四川省乐山市2021-2022学年高一上学期期末教学质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-10-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是（）

A、溶解 B、萃取 C、蒸馏 D、过滤

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2. 下列仪器不能加热的是。（）

A、 B、 C、 D、

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3. 下列行为中符合安全要求的是。（）

A、进入矿井时，用火把照明 B、通过品尝，确定实验药品的酸碱性 C、禁止随意混合各种化学药品，以免发生意外事故 D、洒出的酒精在实验台着火，立即用水浇灭

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4. 下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中错误的是（）
选项
A
B
C
D
物质
漂白粉
复方氢氧化铝
水玻璃
小苏打
有效成分
$C a {(C l O)}_{2}$
$A l {(O H)}_{3}$
$N a_{2} S i O_{3}$
$N a_{2} C O_{3}$
用途
消毒剂
抗酸药
木材防火剂原料
发酵粉

A、A B、B C、C D、D

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5. 瓦斯中甲烷和氧气的体积比为 $1 ： 2$ 时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为（）

A、 $1 ： 4$ B、 $1 ： 2$ C、 $4 ： 1$ D、 $2 ： 1$

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6. X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是（）

A、盐和盐的反应 B、酸性氧化物和水的反应 C、酸与碱的反应 D、碱性氧化物和酸的反应

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7. 下列关于 $1 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液的说法正确的是。（）

A、溶液中 $C l^{-}$ 的浓度为 $3 m o l / L$ B、取出一半溶液，浓度变为 $0.5 m o l / L$ C、将 $1 m o l / L F e C l_{3}$ 固体溶于 $1 L$ 水可配制 D、与 $3 m o l / L N a O H$ 溶液恰好完全反应

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8. 某同学在实验室中进行如下实验，以下结论正确的是（）。
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出

A、Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B、Ⅱ中的白色沉淀为 $C u C l_{2}$ C、Ⅱ中发生的反应既是氧化还原反应又是离子反应 D、Ⅱ、Ⅲ都恰好完全反应后，溶液中阴离子种类不同

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9. 将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是（）。

A、能用丁达尔效应鉴别 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体和蛋白质溶液 B、该半透膜的孔径大小可能为 $200 n m$ C、该半透膜可用来分离胶体中的泥沙 D、该半透膜可用来分离 $N a C l$ 溶液和淀粉溶液

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10. 下列离子方程式正确的是（）

A、 $C l_{2}$ 溶于水： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ B、氢氧化镁与稀盐酸反应： $M g {(O H)}_{2} + 2 H^{+} = M g^{2 +} + 2 H_{2} O$ C、 $N a$ 与氯化亚铁溶液： $2 N a + F e^{2 +} = 2 N a^{+} + F e$ D、向含 $2 m o l F e B r_{2}$ 溶液中通入 $1 m o l C l_{2}$ ： $2 B r^{-} + C l_{2} = 2 C l^{-} + B r_{2}$

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11. 设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A、 $22.4 L N H_{3}$ 所含电子数为 $10 N_{A}$ B、 $7.8 g N a_{2} O_{2}$ 与足量 $H_{2} O$ 反应转移电子总数为0.2 $N_{A}$ C、标况下， $N_{A}$ 个水分子的体积大于 $22.4 L$ D、常温常压下， $16 g O_{2}$ 和 $O_{3}$ 混合气体含氧原子数为 $N_{A}$

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12. 半导体工业有句行话“从沙滩到用户”，其中涉及反应 $S i C l_{4} + H_{2} \overset{}{\to} S i + H C l$ (未配平)，下列有关说法错误的是（）

A、 $S i C l_{4}$ 中硅元素的化合价为 $+ 4$ 价 B、配平后 $S i C l_{4}$ 与 $H_{2}$ 分子个数比为 $1 ： 2$ C、每生成 $1 m o l S i$ ，反应转移 $2 m o l$ 电子 D、该反应是由粗硅制纯硅的反应之一

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13. 下列与实验目的相对应的实验图示正确的是（）
选项
A
B
C
D
实验目的
工业酒精加入生石灰蒸馏，提纯乙醇
分离 $C C l_{4}$ 与水的混合物
用浓盐酸和 $M n O_{2}$ 反应制取 $C l_{2}$
模拟工业制 $H C l$
实验图示

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）

A、向 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中滴加 $K S C N$ 溶液，溶液变红 B、 $N a$ 放置在空气中表面逐渐变暗 C、向氯水中滴加 $K I$ 溶液，溶液变成棕黄色 D、白色 $F e {(O H)}_{2}$ 沉淀放置一段时间最终变成红褐色

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15. 图示中，表示等质量的氢气与氦气的混合气体的是（）。

A、 B、 C、 D、

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16. 下列各组物质间，不能实现直接转化的是（）

A、 $S i O_{2} \to N a_{2} S i O_{3} \to H_{2} S i O_{3} \to S i O_{2}$ B、 $C u \to C u O \to C u {(O H)}_{2} \to C u {(N O_{3})}_{2}$ C、 $A l \to N a A l O_{2} \to A l {(O H)}_{3} \to A l C l_{3}$ D、 $C \to C O_{2} \to N a H C O_{3} \to N a_{2} C O_{3}$

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17. 为除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和操作方法正确的是（）
选项
物质
试剂和操作方法
A
$M g (A l)$
$N a O H$ 溶液，过滤
B
$C l_{2} (H C l)$
饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，洗气
C
$N a_{2} S O_{4}$ 溶液 $(H_{2} S O_{4})$
适量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液
D
$N a_{2} C O_{3}$ 溶液 $(N a H C O_{3})$
加热

A、A B、B C、C D、D

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18. 图示与对应的叙述不相符的是（）。

A、图Ⅰ：表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 B、图Ⅱ：表示“树状分类法”对纯净物进行分类 C、图Ⅲ：表示物质的量之比为 $3 ： 2$ 的镁与铝与足量稀硫酸反应，产生 $H_{2}$ 体积随时间变化情况 D、图Ⅳ：表示 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况

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19. 碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以 $N a I O_{3}$ 形式存在，在海水中主要以 $I^{-}$ 形式存在，几种粒子与 $C l_{2}$ 之间有以下转化关系，下列说法正确的是（）。
I^- $\to_{①}^{适量 C l_{2}}$ 单质X $\to_{②}^{过量 C l_{2}}$ IO $_{3}^{-}$

A、反应①②均为置换反应 B、①②反应中， $C l_{2}$ 均作还原剂，被氧化成 $C l^{-}$ C、氧化性顺序： $I O_{3}^{-} > C l_{2} > I_{2}$ D、由题给信息可预测：淀粉的 $K I$ 溶液与新制氯水互滴现象不同

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20. 往ag铁铜的混合物中加入一定体积某浓度的 $4 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后剩余固体的质量与加入 $F e C l_{3}$ 溶液的体积存在如表关系：
加入 $F e C l_{3}$ 溶液体积 $(m L)$
50
100
150
200
剩余固体质量(g)
$14.8$
$9.2$
$3.2$
0
下列说法错误的是（）。

A、 $a = 20.4$ B、当加入第三个 $50 m L F e C l_{3}$ 溶液时，溶解的铁和铜的物质的量相等 C、混合物中 $F e$ 和 $C u$ 的物质的量之比为 $5 ： 2$ D、加入 $200 m L F e C l_{3}$ 充分反应后的溶液，还能溶解铁粉 $2.8 g$

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二、填空题

21. 化学与生活密切相关，回答下列问题：

(1)、豆浆中加入适量胆水(含 $M g C l_{2}$ 等)能形成豆腐，是因为胶体遇电解质发生。

(2)、铁与水难反应，但在高温条件下与水蒸气反应，生成的固体物质为(写化学式)。

(3)、明矾 $[K A l {(S O_{4})}_{2}] \cdot 12 H_{2} O$ 是一种常用净水剂。写出 $K A l {(S O_{4})}_{2}$ 溶于水的电离方程式。

(4)、“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为 $H C l$ )混用会生成有毒的氯气，反应方程式为 $N a C l O + 2 H C l = N a C l + C l_{2} ↑ + H_{2} O$ 。该反应中还原剂是，用双线桥表示该反应中电子转移方向和数目。

(5)、硅胶常用作袋装食品的干燥剂，原因是(用适当的文字描述)。

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22. 如图是几种含氯物质的相互转化关系图。回答下列问题：

(1)、 $C l_{2}$ 是一种色的有毒气体，密度比空气。

(2)、写出 $H C l O$ 光照下发生反应的化学方程式。

(3)、能与 $H C l$ 发生反应①的物质，应具有较强性。

(4)、由反应③④可知氧化性 $C l_{2}$ $H C l$ 。(选填“>”或“<”)

(5)、某同学用反应⑤原理测定溶液中 $F e C l_{2}$ 的含量时，需配制 $480 m L 0.1 m o l / L$ 的酸性 $K M n O_{4}$ 溶液。[已知反应⑤的离子方程式为： $F e^{2 +} + M n O_{4}^{-} + H^{+} \overset{}{\to} F e^{3 +} + M n^{2 +} + H_{2} O$ (未配平)]
(ⅰ)配平后该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
(ⅱ)配制上述溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。
(ⅲ)下列操作，会造成配制的酸性高锰酸钾溶液浓度偏小的是。
a.称量 $K M n O_{4}$ 固体时，天平砝码生锈
b.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
c.未冷却，立即转移至容量瓶定容
d.定容时，仰视刻度线

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三、综合题

23. 海盐(含泥沙、 $K^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 等杂质)可用于制备试剂级 $N a C l$ 。流程如图所示：
回答下列问题：

(1)、从物质分类的角度看，海盐属于。

(2)、除杂时能除去一些可溶性杂质离子，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子：
实验步骤
试剂
预期沉淀的离子
步骤1
$N a O H$ 溶液
$M g^{2 +}$ 和 $F e^{3 +}$
步骤2
步骤3

(3)、制得的试剂级 $N a C l$ 晶体中一定还有的杂质阳离子为。请设计实验检验该杂质离子(简述实验操作与现象)。

(4)、称取制得的试剂级 $N a C l$ 晶体 $a g$ ，加蒸馏水溶解，通过阳离子交换树脂(用 $N a R$ 表示)，将溶液中的少量杂质阳离子全部转化为钠离子(如图)，反应的离子方程式为。收集纯氯化钠溶液蒸发结晶，得到固体 $b g$ ，则制得试剂级 $N a C l$ 晶体中杂质阳离子的物质的量为 $m o l$ (用含a、b的代数式表示)。

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24. 明矾石的主要成分是 $K_{2} S O_{4} \cdot A l_{2} {(S O_{4})}_{3} \cdot 2 A l_{2} O_{3} \cdot 6 H_{2} O$ ，还含有少量 $F e_{2} O_{3}$ 杂质。利用明矾石制备 $A l {(O H)}_{3}$ 和 $K_{2} S O_{4}$ 晶体的流程如图：
已知：焙烧炉中发生反应的化学方程式为 $2 A l_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 S \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 A l_{2} O_{3} + 9 S O_{2} ↑$ ，回答下列问题：

(1)、“滤渣①”的主要成分为， “操作Ⅰ”的名称为，实验室进行“操作Ⅱ”时，需要使用下列仪器中的。
a.坩埚 b.蒸发皿 c.铁架台(带铁圈) d.玻璃棒 e.烧杯

(2)、“熟料”与 $K O H$ 溶液反应的离子方程式为。

(3)、生成的 $A l {(O H)}_{3}$ 需进一步洗涤干燥，证明 $A l {(O H)}_{3}$ 沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是。

(4)、若“焙烧”过程中恰好消耗 $32 k g$ 硫黄，则理论上最终可得到 $k g$ 氢氧化铝。

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25. A、B、C、D为四种常见化合物，它们所含的阴阳离子各不相同，由表中的离子组成：
阳离子
$B a^{2 +}$ $N a^{+}$ $H^{+}$ $A l^{3 +}$
阴离子
$C O_{3}^{2 -}$ $O H^{-}$ $C l^{-}$ $S O_{4}^{2 -}$
为确定它们的组成，进行以下实验：
①分别将它们溶于水，均为无色溶液。
②将A溶液分别滴入其它三种溶液中，均有沉淀生成，继续滴加至过量，B中沉淀逐渐溶解。
③向D溶液中逐滴加入C溶液，先无气体产生，继续滴加产生无色无味气体。
回答下列问题：

(1)、写出下列物质的化学式：A；B。

(2)、D溶液显(选填“中性”、“碱性”或“酸性”)。

(3)、实验②中沉淀溶解的离子方程式为。

(4)、D溶液中滴加少量C发生反应的离子方程式为。

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选项	A	B	C	D
物质	漂白粉	复方氢氧化铝	水玻璃	小苏打
有效成分	$C a {(C l O)}_{2}$	$A l {(O H)}_{3}$	$N a_{2} S i O_{3}$	$N a_{2} C O_{3}$
用途	消毒剂	抗酸药	木材防火剂原料	发酵粉

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验
现象	没有明显变化，溶液仍为无色	有白色沉淀生成，溶液为蓝色	有无色气体放出

选项	A	B	C	D
实验目的	工业酒精加入生石灰蒸馏，提纯乙醇	分离 $C C l_{4}$ 与水的混合物	用浓盐酸和 $M n O_{2}$ 反应制取 $C l_{2}$	模拟工业制 $H C l$
实验图示

选项	物质	试剂和操作方法
A	$M g (A l)$	$N a O H$ 溶液，过滤
B	$C l_{2} (H C l)$	饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，洗气
C	$N a_{2} S O_{4}$ 溶液 $(H_{2} S O_{4})$	适量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液
D	$N a_{2} C O_{3}$ 溶液 $(N a H C O_{3})$	加热

加入 $F e C l_{3}$ 溶液体积 $(m L)$	50	100	150	200
剩余固体质量(g)	$14.8$	$9.2$	$3.2$	0

实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
步骤1	$N a O H$ 溶液	$M g^{2 +}$ 和 $F e^{3 +}$
步骤2
步骤3

阳离子	$B a^{2 +}$ $N a^{+}$ $H^{+}$ $A l^{3 +}$
阴离子	$C O_{3}^{2 -}$ $O H^{-}$ $C l^{-}$ $S O_{4}^{2 -}$