云南省玉溪市2021-2022学年高一上学期期末教学质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-10-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 某学校2024届高一新生“爬磨盘山”活动中，很多同学在即将登顶时，看到阳光透过树叶的缝隙而呈现出的美丽光束。形成这种现象的本质原因是（）

A、发生了丁达尔效应 B、雾是一种胶体 C、空气中的小水滴颗粒发生了折射 D、空气中的小水滴颗粒直径大小约为1-100nm

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2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）

A、食品包装袋内常用生石灰、铁粉、碳粉、硅胶作干燥剂 B、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中，对青蒿素的提取方法属于物理变化 C、NaClO可以灭活病毒的原因是NaClO具有强氧化性 D、在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

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3. 下列实验室突发事件应对措施和常见废弃物的处理方法错误的是（）

A、中学实验室中可以将未用完的钠、钾等药品放回原试剂瓶 B、金属钠着火后不可用水灭火，应当用二氧化碳灭火器灭火 C、如果有少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 D、对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集

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4. 下列有关焰色试验的叙述正确的是（）

A、焰色试验是元素的化学性质 B、可以用稀硫酸清洗用过的铂丝 C、节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属化合物所呈现的各种艳丽色彩 D、钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察

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5. 表中各项分类都正确的一组是（）
选项
混合物
碱性氧化物
酸性氧化物
电解质
A
赤铁矿
$N a_{2} O_{2}$
CO
NaCl
B
碘酒
$F e_{2} O_{3}$
$S O_{2}$
$C a C O_{3}$
C
纯碱
$M n_{2} O_{7}$
$S i O_{2}$
$H_{2} O$
D
漂白粉
$A l_{2} O_{3}$
$N O_{2}$
$N a H C O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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6. 在无色溶液中加入适量 $N a_{2} O_{2}$ 后仍能大量共存的离子组是（）

A、 $K^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、 $A l^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ D、 $F e^{2 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$

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7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、 $A l C l_{3}$ 与足量氨水反应： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O$ B、 $C a C O_{3}$ 与足量的稀硝酸反应： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、Cu片插入 $A g N O_{3}$ 中： $C u + A g^{+} = C u^{2 +} + A g$ D、用过量氨水吸收工业尾气中的 $C O_{2}$ ： $2 N H_{3} \cdot H_{2} O + C O_{2} = 2 N H_{4}^{+} + C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

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8. 下列实验操作中正确的是（）

A、配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 B、将称取的NaOH固体先在烧杯中溶解，待冷却后，再转移至容量瓶 C、配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，应称量NaOH固体8.8g D、称量氢氧化钠固体的质量时，将氢氧化钠固体放在称量纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

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9. “三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒，下列对新制氯水性质的描述与所含有的微粒，对应正确的是（）

选项	氯水的性质	对应微粒
A	新制氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色	$H^{+}$ 、 $C l_{2}$
B	新制氯水中加入碳酸钠粉末，有气泡产生	HClO
C	新制氯水中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀	$C l^{-}$
D	新制氯水使淀粉-碘化钾试纸变蓝	$C l O^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A、 $M g (O H)_{2}$ 和盐酸； $M g (O H)_{2}$ 和 $C H_{3} C O O H$ B、 $B a C l_{2}$ 和 $N a_{2} S O_{4}$ ； $B a (O H)_{2}$ 和 $C u S O_{4}$ C、 $N a H C O_{3}$ 和 $N a H S O_{4}$ ； $N a H C O_{3}$ 和HCl D、 $N a H C O_{3}$ (过量)和 $C a (O H)_{2}$ ； $C a {(H C O_{3})}_{2}$ (过量)和NaOH

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11. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、0.1mol的 $^{11} B$ 中，含有 $0.5 N_{A}$ 个中子 B、 $39 g N a_{2} O_{2}$ 晶体中含有的离子总数为 $2 N_{A}$ C、常温常压下， $18 g H_{2} O$ 所含原子数为 $3 N_{A}$ D、将足量的 $M n O_{2}$ 与 $0.1 L 12 m o l \cdot L^{- 1}$ 浓盐酸混合后充分加热，生成的气体分子数目为 $0.3 N_{A}$

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12. 下列关于合金的说法，错误的是（）

A、在我国使用最早的合金是铜合金 B、储氢合金是一类能够大量吸收 $H_{2}$ ，并与 $H_{2}$ 结合成金属氢化物的材料 C、合金的熔点一定比各成分金属的低 D、铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料

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13. 2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“石田”，tián)，Ts的最外层电子数是7。下列说法中，错误的是（）

A、Ts是第七周期第VIIA族元素 B、Ts的同位素原子具有相同的电子数 C、中子数为176的Ts，其核素符号是 ${}_{117}^{176}T s$ D、Ts在同族元素中非金属性最弱

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14. 双氧水( $H_{2} O_{2}$ )是一种重要的绿色氧化剂，在双氧水中滴加少量酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，紫色 $K M n O_{4}$ 溶液迅速褪为无色，同时产生气泡，其反应离子方程式为： $2 M n O_{4}^{-} + 5 H_{2} O_{2} + 6 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 5 O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、 $O_{2}$ 在该反应中是还原产物 B、 $H_{2} O_{2}$ 在任何化学反应中都只作氧化剂 C、该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶5 D、当有 $2 m o l K M n O_{4}$ 完全反应生成 $M n^{2 +}$ 时，转移电子数为 $5 N_{A}$

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15. 关于下列实验的描述正确的是（）

A、实验室可利用该装置制取氯气 B、利用如图所示的方法配制浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液 C、利用该装置可探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D、该装置可用于收集 $C O_{2}$ 、 $C l_{2}$ 、 $H_{2}$

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16. 在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是（）
①6.72L CH₄ ②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃

A、体积：④＞①＞②＞③ B、密度：②＞③＞④＞① C、质量：②＞①＞③＞④ D、氢原子数：①＞②＞③＞④

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17. 历史上曾有化学家利用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。下列推断错误的是（）

A、反应Ⅰ属于复分解反应 B、反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C、制取氯气的总反应方程式为： $O_{2} + 4 H C l \overset{催化剂}{\to} 2 C l_{2} + 2 H_{2} O$ D、 $C u C l_{2}$ 是整个过程的催化剂

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18. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）

A、原子半径：d>c>b>a B、4种元素中b的金属性最强 C、c的氧化物的水化物是强碱 D、d单质的氧化性比a单质的氧化性强

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19. 分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是（）

分离提纯
试剂
方法
A
除去CO₂中的HCl
饱和Na₂CO₃溶液
洗气
B
除去HCl中的水蒸气
碱石灰
干燥
C
除去FeCl₂中的FeCl₃
铁屑
过滤
D
除去Fe₂O₃中的Al₂O₃
NaOH溶液
蒸发

A、A B、B C、C D、D

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20. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）

	实验操作及现象	实验结论
A	向KBr溶液中通入 $C l_{2}$ ，溶液变为橙黄色	非金属性：Br<Cl
B	向某溶液中滴加 $A g N O_{3}$ 溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有 $C l^{-}$
C	向 $A l (O H)_{3}$ 沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解	铝元素表现出一定的非金属性
D	把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈	金属性：Na<K

A、A B、B C、C D、D

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21. 下列物质能通过化合反应制取的是（）
① $F e C l_{2}$ ② $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ ③ $F e_{3} O_{4}$ ④ $F e {(O H)}_{2}$ ⑤ $F e {(O H)}_{3}$ ⑥ $F e S$

A、①②③④⑤⑥ B、①③⑤⑥ C、③⑤⑥ D、③④⑤⑥

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22. 下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是（）

A、 $M g C l_{2}$ 与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物 B、 $B a C O_{3}$ 与 $H_{2} S O_{4}$ 化学键类型不完全相同，均属电解质 C、乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质 D、氯气与氢气，均只含共价键，均只作氧化剂

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23. 硫酸亚铁晶体 $(F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 在医药上可以用作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如图所示。下列说法错误的是（）

A、过滤时需要用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒 B、步骤②中加入 $H_{2} O_{2}$ 的目的是将 $F e^{2 +}$ 完全转化为 $F e^{3 +}$ ，可用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液检验该目的是否达到 C、步骤中的“一系列操作”指过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量 D、实验中铁元素无损耗，假设10片补血剂的质量为a克，则补血剂中铁元素的质量分数为 $\frac{7 w}{a} %$

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24. 向含有 $F e^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 、 $B r^{-}$ (已知还原性 $I^{-} > F e^{2 +} > B r^{-}$ )的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、当通入 $2 m o l C l_{2}$ 时，溶液中发生的离子反应是： $2 F e^{2 +} + 2 I^{-} + 2 C l_{2} = 2 F e^{3 +} + I_{2} + 4 C l^{-}$ B、DE段表示 $n (F e^{2 +})$ 的变化情况 C、原溶液中 $n (F e^{2 +}) ： n (I^{-}) ： n (B r^{-}) = 3 ： 1 ： 2$ D、B点时溶液中含有 $I^{-}$ 和 $B r^{-}$

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二、综合题

25. 几种主族元素在周期表中的位置如下：
根据上表回答下列问题。

(1)、元素⑥的气态氢化物的电子式是。

(2)、①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(3)、表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为。

(4)、①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是(填化学式)，①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。

(5)、⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：。下列表述中能证明这一事实的是(填字母)。
a．⑦的气态氢化物比⑧的气态氢化物稳定
b．最高价氧化物对应的水化物的酸性⑦>⑧
c．⑦的气态氢化物的水溶液酸性比⑧的气态氢化物的水溶液酸性弱

(6)、①和④形成的化合物是(填“离子”或“共价”)化合物。

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26. 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
回答下列问题：

(1)、X电离方程式为。

(2)、氯的某种氧化物 $(C l_{m} O_{n})$ 中氯、氧元素质量比为 $71 ： 48$ ，则 $m ： n =$ 。

(3)、Y可用于实验室制 $O_{2}$ ，其焰色试验为紫色，则Y的化学式为。

(4)、 $N a C l O_{2}$ 具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的倍(还原产物都为 $C l^{-}$ ，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。

(5)、 $C l_{2} O$ 可用潮湿的Z与 $N a_{2} C O_{3}$ 反应制取，同时生成 $N a H C O_{3}$ ，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

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27. 利用某工业废弃固体(成分为 $C u_{2} S$ 和 $F e S_{2}$ )制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。
(已知：①固体B含有氧化铜、氧化铁② $C u_{2} S$ 和 $C u_{2} S$ 灼烧后会生成 $S O_{2}$ 气体)

(1)、操作Ⅰ是。为了提高废弃固体的反应速率，可以采取的具体措施有(写出其中一条)。

(2)、写出 $F e S_{2}$ 灼烧的化学方程式。

(3)、溶液C中的溶质有(用化学式表示)。

(4)、试剂y的作用是。

(5)、若要检验久置溶液E是否变质，可选择溶液，现象及结论为：。

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28. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)、装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是，请写出反应的化学方程式：。

(2)、装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C、D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：。

(3)、装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是(填字母编号)。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

(4)、设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是，该现象(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是。

(5)、装置F的作用是，若烧杯中盛装的是NaOH溶液，则烧杯中发生反应的离子方程式是。

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选项	混合物	碱性氧化物	酸性氧化物	电解质
A	赤铁矿	$N a_{2} O_{2}$	CO	NaCl
B	碘酒	$F e_{2} O_{3}$	$S O_{2}$	$C a C O_{3}$
C	纯碱	$M n_{2} O_{7}$	$S i O_{2}$	$H_{2} O$
D	漂白粉	$A l_{2} O_{3}$	$N O_{2}$	$N a H C O_{3}$

	分离提纯	试剂	方法
A	除去CO₂中的HCl	饱和Na₂CO₃溶液	洗气
B	除去HCl中的水蒸气	碱石灰	干燥
C	除去FeCl₂中的FeCl₃	铁屑	过滤
D	除去Fe₂O₃中的Al₂O₃	NaOH溶液	蒸发