云南省名校联盟2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 1965年，我国科学工作者在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质，这种蛋白质是（）

A、青蒿素 B、结晶牛胰岛素 C、血红蛋白 D、叶绿素

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2. 下列不能用作反应容器的是（）

A、试管 B、坩埚 C、容量瓶 D、圆底烧瓶

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3. 化学用语是一种国际性的科技语言，也是研究化学的工具。下列化学用语表达错误的是（）

A、钙离子的电子式：Ca²⁺ B、HClO分子的结构式：H—Cl—O C、硼原子的结构示意图： D、MgCl₂的形成过程：

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4. 朱自清在《荷塘月色》中描写道“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。”从化学角度分析这种美景主要源于（）

A、焰火 B、水面反光 C、丁达尔效应 D、荷叶发光

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5. 比较法是研究物质性质的重要方法。下列物质的性质比较中错误的是（）

A、熔点：低碳钢＜纯铁 B、还原性： $A l > F e$ C、分散质粒子直径：氢氧化铁胶体＞澄清石灰水 D、氧化性： $B r_{2} > C l_{2}$

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6. 下列物质的用途错误的是（）

A、磁性氧化铁常用作红色颜料 B、还原铁粉常用作食品抗氧化剂 C、过氧化钠常用作呼吸面具的供氧剂 D、碱石灰常用作干燥剂

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7. 下列微粒中，电子总数与中子总数相等的是（）

A、¹⁸O₃ B、 $^{16} O^{3} H^{-}$ C、¹⁴C¹H₄ D、¹⁴N¹H₃

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8. 实验室用如图装置制取、提纯、收集 $C l_{2}$ 及尾气处理，其中不能达到实验目的的是（）
A．制取 $C l_{2}$
B．除去 $C l_{2}$ 中少量的HCl
C．收集 $C l_{2}$
D．吸收尾气中的 $C l_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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9. 一定条件下，下列选项所示物质间转化不能一步实现的是（）

A、 $N a C l \to C l_{2} \to N a C l O$ B、 $N a \to N a_{2} O_{2} \to N a_{2} C O_{3}$ C、 $C u \to C u O \to C u C l_{2}$ D、 $F e \to F e {(O H)}_{3} \to F e C l_{3}$

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10. 下列关于 $L i 、 N a 、 K 、 R b 、 C s$ 的叙述错误的是（）

A、金属性最强的是 $C s$ B、在自然界中均以化合态形式存在 C、它们的氧化物都只有 $M_{2} O$ 和 $M_{2} O_{2}$ 两种形式 D、形成的离子中氧化性最强的是锂离子

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11. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示
下列说法正确的是（）

A、推测可发生 $2 M n^{3 +} + 2 I^{-} = I_{2} + 2 M n^{2 +}$ B、氧化性： $C e^{4 +} > F e^{3 +} > I_{2} > M n^{3 +}$ C、反应1中氧化剂为 $M n^{3 +}$ D、反应2的氧化剂为 $M n^{3 +}$ ，还原产物为 $F e^{3 +}$

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12. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A、1LNa₂SO₄溶液中含有的钠离子数为2N_A B、常温常压下，3.2gSO₂中所含硫原子的个数为0.5N_A C、标准状况下，2.24L由CO和N₂组成的混合气体中含有的原子总数为0.2N_A D、标准状况下，224mLH₂O中所含氧原子的个数为N_A

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13. 现有短周期主族元素 $X 、 Y 、 Z 、 W$ 。其中 $X 、 Y 、 Z$ 在元素周期表中的相对位置关系如图且 $X 、 Y 、 Z$ 的原子序数之和为32， $W$ 原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法错误的是（）
X
Z

Y

A、 $W$ 的氧化物不止一种 B、原子半径： $Y > Z$ C、化合物 $W Y_{2}$ 中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构 D、 $X$ 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

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14. 下列有关实验操作及现象与实验目的相符的是（）

选项	实验目的	实验操作及现象
A	除去某 $F e_{2} (S O_{4})_{3}$ 溶液中含有的 $F e S O_{4}$ 杂质	向该 $F e_{2} (S O_{4})_{3}$ 溶液中通入足量的 $C l_{2}$
B	验证某 $F e C l_{2}$ 溶液已变质	取少量该 $F e C l_{2}$ 溶液，向其中滴加 $K S C N$ 溶液，溶液变红
C	检验某溶液为 $N a C l$ 溶液	用净的的铂丝蘸取少量的该溶液置于精灯上灼烧，火焰呈黄色
D	验证某溶液中含有 $C l^{-}$	取少量该溶液，向其中先加入稀盐酸酸化，再加入 $A g N O_{3}$ 溶液，产生白色沉淀

A、A B、B C、C D、D

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15. 某小组用浓硫酸配制250mL 1.0 $m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液，配制过程如下：
①用量筒量取一定体积的浓硫酸于烧杯中，再向烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌，冷却至室温；
②将第①步所得溶液用玻璃棒引流至500mL容量瓶中；
③用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液直接倒入容量瓶中；
④向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相平，并摇匀、装瓶、贴标签。标签写着“1.0 $m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液”。
上述表述中存在的错误共有（）

A、1处 B、2处 C、3处 D、4处

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16. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是（）

A、将 $C l_{2}$ 通入氢氧化钾溶液中： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O + H_{2} O$ B、将铝片加入氢氧化钠溶液中： $A l + 2 O H^{-} = A l O_{2}^{-} + H_{2} ↑$ C、向 $N a H S O_{4}$ 溶液中加入 $B a (O H)_{2}$ 溶液： $S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} = B a S O_{4} ↓$ D、将碳酸氢钙加入稀硫酸中： $C a {(H C O_{3})}_{2} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑ + C a^{2 +}$

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二、综合题

17. 现有六种原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、F。
已知信息。如下：
①A是原子半径最小的元素。B是空气中含量最多的元素；
②D是短周期元素中金属性最强的元素；
③部分元素在周期表中的相对位置如图所示：
B
C

E
请回答下列问题：

(1)、A与F形成的化合物的结构式为：仅由A、C形成的 $18 e^{-}$ 的化合物的分子式为

(2)、B、C、D、E的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)，简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(3)、上述元素对应的最高价含氧酸中酸性最强的是(填化学式，下同)，形成的最简单氢化物中沸点最高的为

(4)、C、D的单质在加热条件下反应的产物中含有的化学键的类型为。

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18. 铁元素“价一类”二维关系如图所示。回答下列问题：

(1)、c的化学式为， c置于空气中一段时间后，可观察到的现象是。

(2)、硫酸盐b的溶液中含少量硫酸盐e杂质，除去杂质的具体实验步骤为。

(3)、若e为氯化物，则能实现 $a \to e$ 的转化且为化合反应的化学方程式为。

(4)、在另一种正盐b中加入盐酸，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。如果在空气中高温灼烧b，可得到红色粉末，写出b在空气中灼烧的化学方程式：。

(5)、工业上常利用高温下CO还原赤铁矿的方法制备a，赤铁矿的主要成分为(填化学式)，制备112kg a时至少需要 L CO(标准状况)，该反应中转移了 mol电子。

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19. 氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用广泛。

(1)、氧化还原反应的实质是。

(2)、废钒催化剂回收工艺中涉及的反应为 $V_{2} O_{5} + 6 H^{+} + 2 C l^{-} = C l_{2} ↑ + 2 V O^{2 +} + 3 H_{2} O$ 。
已知氯气与亚硫酸根离子会发生反应： $C l_{2} + S O_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 C l^{-} + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ ；根据上述两个反应，可推出 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $V O^{2 +}$ 的还原性由强到弱的顺序为。

(3)、某实验兴趣小组根据氧化还原反应相关知识。探究 $F e^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $A g^{+}$ 三者的氧化性强弱，设计实验装置如图：
①实验Ⅰ的现象是；实验Ⅱ的现象是。
②实验Ⅱ发生反应的离子方程式为。
③综合实验Ⅰ和实验Ⅱ的现象及氧化还原反应的理论知识，可推测出 $F e^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $A g^{+}$ 三者的氧化性由强到弱的顺序为。
④当两实验过程中发生的氧化还原反应转移的电子数相同时，铁丝与铜丝增重的质量之比为。(已知：实验起始时，铁丝与铜丝的质量相同且均足量)

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20. 氯气可用于制备多种消毒剂，消毒泡腾片。如“84”消毒液。漂白粉等。其中 $C l O_{2}$ 是最新一代安全环保型高效杀菌消毒剂。含氯消毒剂可用于对生活用水受到污染的地区的饮用水或环境进行清毒。回答下列问题：

(1)、若将 $C l_{2}$ 通入紫色石蕊试液中。观察到的现象为

(2)、 $C l O_{2}$ 中氯的化合价为价。我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠( $N a C l O_{2}$ )的柱内的方法制得 $C l O_{2}$ ，发生反应的化学方程式为，从氧化还原反应角度分析。在该反应中 $C l_{2}$ 的作用是；每生成 $1 m o l C l O_{2}$ 转移的电子数为 $N_{A}$ 。

(3)、工业上制取漂白粉的化学方程式为。若制取 $1 k g$ 漂白粉(有效成分含量为 $35.75 %$ )。则至少需要标准状况下 $C l_{2}$ 的体积为L。

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A．制取 $C l_{2}$	B．除去 $C l_{2}$ 中少量的HCl	C．收集 $C l_{2}$	D．吸收尾气中的 $C l_{2}$