云南省昆明市官渡区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
试卷更新日期:2022-10-10 类型:期末考试
一、单选题
-
1. 国家“十三五”期间科技创新引领中国加速奔跑。下列“十三五”科技成果中主要由合金材料制成的是( )
A.虚拟莫高窟洞窟
B.新型冠状病毒灭活疫苗
C.世界最薄触控玻璃
D.时速600公里的高速磁浮列车
A、A B、B C、C D、D2. 化学与生活密切相关,下列说法错误的是( )A、生石灰可用作干燥剂 B、氢氧化铝可用作抗酸药 C、四氧化三铁可用作油墨的红色颜料 D、次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂3. 分子具有一定的空间结构。下列分子的空间结构呈V形的是( )A、HCl B、 C、 D、4. 在化学实验中,具有安全和环保意识是重要的科学素养。下列做法错误的是( )A、酒精灯失火用湿抹布灭火 B、可用手直接取用金属钠 C、用点燃的方法处理CO尾气 D、、等固体不能随便丢弃5. 下列物质常用作还原剂的是( )A、KI B、浓硫酸 C、 D、6. 某高纯纳米氧化铝粒子直径约为10nm,若将该纳米氧化铝分散到蒸馏水中,所形成的分散系属于( )A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液7. 在工业炼铁的过程中,高炉内部的不同区域发生不同的反应,其中不属于氧化还原反应的是( )A、 B、 C、 D、8. 下列关于化学键的说法错误的是( )A、中只含有极性键 B、中只含有离子键 C、中只含有非极性键 D、HCl气体溶于水共价键被破坏9. 下列物质之间的转化,需要加入氧化剂才能实现的是( )A、 B、 C、 D、10. “嫦娥五号”采回月球土壤,经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含氦、氧、镁、硅等元素。下列说法错误的是( )A、土壤中的中子数为1 B、和互为同位素 C、离子半径: D、属于盐11. 用如图所示实验装置进行相关实验探究,实验现象与实验结论不对应的是( )A、①中澄清石灰水变浑浊,证明固体X为纯碱 B、②中脱脂棉燃烧,证明与水反应放热 C、③中气球膨胀,证明被NaOH溶液吸收 D、④中硬质玻璃管内产生白烟,证明可与Na反应12. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A、、、、 B、、、、 C、、、、 D、、、、13. 下列有关物质性质的比较正确的是( )A、金属性:Na>K B、稳定性: C、碱性: D、氧化性:14. 下列离子方程式正确的是( )A、铜片插入硝酸银溶液: B、氢氧化铜中滴加稀盐酸: C、金属钠与水反应: D、溶液中滴加溶液:15. 为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )A、所含电子数为 B、的体积约为22.4L C、所含离子数为 D、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是( )目的
方案设计
现象和结论
A
检验某溶液中是否含有
取少量该溶液于试管中,加入氨水
若产生白色沉淀,则该溶液中一定含有
B
检验某溶液中是否含有
取少量该溶液于试管中,加入稀盐酸
若产生无色气体,则该溶液中一定含有
C
检验某溶液中是否含有
取少量该溶液于试管中,先加溶液,再加稀硝酸
若产生白色沉淀,则该溶液中一定含有
D
检验某溶液中是否含有
取少量该溶液于试管中,加入溶液
若产生白色沉淀,则该溶液中一定含有
A、A B、B C、C D、D17. 下列说法正确的是( )A、NaCl固体不导电,但NaCl是电解质 B、铜丝能导电,铜丝是电解质 C、的电离方程式为: D、溶于水,在通电条件下才能发生电离18. 元素Q、R、X、Y和Z在元素周期表的位置如下表所示,下列说法正确的是( )A、单质的沸点: B、中X的化合价为-2价 C、酸性: D、RZ属于离子化合物19. 1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法,又称联合制碱法,为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下,下列说法错误的是( )反应①的化学方程式为
A、该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B、反应②属于分解反应 C、若纯碱中混有 , 可用澄清石灰水除去 D、母液的主要成分是 , 可用于化肥工业20. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水,过程如右图所示。下列说法正确的是( )A、过程I中生成的FeO和的物质的量之比为3∶2 B、过程II中为还原剂 C、整个过程的总反应为: D、常温下,铁与水反应可制备21. 向一定量铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中加入100mL 2mo/L的盐酸,恰好完全溶解,向所得溶液中加入几滴KSCN溶液,无明显现象。若用足量一氧化碳还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是( )A、2.8g B、5.6g C、11.2g D、16.8g二、填空题
-
22. 阅读下列材料并填空。
2021年10月16日,搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭精准点火。神舟十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进中使用的燃料主要有①煤油、②液氢、③肼和④固态铝粉,氧化剂主要有⑤液氧、⑥和⑦高氯酸铵。
(1)、上述材料涉及到的物质中,属于混合物的是(填标号,下同);属于氧化物的是;属于单质的是。(2)、下列物质能与铝反应的是____(填标号)。A、硝酸铜溶液 B、稀硫酸 C、氯气(3)、天宫课堂展示的泡腾片实验让我们感受到太空的奇妙。泡腾片含碳酸氢钠和固体酸,实验中将泡腾片放入蓝色水球,水球中产生许多气泡,气泡的主要成分是 , 你推断的理由是。三、综合题
-
23. 元素周期表与元素周期律能从微观角度探索元素之间的内在联系。下表是元素周期表中5种短周期元素的相关信息,其中Z、W、Q位于同一周期。
元素
信息
X
其中一种核素可用于测定文物的年代
Y
所有元素中非金属性最强
Z
焰色为黄色
W
能形成两性氢氧化物
Q
最外层电子数是电子层数的2倍
请回答下列问题:
(1)、Y的元素符号为 , W在元素周期表中的位置是 , Q的简单离子结构示意图为。(2)、X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号),的电子式为。(3)、W的氧化物和Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。(4)、氨元素是空气中含量最多的元素,也是组成氨基酸的基本元素之一、在下图中相应位置写出3种含氮化合物的化学式(要求物质类别各不相同;参照的写法)。24. 盐水选种是中国古代劳动人民发明的一种巧妙挑选种子的方法。现需配制1000mL3mol/L的NaCl溶液用于选种。(1)、需称取NaCl固体g。(2)、除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还缺少的玻璃仪器是。(3)、配制溶液时,正确的操作顺序是(填标号)。①用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,将洗涤液注入容量瓶,摇动容量瓶
②用天平称量NaCl固体放入烧杯中,加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅动,使NaCl固体全部溶解
③将NaCl溶液沿玻璃棒注入容量瓶
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面恰好与刻度线相切
⑥继续往容量瓶内小心加入蒸馏水,直到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm
(4)、下列实验操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是____(填标号)。A、未洗涤溶解NaCl的烧杯 B、定容时,俯视容量瓶上的刻度线 C、往容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出 D、定容后经振荡、摇匀、静置后,发现液面下降,再加适量的蒸馏水(5)、下列溶液中浓度与1000mL 3mo/L NaCl溶液中浓度相同的是____(填标号)。A、300mL 2mol/L KCl溶液 B、500mL 3mol/L 溶液 C、250mL 1mol/L 溶液25. 电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。我区某中学化学兴趣小组拟制作带有“COP15”标志的电路板并对铁及其化合物的性质进行探究。(1)、I.制作电路板兴趣小组同学取一小块覆铜板,用油性笔在铜板上画出“COP15”标志(图1),然后浸入溶液(图2)。过一段时间后,取出覆铜板并用水洗净,获得带有图案的印刷电路板(图3)和废液。
在覆铜板上制作出“COP15”图案过程中发生反应的化学方程式为。取少量废液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液出现红色,则废液中含有(填离子符号)。
(2)、II.探究铁及其化合物的性质填写下表。
实验
实验操作
实验现象
离子方程式
实验结论
a
取少量废液于试管中,加入足量Fe粉
铁粉部分溶解,溶液呈浅绿色
①
②
b
取少量实验a中反应后的上层清液于试管中,滴加几滴氯水
③
具有还原性
(3)、III.回收废液对腐蚀废液进行回收可有效利用金属资源。一种回收利用金属铜并获得氯化铁晶体的部分工艺流程如下:
操作I为 , 试剂a是。反应③中加入溶液的目的是。
26. 请阅读下列资料,回答问题。(1)、18世纪70年代,瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气,在虚线框内选用的发生装置(填“甲”“乙”或“丙”)。产生的氯气中除水蒸气外还含有(填化学式),试剂X是。可用NaOH溶液吸收尾气,反应的离子方程式为。
(2)、通过大量实验证明,氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质,用强光照射氯水,得到氯水的pH随时间变化如图1所示,氯水的pH下降的原因是 , 请在图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图。(3)、使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯 , 反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为。(4)、随着科技的进步,科学家们又发现一种新型绿色消毒剂高铁酸钠。工业上制备高铁酸钠的一种方法的离子方程式为:。在该反应中,氧化剂是 , 若有生成,则转移的电子数为。四、计算题
-
27. 工业上可用电解饱和食盐水的方法制备烧碱、氯气等化工原料,其反应原理如下:。若需要制备标准状况下的氯气11.2L(不考虑溶解)。请计算:(1)、产生氢气的物质的量;(2)、所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度(假设反应后溶液的体积为500mL)。
-