浓度为mol/L。

(2)、当滴入的盐酸体积为12.5 mL时，溶液中n( $C O_{3}^{2 -}$ )：n( $H C O_{3}^{-}$ )为。

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溶质	KCl	K₂SO₄	(NH₄)₂SO₄	NH₄Cl
溶质物质的量浓度(mol/L)	0.2	a	b	c
溶液中所含离子	K⁺	Cl^-	$N H_{4}^{+}$	$S O_{4}^{2 -}$
溶液中所含离子物质的量浓度(mol/L)	0.8	0.7	1.7	d