云南省昆明市官渡区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 国家“十三五”期间科技创新引领中国加速奔跑。下列“十三五”科技成果中主要由合金材料制成的是（）
A．虚拟莫高窟洞窟
B．新型冠状病毒灭活疫苗
C．世界最薄触控玻璃
D．时速600公里的高速磁浮列车

A、A B、B C、C D、D

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2. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、生石灰可用作干燥剂 B、氢氧化铝可用作抗酸药 C、四氧化三铁可用作油墨的红色颜料 D、次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂

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3. 分子具有一定的空间结构。下列分子的空间结构呈V形的是（）

A、HCl B、 $C O_{2}$ C、 $H_{2} O$ D、 $H_{2}$

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4. 在化学实验中，具有安全和环保意识是重要的科学素养。下列做法错误的是（）

A、酒精灯失火用湿抹布灭火 B、可用手直接取用金属钠 C、用点燃的方法处理CO尾气 D、 $K C l O_{3}$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 等固体不能随便丢弃

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5. 下列物质常用作还原剂的是（）

A、KI B、浓硫酸 C、 $O_{2}$ D、 $K M n O_{4}$

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6. 某高纯纳米氧化铝粒子直径约为10nm，若将该纳米氧化铝分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于（）

A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液

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7. 在工业炼铁的过程中，高炉内部的不同区域发生不同的反应，其中不属于氧化还原反应的是（）

A、 $C + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} C O_{2}$ B、 $C O_{2} + C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 C O$ C、 $3 C O + F e_{2} O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e + 3 C O_{2}$ D、 $S i O_{2} + C a O \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} C a S i O_{3}$

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8. 下列关于化学键的说法错误的是（）

A、 $H_{2} S$ 中只含有极性键 B、 $N a_{2} O_{2}$ 中只含有离子键 C、 $I_{2}$ 中只含有非极性键 D、HCl气体溶于水共价键被破坏

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9. 下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）

A、 $C u \to C u {(N O_{3})}_{2}$ B、 $S O_{3} \to H_{2} S O_{4}$ C、 $C a (O H)_{2} \to C a C O_{3}$ D、 $K M n O_{4} \to M n O_{2}$

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10. “嫦娥五号”采回月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含氦、氧、镁、硅等元素。下列说法错误的是（）

A、土壤中 $^{3} H e$ 的中子数为1 B、 $^{16} O_{2}$ 和 $^{18} O_{3}$ 互为同位素 C、离子半径： $O^{2 -} > M g^{2 +}$ D、 $N a_{2} S i O_{3}$ 属于盐

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11. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验现象与实验结论不对应的是（）

A、①中澄清石灰水变浑浊，证明固体X为纯碱 B、②中脱脂棉燃烧，证明 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应放热 C、③中气球膨胀，证明 $C l_{2}$ 被NaOH溶液吸收 D、④中硬质玻璃管内产生白烟，证明 $C l_{2}$ 可与Na反应

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12. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A、 $H^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$ B、 $B a^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、 $A g^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ D、 $H^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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13. 下列有关物质性质的比较正确的是（）

A、金属性：Na>K B、稳定性： $S i H_{4} > P H_{3}$ C、碱性： $M g (O H)_{2} > N a O H$ D、氧化性： $C l_{2} > B r_{2}$

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14. 下列离子方程式正确的是（）

A、铜片插入硝酸银溶液： $C u + A g^{+} = A g + C u^{2 +}$ B、氢氧化铜中滴加稀盐酸： $O H^{-} + H^{+} = H_{2} O$ C、金属钠与水反应： $2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑$ D、 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中滴加 $B a (O H)_{2}$ 溶液： $B a^{2 +} + H^{+} + O H^{-} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$

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15. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、 $1 m o l O H^{-}$ 所含电子数为 $10 N_{A}$ B、 $1 m o l O_{2}$ 的体积约为22.4L C、 $1 m o l N a_{2} O$ 所含离子数为 $3 N_{A}$ D、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为 $0.2 N_{A}$

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16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某溶液中是否含有 $M g^{2 +}$	取少量该溶液于试管中，加入氨水	若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 $M g^{2 +}$
B	检验某溶液中是否含有 $C O_{3}^{2 -}$	取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸	若产生无色气体，则该溶液中一定含有 $C O_{3}^{2 -}$
C	检验某溶液中是否含有 $C l^{-}$	取少量该溶液于试管中，先加 $A g N O_{3}$ 溶液，再加稀硝酸	若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 $C l^{-}$
D	检验某溶液中是否含有 $S O_{4}^{2 -}$	取少量该溶液于试管中，加入 $B a C l_{2}$ 溶液	若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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17. 下列说法正确的是（）

A、NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 B、铜丝能导电，铜丝是电解质 C、 $N a H C O_{3}$ 的电离方程式为： $N a H C O_{3} = N a^{+} + H^{+} + C O_{3}^{2 -}$ D、 $C a (O H)_{2}$ 溶于水，在通电条件下才能发生电离

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18. 元素Q、R、X、Y和Z在元素周期表的位置如下表所示，下列说法正确的是（）

A、单质的沸点： $X_{2} ＞ Y$ B、 $Q_{2} X_{2}$ 中X的化合价为-2价 C、酸性： $H_{3} Y O_{4} ＞ H Z O_{4}$ D、RZ属于离子化合物

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19. 1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法错误的是（）
反应①的化学方程式为 $N a C l + C O_{2} + N H_{3} + H_{2} O = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$

A、该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B、反应②属于分解反应 C、若纯碱中混有 $N a H C O_{3}$ ，可用澄清石灰水除去 D、母液的主要成分是 $N H_{4} C l$ ，可用于化肥工业

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20. 纳米级 $F e_{3} O_{4}$ 可用于以太阳能为热源分解水，过程如右图所示。下列说法正确的是（）

A、过程I中生成的FeO和 $O_{2}$ 的物质的量之比为3∶2 B、过程II中 $H_{2} O$ 为还原剂 C、整个过程的总反应为： $2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{太阳能}} \\ F e_{3} O_{4} \end{array} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$ D、常温下，铁与水反应可制备 $F e_{3} O_{4}$

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21. 向一定量铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中加入100mL 2mo/L的盐酸，恰好完全溶解，向所得溶液中加入几滴KSCN溶液，无明显现象。若用足量一氧化碳还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）

A、2.8g B、5.6g C、11.2g D、16.8g

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二、填空题

22. 阅读下列材料并填空。
2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭精准点火。神舟十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进中使用的燃料主要有①煤油、②液氢、③肼 $(N_{2} H_{4})$ 和④固态铝粉，氧化剂主要有⑤液氧、⑥ $N_{2} O_{4}$ 和⑦高氯酸铵 $(N H_{4} C l O_{4})$ 。

(1)、上述材料涉及到的物质中，属于混合物的是(填标号，下同)；属于氧化物的是；属于单质的是。

(2)、下列物质能与铝反应的是____(填标号)。

A、硝酸铜溶液 B、稀硫酸 C、氯气

(3)、天宫课堂展示的泡腾片实验让我们感受到太空的奇妙。泡腾片含碳酸氢钠和固体酸，实验中将泡腾片放入蓝色水球，水球中产生许多气泡，气泡的主要成分是，你推断的理由是。

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三、综合题

23. 元素周期表与元素周期律能从微观角度探索元素之间的内在联系。下表是元素周期表中5种短周期元素的相关信息，其中Z、W、Q位于同一周期。
元素
信息
X
其中一种核素可用于测定文物的年代
Y
所有元素中非金属性最强
Z
焰色为黄色
W
能形成两性氢氧化物
Q
最外层电子数是电子层数的2倍
请回答下列问题：

(1)、Y的元素符号为， W在元素周期表中的位置是， Q的简单离子结构示意图为。

(2)、X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)， $X H_{4}$ 的电子式为。

(3)、W的氧化物和Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。

(4)、氨元素是空气中含量最多的元素，也是组成氨基酸的基本元素之一、在下图中相应位置写出3种含氮化合物的化学式(要求物质类别各不相同；参照 $N_{2}$ 的写法)。

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24. 盐水选种是中国古代劳动人民发明的一种巧妙挑选种子的方法。现需配制1000mL3mol/L的NaCl溶液用于选种。

(1)、需称取NaCl固体g。

(2)、除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是。

(3)、配制溶液时，正确的操作顺序是(填标号)。
①用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶，摇动容量瓶
②用天平称量NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅动，使NaCl固体全部溶解
③将NaCl溶液沿玻璃棒注入容量瓶
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面恰好与刻度线相切
⑥继续往容量瓶内小心加入蒸馏水，直到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm

(4)、下列实验操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是____(填标号)。

A、未洗涤溶解NaCl的烧杯 B、定容时，俯视容量瓶上的刻度线 C、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 D、定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

(5)、下列溶液中 $C l^{-}$ 浓度与1000mL 3mo/L NaCl溶液中 $C l^{-}$ 浓度相同的是____(填标号)。

A、300mL 2mol/L KCl溶液　　 B、500mL 3mol/L $M g C l_{2}$ 溶液　　 C、250mL 1mol/L $F e C l_{3}$ 溶液

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25. 电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。我区某中学化学兴趣小组拟制作带有“COP15”标志的电路板并对铁及其化合物的性质进行探究。

(1)、I.制作电路板

兴趣小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上画出“COP15”标志(图1)，然后浸入 $F e C l_{3}$ 溶液(图2)。过一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板(图3)和废液。

在覆铜板上制作出“COP15”图案过程中发生反应的化学方程式为。取少量废液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色，则废液中含有(填离子符号)。

(2)、II.探究铁及其化合物的性质

填写下表。

实验

实验操作

实验现象

离子方程式

实验结论

取少量废液于试管中，加入足量Fe粉

铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色

①

$F e + C u^{2 +} = C u + F e^{2 +}$

②

取少量实验a中反应后的上层清液于试管中，滴加几滴氯水

③

$2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$

$F e^{2 +}$ 具有还原性

(3)、III.回收废液

对腐蚀废液进行回收可有效利用金属资源。一种回收利用金属铜并获得氯化铁晶体的部分工艺流程如下：

操作I为，试剂a是。反应③中加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液的目的是。

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26. 请阅读下列资料，回答问题。

(1)、18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为 $M n O_{2}$ )与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置(填“甲”“乙”或“丙”)。
产生的氯气中除水蒸气外还含有(填化学式)，试剂X是。可用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为。

(2)、通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是，请在图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图。

(3)、使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠 $(N a C l O_{2})$ 溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯 $(C l O_{2})$ ，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为。

(4)、随着科技的进步，科学家们又发现一种新型绿色消毒剂高铁酸钠。工业上制备高铁酸钠的一种方法的离子方程式为： $3 C l O^{-} + 2 F e^{3 +} + 10 O H^{-} = 2 F e O_{4}^{2 -} + 3 C l^{-} + 5 H_{2} O$ 。在该反应中，氧化剂是，若有 $2 m o l F e O_{4}^{2 -}$ 生成，则转移的电子数为 $N_{A}$ 。

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四、计算题

27. 工业上可用电解饱和食盐水的方法制备烧碱、氯气等化工原料，其反应原理如下： $2 N a C l + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} 2 N a O H + H_{2} ↑ + C l_{2} ↑$ 。若需要制备标准状况下的氯气11.2L(不考虑溶解)。请计算：

(1)、产生氢气的物质的量；

(2)、所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度(假设反应后溶液的体积为500mL)。

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A．虚拟莫高窟洞窟	B．新型冠状病毒灭活疫苗	C．世界最薄触控玻璃	D．时速600公里的高速磁浮列车

元素	信息
X	其中一种核素可用于测定文物的年代
Y	所有元素中非金属性最强
Z	焰色为黄色
W	能形成两性氢氧化物
Q	最外层电子数是电子层数的2倍