四川省自贡市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 中国汉语博大精深，很多成语体现了化学知识.下列成语中涉及到的主要变化不是化学变化的是（）

A、百炼成钢 B、死灰复燃 C、火上浇油 D、大浪淘沙

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2. 危险化学品标志的识别能有效预防事故，下列物质与其标志不一致的是（）
$C H_{4}$
烟花爆竹
酒精
$N a_{2} O_{2}$
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列微粒通常只具有氧化性的是（）

A、Na B、Fe²⁺ C、H⁺ D、Cl₂

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4. 下列叙述中，正确的是（）

A、相同条件下，1体积的CH₄与1体积的CO、CO₂的混合气体所含碳原子数相同 B、等质量的O₂和O₃中所含分子数相同 C、H₂SO₄的摩尔质量是98 D、将98g H₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L

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5. 合金在我们生活中应用广泛。下列不属于合金的是（）

A、新版1元硬币 B、国宝司母戊鼎 C、温度计中的水银 D、不锈钢菜刀

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6. ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 在水溶液中能电离出 ${NH}_{4}^{+} 、 H^{+} 、 {SO}_{4}^{2-}$ 。下列对 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 的分类错误的是（）

A、 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 是盐 B、 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 是酸 C、 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 是电解质 D、 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 是化合物

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7. 下列实验操作过程中，观察不到金属Na光亮银白色的是（）

A、取出长期保存在煤油中的Na B、Na投入水中 C、用小刀将Na切开 D、Na在空气中加热

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8. 胶体是生活中常见的分散系。下列说法错误的是（）

A、将 $F e C l_{3}$ 饱和溶液加热煮沸制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体 B、可用丁达尔效应区分胶体和溶液 C、过滤 $F e (O H)_{3}$ 胶体，胶体粒子可以通过滤纸 D、胶体粒子的直径在 $1 0^{- 9} ~ 1 0^{- 7} m$ 之间

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9. 分别用坩埚钳夹住一块未经打磨的铝箔和一块经过砂纸打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热。关于此实验的叙述错误的是（）

A、两个实验中均观察到铝箔熔化但不滴落 B、 $A l_{2} O_{3}$ 的熔点远高于 $A l$ C、 $A l$ 易与 $O_{2}$ 反应，加热条件下反应更快 D、上述实验用稀盐酸处理铝箔后洗净，不能达到与砂纸打磨一样的目的

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10. 已知 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、标准状况下， $18 g H_{2} O$ 含有的 $H$ 数为 $2 N_{A}$ B、 $0.5 m o l$ 熔融 $N a H S O_{4}$ 中含有的 $H^{+}$ 数为 $0.5 N_{A}$ C、 $2.4 g M g$ 与足量盐酸反应，转移的电子数为 $0.2 N_{A}$ D、标准状况下， $2.24 L C O_{2}$ 和 $O_{2}$ 的混合气体中分子数为 $0.1 N_{A}$

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11. 下列各组离子能大量共存的是（）

A、K⁺、Cu²⁺、Na⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 、Fe³⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、OH^-、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ D、Ba²⁺、Na⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、Cl^-

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12. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是（）

A、Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→AlCl₃ B、Fe→FeSO₄→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃ C、Mg→MgCl₂→Mg(OH)₂→MgSO₄ D、Na→NaOH→Na₂CO₃→NaCl

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13. 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）

A、明矾作净水剂 B、小苏打做发泡剂 C、Al(OH)₃作胃酸中和剂 D、铁粉作食品袋内的脱氧剂

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14. 下列离子方程式中错误的是（）

A、向硝酸银溶液中加入铜粉： ${Ag}^{+} {+Cu=Cu}^{2+} +Ag$ B、碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合： ${CO}_{3}^{2-} {+Ca}^{2+} {=CaCO}_{3} ↓$ C、氧化铁与稀盐酸混合： ${Fe}_{2} O_{3} {+6H}^{+} {=2Fe}^{3+} {+3H}_{2} O$ D、向澄清石灰水中通入少量 ${CO}_{2}$ ： ${Ca}^{2+} {+2OH}^{-} {+CO}_{2} {=H}_{2} {O+CaCO}_{3} ↓$

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15. 现有NaOH、Na₂CO₃和Ba（OH）₂。三种溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来（）

A、稀盐酸 B、MgSO₄溶液 C、石蕊溶液 D、稀硫酸

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16. 化学实验中的颜色变化丰富多彩，下列说法正确的是（）

A、向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水至过量，最终不产生沉淀 B、向Na₂O₂固体中加入适量水，再滴加几滴酚酞，溶液变红后不褪色 C、向FeCl₂溶液中加入KSCN溶液，不变红，滴加少量氯水后溶液变红 D、向碘的饱和水溶液中加入适量CCl₄溶液分层，上层显紫红色

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17. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A、氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B、Al₂O₃与硫酸反应；Al₂O₃与盐酸 C、Na₂CO₃溶液与硝酸溶液；CaCO₃溶液与硝酸溶液 D、BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液

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18. 已知反应：① $I_{2} {+SO}_{2} {+2H}_{2} {O=H}_{2} {SO}_{4} +2HI$ ；② ${2FeCl}_{2} {+Cl}_{2} {=2FeCl}_{3}$ ；③ ${2FeCl}_{3} {+2HI=2FeCl}_{2} {+2HCl+I}_{2}$ 。下列说法错误的是（）

A、氧化性： ${Cl}_{2} {>I}_{2}$ B、还原性： ${HI>FeCl}_{2}$ C、反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为 $32：127$ D、反应③中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为 $127：56$

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19. 下列实验现象与结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液	溶液呈红色	未知液中一定含有Fe²⁺
B	取无色溶液做焰色试验	火焰为黄色	无色溶液中有Na⁺ ，无K⁺
C	某少量无色无味气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	该气体一定是CO₂
D	向未知液中滴加BaCl₂ ，再加稀HNO₃	产生白色沉淀	未知液中一定含有SO $_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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20. 由 $C a \to C a O \to C a (O H)_{2} \to C a C O_{3}$ 的转化一定未涉及到的化学反应类型为（）

A、氧化还原反应 B、分解反应 C、化合反应 D、复分解反应

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21. 有关Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，下列叙述中正确的是（）

A、热稳定性：NaHCO₃>Na₂CO₃ B、鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可以用Ca(OH)₂溶液 C、等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量盐酸充分反应时，产生的CO₂质量相同 D、可以用加热的方式除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃杂质

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22. 下列叙述正确的是（）

A、Na₂O₂投入FeSO₄溶液中剧烈反应生成白色沉淀和氢气 B、Na投入CuSO₄溶液中剧烈反应生成红色固体 C、Na₂O₂可以作漂白剂是因为其有强氧化性 D、少量Na投入FeCl₃溶液可使溶液质量增大

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23. 亚硝酸钠（NaNO₂）具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO_2.酸性KMnO₄溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为：MnO $4_{-}$ +NO $2_{-}$ +H⁺→Mn²⁺+NO $3_{-}$ +H₂O（未配平），下列叙述错误的是（）

A、生成1 mol Mn²⁺ ，转移电子为5 mol B、该反应中氮元素被氧化 C、配平后，水的化学计量数为6 D、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5

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24. 为了除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图(用于沉淀的试剂稍过量)：
称取粗盐 $\to_{①}^{溶解} \to_{②}^{过滤}$ 滤液 $\to_{③}^{B a C l_{2}} \to_{④}^{N a O H} \to_{⑤}^{N a_{2} C O_{3}} \to_{⑥}^{过滤}$ 滤液 $\to_{⑦}^{适量精盐} \to_{⑧}^{蒸发、结晶、烘干}$ 精盐
下列说法正确的是（）

A、第②步的过滤操作可以省略 B、第③，④、⑤步添加试剂的操作顺序可以是：NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂ C、在第④步中可以用KOH替代NaOH D、第⑦步加入盐酸的目的只是除去溶液中C $O_{3}^{2 -}$

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25. 在100mLK₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中，c（Fe³⁺）为0.1mol·L^-1 ， c（K⁺）为0.3mol·L^-1 ，要将溶液中的 $S O_{4}^{2 -}$ 全部转化为沉淀，至少需加0.1mol·L^-1BaCl₂溶液的体积为（）

A、250mL B、280mL C、300mL D、320mL

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二、综合题

26. 现有下列物质：①氯化氢 ②二氧化碳 ③熔融硫酸钡 ④铁丝 ⑤氢氧化钡固体 ⑥蔗糖 ⑦氯化钾溶液 ⑧氢氧化钠溶液 ⑨酒精 ⑩氨气

(1)、能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是；属于非电解质但其水溶液能导电的是。

(2)、将①通入⑧中发生反应的离子方程式为。

(3)、将少量的②通入⑤的水溶液中发生反应的离子方程式为。

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27. 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。
2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO $_{4}^{2 -}$ +3Cl^-+5H₂O

(1)、FeO $_{4}^{2 -}$ 中铁元素化合价为，在该反应中氧化剂是，还原剂是，氧化产物是。

(2)、请用双线桥表示反应中电子转移情况：。

(3)、根据化合价，推测FeO $_{4}^{2 -}$ 能和下列____反应(填序号)。

A、KMnO₄ B、SO₂ C、H₂S D、O₂

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28. 下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)、该NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。

(2)、现在要配制该浓度的NaOH溶液100mL，需称量g固体氢氧化钠。溶液配制的所需的基本步骤如下：

(3)、将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列（不重复）。

(4)、上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为。

(5)、下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
① 摇匀后发现液面低于刻度线再加水；
② 容量瓶中原有少量蒸馏水；
③ 定容时俯视观察液面。

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29. 在含有一定量NaHCO₃和Na₂CO₃溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生CO₂的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图，回答下列问题：

(1)、0～a点发生反应的离子方程式为

(2)、NaHCO₃与Na₂CO₃物质的量之比为。

(3)、b=(用含a的代数式表示)。

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30. 纯碱是重要化工产品，侯氏制碱法是由我国著名化学家侯德榜所创立，打破了欧美对制碱业的垄断。其简化工艺流程如下图：
回答下列问题：

(1)、高温下“水煤气变换”可制取合成氨的原料气体（填化学式）；沉淀池中反应的化学方程式为，该反应是否符合复分解反应发生的条件？（填“是”或“否”）

(2)、流程中的操作 $X$ 为；“副产品”为（填化学式）。

(3)、流程中可循环利用的物质有。

(4)、产品中可能混有杂质 $N a C l$ ，设计实验检验。

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$C H_{4}$	烟花爆竹	酒精	$N a_{2} O_{2}$
A	B	C	D