云南省昭通市永善、绥江县2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（）

A、“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 B、“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 C、“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 D、“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂

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2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）

A、用石灰乳脱除烟气中的SO₂ B、用明矾[KAl(SO₄)₂•12H₂O］处理污水 C、用盐酸去除铁锈(主要成分Fe₂O₃•xH₂O) D、用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌

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3. 下列关于电解质和非电解质的叙述正确的是（）

A、溶于水能导电的化合物一定是电解质 B、NH₃、CO₂、Cl₂、蔗糖、酒精均属于非电解质 C、强电解质的水溶液，其导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 D、常温下，0.1mol·L^-1HA溶液中，c(H⁺)=0.1mol·L^-1 ，则HA是强电解质

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4. 根据氧化物的常见分类方法，下列物质中与另外三种不属于同一类的是（）

A、Al₂O₃ B、Na₂O C、Fe₂O₃ D、CaO

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5. 关于含阳离子O $_{2}^{+}$ 的化合物O₂AsF₆ ，下列叙述错误的是（）

A、O $_{2}^{+}$ 共有15个核外电子 B、化合物中含有离子键、极性共价键、非极性共价键 C、化合物O₂AsF₆中As的化合价为+4价 D、化合物O₂AsF₆为离子化合物

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6. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）

A、中子数为18的氯原子： ${}_{17}^{18}C l$ B、N₂的结构式：N≡N C、CO₂的电子式： D、Na⁺的结构示意图：

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7. 下列有关溶液组成的描述合理的是（）

A、无色溶液中可能大量存在Fe³⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Cl^-、I^- B、酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO^-、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^- C、弱碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO $_{3}^{-}$ D、FeCl₃溶液中可能大量存在Mg²⁺、Al³⁺、MnO $_{4}^{-}$ 、SCN^-

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8. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、3g³He含有的中子数为1N_A B、1molK₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺转移的电子数为3N_A C、18gD₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10N_A D、0.11mol²⁷Al³⁺中含有的电子数为1.3N_A

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9. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（₄₉In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（₃₇Rb）同周期。下列说法错误的是（）

A、In是第五周期第ⅢA族元素 B、¹¹⁵₄₉In的中子数与电子数的差值为17 C、原子半径：In>Al D、碱性：In(OH)₃>RbOH

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10. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性地推测和判断。下列说法错误的是（）

A、若X⁺和Y^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B、原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表的第IIA族 C、硅、锗都位于金属与非金属的分界处，都可以作半导体材料 D、第三周期主族元素的最高正价等于其所在主族序数

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11. 下列各组顺序的排列错误的是（）

A、还原性强弱：I^->Br^->Cl^- B、简单离子半径大小：O^2->Na⁺>Mg²⁺ C、酸性强弱：H₂SiO₃<H₂CO₃<HNO₃ D、碱性强弱：NaOH>Mg(OH)₂>Ca(OH)₂

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12. 如图为元素周期表中短周期元素的一部分，四种元素中只有一种是金属元素，下列说法错误的是（）

W

X
Y
Z

A、W的原子半径比X的小 B、X的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱 C、Z和W的原子序数相差10 D、简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y

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13. 下列由实验现象得出的结论正确的是（）

选项	操作及现象	结论
A	将废铁屑溶于足量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色	该废铁屑中不含三价铁的化合物
B	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色	该溶液中一定含有Fe²⁺
C	在稀H₂SO₄中加入少量Cu₂O(s)，溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成	该反应中Cu₂O既作氧化剂又作还原剂
D	用玻璃棒蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰	该样品中一定含钠元素

A、A B、B C、C D、D

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14. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（）

A、用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 B、有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶 C、定容时，仰视容量瓶的刻度线 D、定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线

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15. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）

A、用装置甲灼烧碎海带 B、用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C、用装置丙制备用于氧化浸泡液中I⁻的Cl₂ D、用装置丁吸收氧化浸泡液中I⁻后的Cl₂尾气

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16. 表示下列反应的离子方程式错误的是（）

A、Na₂O₂加入H₂¹⁸O中：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O=4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑ B、FeSO₄酸性溶液中加入H₂O₂：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O C、用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂：2NH₃·H₂O+SO₂=2NH $_{4}^{+}$ +SO $_{3}^{2 -}$ +H₂O D、Cl₂和水反应：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

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17. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是（）

A、每生成1molNa₂Fe O₄反应II中转移电子4mol B、反应I不能在常温下进行 C、反应I中尾气可用FeCl₂溶液吸收再利用 D、最后一步能制取K₂FeO₄的原因可能是相同温度下K₂FeO₄的溶解度小于Na₂FeO₄的

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18. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、NaHCO₃(s) $\to_{}^{Δ}$ Na₂CO₃(s) $\to_{}^{饱和石灰水}$ +NaOH(aq) B、Al(s) $\to_{}^{N a O H (a q)}$ →NaAlO₂(aq) $\to_{}^{过量 H C l (a q)}$ Al(OH)₃(s) C、Fe(s) $\to_{}^{稀硫酸}$ +FeSO₄(aq) $\to_{}^{N a O H}$ Fe(OH)₂(s) $\to_{}^{空气中灼烧}$ FeO(s) D、NaClO(aq) $\to_{}^{C O_{2} (g)}$ HClO(aq) $\overset{光照}{\to}$ Cl₂(g)

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19. NaBH₄(其中H元素为-1价)与FeCl₃反应可制取纳米铁：2FeCl₃+6NaBH₄+18H₂O=2Fe+6NaCl+6H₃BO₃+21H₂↑，下列说法正确的是（）

A、该反应中氧化剂只有FeCl₃ B、NaBH₄的电子式为 C、NaBH₄不能与水发生反应 D、该反应中每生成1molFe转移电子3mol

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20. 实验室按如图所示装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法错误的是（）

A、滴入盐酸前，应将装置中含有CO₂的空气排尽 B、必须在装置②、③间增加盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶 C、装置①、④的作用是防止空气中的CO₂进入装置③ D、反应结束时，应继续通入空气将滞留在装置②中的CO₂转移到装置③中

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二、综合题

21. X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X₂是密度最小的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：

(1)、X与L组成的最简单化合物的电子式为。

(2)、X与M组成的物质为(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为。该反应中每生成1molH₂转移的电子数为。

(3)、Y元素在周期表中的位置是，其含氧酸的化学式为。

(4)、L与M形成的化合物中L的化合价是。

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22. 以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。
回答下列问题：

(1)、由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为。

(2)、欲得到更纯的NaHSO₃反应①应通入(填“过量”或“不足量”)的SO₂气体。

(3)、因为Na₂S₂O₅具有性，导致商品Na₂S₂O₅中不可避免地存在Na₂SO₄。检验其中含有SO $_{4}^{2 -}$ 的方法是。

(4)、一般用K₂Cr₂O₇滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用已知浓度的K₂Cr₂O₇溶液测定其中的Fe²⁺。反应原理为_Cr₂O $_{7}^{2 -}$ +_Fe²⁺+_H⁺=_Cr³⁺+_Fe³⁺+_H₂O。
①配平上述离子反应方程式。
②某次实验称取0.2800g样品，测定时消耗浓度为0.03000mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液25.10mL，则样品中铁含量为%(保留至小数点后第一位)。

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23.

(1)、I.无水四氯化锡(SnCl₄)用于制作FTO导电玻璃，FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等领域，可用如图所示装置制备四氯化锡。

有关信息如下表所示：

化学式	Sn	SnCl₂	SnCl₄
熔点/℃	232	247	-34
沸点/℃	2602	623	114
其他性质	银白色固体	无色晶体，Sn²⁺易被Fe³⁺、I₂等氧化为Sn⁴⁺	无色液体，易溶于水并能与水反应

仪器A中发生反应的化学方程为。

(2)、将装置按图示连接好，先检在装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置丁内充满黄绿色气体后，开始加热装置丁。如果缺少装置乙，装置丁内还可能发生的副反应的化学方程式为，装置已的作用是。

(3)、II.FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了以下实验：

i.实验需要90mL0.10mol·L^-1FeBr₂溶液

配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是。

(4)、下列有关配制过程的说法正确的是(填序号)。A．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr₂

B．将称量的FeBr₂放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

C．洗涤溶解FeBr₂的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中

D．容量瓶贴签存放配好的FeBr₂溶液

ii.探究FeBr₂的还原性。取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br^-被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；

假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺。

(5)、请你完成下表，验证假设

已知：①Br₂易溶于有机溶剂四氯化碳(CCl₄)且所得溶液呈橙红色；②四氯化碳(CCl₄)不溶于水且密度比水大。

实验步骤、预期现象

结论

①取适量溶液于试管中，向其中加入，振荡、静置。

现象：溶液分层，下层呈橙红色，上层呈无色

假设1正确

②另取适量溶液于试管中，向其中加入。

现象：溶液变为红色

假设2正确

(6)、若假设2正确，向20L上述浓度的FeBr₂溶液中通入标准状况下56LCl₂ ，反应的离子方程式为。

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