四川省眉山市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列关于化学与生产、生活的叙述错误的是（）

A、用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B、我国最早使用的合金是青铜，最广泛的合金是钢 C、PM2.5、PM10颗粒物在空气中含量少，对空气质量和能见度没影响 D、植树造林、节能减排是实现碳中和的途径之一

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2. 做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是（）

A、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C、CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO₂ D、在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度

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3. 下列物质质存放方法错误的是（）

A、铝片可以长期放置在不密封的纸盒里 B、FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 C、漂白粉长期放置在烧杯中 D、金属钠存放于煤油中

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4. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的一组是（）
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶中转移液体

A、①和② B、①和③ C、③和④ D、①和④

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5. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A B、1molNa与O₂在一定条件下完全反应生成Na₂O和Na₂O₂的混合物时转移电子数为N_A C、摩尔是一种国际基本物理量 D、1 mol氧的质量为16g

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6. 已知ag气体XY₃含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为N_A ，气体摩尔体积为c L·mol^-1 ，则该条件下11.2L该气体的质量为（）

A、 $\frac{44.8 a N_{A}}{c b} g$ B、 $\frac{11.2 a N_{A}}{c b} g$ C、 $\frac{2 a N_{A}}{b} g$ D、 $\frac{a N_{A}}{2 b} g$

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7. 在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K⁺、Cl^-各为3 mol，Mg²⁺为1 mol，则 $S O_{4}^{2 -}$ 的物质的量为（）

A、0.5 mol B、1 mol C、1.5 mol D、2 mol

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8. 下列叙述正确的是（）

A、纯碱、烧碱均属碱 B、凡能电离出H⁺的化合物均属酸 C、SiO₂、SO₂均属酸性氧化物 D、“84”消毒液和漂白粉的有效成分皆是Ca(ClO)₂

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9. 下列说法正确的是（）

A、NH₃的水溶液能导电，所以NH₃是电解质 B、不是电解质的物质一定是非电解质 C、强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 D、电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子

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10. 下列现象或应用中，说法错误的是（）

A、“血液透析”利用了胶体的性质 B、鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液可用丁达尔效应 C、氢氧化铁胶体电泳实验中其胶体粒子移向阴极 D、实验室向NaOH溶液中加入饱和FeCl₃溶液制备氢氧化铁胶体

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11. 下列离子方程式的书写正确的是（）

A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺+CO $_{3}^{2 -}$ =CO₂↑+H₂O B、向AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ C、向Na₂SiO₃溶液中滴入稀盐酸：SiO $_{3}^{2 -}$ +2H⁺=H₂SiO₃↓ D、向Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量KOH溶液：Ca²⁺+HCO $_{3}^{-}$ +OH^-=CaCO₃↓+H₂O

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12. 下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）

A、K⁺、Ba²⁺、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$ B、Cu²⁺、K⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、Mg²⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、Cl^- 、 $N O_{3}^{-}$ D、Fe²⁺、K⁺、Cl^-、 $N O_{3}^{-}$

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13. 下列叙述中正确的是（）

A、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、有单质参加的反应一定是氧化还原反应

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14. 田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO₃＋6P=3P₂O₅＋5KCl，则下列有关叙述错误的是（）

A、上述反应中Cl的化合价由＋5价变为-1价 B、P₂O₅是P被还原后所得的产物 C、该反应被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6 D、上述反应中消耗3mol磷原子时，转移电子15N_A个

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15. 某溶液含有 $C l^{-}$ 和 $I^{-}$ ，为了氧化 $I^{-}$ ，而不使 $C l^{-}$ 氧化，根据下列三个反应判断除用 $C l_{2}$ 以外，还可选用的氧化剂是（）
① $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} ═ 2 F e^{2 +} + I_{2}$
② $2 F e^{2 +} + C l_{2} ═ 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$
③ $2 M n O_{4}^{-} + 10 C l^{-} + 16 H^{+} ═ 2 M n^{2 +} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

A、 $F e C l_{2}$ B、 $F e C l_{3}$ C、浓盐酸 D、 $K M n O_{4}$

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16. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂；②向NaAlO₂溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀硫酸至过量；④向AlCl₃溶液中通入NH₃气体至过量

A、①② B、①③ C、①④ D、②③

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17. 下列实验设计不能达到实验目的的是（）

选项	实验设计	实验目的
A	将O₂和H₂的混合气体通过灼热的CuO	除去混合气体中的H₂
B	取少量还原铁粉在水蒸气中充分反应后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液	检验产物中含+ 3价铁
C	用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验	检验溶液中是否有钠元素
D	往I₂的饱和溶液中加入CCl₄	萃取I₂

A、A B、B C、C D、D

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18. 下列说法正确的是（）

A、硅酸不溶于水，因此不与NaOH溶液反应 B、据SiO₂+CaCO₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ CaSiO₃+CO₂↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸酸性强 C、硅太阳能电池、石英光导纤维和计算机芯片所用的材料都是Si D、普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的

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19. 将少量Cl₂通入饱和FeBr₂溶液中，溶液变为棕黄色，再加入CCl₄振荡、静置，下层溶液无色。下列说法错误的是（）

A、该反应中的还原产物是Cl^﹣ B、氧化性强弱顺序为：Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂ C、若氯气过量，则CCl₄层呈橙红色 D、若将1molCl₂通入1.5molFeBr₂溶液中，充分反应后，n(Br^-)＝2.5mol

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20. 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^- ，消耗等物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）

A、1：1：1 B、3：2：1 C、9：3：1 D、6：3：2

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21. 向14.8g Fe₂O₃、FeO和Cu的混合物中，加入1mol/L硫酸溶液200mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（）

A、11.6g B、10.8g C、8.4g D、13.2g

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二、综合题

22.

(1)、I．某实验室需要配制500 mL0.10 mol/LNa₂CO₃溶液。
所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、、。

(2)、实验时图中所示操作的先后顺序为 (填编号)。

(3)、在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度如何？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①向容量瓶加水定容时俯视液面
②摇匀后液面下降，再加水至刻度线

(4)、所需Na₂CO₃固体的质量为g；若改用浓溶液稀释。需要量取2mol/LNa₂CO₃溶液mL。

(5)、II．某研究小组制备消毒液(主要成分为NaClO)设计了图示装置
在阅资料得知；在加热情况下卤素单质和碱液发生反应：3X₂+6OH^- $\begin{array}{l} \underline{\underline{70 ℃}} \end{array}$ 5X + XO₃+3H₂O
回答下列问题：
烧瓶中发生反应的化学方程式为。

(6)、装置中饱和NaCl溶液的作用是。

(7)、装置中能不能省去盛冰水的烧杯？ (填“ 能”或“不能”)。理由是。

(8)、装置中的试管内发生反应的离子方程式为。

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23.

(1)、I．用序号填空。有下列10种物质：
①氢氧化钠固体 ②铜片 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤干冰 ⑥空气 ⑦碳酸钠粉 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩KAl(SO₄)₂·12H₂O晶体。
属于混合物的是。

(2)、属于电解质的是。

(3)、上述状态下可导电的是。

(4)、II．回答下列问题：
分别取等质量的钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是(不用化简)。

(5)、分别取0.2 mol金属钠、铁、铝分别投入100 mL 0.1 mol/L盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小的顺序是(用“＞”或“=”连接Na、Fe、Al即可)。

(6)、III．已知KMnO₄与浓盐酸反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl(浓)=2MnCl₂+8H₂O+2KCl+5Cl₂↑，回答下列问题：
请用双线桥法表示出该反应转移电子的方向和数目。

(7)、被氧化的HCl占参加反应的HCl总量的，被还原的元素是(填元素符号)。

(8)、15.8 g KMnO₄与含1.2 mol HCl的浓盐酸完全反应(假设HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，可生成沉淀g。

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24. 综合利用海水可以制备食盐、纯碱等物质，其流程如下图所示：

(1)、蒸馏法海水淡化的模拟装置试验如图，其中有多处不正确，至少指出两处不正确、。

(2)、在母液中通入氯气的离子方程式为。

(3)、操作③步骤为、、过滤、洗涤、干燥。

(4)、粗盐中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质。
①为制得纯净的NaCl晶体，操作如下(请补全缺少的试剂)：
a、溶解；
b、依次加入过量的溶液、NaOH溶液、溶液；
c、过滤；
d、加适量盐酸；
e、蒸发结晶。
②步骤b中，加入最后。一种试剂发生反应的离子方程式为。

(5)、用这种方法制得的Na₂CO₃固体中有少量的NaCl，检验NaCl的实验为。

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25. 现有常见金属单质A、 B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
根据以上信息回答下列问题：

(1)、下列物质的化学式：乙、H 。

(2)、反应⑦化学方程式：。反应③离子方程式：。

(3)、在空气中点燃气体甲，然后把导管缓缓伸入盛满黄绿色气体乙的集气瓶中，观察到的现象：。

(4)、往F溶液中加入D溶液时，观察到的现象：。涉及的化学方程式：。

(5)、把一定量的金属 C放入G溶液中完全反应后，所得溶液中的金属阳离子的浓度恰好相等。则G溶液中的金属阳离子“反应了的”和“未反应的”物质的量之比为。

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