四川省遂宁市2021-2022学年高一上期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列有关物质应用的说法正确的是（）

A、小苏打可以治疗胃酸过多 B、明矾可用于自来水杀菌消毒 C、硅可用于制造光纤 D、硅胶用作食品抗氧化剂

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2. 下列实验操作的描述中正确的是（）

A、从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶 B、各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量 C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭 D、用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

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3. 下列说法中，正确的是（）

A、分离水和CCl₄的混合物，必须用蒸发法 B、从CuSO₄溶液中得到晶体，可用蒸馏法 C、分离NaCl和AgCl的混合物，先溶解，然后过滤 D、从I₂的水溶液中得到I₂ ，可先加酒精萃取，然后分液

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4. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L^-1的NaOH溶液250 mL：配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为（）

A、②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ B、②①③⑤⑥⑧⑨⑦④ C、②①③⑧⑤⑥④⑦⑨ D、②⑥⑨①③⑧⑤⑦④

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5. 下列除杂试剂选择错误的是（）

A、碳酸钠溶液中混有碳酸氢钠加入适量的氢氧化钠溶液 B、CO₂气体中含有HCl，将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中洗气 C、CO₂气体中含杂质CO，通入O₂点燃 D、SiO₂中含有杂质Fe₂O₃ ，加入稀盐酸后过滤

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6. 在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是（）

A、Fe₂O₃→Fe B、FeCl₂→FeCl₃ C、NH₄Cl→NH₃ D、H₂O₂→O₂

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7. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）

A、碳酸钠溶液与盐酸 B、氢氧化钠溶液与二氧化碳 C、钠与氧气 D、Fe和氯气

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8. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）

A、强碱性溶液中∶ $C l O^{-} 、 S^{2 -} 、 H C O_{3}^{-} 、 N a^{+}$ B、含有大量Fe³⁺的溶液中∶ $N a^{+} 、 K^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 C l^{-}$ C、含有大量 $N O_{3}^{-}$ 的溶液中∶ $N H_{4}^{+} 、 F e^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 H^{+}$ D、无色透明的水溶液中∶ $K^{+} 、 B a^{2 +} 、 I^{-} 、 M n O_{4}^{-}$

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9. 下列关于物质分类的正确组合是（）

电解质
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
硝酸
纯碱
Na₂O₂
干冰
B
盐酸
食盐
氧化铝
二氧化硫
C
碳酸钙
明矾
氧化镁
二氧化硫
D
氢氧化钠
碳酸钙
生石灰
一氧化碳

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列说法正确的是（）

A、将250 g CuSO₄·5H₂O溶解在1 L水中，溶液浓度为1 mol·L^-1 B、0.1 L 1 mol·L^-1AlCl₃溶液比0.5 L 1 mol·L^-1氯化钠溶液中的Cl^-浓度大 C、1 mol·L^-1的氯化钠溶液中含有Na⁺数目N_A个 D、20mL 1 mol·L^-1氯化钠溶液，取出10mL ，剩余物质的浓度为0.5 mol·L^-1

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11. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的各步转化关系中能通过一步反应完成的是（）

A、Na→Na₂CO₃ B、Mg(OH)₂→MgCO₃ C、Al→NaAlO₂ D、Fe₂O₃→Fe(OH)₃

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12. 下列有关叙述正确的是（）

A、电泳现象可证明胶体带电荷 B、用过滤的方法可以将胶体和溶液分离 C、胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 D、氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解

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13. 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法错误的是（）

A、X可用作木材防火剂 B、步骤Ⅱ的反应是Na₂SiO₃＋H₂SO₄=H₂SiO₃↓＋Na₂SO₄ C、步骤Ⅱ中的Y生成可用SiO₂与水反应代替 D、步骤 Ⅲ若在实验室完成，一般在坩埚中进行

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14. 对于金属的下列叙述错误的是（）

A、金属镁着火可以用干冰灭火 B、用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝不会滴落下来 C、将金属钠置于空气中慢慢产生白色的氧化钠 D、铁与水蒸气反应，生成产物是Fe₃O₄

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15. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、钠与水反应Na + 2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ B、氯气溶于水 Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^- C、碳酸钙溶于盐酸CO $_{3}^{2 -}$ + 2H⁺=CO₂↑+H₂O D、向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH $_{4}^{+}$

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16. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H^＋＋10Z^-＋2XO $_{4}^{-}$ =2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O
②2A^2＋＋B₂=2A^3＋＋2B^-
③2B^-＋Z₂=B₂＋2Z^-
由此推断下列说法错误的是（）

A、含Z₂的溶液与A^2＋溶液混合可以发生氧化还原反应 B、Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C、氧化性由强到弱的顺序是XO $_{4}^{-}$ 、Z₂、B₂、A^3＋ D、含有B^-、A^2＋的混合溶液中滴入少量的XO $_{4}^{-}$ 溶液，发生的反应是16H^＋＋10B^-＋2XO $_{4}^{-}$ =2X^2＋＋5B₂＋8H₂O

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17. N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下32 g O₂所含原子数为2N_A个 B、标准状况下，0.1N_A个水分子所占的体积约为2.24 L C、标况下11.2 LSO₂和 CO₂的混合气体中氧原子的数目为2 N_A个 D、NH₃的摩尔质量等于N_A个氨分子的质量之和

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18. 如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）

A、用稀硫酸和碳酸钙制取CO₂ B、用H₂O₂溶液和MnO₂制取O₂ C、用浓盐酸和MnO₂制取Cl₂ D、钠与稀盐酸制取H₂

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19. ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O。下列说法错误的是（）

A、CO₂是氧化产物 B、KClO₃在反应中被还原 C、当反应有0.1mol 电子转移时，有4.48L气体生成 D、氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1

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20. 将一定质量的Mg-Al合金投入200mL稀H₂SO₄溶液中，充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、140mL时溶液中溶质的物质的量为0.1mol B、当沉淀的物质的量为0.1mol时，加入NaOH溶液溶液体积一定为140 mL C、合金充分反应后，剩余硫酸的物质的量为0.1mol D、题中试剂浓度分别是 c(H₂SO₄)=1.5mol/L、c(NaOH)=5 mol/L

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二、填空题

21. 回答下列填空

(1)、为了除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO $_{4}^{2 -}$ 和泥沙，可将粗盐溶于水，然后依次加入加过量的NaOH溶液、过量BaCl₂溶液、过量Na₂CO₃溶液、适量盐酸，过程中涉及主要化学反应有个，　粗盐提纯最后一步操作是

(2)、CO₂和O₂混合气体10.8克，在标况气体体积6.72L，则此混合气体中含氧原子摩，在相同条件下混合气体相对氢气密度为。

(3)、用1 mol FeCl₃溶液来制备Fe(OH)₃胶体，制得Fe(OH)₃的胶体中胶粒的数目N_A个(填大于、小于或等于)，鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的最好方法是。

(4)、过氧化钠常用作供氧剂，它均能与水、二氧化碳反应生成氧气，一定量的过氧化钠与水恰好完全反应，反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，该反应中还原剂是，氧化产物和还原产物的物质的量之比为。

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三、综合题

22. 工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

(1)、试剂X可以是

(2)、过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗，反应①过滤后的沉淀是

(3)、向溶液乙逐滴滴入稀盐酸的现象。

(4)、反应②的离子反应方程式，要证明得到的溶液是碳酸氢钠溶液，而不是碳酸钠溶液，可以采取的方法是，小苏打的主要成分就是碳酸氢钠，蒸馒头时常在面里加入适量的小苏打，使蒸出来的馒头蓬松，口感更好，原因是 (用方程式表示)

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23. 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，C、F是无色无味的气体。

(1)、物质A的化学式为， E的名称。

(2)、T在C中燃烧的实验现象是， H到M的化学方程式为。

(3)、T与W溶液也能发生反应，其反应的类型为____ (填序号)。

A、化合反应 B、置换反应 C、复分解反应 D、氧化还原反应

(4)、B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为。

(5)、检验W溶液中金属阳离子的方法是。

(6)、A与水发生反应，当反应转移2mol 电子时，生成标况下气体L

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24.

(1)、Ⅰ.完成下列问题
现实验室有密度为1.2g/cm³ ，质量分数为36.5%的浓盐酸，其溶质的物质的量浓度为，配制80mL 1.2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取该浓盐酸的体积为mL。配制过程中溶液浓度偏高的是。
A．向容量瓶转移液体时不慎将液体洒落在容量瓶外
B．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
C．用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线
D．将量筒中溶液倒入烧杯中后，洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯中
E．配制前容量瓶中有少量水滴

(2)、Ⅱ．如图是实验用密度为1.2g/cm³ ，质量分数为36.5%的浓盐酸与MnO₂制备纯净的氯气装置图，回答下列问题。
仪器A名称，利用该装置制氯气的化学方程式为，

(3)、C中溶液的试剂是， D的作用是，

(4)、装置F的作用，涉及的主要离子反应方程式。

(5)、氯气有多种用途，其中一种用途用于制84消毒液，84消毒液主要成分是NaClO溶液。某家庭主妇误将84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，导致反应产生氯气而中毒，则该反应的离子方程式为。

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	电解质	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	硝酸	纯碱	Na₂O₂	干冰
B	盐酸	食盐	氧化铝	二氧化硫
C	碳酸钙	明矾	氧化镁	二氧化硫
D	氢氧化钠	碳酸钙	生石灰	一氧化碳