云南省德宏州2021-2022学年高一上学期期末统一监测化学试题

试卷更新日期：2022-10-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 分类法在化学学科的发展中有非常重要的作用，下列关于物质分类的符合题意组合是（）
选项
混合物
纯净物
电解质
酸性氧化物
A
盐酸
NaOH
K₂SO₄溶液
SO₂
B
空气
Fe(OH)₃胶体
Na₂CO₃
CO
C
氯水
KNO₃晶体
NaCl
干冰
D
CuSO₄·5H₂O
CaCl₂
铜
SO₃

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是（）

A、除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃：加入适量稀盐酸 B、除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加入过量盐酸后，过滤、洗涤 C、除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤 D、除去Al₂O₃中的少量Fe₂O₃：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤

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3. 下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）
①钾的火焰颜色，是透过蓝色钴玻璃观察到黄色
②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质
③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净
④焰色反应是物理变化
⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

A、①②④ B、①③⑤ C、②③④ D、②④⑤

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4. 下图是某国化学教材中讲解氧化还原反应知识章节的插图，下列说法错误的是（）

A、英文单词“ $r e d u c t i o n$ ”在这里是“还原”的意思 B、物质1是还原剂，物质3是还原产物 C、该反应可能是化合反应 D、物质2的氧化性大于物质3

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5. 2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指挥部的第19场新闻发布会上，华中科大公共卫生学院副院长徐顺清介绍，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法错误的是（）

A、云、烟、雾均属于气溶胶 B、PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10^-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶 C、胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液 D、胶体的分散质粒子大小在1nm到100nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜

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6. 在酸性条件下，可发生如下反应： ${ClO}_{3}^{-}$ +2M³⁺+4H₂O= $M_{2} O_{7}^{n -}$ +Cl^－+8H⁺ ， $M_{2} O_{7}^{n -}$ 中M的化合价是（）

A、+4 B、+5 C、+6 D、+7

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7. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：
⑴a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；

⑵b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；

⑶c与强碱反应放出气体；

⑷c、e在冷浓硫酸中发生钝化。

由此可判断a、b、c、d、e依次为（）

A、Fe、Cu、Al、Ag、Mg B、Al、Cu、Mg、Ag、Fe C、Mg、Cu、Al、Ag、Fe D、Mg、Ag、Al、Cu、Fe

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8. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、过量 $C O_{2}$ 通入NaOH溶液中： $C O_{2} + O H^{-} = H C O_{3}^{-}$ B、铁粉溶于稀硫酸： $F e + 2 H^{+} = F e^{3 +} + H_{2} ↑$ C、用醋酸清洗水垢： $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、同浓度同体积的 $N H_{4} H S O_{4}$ 溶液与NaOH溶液混合： $N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O$

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9. 下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是（）

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	Fe²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、K⁺	稀硫酸	$3 F e^{2 +} + N O_{3}^{-} + 4 H^{+} = 3 F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O$
B	Fe³⁺、I－、ClO－	NaOH溶液	$F e^{3 +} + 3 O H^{-} = F e (O H)_{3} ↓$
C	Mg²⁺、HCO $_{3}^{-}$ 、Cl－	NaOH溶液	$H C O_{3}^{-} + O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$
D	Al³⁺、Cl－、NO $_{3}^{-}$	稀氨水	$A l^{3 +} + 3 O H^{-} = A l (O H)_{3} ↓$

A、A B、B C、C D、D

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10. 二氧化氯具有杀菌消毒作用，是一种广谱型消毒剂。工业上常用Cl₂氧化NaClO₂制得，方程式为：Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl，下列相关说法正确的是（）

A、反应中Cl₂被氧化 B、消耗2molNaClO₂时，转移2mol电子 C、ClO₂是还原产物 D、还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2

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11. 从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是（）

A、As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃+6ZnSO₄+3H₂O，氧化剂和还原剂的物质的量比为6∶1 B、3S+6KOH $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为2∶1 C、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂中，每生成1molO₂ ，转移2mol电子 D、Al₂O₃+N₂+3C $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 2AlN+3CO中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶3

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12. 将少量金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（）
①MgCl₂溶液②饱和NaCl溶液③K₂SO₄溶液④饱和澄清石灰水⑤FeCl₃溶液

A、① B、①④ C、①②④ D、①②④⑤

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13. 根据下列化学方程式：① 2MnO $_{4}^{-}$ +16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O ② 2Fe²⁺+ Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-③ 2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺ + Cu²⁺④Fe+Cu²⁺=Fe²⁺ + Cu；可判断MnO $_{4}^{-}$ 、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为：（）

A、Fe³⁺>MnO $_{4}^{-}$ >Cl₂>Cu²⁺ B、Cu²⁺> Cl₂>MnO $_{4}^{-}$ >Fe³⁺ C、Cl₂>MnO $_{4}^{-}$ > Fe³⁺>Cu²⁺ D、MnO $_{4}^{-}$ >Cl₂>Fe³⁺>Cu²⁺

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14. 下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)₂白色沉淀的是（）
(已知：苯为难溶于水且密度比水小的液体)

A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④

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15. 表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项	陈述I	陈述II	判断
A	苏打可用于治疗胃病	Na₂CO₃可与盐酸反应	I对；II对；无关系
B	Cl₂具有强氧化性	Cl₂具有漂白性	I对；II对；有关系
C	金属钠具有强氧化性	钠钾合金可作为原子反应堆的导热剂	I对；II对；无关系
D	过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂	Na₂O₂能与CO₂或H₂O反应生成O₂	I对；II对；有关系

A、A B、B C、C D、D

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16. 0.2L由NaCl、 $M g C l_{2}$ 、 $B a C l_{2}$ 组成的混合溶液中，部分离子浓度如下图所示，下列关于该混合液组成的说法错误的是（）

A、含有NaCl的物质的量为0.2mol B、含有 $M g C l_{2}$ 的质量为9.5g C、含有 $B a C l_{2}$ 的物质的量为0.1mol D、将该混合液加水稀释至0.5L，稀释后溶液中 $c (B a^{2 +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$

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17. 下列溶液中 $C l^{-}$ 的物质的量浓度最大的是（）

A、 $150 m L 4 m o l \cdot L^{- 1} K C l O$ 溶液 B、 $200 m L 2.5 m o l \cdot L^{- 1} K C l$ 溶液 C、 $75 m L 1.5 m o l \cdot L^{- 1} C a C l_{2}$ 溶液 D、 $100 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} M g C l_{2}$ 溶液

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18. N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
①0.5mol O₂与11.2L O₂所含的分子数一定相同
②标准状况下，28g CO与N₂的混合气体的体积约为22.4L
③常温常压下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L
④常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为6 N_A
⑤标准状况下，11.2L由CH₄和C₂H₄组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 N_A
⑥标准状况下，22.4L SO₃含有的分子数为N_A

A、①③⑥ B、②④⑤ C、①③⑤ D、②③④⑥

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19. 我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、 $C O_{2}$ 和 $N H_{3}$ (合成氨厂的氨气中常混有副产物 $C O_{2}$ ，氨气极易溶于水，可与水反应生成碱)为原料制备纯碱，其生产流程如图所示，下列说法错误的是（）

A、沉淀池中应先通入 $N H_{3}$ ，再通入 $C O_{2}$ B、流程中的X为 $C O_{2}$ ， Y为 $N H_{3}$ C、沉淀池中发生反应： $N a C l + N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$ D、操作I为过滤，母液中的一种副产品为 $N H_{4} C l$

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20. 将0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ Ba(OH)₂溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的H₂SO₄和NaHSO₄溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列分析错误的是（）

A、曲线②代表滴加NaHSO₄溶液的变化曲线 B、b点之前，溶液中发生的离子反应方程式为 $B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ C、a、c两点对应的溶液均为中性 D、曲线①说明浓度相同的稀硫酸导电能力强于稀Ba(OH)₂溶液

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二、填空题

21. 已知NaHSO₄溶于水时电离出Na⁺、H⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ ，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释下述实验现象：

(1)、加Zn粒有大量气体生成：。

(2)、加入Fe₂O₃后溶液变黄色：。

(3)、加入CuCO₃固体后溶液变蓝色：。

(4)、加入NaHCO₃后有大量气泡产生：。

(5)、与NaOH溶液的反应：。

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22. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中湿法制备高铁酸钠的原理为：3NaClO+2Fe(OH)₃+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O。

(1)、高铁酸根( $F e O_{4}^{2 -}$ )中铁元素的化合价为；该反应中氧化剂是；被氧化的元素是(填名称)；氧化产物是。

(2)、请用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：。

(3)、若有0.15mol次氯酸钠参加反应，则转移的电子数为，生成molNa₂FeO₄。

(4)、写出湿法制备高铁酸钠的离子方程式：。

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三、综合题

23. 实验室欲配制480mL0.5mol·L^-1的CuSO₄溶液，据此回答下列问题：

(1)、需称量胆矾CuSO₄^.5H₂Og。

(2)、在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号），还缺少的仪器有、。
A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D.1000mL容量瓶 E.锥形瓶 F.胶头滴管

(3)、如图所示的实验操作的先后顺序为。

(4)、从配制好的CuSO₄溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO₄溶液稀释至100mL，稀释后CuSO₄溶液的浓度变为 mol·L^-1。

(5)、下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是____。

A、容量瓶内原来存有少量的水 B、定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C、称量所需CuSO₄^.5H₂O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码） D、定容时俯视刻度线

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24. 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl₂+2KI=I₂+2KCl。
回答下列问题：

(1)、装置A中，仪器a的名称叫，该仪器中盛放的试剂为，写出A装置发生反应的离子方程式：。

(2)、装置B的作用是。

(3)、当有少量Cl₂通过后，观察到装置C中溶液变成色。

(4)、当Cl₂持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？，为什么？。

(5)、若要证明Cl₂无漂白性，则必须在装置D之前加一个。

(6)、装置E的作用是，该反应的离子方程式为。

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25. 已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

(1)、写出下列物质的名称或化学式：A(名称)：， E(名称)：， I(化学式)：， G(化学式)：。

(2)、按要求填空：
D转化为E的离子方程式：。
F在空气中转化为G的化学方程式：。
写出B生成I的离子方程式：。
如何检验E溶液是否变质：。

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选项	混合物	纯净物	电解质	酸性氧化物
A	盐酸	NaOH	K₂SO₄溶液	SO₂
B	空气	Fe(OH)₃胶体	Na₂CO₃	CO
C	氯水	KNO₃晶体	NaCl	干冰
D	CuSO₄·5H₂O	CaCl₂	铜	SO₃