云南省昆明市官渡区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期:2022-10-10 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. 国家“十三五”期间科技创新引领中国加速奔跑。下列“十三五”科技成果中主要由合金材料制成的是(   )

    A.虚拟莫高窟洞窟

    B.新型冠状病毒灭活疫苗

    C.世界最薄触控玻璃

    D.时速600公里的高速磁浮列车

    A、A B、B C、C D、D
  • 2. 化学与生活密切相关,下列说法错误的是(   )
    A、生石灰可用作干燥剂 B、氢氧化铝可用作抗酸药 C、四氧化三铁可用作油墨的红色颜料 D、次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂
  • 3. 分子具有一定的空间结构。下列分子的空间结构呈V形的是(   )
    A、HCl B、CO2 C、H2O D、H2
  • 4. 在化学实验中,具有安全和环保意识是重要的科学素养。下列做法错误的是(   )
    A、酒精灯失火用湿抹布灭火 B、可用手直接取用金属钠 C、用点燃的方法处理CO尾气 D、KClO3Na2O2等固体不能随便丢弃
  • 5. 下列物质常用作还原剂的是(   )
    A、KI B、浓硫酸 C、O2 D、KMnO4
  • 6. 某高纯纳米氧化铝粒子直径约为10nm,若将该纳米氧化铝分散到蒸馏水中,所形成的分散系属于(   )
    A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
  • 7. 在工业炼铁的过程中,高炉内部的不同区域发生不同的反应,其中不属于氧化还原反应的是(   )
    A、C+O2__CO2 B、CO2+C__2CO C、3CO+Fe2O3__2Fe+3CO2 D、SiO2+CaO__CaSiO3
  • 8. 下列关于化学键的说法错误的是(   )
    A、H2S中只含有极性键 B、Na2O2中只含有离子键 C、I2中只含有非极性键 D、HCl气体溶于水共价键被破坏
  • 9. 下列物质之间的转化,需要加入氧化剂才能实现的是(   )
    A、CuCu(NO3)2 B、SO3H2SO4 C、Ca(OH)2CaCO3 D、KMnO4MnO2
  • 10. “嫦娥五号”采回月球土壤,经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含氦、氧、镁、硅等元素。下列说法错误的是(   )
    A、土壤中3He的中子数为1 B、16O218O3互为同位素 C、离子半径:O2>Mg2+ D、Na2SiO3属于盐
  • 11. 用如图所示实验装置进行相关实验探究,实验现象与实验结论不对应的是(   )

    A、①中澄清石灰水变浑浊,证明固体X为纯碱 B、②中脱脂棉燃烧,证明Na2O2与水反应放热 C、③中气球膨胀,证明Cl2被NaOH溶液吸收 D、④中硬质玻璃管内产生白烟,证明Cl2可与Na反应
  • 12. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(   )
    A、H+Na+SO42OH B、Ba2+K+OHNO3 C、Ag+Ca2+ClHCO3 D、H+Ca2+CO32NO3
  • 13. 下列有关物质性质的比较正确的是(   )
    A、金属性:Na>K B、稳定性:SiH4>PH3 C、碱性:Mg(OH)2>NaOH D、氧化性:Cl2>Br2
  • 14. 下列离子方程式正确的是(   )
    A、铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Ag+Cu2+ B、氢氧化铜中滴加稀盐酸:OH+H+=H2O C、金属钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH+H2 D、H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:Ba2++H++OH+SO42=BaSO4+H2O
  • 15. NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
    A、1molOH所含电子数为10NA B、1molO2的体积约为22.4L C、1molNa2O所含离子数为3NA D、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA
  • 16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是(   )


    目的

    方案设计

    现象和结论

    A

    检验某溶液中是否含有Mg2+

    取少量该溶液于试管中,加入氨水

    若产生白色沉淀,则该溶液中一定含有Mg2+

    B

    检验某溶液中是否含有CO32

    取少量该溶液于试管中,加入稀盐酸

    若产生无色气体,则该溶液中一定含有CO32

    C

    检验某溶液中是否含有Cl

    取少量该溶液于试管中,先加AgNO3溶液,再加稀硝酸

    若产生白色沉淀,则该溶液中一定含有Cl

    D

    检验某溶液中是否含有SO42

    取少量该溶液于试管中,加入BaCl2溶液

    若产生白色沉淀,则该溶液中一定含有SO42

    A、A B、B C、C D、D
  • 17. 下列说法正确的是(   )
    A、NaCl固体不导电,但NaCl是电解质 B、铜丝能导电,铜丝是电解质 C、NaHCO3的电离方程式为:NaHCO3=Na++H++CO32 D、Ca(OH)2溶于水,在通电条件下才能发生电离
  • 18. 元素Q、R、X、Y和Z在元素周期表的位置如下表所示,下列说法正确的是(   )

    A、单质的沸点:X2Y B、Q2X2中X的化合价为-2价 C、酸性:H3YO4HZO4 D、RZ属于离子化合物
  • 19. 1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法,又称联合制碱法,为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下,下列说法错误的是(   )

    反应①的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl

    A、该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B、反应②属于分解反应 C、若纯碱中混有NaHCO3 , 可用澄清石灰水除去 D、母液的主要成分是NH4Cl , 可用于化肥工业
  • 20. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水,过程如右图所示。下列说法正确的是(   )

    A、过程I中生成的FeO和O2的物质的量之比为3∶2 B、过程II中H2O为还原剂 C、整个过程的总反应为:2H2O__Fe3O42H2+O2 D、常温下,铁与水反应可制备Fe3O4
  • 21. 向一定量铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中加入100mL 2mo/L的盐酸,恰好完全溶解,向所得溶液中加入几滴KSCN溶液,无明显现象。若用足量一氧化碳还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是( )
    A、2.8g B、5.6g C、11.2g D、16.8g

二、填空题

  • 22. 阅读下列材料并填空。

    2021年10月16日,搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭精准点火。神舟十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进中使用的燃料主要有①煤油、②液氢、③肼(N2H4)和④固态铝粉,氧化剂主要有⑤液氧、⑥N2O4和⑦高氯酸铵(NH4ClO4)

    (1)、上述材料涉及到的物质中,属于混合物的是(填标号,下同);属于氧化物的是;属于单质的是
    (2)、下列物质能与铝反应的是____(填标号)。
    A、硝酸铜溶液 B、稀硫酸 C、氯气
    (3)、天宫课堂展示的泡腾片实验让我们感受到太空的奇妙。泡腾片含碳酸氢钠和固体酸,实验中将泡腾片放入蓝色水球,水球中产生许多气泡,气泡的主要成分是 , 你推断的理由是

三、综合题

  • 23. 元素周期表与元素周期律能从微观角度探索元素之间的内在联系。下表是元素周期表中5种短周期元素的相关信息,其中Z、W、Q位于同一周期。

    元素

    信息

    X

    其中一种核素可用于测定文物的年代

    Y

    所有元素中非金属性最强

    Z

    焰色为黄色

    W

    能形成两性氢氧化物

    Q

    最外层电子数是电子层数的2倍

    请回答下列问题:

    (1)、Y的元素符号为 , W在元素周期表中的位置是 , Q的简单离子结构示意图为
    (2)、X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号),XH4的电子式为
    (3)、W的氧化物和Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
    (4)、氨元素是空气中含量最多的元素,也是组成氨基酸的基本元素之一、在下图中相应位置写出3种含氮化合物的化学式(要求物质类别各不相同;参照N2的写法)。

  • 24. 盐水选种是中国古代劳动人民发明的一种巧妙挑选种子的方法。现需配制1000mL3mol/L的NaCl溶液用于选种。
    (1)、需称取NaCl固体g。
    (2)、除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还缺少的玻璃仪器是
    (3)、配制溶液时,正确的操作顺序是(填标号)。

    ①用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,将洗涤液注入容量瓶,摇动容量瓶

    ②用天平称量NaCl固体放入烧杯中,加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅动,使NaCl固体全部溶解

    ③将NaCl溶液沿玻璃棒注入容量瓶

    ④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀

    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面恰好与刻度线相切

    ⑥继续往容量瓶内小心加入蒸馏水,直到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm

    (4)、下列实验操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是____(填标号)。
    A、未洗涤溶解NaCl的烧杯 B、定容时,俯视容量瓶上的刻度线 C、往容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出 D、定容后经振荡、摇匀、静置后,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
    (5)、下列溶液中Cl浓度与1000mL 3mo/L NaCl溶液中Cl浓度相同的是____(填标号)。
    A、300mL 2mol/L KCl溶液   B、500mL 3mol/L MgCl2溶液   C、250mL 1mol/L FeCl3溶液
  • 25. 电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。我区某中学化学兴趣小组拟制作带有“COP15”标志的电路板并对铁及其化合物的性质进行探究。
    (1)、I.制作电路板

    兴趣小组同学取一小块覆铜板,用油性笔在铜板上画出“COP15”标志(图1),然后浸入FeCl3溶液(图2)。过一段时间后,取出覆铜板并用水洗净,获得带有图案的印刷电路板(图3)和废液。

    在覆铜板上制作出“COP15”图案过程中发生反应的化学方程式为。取少量废液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液出现红色,则废液中含有(填离子符号)。

    (2)、II.探究铁及其化合物的性质

    填写下表。

    实验

    实验操作

    实验现象

    离子方程式

    实验结论

    a

    取少量废液于试管中,加入足量Fe粉

    铁粉部分溶解,溶液呈浅绿色

    Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

    b

    取少量实验a中反应后的上层清液于试管中,滴加几滴氯水

    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

    Fe2+具有还原性

    (3)、III.回收废液

    对腐蚀废液进行回收可有效利用金属资源。一种回收利用金属铜并获得氯化铁晶体的部分工艺流程如下:

    操作I为 , 试剂a是。反应③中加入H2O2溶液的目的是

  • 26. 请阅读下列资料,回答问题。
    (1)、18世纪70年代,瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气,在虚线框内选用的发生装置(填“甲”“乙”或“丙”)。

    产生的氯气中除水蒸气外还含有(填化学式),试剂X是。可用NaOH溶液吸收尾气,反应的离子方程式为

    (2)、通过大量实验证明,氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质,用强光照射氯水,得到氯水的pH随时间变化如图1所示,氯水的pH下降的原因是 , 请在图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图

    (3)、使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯(ClO2) , 反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为
    (4)、随着科技的进步,科学家们又发现一种新型绿色消毒剂高铁酸钠。工业上制备高铁酸钠的一种方法的离子方程式为:3ClO+2Fe3++10OH=2FeO42+3Cl+5H2O。在该反应中,氧化剂是 , 若有2molFeO42生成,则转移的电子数为NA

四、计算题

  • 27. 工业上可用电解饱和食盐水的方法制备烧碱、氯气等化工原料,其反应原理如下:2NaCl+2H2O__2NaOH+H2+Cl2。若需要制备标准状况下的氯气11.2L(不考虑溶解)。请计算:
    (1)、产生氢气的物质的量
    (2)、所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度(假设反应后溶液的体积为500mL)。