浙江省湖州市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式对应错误的是（）

A、食盐：NaCl B、复方氢氧化铝片： $A l {(O H)}_{3}$ C、小苏打：NaOH D、漂白粉： $C a {(C l O)}_{2}$

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2. 下列关于物质分类的说法正确的是（）

A、氯化镁溶液属于纯净物 B、雾、云属于气溶胶 C、含氧元素的化合物均属于氧化物 D、非金属氧化物均属于酸性氧化物

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3. 用Na₂CO₃固体配制1.00 mol /L碳酸钠溶液，必需用到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）

A、铝制餐具适宜长时间存放酸性或碱性食物 B、氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等 C、氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D、新型合金可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域

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5. 下列物质属于电解质的是（）

A、氯化钠 B、酒精 C、盐酸 D、铜

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6. 下列有关化学用语表示错误的是（）

A、氯离子的结构示意图： B、质子数为6、中子数为8的核素： $_{6}^{14} C$ C、 $C H_{4}$ 的分子结构模型： D、 $C O_{2}$ 的电子式：

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7. 在反应Cu+2 H₂SO₄(浓) $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，还原剂是（）

A、CuSO₄ B、SO₂ C、Cu D、H₂SO₄

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8. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为−1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为： $N a H + H_{2} O = N a O H + H_{2} ↑$ 。下列有关该反应的说法中，正确的是（）

A、 $H_{2} O$ 中的氢元素被氧化 B、NaH中的钠离子得到电子 C、只有一种元素化合价发生变化 D、该反应属于置换反应

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9. 下列关于化学键的说法错误的是（）

A、NaCl形成过程可表示为： B、相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键 C、化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 D、非极性键只能存在于非金属单质、共价化合物中，不能存于离子化合物中

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10. 下列“类比”，正确的是（）

A、Zn和 $C u S O_{4}$ 溶液反应生成 $Z n S O_{4}$ 和Cu，则Na和 $C u S O_{4}$ 溶液反应生成 $N a_{2} S O_{4}$ 和Cu B、C在足量的 $O_{2}$ 中燃烧生成 $C O_{2}$ ，则S在足量的 $O_{2}$ 中燃烧生成 $S O_{3}$ C、酸性氧化物 $C O_{2}$ 与水反应生成碳酸，则酸性氧化物 $S O_{3}$ 与水反应生成硫酸 D、Fe与S能直接化合物生成FeS，则Cu与S能直接化合物生成CuS

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11. 下列实验操作或装置正确的是（）

A、图甲装置可用于完成过滤操作 B、图乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C、图丙可实现制备Fe(OH)₂并观察其颜色 D、图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH溶液时称量溶质的操作

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12. 下列说法或做法正确的是（）

A、用水扑灭金属钠的着火 B、焰色试验中用过的铂丝用稀硫酸洗净 C、丁达尔效应可被用来区分食盐水和氢氧化铁胶体 D、若不慎将酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后再用氢氧化钠溶液冲洗

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13. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）

A、 $F e C l_{2}$ 溶液( $F e C l_{3}$ )：加入过量铁粉，过滤 B、 $N a H C O_{3}$ 溶液( $N a_{2} C O_{3}$ )：通入过量的 $C O_{2}$ 气体 C、铁(铝)：加入足量盐酸，过滤 D、 $M n O_{2}$ 固体(KCl固体)：加水充分溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥

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14. 下列检验方法及结论正确的是（）

A、某溶液进行焰色试验时，若火焰呈黄色，则该溶液中含Na⁺ B、向某溶液中加入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl^- C、向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2-}$ D、向某溶液中加入稀HCl溶液，若产生无色无味气体，则该溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2-}$

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15. $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列有关 $N_{A}$ 的叙述中，正确的是（）

A、标准状况下，22.4L $H_{2} O$ 含有的分子数为 $N_{A}$ B、2.3gNa与足量水反应转移电子数为 $0.1 N_{A}$ C、1L1mol/L乙醇(化学式： $C_{2} H_{5} O H$ )水溶液中含有的氢原子数为 $6 N_{A}$ D、7.8g $N a_{2} O_{2}$ 固体中含有的离子总数为 $0.4 N_{A}$

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16. 同温同压下，下列说法正确的是（）

A、等质量的 $N H_{3}$ 和 $H_{2} S$ 所含原子个数比为 $8 ： 3$ B、等体积的两种气体，具有相同的密度 C、等物质的量的CO和NO具有相同的质量 D、等体积的两种气体，所含的原子数必定相同

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17. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、在澄清透明溶液中： $F e^{3 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、能溶解氧化铝的溶液中： $K^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、滴入酚酞显红色的溶液中： $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$ D、强酸性溶液中： $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C l O^{-}$

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18. 下列离子方程式中，书写正确的是（）

A、氢氧化钠溶液中加入少量新制氯水： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l O^{-} + C l^{-} + H_{2} O$ B、铝与氢氧化钠溶液反应： $A l + 2 O H^{-} = A l O_{2}^{-} + H_{2} ↑$ C、 $F e C l_{2}$ 溶液中滴加氯水： $F e^{2 +} + C l_{2} = F e^{3 +} + 2 C l^{-}$ D、钠与水反应： $N a + H_{2} O = N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑$

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19. 某同学把 $S O_{2}$ 通入下图所示装置，以探究 $S O_{2}$ 的性质。下列说法错误的是（）

A、若X溶液为滴有酚酞的NaOH溶液，则溶液褪色 B、若X溶液为酸性高锰酸钾溶液，则褪色后的溶液中含有 $S O_{4}^{2 -}$ C、若X溶液为 $H_{2} S$ 溶液，则溶液中会有淡黄色沉淀生成 D、若X溶液为品红溶液，则溶液褪色的原因是 $S O_{2}$ 具有还原性

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20. 下列叙述中正确的是（）

A、 $H_{2} O$ 、 $D_{2} O$ 、 $T_{2} O$ 互为同位素 B、同一元素单个原子的原子核中质子数相同 C、 $O_{2}$ 与 $O_{3}$ 的相互转化是物理变化 D、 $H_{2}$ 与 $H^{+}$ 互为同素异形体

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21. 下列说法正确的是（）

A、 $F_{2}$ 、 $B r_{2}$ 、 $C l_{2}$ 、 $I_{2}$ 单质的颜色逐渐加深，沸点逐渐降低 B、金属和非金属分界线附近可以寻找制作优良的催化剂的元素 C、短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D、在多电子原子中，离核远的区域内运动的电子能量较高

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22. X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成 $X Z_{2}$ 分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法正确的是（）

A、原子半径比较： $Z > Y > X > M$ B、X最高价氧化物的水化物的酸性强于Y的 C、由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物 D、M与Z只能形成一种共价化合物

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23. 在100mL5.0mol/L的FeCl₃溶液中加入16.0g铜和铁的混合物，充分反应后剩余固体1.2g(反应前后体积变化忽略不计，不考虑空气等影响)。下列有关说法错误的是（）

A、FeCl₃溶液中的Fe³⁺已全部反应 B、还原剂失去电子的物质的量为0.5mol C、原混合物中含有铜7.6g D、根据氯元素守恒，可求得反应后溶液中Fe²⁺的浓度是7.5mol/L

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24. 某化学兴趣小组在学习铁及其化合物知识时，做了如下探究实验：
下列说法错误的是（）

A、现象1有淡红色，说明有少量的 $F e^{2 +}$ 被氧化了 B、现象2溶液变血红色，说明 $F e^{2 +}$ 被氧化为 $F e^{3 +}$ ，同时双氧水被还原为氧气 C、现象3血红色褪去，说明发生了反应： $2 F e^{3 +} + F e = 3 F e^{2 +}$ D、由现象4可推测加入过量的双氧水将硫氰根离子可能被氧化生成了气体

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25. 某溶液可能含有 $N a^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 中的若干种。为了确定该溶液的组成，取100mL上述溶液进行了如下实验(所加试剂均过量，气体全部逸出；铵根离子与强碱溶液混合加热可以生成氨气)：
下列说法错误的是（）

A、沉淀1中含 $B a S O_{4}$ 和 $B a C O_{3}$ B、原溶液中一定不存在 $C a^{2 +}$ C、可计算得到原溶液中 $N H_{4}^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 的物质的量浓度 D、无法确定原溶液中是否含 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$

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二、填空题

26. 回答下列问题：

(1)、 $N a_{2} C O_{3}$ 的俗名为：。

(2)、HCl的电子式为：。

(3)、 $K C l O_{3}$ 在水中的电离方程式：。

(4)、实验室制氯气的化学方程式：。

(5)、氧化铝溶于氢氧化钠的离子方程式：。

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27. 回答下列问题：

(1)、 $C O_{2}$ 的空间结构是(用文字描述)。

(2)、比较Na、K的金属性强弱：NaK(选填“大于”或“小于”)。

(3)、已知： $6 F e^{2 +} + C r_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 F e^{3 +} + 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O$ 。该反应中氧化剂是(填离子符号，下同)，发生氧化反应的离子是；每1mol $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 参与反应，转移mol电子。

(4)、用一个化学方程式说明 $C l_{2}$ 与 $B r_{2}$ 的氧化性相对强弱：。

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28. 固体化合物 $X$ 在太阳能电池领域有重要用途。为探究 $X$ 的组成(仅含两种元素，摩尔质量小于 $200 g / m o l$ )，某研究性小组设计并完成如下实验：
已知：气体 $A$ ，固体 $B$ 均为常见氧化物，且气体 $A$ 能使品红溶液褪色。请回答：

(1)、 $X$ 的组成元素为(用元素符号表示)。

(2)、写出固体 $B$ 与足量稀硫酸反应的离子方程式。

(3)、写出 $X$ 在空气中灼烧的化学方程式。

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29. 某实验室用NaOH固体配制80mL1.0 mol∙L⁻¹的NaOH溶液，请回答：

(1)、需称取的NaOH固体的质量为g。

(2)、将称得的NaOH固体溶解于烧杯，后续的操作步骤正确的排序为。
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶
B．溶解后，所得溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入100mL容量瓶
C．塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
D．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。

(3)、下列说法正确的是____。

A、容量瓶洗净后未干燥就直接使用，会导致所配溶液浓度偏小 B、定容加水时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏大 C、摇匀后发现液面低于刻度线，继续补加水至刻度线 D、容量瓶用后洗净、晾干，磨口玻璃瓶塞与瓶口处应垫一张纸条

(4)、取10mL配制好的溶液加水稀释到250mL，稀释后NaOH溶液浓度为 mol∙L⁻¹

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30. 某研究性学习小组查阅资料发现， $N a_{2} O_{2}$ 与干燥的HCl气体能发生反应生成 $C l_{2}$ ： $N a_{2} O_{2} + 4 H C l = 2 N a C l + C l_{2} + 2 H_{2} O$ 。现设计下列实验装置模拟该反应。实验中观察到的现象有：圆底烧瓶内有白雾，装置③中出现黄绿色气体。
请回答：

(1)、装置①气密性检查的操作方法是。

(2)、装置②中的试剂是。

(3)、出现黄绿色气体后，将装置③中的气体通入放有湿润的淀粉-KI试纸的洗气瓶，可以观察到。

(4)、装置④中装有过量的饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，它与氯气反应的化学方程式为。 (已知：溶液中 $H C l O + C O_{3}^{2 -} = C l O^{-} + H C O_{3}^{-}$ )

(5)、某同学认为此装置有缺陷，请对此装置提出一个改进的建议。

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三、计算题

31. 现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物若干克，向其中加入一定浓度的硫酸溶液50.0mL，恰好完全反应。向反应后的溶液中不断加入铁粉，加入铁粉的质量与充分反应后剩余固体的质量关系如图所示(A为拐点)。
请回答下列问题：

(1)、反应至A点时，所加入铁粉的物质的量为mol。

(2)、硫酸溶液的物质的量浓度为mol∙L⁻¹。

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